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2025 年高考化学终极押题猜想
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
押题猜想一 化学与STSE..........................................................................................................................................1
押题猜想二 化学用语..................................................................................................................................................3
押题猜想三 实验方案设计与评价..............................................................................................................................4
押题猜想四 化学微型实验..........................................................................................................................................7
押题猜想五 物质的性质及应用..................................................................................................................................9
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）................................................................................................................11
押题猜想七 元素推断与元素周期律........................................................................................................................13
押题猜想八 晶胞结构分析（选择题）....................................................................................................................15
押题猜想九 有机物的结构与性质............................................................................................................................18
押题猜想十 化学反应机理图分析............................................................................................................................20
押题猜想十一 电化学及其应用................................................................................................................................23
押题猜想十二 电解质溶液图像分析........................................................................................................................26
押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析................................................................................................................30
押题猜想十四 化学反应原理综合应用....................................................................................................................33
押题猜想十五 实验综合探究分析............................................................................................................................38
押题猜想十六 化工流程分析....................................................................................................................................43
押题猜想十七 有机合成与推断................................................................................................................................46
押题猜想一 化学与STSE
（原创题）2025 央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统
文化的完美结合。下列说法错误的是（ ）
A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同
B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高
C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为
重要的金属材料
押题解读
近几年高考有关STSE 试题主要考查科技、能源、新材料、环境保护和传统文化等知识，旨在考查考生对
化学原理、化学理论知识在生活中的实际应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意了解化学中
前沿科技与概念等。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多
1
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留心生活中与化学原理有关的知识，2025 年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
1．2025 年巴黎AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依
赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
2．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物
C．维生素C 具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收
D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用
3．学校积极开展劳动教育，以劳增智，以劳强体，以劳创新。下列化学知识说法不正确的是
选
项
劳动活动
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
学农活动：常见肥料可选择氮肥、磷肥、钾肥
等
尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥
C
摄影活动：南宁青瓦房红砖和青砖交相辉映
铁丝在O2中燃烧生成的Fe3O4是红砖的主要成分
D
爱国卫生活动：对垃圾进行分类投放
有利于垃圾的针对性回收和处理，
减少环境污染，变废为宝
4．“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化
B．首款600 公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能
C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金
D．076 型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物
5．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
2
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押题猜想二 化学用语
（原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语
表达错误的是
A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH
B．用电子式表示
的形成过程：
C．合成锦纶-66 的化学方程式：
D．乙烯分子中
键的形成过程：
押题解读
化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的
命名、电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ 键或π 键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写
等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时
要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2025 年高考备考时
多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ 键的电子云图：
C．空间填充模型
，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
2．下列关于反应
中所涉及的物质的化学用语或叙述正确的是
A．HClO 的电子式为
B．
是极性分子
C．
中含
型
键
D．
的VSEPR 模型为
3
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3．反应
可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是
A．
的空间填充模型：
B．
的键线式：
C．中子数为7 的碳原子：
D．HCl 的形成过程：
4．过二硫酸铵[化学式为
，其中S 为+6 价]可用于PCB 铜膜微蚀。下列说法正确的是
A．
属于共价化合物
B．
的电子式为
C．
的空间构型为正四面体
D．
中不含非极性键
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C．
的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．
分子中σ 键的形成：
押题猜想三 实验方案设计与评价
（原创题）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
实验方案
目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶
液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价
铁
B
用
计测量等物质的量浓度的氨水、NaOH 溶液的
，
比较溶液
大小
证明NH3·H2O 是弱电解质
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
4
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D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
押题解读
近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判
断、离子检验或糖类水解产物的检验等，旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应
用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题
中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍
是2025 年高考命题的热点题型，要引起高度重视。
1．下列实验操作的目的或结论正确的是
选项
实验操作
目的或结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无
色
与植物油发生了反应
B
常温下，用
试纸分别测定
溶液和
溶液
探究
和
的酸性
强弱
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先
出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
将含有
的混合气体通入酸性
溶液中，然后加入足量
溶液，测定白色沉淀的质量
推算
的质量
2．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水，再加几滴
溶液，溶液变成血红色
待测液中含有
B
向10mL
溶液中加入
粉，再滴加几滴
硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
硫酸具有强氧化性
C
将
粉末加入到
饱和溶液中，充分振荡、静置、
过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
D
向试管中加入某卤代烃（
）和
溶
液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加
卤代烃中X 为
原子
5
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溶液，有浅黄色沉淀生成
3．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液
中分别加入2 滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶
液
前者产生气泡较快
催化效率：Fe3+>Cu2+
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol·L-1的NaClO 溶
液的pH
试纸变蓝，对比标准
比色卡测出pH 约为9
次氯酸为弱酸
C
常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加
入等量AgCl 和AgI 固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银
无变化
Ksp：AgCl>AgI
D
将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶
液
淀粉溶液不变蓝
海带中不含有碘元素
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚
钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
向足量
溶液中，先滴加少量
溶液，再滴加
溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C
在试管中加入
的
溶液，再加5 滴稀
溶
液，混匀后加入
葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
D
已知
是红棕色，将
通入
溶液中，溶液
先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色
与
络合反应速率比氧化还
原反应速率快，但氧化还原反应
的平衡常数更大
5．下列实验对应的结论正确的一组是
选项
实验
结论
A
将装有
的注射器从
压缩到
时，最终颜色加深
的含量升高
B
向含有物质的量之比为
的
和
的混酸稀溶液加
入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质中不含
C
将苯酚加入到溴的
溶液中，没有白色沉淀生成
苯酚与溴的
，溶液不反应
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D
向
沉淀中分别加入足量
溶液，
溶解，
不溶解
金属性：
押题猜想四 化学微型实验
（原创题）利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液
中，用NaOH 标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是
A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性
B．
进入Ⅱ中与
反应，体现
的氧化性
C．利用NaOH 滴定Ⅱ中未反应完的
，测
的含量
D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏低
押题解读
化学微型实验通常是结合一套完整的实验装置四个实验装置完成多个实验的探究，是高考中的热点题型。
试题主要结合化学微型实验完成气体的制备或性质探究、物质的分离和提出方法等，考查能否达到实验目
的，如以往高考中考查过SO2的制备与性质探究，试题难度较小，试题几乎都源于教材，在备考复习时注
重常见气体的制备与性质探究实验方案的设计，常见的物质检验等，能做到教材知识的灵活应用。这类试
题是2025 年高考备考的热点题型。
1．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2
B．装置Ⅱ：制取氯气
C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体
D．装置Ⅳ：测定NaClO 溶液的pH
2．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
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A．制备
B．制备无水
C．除去
中少量的HCl
D．可用于
制备
3．按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再
拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见
管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是
A．该喷泉颜色为红色
B．该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染
C．浓氨水与
反应有
生成，产氨过程熵减
D．若烧瓶内先集满
气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象
4．实验室常以
和
为原料制备
，其制备
和纯化
的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌
装置略)。已知：
的熔点
，沸点
，易水解；
的熔点
，液态
在
时
即发生分解，
下沸点为
，也易水解。下列说法错误的是
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A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X 和试剂Y 都可以用碱石灰
C．I 中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．I 中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
5．实验室利用反应
制备辛烯醛的流程如下左
图。
已知：正丁醛的沸点为
。辛烯醛沸点为
（在沸点
时略有分解），密度为
，
不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是
A．加热回流中温度计插入液面以下
B．操作I 和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯
C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵
押题猜想五 物质的性质及应用
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（原创题）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
A
高铁酸钠具有强氧化性
高铁酸钠可用于水体的消毒
B
聚乳酸
中含有酯基
聚乳酸可用于制备降解材料
C
冠醚18-冠-6 空腔直径(260-320pm)与
直径(276pm)接近
冠醚18-冠-6 可识别
，能增大
在有机溶剂中的溶解度
D
二氧化硫具有一定的氧化性
二氧化硫可用作漂白剂
押题解读
这类试题是近几年高考比较常见的题型，主要考查常见物质的性质和用途的对应关系，所涉及的主要包括
常见无机物和有机物的性质及其应用。试题中所涉及的物质基本都源于课本，试题难度较小。在备考复习
时要注意归纳相关的知识点，同时注意相关物质性质的区别。这类物质的性质与用途的试题，在2025 年
高考中出现的可能性很大，同时注意相关知识的辨析比较。
1．物质性质决定用途，下列两者关系对应正确的是
A．明矾用作净水剂，体现
的氧化性
B．
用作“钡餐”，体现BaSO4难溶于水的性质
C．FeS 用于处理工业废水中的
，体现FeS 的还原性
D．双氧水和氨水溶解试管壁上的银镜，体现
的配位性
2．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性
B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料
C．铝粉和NaOH 反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂
D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质
3．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．聚四氟乙烯中的
键键能高，可耐酸碱腐蚀
B．聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品
C．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤
D．聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子
4．物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项
结构或性质
用途
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A
油脂含有疏水基团
油脂用于生产肥皂
B
橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的
强度和韧性
硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C
石墨烯中碳的p 轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
石墨烯可用于制作导电材料
D
聚乳酸
中含有酯基
聚乳酸可用于生产可降解塑料
5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．
的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故
可用作砂轮磨料
D．
能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
（原创题）葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元
数的不同，可将其命名为
的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素
(其结构如图)包合在
[7]的空腔中。已知
的空腔直径约为
Å( Å等于
)，阿霉素分子的最
大截面直径为
Å。下列说法正确的是
A．葫芦脲
是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子
B．阿霉素分子中有6 个手性碳原子
C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水
D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力
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押题解读
物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题
载体，或结合不同主题设置4 个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是
很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离
能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2025 年这类习题仍是命题的热点，
做题时注意方法的归纳总结。
1．纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于
溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到
室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是
A．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
B．
提供
破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀
C．加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合
D．低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解
2．利用甲醇在低温（-30℃至-70℃）下对CO2、H2S、COS 等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度
脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等
产业中发挥关键作用。下列说法正确的是
A．分子极性：
<COS
B．键的极性：C=O<C=S
C．在水中的溶解性：NH3>H2S
D．键角：
3．二苯并-14-冠-4(直径为
)可识别
(如图)，实现从卤水中萃取出
。下列说法正确的是
A．
、
均为超分子
B．冠醚
增大了
在有机溶剂中的溶解度
C．冠醚
与
间形成了离子键
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D．二苯并-14-冠-4 能适配
(直径为
)
4．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C 原子采取的杂化类型为
C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是
物质的结构或性质
解释
A
键能大小：
原子半径：
B
键角大小：
中心原子的孤电子对数目：
C
与Na 反应的剧烈程度：
羟基的极性：
D
石墨能导电
石墨为层状结构，同层大
键电子可在整个平面内运动
押题猜想七 元素推断与元素周期律
（原创题）M、T、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期元
素，M 与Q 形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．Z、X 对应氢化物的沸点前者高于后者
B．键角TQ3＜YQ3
C．T 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．阴离子
中不含配位键
押题解读
关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的
结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物
的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这
类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识
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的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是2025 年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方
法和认真审题。
1．
在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W 原子序数依次增大，
且X、Y、Z 分别位于三个不同短周期，基态Y 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，Z 的第一电离能比左
右相邻元素的高，
的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自
2．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T 形成的化合物结构如图所示，其中只有Y 和Z 位
于同一周期，基态Z 原子价层含3 个未成对电子；常温下，T 单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．Z 提供孤电子对，T 提供空轨道，二者以配位键相连
B．电负性：Y＜X＜W
C．原子半径：T>W>Z>Y>X
D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
3．已知
、
、
、
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是
A
B
C
D
A．B 元素的最高正价可能为+6 价
B．D 元素的周期数有可能等于其族序数
C．C 的最高价氧化物有可能与
的最高价氧化物对应的水化物反应
D．若
为氧元素，则离子半径顺序：
4．M、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z 的原子半径依次减小，W 元素的
最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：
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B．离子半径：
C．Z 的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
D．单质W 在
中燃烧生成
5．前四周期元素
的原子序数依次增大，同周期中基态
原子未成对电子数最多，基态
原子价层电子排布式为
。Z 和
位于同主族，基态
的
能级达到全充满结构。由这五种元素
组成的化合物
为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，
和
在空气中都容易被氧化
D．常温下向
溶液中加入
溶液，产生蓝色沉淀
押题猜想八 晶胞结构分析（选择题）
（原创题）
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法错误的是
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为8
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
押题解读
晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数
计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各
粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离
的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是2025 年高考必考题型，要引起重
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视。
1．
合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量
可以提高其耐磨性能，加
后(
替换部分
)的晶胞结构如图乙所示，其中A 原子坐标为
。下列说法错误的是
A．
元素在元素周期表中属于d 区
B．加
后晶体的化学式为
C．若B 原子坐标为
，则M 原子坐标为
D．图甲晶胞的晶体密度为
2．一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1
为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2 为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确
的是
A．Ni 和O 位于元素周期表p 区
B．晶体密度为
C．晶胞中每个W 或Ni 周围O 的个数相同
D．黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述
3．
合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知
晶胞属于立方
晶系，合金的密度为
。下列说法错误的是
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A．
晶胞中x=1
B．
晶胞中
原子的配位数为8
C．降压或升温有利于
脱氢
D．
晶胞中
和
原子最近距离为
4．已知
的晶胞结构如图所示，边长为
，晶胞中
分别处于顶角、体心、面心位置。
下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．
与O 间的最短距离：
C．晶胞中与
紧邻的O 个数为8 个
D．在
晶胞结构的另一种表示中，
处于各顶角位置，则
处于体心位置
5．化学式为
的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H 原子未画出，晶胞中N 原子均
参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．基态Ni 原子位于元素周期表的d 区
B．
C．
与
的配位数之比为
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D．该晶体密度为
押题猜想九 有机物的结构与性质
（原创题）化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有3 个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y 中是否含有X
C．Y→Z 有H2O 生成
D．1molZ 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH
押题解读
有机物的结构与性质类试题是高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体进行
命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗H2或Br2或NaOH 等物质
的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据
官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗NaOH 的物质的量等。2025 年高考可能
结合新型药物等为载体命题。
1．2025 年4 月22 日，远大九和药业有限公司研发的丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结
构简式如下图。下列关于丙酸氟替卡松的说法中正确的是
A．分子中含有8 个手性碳原子
B．1mol 丙酸氟替卡松最多可以和3mol H2发生加成反应
C．有2 种消去产物
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D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
2．一种可制造光学镜片的聚合物PC，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．
，化合物M 和X 互为同系物
B．M 分子中至少有14 个碳原子共平面
C．1mol N 在碱性条件下完全水解需要消耗3mol NaOH
D．化合物M、N 完全氢化后所得产物均无手性碳原子
3．化合物Y 是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。
下列说法不正确的是
A．1mol 化合物Y 与NaOH 溶液反应，最多消耗
B．化合物X 在酸性条件下的水解产物之一能与
溶液发生显色反应
C．
的反应类型是取代反应
D．化合物Y 中所有碳(C)原子共平面
4．阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为
)是用于治疗微生物敏感菌株
引起的感染，其结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．克拉维酸钾存在对映异构现象
B．阿莫西林环上的一氯代物有两种(不考虑立体异构)
C．克拉维酸、阿莫西林均能使酸性
溶液褪色
D．含有a mol 克拉维酸钾的复合片，最多消耗17a mol NaOH
5．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
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下列说法正确的是
A．
中碳原子均为
杂化
B．
的重复结构单元中，
C．该反应属于加聚反应
D．
完全水解消耗
押题猜想十 化学反应机理图分析
（原创题）Rh-Ru 双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错
误的是
A．催化剂(Cat)Rh 为4、5 配位，Ru 为4 配位，均为sp3杂化
B．催化剂(Cat)中若Ru 为+1 价，则Rh 为+3 价，且反应过程中Ru 的化合价始终保持不变
C．CH3COI 和HI 均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应
D．总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH
押题解读
化学反应机理类试题在高考中出现的较为频繁，主要结合图示物质循环转化，能找出中间体、催化剂，能
根据箭头指向判断反应物、生成物写出总反应；或根据图示中能垒变化，分析是放热还是吸热反应，并能
写出基元反应等。试题信息量大，但难度略小，关键是掌握解题的思想方法。2025 年仍是高考命题热点，
以图示循环与转化类试题考查的可能性较大，注意做好复习。
1．HCHO 和HCOOH 是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如图。下列说法正确的是
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A．该路径中，HCHO 与HCOOH 发生取代反应
B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
C．若用
反应，则最终
存在醚键中
D．总反应的速率主要由
决定
2．利用CO2加氢制CH3OH 的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2 个H*，随后参与
到CO2的还原过程。下列说法错误的是
已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。
A．反应过程存在C－H、O－H 的断裂和形成
B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快
C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
D．理论上，每生成1mol CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA
3．多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮
酯环加成生成M 的反应机理如图所示。下列说法中错误的是
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A．反应物A 中最多有8 个原子共平面
B．反应过程中Cu 原子成键数目没有变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．合成M 的总反应为
+N2=CHCOOCH3
+N2
4．某科学家报道，在
的水溶液中用生物启发型催化剂
电催化还原亚硝酸盐的反应机理如
图。下列说法正确的是
A．催化过程中
元素化合价没有发生变化
B．催化剂
的中心离子的配位数为4
C．整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂
D．总反应方程式为
5．某
反应机理如下，下列说法不正确的是
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A．化合物VI 为该反应的催化剂
B．化合物
为
，可循环利用
C．若化合物III 为
，按照该反应机理可生成
和
D．化合物III 转化为IV 后，
键长变短
押题猜想十一 电化学及其应用
（原创题）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装
置(如图所示)。
转化过程：
CO2、H2O
下列说法错误的是
A．电解一段时间后，阴极区溶液pH 先增大后减小
B．阳极区发生的转化ⅰ的电极反应为
C．若有
氯苯完全反应转化为
，生成X 气体
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D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X 成分不变
押题解读
电化学试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查原电池原理或电解池原理的应用。围
绕电极反应式的书写、离子交换膜的选择、离子或电子的移动、简单化学计算等设置4 个选项。试题旨在
考查电化学反应原理的实际应用，体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，
复习时多留心科技迁移中与化学原理有关的知识，2024 年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社
会热点问题。
1．某锌离子电池体系中引入氧化还原媒介物CoQ，通过CoQ/
的循环反应同步去除溶解氧并活化锌
电极，其工作原理如下图：
下列说法不正确的是
A．锂离子通过离子交换膜向正极迁移
B．聚乙烯吡咯烷酮可防止CoQ 聚集沉淀
C．
在锌表面被还原为CoQ
D．理论上每消耗32g 溶解氧，可除去非活性锌130g
2．下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子(
)、并利用工业废气中的
将其转化为
的装
置，最终制备出纯净的
，同时在这一过程中产生电能。已知法拉第常数
。
下列说法错误的是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．正极反应式：
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C．空气氧化
的化学方程式：
D．当外电路
，工作2 小时，理论上电极反应的
约为
3．如图是一种新型的光化学电源，当光照射
型半导体时，通入
和
即产生稳定的电流并获得
(
和
是两种有机物)。下列说法不正确的是
A．
型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素(如P)实现
B．装置工作时，
通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D．总反应为
4．我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为
。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有
发生氧化反应，释放出
和
。下列说法错误的是
A．放电时，电极B 为正极
B．充电时阳极发生反应：
C．该电池不可选用含水电解液
D．放电时，每转移4mol 电子，正极区质量增加148g
5．一种在电催化剂
作用下，还原
合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是
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A．膜M 为阴离子交换膜
B．装置工作一段时间后，b 极表面
明显升高
C．a 极的电极反应式为
D．标准状况下，b 极收集
气体时，阴极上有
生成
押题猜想十二 电解质溶液图像分析
（原创题）常温下，向含相同物质的量浓度的
的混合液中滴入
溶液，混合
液中
[
或
]与
的关系如图所示。下列叙
述错误的是
A．直线L1代表
与
的关系
B．当同时生成
和
时，溶液中c(Ac-)＜100c(BrO3
-)
C．滴加
溶液过程中依次生成
D．常温下，
饱和溶液中
L2
押题解读
电解质溶液图像分析类试题是近几年高考中的压轴选择题，试题结合陌生图像给出，综合考查水溶液中离
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子平衡知识的综合应用。解答这类试题能看清楚横、纵坐标所表示的含义，能正确分析随着条件的改变对
溶液平衡中平衡的影响，以及溶液中粒子浓度大小的比较方法，做到知识的活学活用。复习时能够归纳总
结溶液中各类平衡图像题的解答方法，该类题型仍是2025 年高考必考的题型，要加以重视。
1．常温下，分别向体积均为
浓度均为
的
溶液和
溶液中，逐滴滴入
的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知
的
，
。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为
溶液反应的曲线
B．a 点溶液中：
C．水的电离程度：
D．c 点溶液中：
2．室温下，利用图1 所示装置测定容器中
含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后
开始测量.
含量的变化如图2。
已知：苯酚
，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和
溶液后容器中
含量的变化
B．注入苯酚和
溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测，
溶液在常温下不稳定
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D．注入两种液体后，溶液中
均为
3．工业上常用
除去废水中的
、
。在
下，起始浓度
的水溶液中，
(
表示
、
、
的物质的量浓度)随着
的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调
节该
溶液的
，形成难溶硫化物以除去废水的
、
，金属离子浓度
( 表示
、
的
物质的量浓度)随
的变化如实线所示。已知：
。
下列说法正确的是
A．调节
溶液至
时，
B．①、②、③曲线分别对应
、
、
随
的变化
C．Q 点的
D．
的平衡常数
4．工业上用氨气调节pH 去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为
0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数
与pH 的关系如图所示(已知：NH3·H2O 的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2
难溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
A．pH 越大，除铅效果越好
B．pH=8 时，溶液中的氨主要以NH3·H2O 的形式存在
C．
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D．
的平衡常数为10-6.1
5．25°C 时，将HCl 气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应
物的物质的量之比[t=
]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．25°C 时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25
B．P2所示溶液：c(
)<100c(NH3·H2O)
C．t=0.5 时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c
D．P1所示溶液：c(
)=c(NH3·H2O)=0.05mol/L
押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析
（原创题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应II：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法错误的是
A．反应I 的
，反应II 的
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B．M 点反应I 的平衡常数
C．
点
的压强是
的4 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置发生改变
押题解读
多重平衡体系的图像分析类试题在最近几年的高考选择题中出现的较频繁，有时也在非选择题中考查。这
类试题旨在考查考生对化学平衡知识理解和应用，能结合图示条件分清楚条件改变对化学平衡的影响，选
项围绕反应热的判断、反应速率和平衡的影响因素与计算等设置。试题很好的体现了变化观念与平衡思
想。2025 年高考中多重平衡类试题出现的可能性仍较大。
1．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所
示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B 表示CO 的物质的量随温度的变化
C．提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动
2．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，
、n 始(CH4)=n 始(CO2)=1mol 时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质
的量随温度的变化如图所示。
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下列说法不正确的是
A．曲线a 表示平衡时CO 的物质的量随温度的变化
B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少D．1000℃下，增大压强，平衡体系中
不变
3．利用γ-丁内酯可制备1，4-丁二醇，涉及反应如下：
主反应：
＋2H2(g)
HOCH2CH2CH2CH2OH(g)＋H2O(g)
副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2(g)
CH3CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g)
在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2mol H2(g)和1mol
发生反应，
、1，
4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图 1 所示，t1时达到平衡。此时，维持体系温度
T1，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强 P2，1，4-丁二醇和丁醇的选择性随温度的
变化如图 2 所示。
已知：1，4-丁二醇的选择性=
下列说法错误的是
A．主反应的活化能较小
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B．t1时，H2O(g)的体积分数约为 40.9%
C．M 和 N 处于相同的化学平衡状态
D．曲线 b 表示温度为 T1时 1，4-丁二醇的选择性随压强的变化
4．
加氢制
过程中的主要反应为：
①
②
将一定比例和流速的
、
通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa 时反应温度变化、250℃
时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应
的
B．曲线X 表示5MPa 时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中
的体积分数增大
D．增大碳氢比
可提高
的平衡转化率
5．利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
一定条件下，分别以物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3、n(CO2)：n(H2)=1：4 向恒压密闭容器中通入CO2
和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH 选择性
随温度的变化曲线如图所
示。下列叙述错误的是
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A．曲线L2表示以n(CO2)：n(H2)=1：3 投料下的CO2的平衡转化率
B．a、b 两点CO 的物质的量：a＜b
C．升高温度，可同时提高CO 的生成速率和选择性
D．a、b、c 三点对应反应Ⅰ的平衡常数：K(a)＜K(b)=K(c)
押题猜想十四 化学反应原理综合应用
（原创题）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，
回答下列问题：
(1)1，6-己二硫醇
在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热
-3952.9
-4192.1
-285.8
则
，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进
行。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应
。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入
，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内
的产率可能会增大
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D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性
)随温度的变
化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
(4)在723K、压强恒定为120kPa 条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：
。
①环己烷的平衡转化率随
的增大而升高，其原因是 。
②当
时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为
，则环己烷分压的平均转化
速率为
。
③该温度下，
。
押题解读
化学反应原理综合应用题，是高考必考题型和内容，试题在陌生化学环境中综合考查化学反应热能、化学
反应速率与化学平衡等知识的综合应用，试题综合性强，试题围绕解决实际问题而设题，在近几年高考中
关于Kp的考查出现的也很频繁。复习时要学会正确理解关于化学平衡的常见图像及其含义，能够灵活运用
三段式法进行解题。这类试题是2025 年高考必考题型，可能围绕环境保护或化工生产等实际进行综合命
题。
1．为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较
高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)
。
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(2)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为 ℃；最佳焙烧时间为
，理由是 。
(3)在密闭容器中充入一定量的
和
进行反应，测得平衡时
的体积分数随X 的变化关系如图。
X
①
表示的是 (填“温度”或“压强”)，判断的理由是 。
②下列条件能判断反应1 达到平衡状态的是 (填标号)。
a．
的生成速率与
的消耗速率相等 b．
和
浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中气体的密度保持不变
(4)
下，在恒压密闭容器中充入
和
进行反应，已知起始压强为
，经过
达到平衡，测得生成
的物质的量均为
。
下，反应1 的压强平衡常数
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。
2．2024 年10 月7 日我国自主研制的300 兆瓦级F 级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进
电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料，
工业上可以利用
和
合成
，可有效地减少
的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
(1)已知常温常压下
、
的燃烧热分别为
、
，
，则
。
(2)向密闭容器中充入
和
发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得
的平衡转化率(α)、
的选择性
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与温度(T)和压强(P)的关系如图1 所示。
已知：图中实线表示压强为
时的变化关系，虚线表示压强为
时的变化关系；选择性是转化为
指定物质的
的转化率与
总转化率之比。
①表示
的平衡转化率与温度关系的曲线为 。
②
(填“>”、“<”或“=”)。
③
、
时，
的平衡转化率为 ；反应II 的平衡常数
(
是用分压
表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。
(3)开采的天然气中含少量
，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国
科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2 所示)。
①处理
时发生反应的离子方程式为 。
②观察图2，该装置的优点为 (写两点)。
3．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I．在一定条件下，CO2(g)+4H2(g)
CH
⇌
4(g)+2H2O(g) ΔH1。
已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1；
H
②
2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1。
(1)ΔH1= kJ·mol-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应
CO2(g)+4H2(g)
CH
⇌
4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测
得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)= 。
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(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化
应该选择的压强约为 MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是 。
(4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g)ΔH3>0]，
CO2的平衡转化率如图所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。
②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C 之后，随着温度升
高CO2转化率增大的原因： 。
II．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O 发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)
CH
⇌
4(g)
+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ·mol-1.
(5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2 投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓
度关系如图。350℃时，A 点的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)。
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押题猜想十五 实验综合探究分析
（原创题）池州市某校课题小组制备
并探究
分别与
溶液、
溶液的反应。
(1)实验I：
室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向
中滴加一定量50%的
溶液，
中迅速产生大量气体，3 分钟后
中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和
湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答：
①仪器A 中液体加入后，装置B 中发生反应的化学方程式为
。
②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴
下并与
固体充分反应。
③装置C 的作用是 。
(2)D 中出现白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：
溶于水生成
，继而与
发生复分解反应，形成
白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：
，
；
，
；
，
ii．室温下，
水溶液中
、
浓度与
浓度关系如图所示：
①如图可知：当
时，
与
几乎相等，用化学用语及简洁文字解释
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。
②请通过计算判断，在实验I 条件下 （填“可能”或“不可能”）生成
白色沉淀。
猜测二：
具有强还原性，可能被溶液中的
氧化，继而生成
白色沉淀。
③写出猜测二对应的化学方程式 。
(3)实验II：将装置
中溶液换为
溶液并继续通入
，观察有白色沉淀产生。
经检验该白色沉淀为
。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数
据进行了处理，结果如图所示：
①请写出无氧条件下的离子方程式 。
②比较上图可得出的结论 。
押题解读
化学实验探究分析试题是高考必考题型，近几年主要考查物质制备与性质探究类实验或纯度含量测定实验
等。试题围绕化学实验基本操作、实验原理和实验方案的设计与评价、物质纯度测定等综合命题。试题体
现了科学探究与创新意识的学科素养，综合考查考生解答实际问题的思维能力。实验综合题大多源于教材
或部分源于教材，但又高于教材，在备考复习时要掌握教材上的18 个必会实验的相关原理和操作，从最
近几年命题趋势来看，2025 年物质制备类实验或性质探究类试题出现的可能性都很大，同时要关注各地最
新模拟题对实验的考查。
1．乙酸异戊酯在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，其制取反应为
。相关物质的沸点及相对分子质量
如下表：
物质
冰醋
酸
异戊
醇
乙酸异戊
酯
环己
烷
环己烷与水共沸
物
沸点/℃
117.9
132.5
142.0
80.7
71.0
相对分子质
量
60
88
130
84
制备步骤：
I．向如图烧瓶a 中依次加入
异戊醇、
冰醋酸、
磷酸、
环己烷。
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II．装上、装置，开动搅拌器，加热，使反应液回流
。
III．把步骤II 的反应液转移至分液漏斗中，用
水洗涤一次，再用
溶液洗涤至中性，最后再
用
饱和食盐水洗涤一次。
IV．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集
的馏分
。
完成下列问题：
(1)选用a 仪器的规格是___________
(填选项字母)。
A．50
B．100
C．250
D．500
(2)加入环己烷的作用是 ，b 仪器的作用是 。用磷酸而不用浓硫酸作催化剂的原因
是 。
(3)c 装置的作用是 。
(4)步骤III 中用
溶液洗涤的作用是 ，证明已经洗涤至中性的操作是 。
(5)步骤III 中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(6)乙酸异戊酯的产率为 。
2．
是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备
装置如图1
所示。
已知：ⅰ.
的溶解度曲线如图2 所示；若溶液温度高于60℃，
发生分解。
ⅱ.
气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
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ⅲ.装置A 中发生的主要反应：
。
(1)下列实验操作一定能提高
吸收效率的有______（填序号）。
A．装置C 采用热水浴
B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高
的浓度
D．通过多孔球泡向C 的混合溶液中通
(2)上述装置如图1 中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是
。
(3)试管C 中获得的产品
反应的化学方程式 ，产品中可能混有
杂质，其原因是
。
(4)反应过程中，打开
，并缓慢鼓入
的目的是 。
(5)反应结束后，补充获取
晶体的实验方案：
①取试管C 中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。
②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得
到
晶体。
3．实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠
。
简要步骤如下：
I．在
瓶中分别加入
含
的四氢呋喃悬浮液、
固体，搅拌，接通冷凝水，控温
30℃。
Ⅱ．滴加
含
的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌
，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：①
在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(
)，难溶于甲
苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②
；
；
。
请回答：
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(1)仪器B 名称是 ，装置中
的主要作用 。
(2)请写出
遇水发生反应的化学方程式 。
(3)步骤Ⅰ中，加少量
固体的作用是 (写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液
的主要成分为 。
(4)若称量纯化后的
质量为
，计算该反应的产率为 。
(5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为
。
晶体中阴、阳离子半径之比为 。
押题猜想十六 化工流程分析
（原创题）
(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，
某锂离子二次电池的正极材料主要为
，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni 的化合物。通过如下流程利用
废旧锂离子电池制取
。
已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(
)的pH 见下表
离子
pH
9.4
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，最适宜滴入
溶液的方法是
。
(2)“酸浸还原”时，
发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为
，
1mol LiCoO2参加反应时转移电子的物质的量为 mol。
(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为
。
(4)氧化沉铁锰：若浸取液中
，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH 不大于
；在调好pH 后，加入NaClO 溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因
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是 。
(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是 。
(6)制
：
在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，写出900℃时，残留
固体的化学式为 。
押题解读
工艺流程试题是高考必考题型，试题综合性强，往往结合物质制备或物质的分离提纯等设题，主要考查元
素化合物间的相互转化与物质的分离提纯方法的实际应用等。解答这类试题关键要抓住“四线”即试剂
线、操作线、杂质线和产品线，根据其中物质变化，进行综合分析解答实际问题。在备考复习要学会常见
典型习题的解答方法，掌握解题思路，提高解题效率。这类试题仍是2025 年高考的热点题型。
1．从铜阳极泥(主要成分为
等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。
已知：i．
溶于盐酸可以得到
。
ii．
。
iii．
回答下列问题：
(1)“浸取1”中一般控制温度为
左右，原因是 。
(2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。
(3)“浸取3”中发生反应的离子方程式为 ；若“浸取3”中用
溶液浸取，最终回收
单质的质量为
(假设
的回收率为
)，那么需要的
的物质的量至少为
(保留四位有效数字。已知
)。
(4)“电沉积”中获得
单质的是 极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此
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极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)
(5)“还原”中。发生反应的化学方程式为 。
2．我国自2024 年10 月1 日起开始实施《稀土管理条例》，以稀土矿——氟碳铈矿（含
）为原料
制备
的工艺，其流程如图所示：
回答下列问题：
(1)铈（Ce）属于镧系元素，则基态Ce 的价层电子排布式正确的是 。
a．
b．
c．
(2)“氧化焙烧”时让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，其作用是 。
(3)“硫酸酸浸”时不能使用石英容器，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。被萃取物在有机层和水层中的物
质的量浓度之比称为分配比（D），若实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=12，向10ml 含0.07mol/L Ce(Ⅳ)的酸浸液中
加入5ml 萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(Ⅳ)]= 。
(5)“反萃取”时向有机层中加入
的作用是 。
(6)常温下，“沉铈”过程中
恰好沉淀完全[
为
]，此时测得溶液的
，则溶液中pH= 。（已知常温下
，
，
）
(7)“灼烧”过程中发生的化学方程式为 。
3．钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含
、
、
、
]制取钼酸铵的流程如下图。
已知：①钼酸
不溶于水。②
；
；
。
完成下列问题：
(1)钼渣在酸溶前磨粉，原因是 。
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(2)①为提高
的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤“滤渣1”的方法为 。
②“滤渣1”中的
被稀硝酸氧化为
和
，该反应的化学方程式为 。
③滤液1 中的金属阳离子为 。
(3)“调
”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制
应该不小于 (设当离子浓度小于
时，表示离子完全除去)，加入 试剂可以检验该阳离子是否完全转化为“滤渣2”。
(4)由“滤渣4”电解制
，则产生
的电极反应式为 (写1 个)。
(5)由“滤液4”制备
晶体的操作为 洗涤、干燥。
4．
是锌锰电池的正极材料，
是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是
，含少量
和
)为原料制备
和
的流程如图。
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的
如表所示。
金属离子
开始沉淀的
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的
3.2
9.0
10.1
回答下列问题：
(1)
和
两元素的部分电离能数据如表所示。
元素
电离能
717
759
1509
1561
3248
2957
的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 。
(2)提高“酸浸”速率的措施有 (填一条即可)。
(3)“调
”的范围为 ，“转化”的原理是 。
(4)“氧化2”的离子方程式为 ；
净水时被还原成
水解生成
胶体，胶体
不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是 。
(5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于“ ”(填名称)工序。
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(6)“灼烧”中制备
的化学方程式为 。某温度下，灼烧
生成锰的氧化物M，固体
失重率约为33.6%，则M 的化学式为 。
押题猜想十七 有机合成与推断
（原创题）
是合成某药物的中间体，一种合成
的路线如下：
已知：
代表乙基
。
回答下列问题：
(1)B 的名称为 ，C→D 的反应类型为 。
(2)H 中所含氧官能团名称为 。
(3)
分两步进行：第1 步发生加成反应，第2 步加热条件下发生消去反应。写出第2 步反应的化学方
程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a．
b．
c．
d．
(5)
为加成反应，且
的分子式为
，
的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4 种化学环境不同的氢原子
的结构简式为 （写出1 种即可）。
①
有机物与足量银氨溶液反应生成
②仅含1 种官能团
(7)以
和
为原料合成
，设计合成路线如下：
，其中
、
的结构简
式分别为 、 。
押题解读
有机合成与推断题是高考必考的题型，这类试题往往结合新药物或新材料的制备为载体，考查多种有
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机物之间的相互转化与同分异构体的书写等。试题围绕常见官能团的书写、反应类型的判断，结构简式或
化学方程式的书写、有机合成路线的设计填空、有限定条件的同分异构体的种类判断及其书写来命题。试
题综合性强，考查考生的逻辑推理和综合分析问题的思维能力。旨在要求学生灵活运用所学知识，做到知
识的活学活用。2025 年高考以新药物为载体的命题可能性相对较大，也能很好体现我们的医学研究成果或
化学学科服务社会、造福人类的社会价值。
1．化合物
具有镇痛作用，其合成路线之一如图所示(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 ；B 中官能团的名称为酯基、 、 。
(2)下列说法错误的是 (填标号)。
a．
为还原反应 b．
过程中，
取代了
c．
可与
溶液发生显色反应 d．吡啶可增大
的转化率
(3)由
生成
的化学方程式为 。
(4)在G 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；写出其中一种的结
构简式： 。
①氯原子与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③不含酯基；④核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比
为
。
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(5)某同学结合
的合成路线，设计了化合物P(
)的一种合成路线。该路线中
和
的结构
简式分别为 和 。
2．某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、R-COOH+R'NH2
(1)化合物D 中官能团的名称是 。
(2)A 为芳香族化合物，A→B 的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
a．
中氮原子的杂化方式均为
b．
的反应类型为氧化反应
c．
的芳香醛类同分异构体共有6 种
(4)
的化学方程式是 。
(5)I 的结构简式是 。
(6)由
可制备物质
，转化过程如下图：
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写出试剂a 和中间产物Q 的结构简式： 、 。
3．H 是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。
已知：①
；②二元羧酸在
作用下脱水生成酸酐；③
和水反应生成
。
回答下列问题：
(1)B 的名称是 ；D 中所含官能团是 （填名称）。
(2)A 和C 的关系为 （填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。
(3)D→E 的反应类型是 。其他条件相同，下列有机物与
溶液反应由快到慢排序为
（填标号）。
a．
b．
c．
d．
(4)写出F→H 的化学方程式： ，
的作用是 。
(5)含1 个手性碳原子的分子有2 种对映异构体（立体异构体）。例如，
有2 种对映异构
体。在F 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（包括立体异构体）。
①能发生水解反应；②
有机物与足量银氨溶液完全反应生成
；③只含1 种官能团。其中，核
磁共振氢谱显示2 组峰的结构简式为 。
(6)设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G 为原料合成有机物
（其他试剂自
选）。
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