文档内容
热点 02 表格型实验方案的设计与评价
►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测
考向一 判断实验操作、现象、结论是否匹配
表格型实验方案的设计与评价（选择题） 考向二 根据实验目的设计实验方案
考向三 气体制备、收集、除杂方案设计与评价
实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是
2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，
融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。
预计2024年高考，命题方式大致有以下几种：
（1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。
（2）改变或拓展教材实验进行设计。
（3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。
其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍
是考察的重点。
【策略1】熟记常考20例表格型实验选项
序号 实验操作 实验目的 正误
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－ 证明
1 ×
1 FeCl 溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl 溶液 K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ]
3 2 sp 2 sp 3
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度HO 溶
2 2
探究Cu2＋、Fe3＋对HO 分解
2 2
2 液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO 溶液和 ×
4
速率的影响
FeCl 溶液
3
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·
比较HClO和CHCOOH的
3
3 L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液的 ×
3
酸性强弱
pH
向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体， 证明NaCO 溶液中存在水
2 3 2 2 3
4 √
溶液红色变浅 解平衡
分别测定室温下等物质的量浓度的NaSO 与NaCO
2 3 2 3
5 证明非金属性：S>C ×
溶液的pH，后者较大
将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使
6 证明溶液中有NH √
湿润的红色石蕊试纸变蓝
7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸 鉴别溴蒸气和NO √
2气
8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √
将硫酸酸化的HO 溶液滴入Fe(NO ) 溶液中，溶液
2 2 3 2
9 证明氧化性：HO 比Fe3＋强 ×
2 2
变黄色
往黄色固体难溶物PbI 中加水，振荡，静置。取上 证明难溶物存在沉淀溶解平
2
10 √
层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 衡
11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 K (AgCl)< K (AgI) ×
sp sp
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝
12 称取2.0 g NaOH固体 ×
码，左盘上添加NaOH固体
13 将FeCl 固体溶解于适量蒸馏水 配制FeCl 溶液 ×
3 3
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 饱和溶液，搅拌并
3
14 制备Fe(OH) 胶体 ×
3
继续煮沸出现浑浊
15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 ×
证明二者是离子化合物还是
16 用熔融氧化铝、CCl 做导电性实验 √
4
共价化合物
向含有少量FeCl 的MgCl 溶液中加入足量Mg(OH)
3 2 2
17 除去MgCl 溶液中少量FeCl √
2 3
粉末，搅拌一段时间后过滤
将CHCHBr与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层
3 2
检验CHCHBr中存在的溴
3 2
18 水溶液，加入AgNO 溶液，观察是否产生淡黄色沉 ×
3
元素
淀
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收 测定NaCO(含NaCl)样品纯
2 3
19 ×
产生的气体 度
20 将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 缩短容量瓶干燥的时间 ×
【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价
（1）卤代烃中卤素原子的检验
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液
至酸性，再加入AgNO 溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅
3
实验步骤
黄色沉淀，则卤代烃中含有 Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有 Cl－离
子。
实验流程
⃗H O
2
相关方程式 R—X＋NaOH Δ ROH＋NaX
HNO＋NaOH===NaNO ＋HO
3 3 2AgNO＋NaX===AgX↓＋NaNO
3 3
①条件：NaOH水溶液，加热；
微点拨 ②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现 Ag O黑
2
色沉淀，影响卤原子的检验；
（2）蔗糖水解及水解产物的检验
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5滴10% H SO 溶液，热水浴中加热。待溶
2 4
实验内容 液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH) ，
2
加热，观察现象。
实验装置
实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH) 的试管中出现红色沉淀；
2
实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；
酸或酶
反应方程式 C 12 H 22 O 11＋H 2 O C 6 H 12 O 6 ＋C 6 H 12 O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈
微点拨
碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH) 悬浊液进行检验，否则实验会失败；
2
（3）淀粉的水解及水解进程判断
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水
实验原理 解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH) 和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完
2
全；
实验步骤
现象A 现象B 结论
实验现象 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解
及结论 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解
出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；
微点拨
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I 与碱反应；
2（4）蛋白质的盐析与变性的比较
盐析 变性
蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低 蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生
概念
而析出 改变而凝结起来
特征 可逆 不可逆
实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化
加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金
条件 钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途 分离提纯蛋白质 杀菌、消毒
实例 硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析 重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
（5）证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
反应原料 苯、纯溴、铁
FeBr
实验原理 ＋Br
2
3 Br ＋HBr
实验装置
实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。
AgNO 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是
3
前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个 CCl 的洗气瓶，吸收Br (g)，防止对
4 2
微点拨
HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO 溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应
3
为取代反应，因为Br (g)溶于水形成溴水也能使AgNO 溶液中产生浅黄色沉淀).
2 3
【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价
1．溶度积常数
（1）AgCl、AgI、Ag S的转化
2
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO 溶液，观察并
3
实验步骤 记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L－1 Na S溶液，观察并记录现象。
2实验示意图
实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。
NaCl＋AgNO=== AgCl↓＋NaNO
3 3
化学方程式 AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋NaS===Ag S＋2NaI
2 2
AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
2
实验结论
为Ag SC>Si
NaCO 饱和硼酸溶
2 3
D 澄清石灰水 验证酸性强弱：HCO>H BO
2 3 3 3
溶液 液
