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阿伏加德罗常数试题（NA试题）的高考命题特点：
学情
知识特点
考向
是学生知识掌握的弱点、难点和易错
点，考查学生思维的严密性。
知识面广，是学生不易记
忆，不好区分的易混的知
识。
了解命题人在题目选项中设置的误
区，能快速找到此类试题的解题方
法。
1．（2023·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
第03 讲 NA判断的“九大误区”
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，
C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的
数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
2．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
+
规律·方法·技巧
2
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1．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
【答案】B
【解析】A．
即
，故
的
溶液中含
的的数目为
，A 错误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，转移
个电子，B 正确；
C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；
D．通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；
故选B。
2．（2023·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
经典变式练
3
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B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；
C．标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故
生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目
小于
，故D 错误。
答案为：A。
误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”。
只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非
气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
核心知识精炼
4
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误
区
2 ：一
定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)
及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所
含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2
17O2
18O2
18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子；
7.离子化合物AB 中不含AB 分子；
8.高分子化合物注意其聚合度n
9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
10. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求
解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物
质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的
还有O2和O3，NO2和N2O4等。
误区3：一定量的物质中化学键数目的分析
1.物质的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
稀有气体（标
况）
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体（标
况）
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
液体（标况）
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3
5
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苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
⑤某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
误区4：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶
剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，
故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无
法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
的数目
小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，
从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
+
4
NH
+
4
NH
6
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（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含
粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有
氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
+I−(+H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电
子数为3NA，故上述说法错误。
误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析
（1）可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为
可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变
为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3
IO
7
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（3）物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2
部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
误区7：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质
在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
误区8：混合物中阿伏加德罗常数的判断
（1）最简式相同的物质混合
①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
（2）摩尔质量相同的物质混合
①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量
②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
误区9：守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
1．（2024·陕西榆林·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
B．
苯分子中，含有碳碳单键的数目为
C．标准状况下，
二氯甲烷
中含有氯原子的数目为
D．常温下，
的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】A
基础测评
8
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【解析】A．
和
的混合物中含
，说明
和
共1mol，
、
，故1mol 的
和
混合物含有质子数为
，故A 正确；
B．苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含碳碳单键，故B 错误；
C．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，
二氯甲烷
不是0.5mol，含有的氯原子不是
，
故C 错误；
D．不知碳酸钠溶液的体积，无法计算由水电离出的
数目，故D 错误；
故答案为：A。
2．（2024·重庆·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
B．100ml12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
C．0.1mol 熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA
D．12g 石墨晶体中含有的C-C 键的数目为2NA
【答案】C
【解析】A．密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生反应2NO2(g)
N2O4(g)，则产物的分子数小于0.2NA，A 不正确；
B．100ml12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，浓盐酸转化为稀盐酸，
而稀盐酸与MnO2不反应，则参加反应的HCl 小于1.2mol，转移的电子数小于0.6NA，B 不正确；
C．KHSO4熔融时发生完全电离，生成K+和
，则0.1mol 熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA，C
正确；
D．在石墨晶体中，平均每个碳原子形成1.5 个C-C 键，12g 石墨晶体的物质的量为1mol，则含有的C-C
键的数目为1.5NA，D 不正确；
故选C。
3．（2024·陕西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
溶液中所含
的数目小于
B．
重水（
）中所含有的中子数目为
9
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C．
和
下，
中所含氧原子数目为
D．
与浓盐酸共热，每生成
转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．未给出溶液体积，无法计算，A 项错误；
B．1.4g 重水（D2O）中所含有的中子数目为
，B 项正确；
C．
和
为标准状况下，
物质的量=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中所含氧原子为
3mol，数目为
，C 项正确；
D．制备氯气时2Cl-~Cl2，反应中Cl 由
价变为0 价，每生成
转移的电子数为
，D 项正确；
故选A。
4．（2024·北京丰台·二模）用
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol
含有π 键的数目为
B．1mol 基态Cr 原子的未成对电子数为
C．46g
和
的混合气体含有的原子数为
D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na 充分反应，生成
的分子数为
【答案】C
【解析】A．1 个C2H2分子中含有1 个碳碳三键，1 个碳碳三键有2 个π 键，因此1mol
含有π 键的数
目为
，故A 错误；
B．基态Cr 原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol 基态Cr 原子的未成对电子数为
，故B 错误；
C．46g
和
的混合气体的最简式为
，含有1mol 氮原子、2mol 氧原子，总共含有3mol 原子，
含有原子的数目为3NA，故C 正确；
10
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D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D 错误；
故答案为：C。
5．（2024·河北·二模）氢化钠可用作野外生氢剂：
。
为阿伏加德罗常数的值，
若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是
A．转移的电子数为
B．消耗的
分子中含有孤电子对数为
C．生成氢气的体积为2.24L
D．该反应为熵减过程
【答案】A
【解析】A．根据反应可知，生成1 个氢分子转移1 个电子，所以生成4.0g NaOH，即0.1mol NaOH 转移
0.1mol
，A 项正确；
B．生成0.1mol NaOH 消耗0.1mol
，每个水分子中含有2 对孤对电子，所以消耗的
含有孤电子对
数为
，B 项错误；
C．没有已知温度、压强，无法计算氢气的体积，C 项错误；
D．该反应是气体增多的反应，所以是熵增过程，D 项错误；
答案选A。
6．（2024·辽宁大连·模拟预测）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下
溶于足量水，所得溶液中
、
、
和
微粒总数为
B．
和
的混合物中含有的铜原子数为
C．常温常压下
与
充分反应后所得到产物中含有分子数仍为
D．室温下向
的醋酸溶液中加水，所得溶液中
数目小于
【答案】B
【解析】A．标准状况下
（
为0.5mol、氯原子为1mol）溶于足量水，由物料守恒可知，所得溶
11
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液中
、
、
和
微粒总数大于
小于
，A 错误；
B．Cu2S 的摩尔质量是CuO 摩尔质量的2 倍，含有的铜原子个数也是CuO 的2 倍，故Cu2S 和CuO 的混合
物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为8g÷80g/mol=0.1 mol，则混合物中含有的铜原子
数为
，B 正确；
C．
与
充分反应后所得到产物为离子化合物氯化铵，不存在分子，C 错误；
D．室温下向
的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，所得溶液中
数目大于
，D 错误；
故选B。
7．（2024·贵州黔东南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g
中所含的阴离子总数大于0.1
B．标准状况下，2.24L HF 中含有的原子数目为0.2
C．标准状况下，11.2L
溶于水，溶液中
、
、
和HClO 的微粒数之和为
D．0.1mol
与足量酸性
溶液充分反应，转移的电子数为0.2
【答案】D
【解析】A．
中的阴、阳离子个数比是1 2∶，7.8g
的物质的量为0.1mol，阴离子总数为0.1
，A 错误；
B．标准状况下，HF 呈液态，仅知道体积无法计算其物质的量，B 错误；
C．标准状况下，11.2L
（
为0.5mol，氯原子为1mol）溶于水，根据氯元素守恒可知，溶液中含氯
微粒
、
、
和HClO 的微粒数之和小于
，C 错误；
D．0.1mol
与足量酸性
溶液充分反应，碳化合价由+3 变为+4，电子转移为
，
则转移的电子数为0.2
，D 正确；
12
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故选D。
8．（2024·江西南昌·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．含0.5molCr2O
的酸性溶液与足量H2O2反应生成
，转移电子数4NA
C．1molXeF4中氙的价层电子对数为4NA
D．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
【答案】D
【分析】重点掌握高中常见物质相关性质
【解析】A．铝片与浓硫酸常温下要发生钝化，转移电子数小于0.3
，故A 错误；
B．
与双氧水反应生成
，非氧化还原反应，没有电子转移，故B 错误；
C．1mol
中，其中其1mol
对数为
，所以1mol
中有价层电子对数为6
，故
C 错误；
D．标准状况下，1mol
和2mol
在光照下充分反应,无论甲烷与氯气发生一氯取代、二氯取代、三氯
取代还是四氯取代，其反应物和产物的物质的量均不变，所以产物均为3mol，故D 正确；
故答案选D。
1．（2022·辽宁·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子中含有的
键数目为
B．标准状况下，
气体中
数目为
C．
的
溶液中
数目为0.01
D．
中含有的中子数为
能力提升
13
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【答案】D
【解析】A．乙烯分子中含有5 个σ 键，则28g 乙烯分子中含有的σ 键数目为
×5×NAmol—1=5NA，
故A 错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH 为12 的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C 错误；
D．
的中子数为10，则1.8g
含有的中子数为
×10×NAmol—1=NA，故D 正确；
故选D。
2．（2022·全国·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B 错
误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质
量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2NA，故D 错误；
答案选C。
3．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；
B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B 错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C 错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为3NA，D 错误；
答案选A。
4．（2021·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的电子数为1.3
B．
中含有的共价键的数目为0.1
C．
肼
含有的孤电子对数为0.2
D．
，生成
乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【解析】A．1 个
的电子数为10，故
中含有的电子数为1.0
，故A 错误；
B．
的电子式为
，含有1 个共价键，
的物质的量为
=0.05mol，故
中含有的共价键的数目为0.05
，故B 错误；
C．肼
中每个N 原子上各有1 个孤电子对，故
肼
含有的孤电子对数为0.2
，故C 正确；
D．发生
反应时，C=C 中的一个键和H-H 键都断裂，故生成
乙烷时断裂的
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共价键总数为2
，故D 错误；
故选C。
5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．
中C 和O 均为
杂化，23g 乙醇为0.5mol，
杂化的原子数为
，选项A 错误；
B．
中氙的孤电子对数为
，价层电子对数为
，则
中氙的价层电子对数
为
，选项B 正确；
C．1 个
中含有4 个配位键，1mol
含配位键的个数为
，选项C 正确；
D．标准状况下。11.2LCO 和
的混合气体为0.5mol，分子数为
，选项D 正确。
答案选A。
6．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
B．22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ 键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A．体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故A 错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B 错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g 葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C 原子的数目为6NA，故C 正
确；
D．1molN2中有1molσ 键，故σ 键的数目为NA，故D 错误；
故选C。
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7．（2021·浙江·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，所以
中含有中子数为
，A 正确；
B．
的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价
键数目为：
，B 正确；
C．
的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，
C 错误；
D．
三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，
所以
三肽
中的肽键数目为
，D 正确；
答案为：C。
8．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
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C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴离子总数，B 错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混合后的分子数目，C 错误；
D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，故1mol Na 应对应生成0.5mol
H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；
故选A。
9．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反
应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；
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C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自
为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C 错误；
D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)
+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D
正确；
故选C。
10．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C 错误；
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D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准
状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
11．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4NA，A
错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗
氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和
0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反应，铁离子被还原
为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的
CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
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