文档文本内容
热点 02 表格型实验方案的设计与评价
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 判断实验操作、现象、结论是否匹配
表格型实验方案的设计与评价（选择题） 考向二 根据实验目的设计实验方案
考向三 气体制备、收集、除杂方案设计与评价
实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是
2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，
融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。
预计2024年高考，命题方式大致有以下几种：
（1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。
（2）改变或拓展教材实验进行设计。
（3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。
其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍
是考察的重点。
【策略1】熟记常考20例表格型实验选项
序号 实验操作 实验目的 正误
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－ 证明
1 ×
1 FeCl 溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl 溶液 K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ]
3 2 sp 2 sp 3
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度HO 溶
2 2
探究Cu2＋、Fe3＋对HO 分解
2 2
2 液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO 溶液和 ×
4
速率的影响
FeCl 溶液
3
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·
比较HClO和CHCOOH的
3
3 L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液的 ×
3
酸性强弱
pH
向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体， 证明NaCO 溶液中存在水
2 3 2 2 3
4 √
溶液红色变浅 解平衡
分别测定室温下等物质的量浓度的NaSO 与NaCO
2 3 2 3
5 证明非金属性：S>C ×
溶液的pH，后者较大
将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使
6 证明溶液中有NH √
湿润的红色石蕊试纸变蓝
7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸 鉴别溴蒸气和NO √
2气
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √
将硫酸酸化的HO 溶液滴入Fe(NO ) 溶液中，溶液
2 2 3 2
9 证明氧化性：HO 比Fe3＋强 ×
2 2
变黄色
往黄色固体难溶物PbI 中加水，振荡，静置。取上 证明难溶物存在沉淀溶解平
2
10 √
层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 衡
11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 K (AgCl)< K (AgI) ×
sp sp
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝
12 称取2.0 g NaOH固体 ×
码，左盘上添加NaOH固体
13 将FeCl 固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl 溶液 ×
3 3
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 饱和溶液，搅拌并
3
14 制备Fe(OH) 胶体 ×
3
继续煮沸出现浑浊
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×
证明二者是离子化合物还是
16 用熔融氧化铝、CCl 做导电性实验 √
4
共价化合物
向含有少量FeCl 的MgCl 溶液中加入足量Mg(OH)
3 2 2
17 除去MgCl 溶液中少量FeCl √
2 3
粉末，搅拌一段时间后过滤
将CHCHBr与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层
3 2
检验CHCHBr中存在的溴
3 2
18 水溶液，加入AgNO 溶液，观察是否产生淡黄色沉 ×
3
元素
淀
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收 测定NaCO(含NaCl)样品纯
2 3
19 ×
产生的气体 度
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 ×
【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价
（1）卤代烃中卤素原子的检验
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液
至酸性，再加入AgNO 溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅
3
实验步骤
黄色沉淀，则卤代烃中含有 Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有 Cl－离
子。
实验流程
⃗H O
2
相关方程式 R—X＋NaOH Δ ROH＋NaX
HNO＋NaOH===NaNO ＋HO
3 3 2AgNO＋NaX===AgX↓＋NaNO
3 3
①条件：NaOH水溶液，加热；
微点拨 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现 Ag O黑
2
色沉淀，影响卤原子的检验；
（2）蔗糖水解及水解产物的检验
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H SO 溶液，热水浴中加热。待溶
2 4
实验内容 液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH) ，
2
加热，观察现象。
实验装置
实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH) 的试管中出现红色沉淀；
2
实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；
酸或酶
反应方程式 C 12 H 22 O 11＋H 2 O C 6 H 12 O 6 ＋ C 6 H 12 O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈
微点拨
碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH) 悬浊液进行检验，否则实验会失败；
2
（3）淀粉的水解及水解进程判断
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水
实验原理 解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH) 和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完
2
全；
实验步骤
现象A 现象B 结论
实验现象 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
及结论 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；
微点拨
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I 与碱反应；
2（4）蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生
概念
而析出 改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
（5）证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料 苯、纯溴、铁
FeBr
实验原理 ＋Br
2
3 Br ＋HBr
实验装置
实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。
AgNO 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是
3
前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个 CCl 的洗气瓶，吸收Br (g)，防止对
4 2
微点拨
HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO 溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应
3
为取代反应，因为Br (g)溶于水形成溴水也能使AgNO 溶液中产生浅黄色沉淀).
2 3
【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价
1．溶度积常数
（1）AgCl、AgI、Ag S的转化
2
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO 溶液，观察并
3
实验步骤 记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na S溶液，观察并记录现象。
2实验示意图
实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。
NaCl＋AgNO=== AgCl↓＋NaNO
3 3
化学方程式 AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋NaS===Ag S＋2NaI
2 2
AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
2
实验结论
为Ag S<AgI<AgCl。
2
微点拨 注意试剂的加入量， NaCl溶液可以过量，但是AgNO 溶液不能过量。
3
（2）常见的题干类型
①向少量的AgNO 溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。
3
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO 溶液先产生黄色沉淀。
3
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，K 较大的难溶电解质容易转化为K 较小的难溶电解质。
sp sp
②K 相差不大的难溶电解质，K 较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为K 较大的难溶电解质。
sp sp sp
如：K (BaSO)＝1×10－10，K (BaCO)＝2.6×10－9，即K (BaSO)＜K (BaCO)，但两者相差不大，可以
sp 4 sp 3 sp 4 sp 3
相互转化，在BaSO 饱和溶液中加入高浓度的NaCO 溶液，也可以转化成K 较大的BaCO
4 2 3 sp 3。
③K
SP
：K
SP
(AgCl)＞K
SP
(AgBr)＞K
SP
(AgI)＞K
SP
(Ag
2
S)，则溶解度S
(AgCl)
＞S
(AgBr)
＞S
(AgI)
＞S
(Ag2S)。
⃗ ⃗ ⃗
转化 转化 转化
沉淀转化：AgCl AgBr AgI Ag S。
2
2．比较物质的酸性
（1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO＋HO===NaHCO＋HClO，则酸性：HCO＞HClO＞HCO －
2 2 3 2 3 3
特例：HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO 、NaCO ＋SiO=====NaSiO ＋CO↑、CaCO ＋SiO=====CaSiO
2 4 2 4 2 3 2 2 3 2 3 2 3
＋CO↑
2
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1 mol·L－1 NaA和0.1mol·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行；
b．测NaA和NaCO 溶液的pH，无法比较HA和HCO 酸性强弱；
2 3 2 3
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB（2）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度；
考向一 判断实验操作、现象、结论是否匹配
1．（2023·重庆·统考高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向盛有 和 的试管 盛 的试管中产生 氧化性：
A
中分别滴加浓盐酸 黄绿色气体
B 向 溶液中通入 气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：
乙醇和浓硫酸共热至 ，将产生
C 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
的气体通入溴水中
D 向 溶液中滴加 溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
2．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确
的是
实验方案 现象 结论
碘在浓 溶液中的溶解能
往碘的 溶液中加入等体积浓 溶 分层，下层由紫红色变为浅
A 力大于在 中的溶解能
液，振荡 粉红色，上层呈棕黄色
力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
向 溶液中先滴加4
先产生白色沉淀，再产生黄 转化为 ， 溶
C 滴 溶液，再滴加4滴
色沉淀 解度小于 溶解度
溶液
取两份新制氯水，分别滴加 溶液和 前者有白色沉淀，后者溶液
D 氯气与水的反应存在限度
淀粉 溶液 变蓝色
3．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
制的 悬浊液
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
试管口润湿的蓝色石 氯乙烯加聚是可逆反
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
蕊试纸变红 应
考向二 根据实验目的设计实验方案
4．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目
的的是
选项 探究目的 实验方案
向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液
A 溶液中是否含有
颜色变化
B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
5．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选
操作或做法 目的
项
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备
B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂
考向三 气体制备、收集、除杂方案设计与评价
6．（2021·全国·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体
二氧化
B 将铝片加到冷浓硝酸中
氮
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（建议用时：30分钟）
1．（2023·吉林长春·校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的
是
选项 实验操作和现象 结论
向 溶液KI中加入 溶液( )， 和 的反应存在限
A
溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 度
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入 饱和的 溶 能加速破坏铝片表
B
液和 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 面的氧化膜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管口，
C 氧化性：
木条复燃
原溶液中一定含有
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
或
2．（2023·广西南宁·校联考模拟预测）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
比较KMnO 、Cl 和Fe3+的氧 向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶液，紫红色溶 氧化性：KMnO ＞
4 2 4 2 4
A
化性 液变浅并伴有黄绿色气体产生 Cl＞Fe3+
2
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液， 该溶液一定含有
B 检验某溶液中是否含有Fe2+
无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 Fe2+
比较K (AgCl)、K (AgI)的大 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO 溶 K (AgCl)大于
sp sp 3 sp
C
小 液，有黄色沉淀生成 K (AgI)
sp
该有机物中含有醛
D 检验某有机物(如图)中含有醛 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO 溶
4 基基 液，紫红色褪去
3．（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向 溶液中滴加2滴 饱和溶液，煮沸 制备 胶体
B 将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入溴水 乙烯可以发生加成反应
C 将 通入适量品红溶液中 探究 的漂白性
室温下，分别测定浓度均为 溶液和
D 比较 和 的酸性
溶液的
4．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验
结论正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
在坩埚中加入16.4g ，加热一段时 加热后坩埚内固体为
A 质量为12.8g
和 混合物
间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量
产生白色沉淀，加
B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 蛋白质发生了变性
水后沉淀不溶解
分别用蒸馏水、 溶液喷洒甲、乙 喷洒 溶液的纸
C 能促进纸张的老化
两张白纸，静置、干燥 张老化明显
烧瓶中有红棕色气 木炭具有还原性，能还
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
体产生 原
5．（2023·全国·校联考一模）根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验
目的的是
选项 中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
A 浓硝酸 − 制备并收集
B 饱和食盐水 电石 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 − 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备 消毒液6．（2023·江西·校联考模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现
A 浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱
象，后者产生气泡
取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入
B 原样品已变质
足量盐酸，产生白色沉淀
C 将酸性 溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅 甲苯萃取了
将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产
D 酚羟基活化了苯环
生白色沉淀
7．（2021·广东·校联考模拟预测）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 由 制备无水 将 在HCl气流中加热
B 除去 中的 气体 依次通过盛有酸性 溶液和浓硫酸的洗气瓶
室温下，用pH试纸测定同浓度的HClO和
C 比较HClO和 的酸性强弱
溶液的pH
检验铝热反应(Al和 )反应后固体 取反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶
D
中是否含 液不变红，说明不含
8．（2023·云南大理·统考模拟预测）化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结
论的是
选项 实验操作和现象 结论
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈
A 麦芽糖水解产物具有还原性
碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试
B 氧化性：
管口，木条复燃
向2mL 0.01 KI溶液中加入5mL 0.01 溶
C 和 的反应存在限度
液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
AgCl转化为AgI，
向2mL0.1 KCl溶液中先滴加4滴0.1 溶
D
液，再滴加4滴0.1 KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
9．（2024·浙江温州·统考一模）探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
一段时间后，前者有气
稀硝酸的氧化性强于浓
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 体产生，后者无明显现
硝酸
象
将 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶 晶体已氧化
B 溶液变红
液 变质
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 和 一段时间后，两烧瓶内 的转化存
C
气体，并分别浸泡于热水和冷水中 颜色深浅不同 在限度
试管底部固体消失，试
D 将盛有 固体的试管加热 固体受热易升华
管口有晶体凝结
10．（2023·四川雅安·统考模拟预测）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH) 浊液
2
A 证明蔗糖完全水解
加热，有红色沉淀生成
向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白
B K (AgCl)＞K (Ag S)
sp sp 2
色沉淀，再加入几滴等浓度的NaS溶液，有黑色沉淀生成
2
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
I 在CCl 中的溶解度大
2 4
D 向碘水中加入等体积CCl ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
4
于在水中的溶解度
11．（2023·河南·校联考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体 铜的还原性比铁强
B 向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清 该气体是HCl
将银和 溶液与铁和 、 溶液用盐桥连接组成原 形成原电池，铁作
C
负极
电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
D 向某无色溶液中通入Cl，溶液变黄色 原溶液中有
2
12．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）下列依据实验现象得出的结论正确的是选项 实验操作 结论
向 溶液中加入等浓度等体积的 溶液，出现 比 更容易
A
白色沉淀 结合
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清
B 产物中有单质铁
液，加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入 溶
C
液，先出现淡黄色沉淀
相同温度下，测定浓度均为 的 溶液和 溶
D 酸性比 弱
液的pH，
13．（2023·浙江·校联考一模）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
实验目的 实验方案 现象和结论
检验某红棕色气体是
A 将该气体通入淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，则该气体为NO
2
否为NO
2
检验某钠盐溶液中是 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气
B
否含有NO 酸化，再加入FeCl 溶液 体，则该溶液中含有NO
2
检验某固体物质是否 取一定量固体于试管中加浓NaOH 若产生的气体能使湿润的pH试纸变
C
为铵盐 溶液，微热 蓝，则该固体为铵盐
若固体由黑色变成红色，则证明NH 具
3
D 检验NH 具有还原性 将干燥的NH 通入灼热的CuO
3 3
有还原性
14．（2023·江苏南通·统考模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是
选
实验方案 探究目的
项
A 向2mL5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化HO 分解
2 2 4 2 2
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
C 溶液中是否存在NH +
4
观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色
D 向盛有SO 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO 水溶液是否具有酸性
2 2
15．（2023·陕西西安·校考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验
目的的是选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置
A 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO 具有漂白性
2
B 稀硫酸 大理石 浓硫酸 制备纯净的CO
2
NaSiO 溶 验证元素非金属性强弱：
2 3
C 稀硝酸 NaCO
2 3
液 N>C>Si
NaCO 饱和硼酸溶
2 3
D 澄清石灰水 验证酸性强弱：HCO>H BO
2 3 3 3
溶液 液
