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得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失
电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产
物的有关计算等。
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
2．（2024·山东·高考真题）以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催
化相结合的循环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
第01 讲 “守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
守恒法解题思路：
1．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
规律·方法·技巧
经典变式练
2
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下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
2．（2022·北京·高考真题）某
的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备
HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：
1．得失电子守恒
2．质量守恒
核心知识精炼
3
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3．电荷守恒
二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失
去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，
不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速
获得正确结果。
三、考查角度
（1）考查两元素之间得失电子守恒计算
（2）考查多步反应得失电子守恒计算
有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数
等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理
清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求
解。
1．（2024·江苏南通·模拟预测）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如
下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是
A．“焙烧”时，
B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为
而除去
C．不选用HCl“调pH”的原因可能与
的氧化性较强有关
D．“沉钒”后的溶液中
2．（2024·河南·二模）以甲苯为原料通过间接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示。
下列说法错误的是
基础测评
4
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A．阳极的电极反应式为
B．电解结束后，阴极区溶液的pH 保持不变
C．酸性
溶液将甲苯氧化为苯甲醛的离子方程式为
D．1mol 甲苯被氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗
3．
（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最
先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
5
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A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，
的酸性比
强
C．已知
，
与足量
反应，转移电子数为
D．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
4．（2024 高三·全国·专题练习）Bi 为第VA 族元素，铋酸钠是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。测定
NaBiO3粗产品纯度的步骤如下：
①将NaBiO3粗产品加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi3＋；
②向①中反应后的溶液中滴加一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品
纯度。
下列有关说法正确的是
A．酸性强弱：HNO3<HBiO3
B．草酸分子中只存在极性键
C．步骤①中反应的离子方程式为5BiO ＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO ＋7H2O
D．步骤②中反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 1∶
5．（23-24 高三上·江西宜春·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中
、
和
的微粒数之和小于
B．标准状况下，
的分子数为
C．
与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
D．含水分子1mol 的冰晶体中氢键的数目为4NA
6．（23-24 高三上·江苏淮安·期中）一种催化还原NO 的机理如下图所示。下列说法正确的是
6
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A．
中所含Cu 的基态电子排布式为
B．中间体X 和中间体Z 中Cu 的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1mol NO 需要消耗2mol NH3
7．（23-24 高三上·海南省直辖县级单位·期末）将一定质量的镁、铜合金加到稀硝酸溶液中，两者恰好完
全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH 溶液至
沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL
D．标准状况下产物NO 的体积为22.4L
8．（2024·山东日照·一模）化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体
积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准
法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗
折算为
的消耗量。
其操作步骤如下：
①取水样
，先加入足量稀硫酸酸化，再加入
的
标准液，煮沸30min(充分氧化
水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入
的
标准液(过量)。
③用
的
标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗
标准液
。
计算水样中COD 含量(mg/L)表达式正确的是
A．
B．
C．
D．
9．（23-24 高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol•L-1盐酸恰好将之
完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl2(标况下)，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学
7
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式为
A．Fe4O5
B．Fe3O4
C．Fe5O7
D．Fe2O3
10．（23-24 高三上·宁夏银川·阶段练习）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对
应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气
体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与
产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中O~C 段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O
B．
的物质的量为0.012 mol
C．C 点对应氢氧化钠溶液的体积6mL
D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol
1．（2022·山东·高考真题）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
2．（2024·浙江金华·模拟预测）工业上常用碱性
废液吸收
，反应原理为
能力提升
8
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，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．
是该反应的催化剂
C．“过程2”可表示为
D．吸收过程中存在反应：
3．（23-24 高三上·河北衡水·期中）
、HCl 的混合气体通入足量的NaOH 溶液，充分反应后，溶液中除
大量
外，还有
、
、
，且这三种离子的个数比为9 2 1
∶∶，则原混合气体中
和HCl 的个数
之比为
A．5 2∶
B．2 5∶
C．3 1∶
D．1 3∶
4．（23-24 高三上·河北石家庄·阶段练习）CuH 是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。
将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和
硫酸的混合物。下列说法错误的是
A．CuH 与盐酸反应放出的气体为氢气
B．上述制备反应中CuH 既是氧化产物又是还原产物
C．参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4
D．CuH 具有强还原性
5．（23-24 高三上·山东·阶段练习）利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt 以及微量Fe、Al 的单质)回收铂
的一种工艺流程如下。
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已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是
②室温：
、
下列说法错误的是
A．“溶解”时发生反应的离子方程式为
B．“沉铂”中，若向
的溶液里加入等体积的
溶液，使
沉淀完全，
则
溶液的最小浓度为
(忽略溶液混合后体积的变化)
C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用饱和
溶液
D．隔绝空气“煅烧”时每生成
，理论上产生标准状况下
6．（23-24 高三上·山东·阶段练习）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂
等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．实验中应先关闭K，打开仪器b 的活塞，制备碘酸钾
B．滴入30％氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g 黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
7．（23-24 高三上·北京·期中）海水提溴过程中发生反应：
，
下列说法正确的是
A．标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 L
B．
代表NaBrO
10
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C．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 1∶
8．（23-24 高三上·湖北襄阳·期中）天然气因含有少量
等气体开采应用受限，T．F 菌在酸性溶液中可
实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程中
是中间产物
B．由脱硫过程可知氧化性：
C．该过程每消耗标准状况下
能脱除
克
D．该脱硫过程需要不断添加
9．（23-24 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质
的量之比为1 16
∶
，则x 的值是
A．2
B．3
C．4
D．5
10．（23-24 高三上·河南·阶段练习）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和
、
、NO 的
混合气体，将这些气体与1.68 L
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L
NaOH 溶液至
恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
A．20 mL
B．40 mL
C．60 mL
D．80 mL
11
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