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【第一部分】
专题十 化学实验基础（选择题）
【复习目标】
1、识别常见仪器，掌握其用途。
2、掌握化学实验基本操作。
3、掌握高考常见化学实验。
【专题知识体系构建】
【核心精讲】
一、常见实验仪器的正确使用
仪器
使用注意事项
坩埚和
蒸发皿
坩埚和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后
者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶
漏斗、布
氏漏斗
普通漏斗主要用于组装过滤器,长颈漏斗主要用于组装简易反应
容器
分液漏
斗、滴液
漏斗、球
形滴液漏
斗
分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、向反应容器中加液(不
宜盛放碱性溶液)
恒压分液
漏斗、恒
压滴液漏
斗
恒压分液漏斗、恒压滴液漏斗：
向反应容器中加液(不宜盛放碱性溶液)且不需要打开漏斗上侧活
塞，体系密闭无需与空气接触，防止空气中的成分对实验造成干
扰
1
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滴定管
①使用前要检查是否漏水;
“0”
②
刻度在上;③酸式滴定管用于量
取酸性溶液和强氧化性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液;④
要先用待装液润洗再装溶液
容量瓶
①选用一定规格的容量瓶;②溶液转移时要用玻璃棒引流;③加
水至距刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面
最低处恰好与刻度线水平相切;④不能储存配好的溶液,应将配
好的溶液装入试剂瓶中;⑤不能配制冷的或热的溶液
pH 试纸
检测溶液时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液
温度计
不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时水银球浸在液体中,测气
体温度时水银球位于支管口处
烧瓶、烧
杯、
锥形瓶
不可直接加热,中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗
量筒
不能用来配制溶液或用作反应容器,不能用来加热或量取热的溶
液
【微点拨】
(1)容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器,都是在20 ℃标定的相应容积的刻度线,故应在20 ℃左右读数才标准。
(2)有零刻度的仪器,如量筒、滴定管;比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度:量筒、滴定管的刻度位置相反,容量瓶只有
一个刻度。
(3)仪器的精确度
10 mL 量筒比50 mL 量筒的精确度高。所以在选择仪器时,一定要注意仪器的精确度,不能“大材小用”,如量取8.5
mL 液体,不能用50 mL 量筒。
1．常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
2
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防氧化
①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气
Na
①
2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好；
②向FeSO4溶液中加少量铁屑；
K
③、Na 保存在煤油中，Li 保存在石蜡油中
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处；
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合
贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗
处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或
塑料塞；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡
胶；
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
2．常见实验安全事故的处理
实验安全与事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精、Na、Mg 等在实验台上着火
用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH 溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
苯酚沾到皮肤上
立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
防爆炸
点燃可燃性气体前要验纯
防污染
尾气吸收或点燃(可燃性气体)
3.常考实验装置分析
装置
装置的易错点或注意事项
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上
(1)用玻璃棒引流
(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物符合萃取原理
(3)分液漏斗的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
3
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(1) 温度计水银球应位于支管口处
(2)水流方向为自下而上
(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
(4)对蒸馏烧瓶加热应垫石棉网
(1)气体流向为长进短出
(2)注意洗气后,气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确,如洗去CO2中的SO2,应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶
液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2,浓氨水与碱石灰反应制备NH3,KMnO4与浓盐酸反
应制备Cl2可以选择A 装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B 装置
气体净化
(1)球形干燥管,从粗口进气,出口处堵一团棉花是为了防止堵塞导管
(2)U 形管,两端均可进气
(3)常温下用固体净化剂
【微点拨】
关于实验装置图判定应关注五个方面:
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确;
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理;
(3)查气体收集方法是否正确;
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确;
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。
【陷阱警示】
（1）实验操作中的几个“先后”
①使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水,然后洗涤干净。
②用石蕊试纸、淀粉-KI 试纸检验气体性质时,应先用蒸馏水将试纸润湿,再靠近气体检验;而用pH 试纸检测溶液时
不能先将试纸润湿。
③中和滴定实验中,用蒸馏水洗涤的滴定管先用待装液润洗2~3 次再装待装液,而锥形瓶不能润洗。
④配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释后的溶液应先冷却后转移到容量瓶中。
（2）实验操作中的几个“上下”
①分液操作时,应先将下层液体从分液漏斗的下口放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
②用水冷凝气体时,冷凝管中的水从下口进,从上口出。
③用温度计测液体温度时水银球应在液面下,而测蒸气温度时,温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平。
④制气实验中长颈漏斗的末端应插入液面以下,而用分液漏斗加液时,其下端不可浸入液面以下。
【典例剖析】
1．(2023·湖南郴州高三质量监测)甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是( )
4
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甲
乙
丙
丁
A.甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色反应
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
【答案】 A
【解析】 甲图可表示滴定管，使用前需检查是否漏水，故A 正确；乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于
蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B 错误；铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl 溶液做焰色反
应，故C 错误；丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D 错误。
【思维过程】 解答装置图题目的一般方法
4.熟记必备基本操作
(1)测定溶液pH 的操作
将一小块pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定
后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周
围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转
180°
后
塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍
不漏水，即可使用。
(3)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2
分钟内不漏水，将活塞旋转
180°
，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 分钟内不漏
水，轻轻挤压玻璃珠，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(4)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可
赶出碱式滴定管中的气泡。
5
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(5)装置气密性检查
①简易装置(如图)：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到
室温后，导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如图)：关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段水柱，停止加水，过
一段时间后，若漏斗中的水柱高度不变化，则装置气密性良好。
【答题模板】形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
(6)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住试管口移近火焰，放开手指，若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。
(7)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测
液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈
紫色，则说明溶液中含K＋。
(8)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、物质的分离、提纯及检验
1、物质分离与提纯方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl－、SO、CO 及能形成沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
如CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原
剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)
的杂质
如用酸性
KMnO
4溶液除去CO2中的SO2、用灼热
的铜网除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行
如用过量的NaOH 溶液除去Fe2O3中的Al2O3
6
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分离
2.物质分离、提纯的装置
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏(分馏) ④萃取与分液 ⑤洗气 ⑥升华 ⑦减压过滤
3．物质分离、提纯的精准描述
(1)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻
璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。
(2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①物质溶解度受温度影响较小：蒸发→结晶→过滤。
②物质溶解度受温度影响较大或带结晶水：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
(3)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀
剂不过量。
②静置，取适量上层清液于一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明
沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(4)洗涤沉淀的操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3 次即可。
(5)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
4．物质分离、提纯的精准描述
(1)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻
璃棒靠在单层滤纸一边弄破了滤纸。
(2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①物质溶解度受温度影响较小：蒸发→结晶→过滤。
②物质溶解度受温度影响较大或带结晶水：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
(3)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀
剂不过量。
②静置，取适量上层清液于一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明
沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(4)洗涤沉淀的操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3 次即可。
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(5)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5．常见物质的除杂
【易错提醒】 物质分离与提纯的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则” ： ①不增,不得引入新杂质;
②不减,尽量不减少被提纯的物质;
③易分离,被提纯或分离的物质与其他物质易分离;
④易复原,被提纯的物质要易被复原。
(2)“三必须” ①除杂试剂必须过量;
②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺序)
③选择最佳的除杂途径。
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法(或操作)
NaHCO3(Na2CO3)溶液
CO2
加酸转化法
FeCl2(FeCl3)
过量铁粉
过滤
FeCl3(FeCl2)
氯水
加氧化剂转化法
Fe2O3(Al2O3)
过量NaOH 溶液
过滤
NH4Cl(FeCl3)
适量氨水
过滤
KNO3(NaCl)
水
蒸发浓缩、冷却结晶
NaCl(KNO3)
水
蒸发结晶、趁热过滤
炭粉(CuO)
盐酸
过滤
Fe(Al)粉
过量NaOH 溶液
过滤
乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3 溶液
分液
H2(NH3)
浓硫酸
洗气
Cl2(HCl)
饱和
NaCl
溶液
洗气
CO2(HCl)
饱和
NaHCO
3溶液
洗气
CO2(SO2)
饱和
NaHCO
3溶液
洗气
CO2(CO)
灼热
CuO
－
CO(CO2)
石灰乳或
NaOH
溶液
洗气
NO(NO2)
水
洗气
N2(O2)
灼热的铜网
－
CH4(C2H4)
溴水
洗气
酸性高锰酸钾溶液和石灰乳
注 常见气体除杂装置
8
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图Ⅳ为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体，CO2中的H2C2O4气体等。
【典例剖析】
例2：(2022·海南，3)下列实验操作规范的是( )
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
【答案】 B
【解析】 过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；CO2的密度大于空气且不与空气中的成分反应，可
用向上排空气法收集，B 操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C
操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范。
【思维建模】
6.物质的检验
（1）物质的检验方法
检验方法
适用范围
物
理
方
法
观察法
颜色、状态的差异
闻气味法
气味存在差异
水溶法
溶解性存在差异
焰色法
常用于鉴别金属元素
丁达尔效应
胶体与非胶体
化
学
方
法
沉淀法
将待检离子转化为沉淀
气体法
将某些离子转化为气体
显色法
将待检成分转化为有特殊颜色的成分
（2）常见气体的检验
气体
检验方法或思路
O2
使带火星的木条复燃
NO
在空气中立即变成红棕色
CO
点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO 由
黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
CO2
无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
9
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SO2
无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪
色
NO2
通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的
淀粉-KI 试纸变蓝
Cl2
使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液有白色沉淀生成
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
CH2=CH2
点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶
液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
（3）常见有机物的检验
有机物
检验方法或思路
卤代烃
首先加NaOH 溶液并加热，再加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金
属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡萄糖
与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀
(Cu2O)
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯
与滴有酚酞的稀NaOH 溶液共热，红色逐渐消失
淀粉
溶液遇碘变为蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)
（4）常见阴离子的检验
①CO3
2-
加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
②SO4
2-
先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③SO3
2-
加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
④Cl-
加入足量稀硝酸,无沉淀生成,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。
（4）常见阳离子的检验
10
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【概念辨析】实验目的、操作、现象与结论常见的陷阱设置
根据下列实验操作及现象，判断所得结论是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)逻辑陷阱
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液( )
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯(
)
③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X 一定是浓盐酸( )
④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶
液
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性( )
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚
( )
【答案】① × ② × ③× ④ × ⑤ × ⑥ ×
(2)条件陷阱
①向NaCl 和NaI 稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )
②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间，探究温度对化学反应速率的
影响( )
③溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解( )
④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，则说
明淀粉未水解( )
【答案】① × ② × ③× ④ ×
(3)原理陷阱
①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO( )
②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3( )
③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3、BaSO4( )
④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质( )
⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质( )
⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性( )
⑦向2 支盛有2 mL 不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2% H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对
反应速率的影响( )
⑧向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN 溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋( )
【答案】① × ② × ③× ④ × ⑤ × ⑥ × ⑦ × ⑧ ×
三、简单实验方案的设计与评价
1.解题流程
物质的制备应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理,设计反应路径,选择合适的仪器和装置,最后根据生成物的
性质将产品分离提纯出来。设计思路如图所示:
11
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2.物质制备实验中的注意事项:
(1)必须制备纯净的物质。
(2)必须围绕题目的信息(不会答题时要从信息中挖掘答案)。
(3)必须围绕反应物利用率高,产物的产率高。
(4)必须围绕实验安全分析。
如:
①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水,如利用氯气与Al、Fe 反应制备AlCl3 和
FeCl3,由于AlCl3和FeCl3都易水解,因此Cl2必须干燥,最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
②易挥发的液体产物要及时冷却,如蒸气通过冷凝管冷凝,收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
③易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
④注意防止倒吸问题。
⑤实验装置改进,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸
出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
3.研究物质性质的基本程序
4.探究型实验解题步骤
(1)明确探究目的。
(2)弄清实验原理(根据化学情境或题目所给的实验目的并结合元素化合物的有关知识获取)。
(3)理清操作过程(由实验原理确定的实验方案,根据方案确定实验操作的方法和步骤)。
(4)弄懂装置作用(根据题目给出的装置图,细致地分析图中的各部分装置,结合实验目的和原理,确定它们在实验中的
作用)。
(5)根据实验结论作出判断。
5、常见装置图的错因分析
(1)反应试剂错误
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错因分析：①
1 mol·L
－ 1 的盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸；②稀硫酸换成浓硫酸；③浓硫酸换成稀盐酸；④应该是
Ca(OH)2、
NH
4Cl
混合固体。
(2)除杂试剂错误
错因分析：①饱和
NaHCO
3 溶液或
NaOH
溶液换成饱和食盐水；②饱和
NaHSO
3溶液换成饱和
NaHCO
3溶液；③碱
石灰换成
NaHCO
3固体。
(3)吸收剂错误
错因分析：①
NaOH
溶液换成饱和
Na
2CO3 溶液；②苯换成四氯化碳；③饱和食盐水换成
NaOH
溶液；④饱和
NaHSO3溶液换成
NaOH
溶液。
(4)反应条件错误
错因分析：①②③反应都需要加热。
(5)仪器错误
错因分析：①灼烧海带
( 固体
) 用坩埚；②稀硫酸要放在酸式滴定管中；③蒸发结晶要用蒸发皿。
(6)仪器缺少或位置错误
错因分析：
①没有用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；②温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液体中。
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(7)试剂、装置图均错误
错因分析：应该将
CO
2通入溶有氨气的饱和食盐水；不需要防倒吸装置。
(8)操作错误
错因分析：①胶头滴管不能插入容量瓶中；②上层液体从分液漏斗上口倒出；③先将浓硫酸稀释并恢复至室温后
再转移；④试管口要略向下倾斜；⑤应该短管进气长管出气；⑥⑦获得带有结晶水的物质，不能将溶液蒸干，应
该蒸发浓缩、降温结晶；⑧⑨直接蒸发结晶得不到无水氯化铁、无水氯化镁，应该在
HCl
气流中加热
。
【典例剖析】
例3 （2023·四川绵阳诊断）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂,性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置(部
分固定装置略)合理组装可制备过氧化钙,其中不适合或不必要选取的装置是( )
A B C D
【答案】 D
【解析】 制备过氧化钙时,用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的
氧气中会混有水蒸气,所以在与钙化合之前需要干燥,选用的试剂是浓硫酸,同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需
要连接浓硫酸的洗气瓶,制备过程中不需要装有NaOH 溶液的洗气瓶,答案选D。
【真题演练】
1、（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol/L 的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（
）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥
B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧
D. ①⑤⑥⑧
【答案】 D
【解析】 实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次
用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃
棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精
盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃
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棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
2．(2023·山东，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】 A
【解析】 眼睛溅进酸液，用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，并及时就医，故A 错误；活泼金属会与水反应，所以
其燃烧起火时，用灭火毯(石棉布)灭火，故D 正确。
3．(2023·浙江6 月选考，5)下列说法正确的是( )
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
【答案】 C
【解析】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，故A
错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，故B 错误；配制
一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C 正确；由图可
知，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D 错误。
4．(2023·北京，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A．实验室制Cl2
B．实验室收集C2H4
C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D．除去CO2中混有的少量HCl
【答案】 D
【解析】 MnO2固体在加热条件下将HCl 氧化为Cl2，所需盐酸为浓盐酸，该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B 项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少，
压强急剧降低，打开活塞，酚酞溶液迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的溶液呈碱
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性，C 项正确；Na2CO3与HCl、CO2均发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误。
5．(2023·广东，4)1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行
如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3
【答案】 B
【解析】 NH3极易溶于水，挤压水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A 可以达到预期目的；P2O5为酸
性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B 难以达到预期目的；NH3的密度比
空气小，可采用向下排空气法收集，故C 可以达到预期目的；CaO 与浓氨水混合后，与水反应并放出大量的热，
促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D 可以达到预期目的。
6．(2023·湖北，13)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
红磷(s)――→无色液体与P4(g)――→白磷(s),下列操作错误的是( )
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】 C
【解析】 红磷使用前应用水洗涤，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A 正确；将红磷转入装置，
抽真空后加热外管，除去红磷表面的水分，同时除去残余的少量氧气，B 正确；由仪器构造可知，应从b 口通入冷
凝水(类比直形冷凝管的“下口进上口出”，b 口类似于直形冷凝管的下口)，C 错误；通入冷凝水后P4(g)在冷凝管
外壁凝华，冷却后在氮气氛围下收集，防止产品变质，D 正确。
7．(2023·全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
【答案】 D
【解析】 Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A 错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式
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分离，应采用蒸馏，B 错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C 错误。
8．(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入
浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银
白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
【答案】 C
【解析】 常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错
误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B 错误；在形成原电池过
程中，Cu 作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag 作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成
Ag，所以该实验可以得出Cu 的金属性比Ag 强，C 正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D 错误。
9．(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】 A
【解析】 石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能达到鉴别的目的，
A 错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，与KSCN 溶液反应变成红色，可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后
会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基
的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D 正确。
10．(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应
现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
【答案】 D
【解析】 向氨水中滴加AgNO3 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋
2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生
的反应为AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶
解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显
差别，A 不符合题意；向NaOH 中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH 过量，没有沉淀产生，发生的反
应为8NaOH＋Al2(SO4)3=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH 并振荡，开始时生成白色沉淀
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且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH 过量后，继续滴加NaOH，沉
淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序
后反应现象有明显差别，B 不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过
量的，KMnO4 可以被H2C2O4 完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋
3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是
过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴
加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；向KSCN 溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3
溶液中滴加KSCN 溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D
符合题意。
11．(2023·浙江6 月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为
浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液中的溶解能
力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4 滴0.1
mol/L KCl 溶液，再滴加4 滴0.1 mol/L KI 溶液
先产生白色沉淀，再产生
黄色沉淀
AgCl 转化为AgI，AgI 溶解
度小于AgCl 溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-
KI 溶液
前者有白色沉淀，后者溶
液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【答案】 A
【解析】 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成I 使上层溶液呈棕黄色，证明碘在
浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机
色质使其褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B 错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶
液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化
银的溶度积大小，故C 错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液
变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误。
【考向预测】
1．（2021·湖北·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是
A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B．除去水中的苯酚
C．实验室纯化工业乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
【答案】C
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【解析】A．除去苯甲酸中的乙醇应该使用蒸馏的方法，A 错误；B．苯酚微溶于水，形成浊液，过滤不能分离，
B 错误；C．乙酸乙酯的沸点较低，可以蒸馏纯化，C 正确；D．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，氢氧化钠应该放
在碱式滴定管中，D 错误。故选C。
2．（2024·浙江绍兴·模拟预测）下列实验装置使用正确的是
A．图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B．图②装置用于实验室制备
C．图③装置用于煤的气化实验
D．图④装置用于实验室制备
【答案】 D
【解析】 A．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，能和装置空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化
氮，干扰实验，故A 错误；B．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化铵，故B 错误；C．图
③装置能用于煤的干馏实验，不能用于煤的气化实验，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：
C+H2O(g)
CO+H2，故C 错误；D．MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，
用NaOH 溶液吸收尾气，故D 正确；故选D。
3．（2024·浙江金华·二模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
①
②
③
④
A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B．图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D．图④装置可用于实验室制氨气
【答案】 D
【解析】 A．镁和稀硫酸反应生成氢气，通过注射器测量单位时间内生成气体的体积，测定镁和稀硫酸反应速率，
A 正确；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，图②装置
可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，B 正确；C．利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力
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差异来分离、提纯有机化合物，该方法为色谱法，图③装置可用于分离、提纯有机化合物，C 正确；D．硝酸铵是
一种铵盐，受猛烈撞击或受热会发生爆炸性分解，不能用来制备氨气，D 错误；故选D。
4．（2024·江苏泰州·一模）实验室制取并收集
，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3
D．用操作丁检验NH3是否已收集满
【答案】 D
【解析】 A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取NH3，该装置能达到实验目的，故A 不
符合题意；B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B 不符合题意；C．氨气密度比空气小，极易溶于水，
用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C 不符合题意；D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观
察到实验现象，因此不能检验NH3是否已收集满，故D 符合题意。综上所述，答案为D。
5．（2024·黑龙江·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置观察钠的燃烧
B．用图乙装置测定NaClO 溶液的pH
C．用图丙装置验证SO2的还原性
D．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备
【答案】 C
【解析】 A．观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行，A 错误；B．NaClO 溶液有漂白性，不能用pH 试纸测其pH，
B 错误；C．将SO2通入滴有KSCN 的Fe2(SO4)3溶液，SO2将Fe3+还原为Fe2+，可以验证SO2的还原性，C 正确；
D．将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D 错误；本题选C。
6．（22-23 高三河北沧州·期末）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
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A．用装置甲以标准浓度的
溶液滴定未知浓度的醋酸
B．用装置乙制取无水氯化镁
C．用装置丙验证氯气的漂白性
D．用装置丁制备碳酸氢钠
【答案】 B
【解析】 A．标准浓度的NaOH 溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A
项错误；B．利用MgCl2·2H2O 制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，B
项正确；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，
C 项错误；D．装置丁通入氨气时末防倒吸且通入CO2的导管末伸入溶液中，D 项错误；答案选B。
7．(2023·山东聊城高三二模)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A.溶液的转移
B.测定生成氢气的速率
C.制备碳酸氢钠
D.测定Na2C2O4溶液的浓度
【答案】 D
【解析】 溶液的转移需用玻璃棒引流，A 错误；反应放热，导致浓盐酸挥发出氯化氢气体，使得测得的氢气的体
积不准确，不能测定生成氢气的速率，B 错误；氨气极易溶于水，直接通入氯化钠溶液会发生倒吸，C 错误；酸性
高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，可与草酸钠发生反应，可测定其浓度，D 正确。
8．(2023·沈阳三校高三联考)下列实验操作能够达到目的的是( )
A.石油的分馏
B.比较MnO2和Fe2O3
对H2O2的催化效果
C.测定中和反应的
反应热
D.用酸性高锰酸钾溶
液滴定硫酸亚铁溶液
【答案】 A
【解析】 工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，A 符合题
意。
9．(2023·山东省烟台招远市高三模拟)利用下列玻璃仪器(导管及非玻璃仪器任选)能完成的实验是( )
A．实验室制乙烯 B．配制1 mol·L－1硫酸 C．从海带灰中提取碘单质 D．实验室制乙酸乙酯
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【答案】 D
【解析】 实验室制乙烯需要控制温度在170 ℃，因此需要温度计，故A 错误；配制1 mol·L－1硫酸需要用胶头滴
管定容，故B 错误；从海带灰中提取碘单质需要萃取分液，因此需要分液漏斗，故C 错误；实验室制取乙酸乙酯
需要用到的玻璃仪器有酒精灯、试管、导管及非玻璃仪器，故D 正确。
10．（2024·广东·二模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH3
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2 1∶
C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
【答案】 D
【解析】 A．实验室仅加热NH4Cl 得不到NH3，应加热NH4Cl 和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A 不合题意；
B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu 为还原剂，HNO3为氧化剂，故n
（还原剂）∶n（氧化剂）＝1 2∶，B 不合题意；C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用
于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C 不合题意；D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装
置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D 正确；故答案为：D。
11．（2024·湖南·二模）下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是
A．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的
溶液的浓度，仪器为④⑥
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C．分离
和
的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
【答案】 A
【解析】 A．酸性高锰酸钾标准溶液呈酸性，且为强氧化性试剂，应用酸式滴定管盛装，待测液放置于锥形瓶中，
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故A 正确；B．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能用过滤的方法除去，故B 错误；C．Br2
易溶于CCl4，两者混溶、不分层，无法分液，故C 错误；D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D 错误；
故答案为：A。
12．（2024·湖北·三模）下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A．分离二氯甲烷和四
氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠
和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取
乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸
性强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 A
【解析】 A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A 正确；B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙
杂质，B 错误；C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C 错误；D．应除去挥发的乙酸，防止对实验
结果造成干扰，D 错误。故选A。
13．（2024·山东菏泽·一模）用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
检验
溴丙烷消去反应的产
物
检验氯化铵受热分解的产
物
验证 Ksp
（Ag2SO4）> Ksp
（Ag2S）
制取NaHCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A
错误；B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性遇湿润的
酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B 错误；C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S 直
接反应生成黑色的Ag2S 沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C 错误；D．饱和食盐水中先通氨气，再通
入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故选：D。
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14．（2024·山东潍坊·二模）以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．图1 装置观察钠在空气中燃烧现象
B．图2 装置测定碘的浓度
C．图3 装置探究温度对反应速率的影响
D．图4 装置制备乙酸乙酯
【答案】 B
【解析】 A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A 错误；B．亚硫
酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B 正确；
C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，
无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C 错误；D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸
钠溶液中，防止倒吸，选项D 错误；答案选B。
15．（2024·福建福州·三模）下列实验能达到实验目的的是
A．图甲：检查装置的气密性
B．图乙：实验室制取乙酸乙酯
C．图丙：研究铁的析氢腐蚀
D．图丁： 测量产生 N
的体积
【答案】 A
【解析】 A．从长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一定量
水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良好，故A 正确；B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应
生成乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯在氢氧
化钠溶液中发生水解反应，故B 错误；C．食盐水为中性环境，铁发生的是吸氧腐蚀，故C 错误；D．氨气极易溶
于水，不能用装水的量气管确定其体积，故D 错误；故选A。
16．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取
，并探究
、氯水的性质，能达到实验目的的是
A
B
C
D
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制备Cl2
检验Cl2中的HCl
干燥Cl2
测氯水的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 A
【解析】 A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A 正确；B．氯气和氯化氢都可以和硝酸银反应生成白色
沉淀，B 错误；C．应该长进短出，C 错误；D．氯水有漂白性，不能用pH 试纸测氯水的pH，D 错误；故选A。
17．（2024·江苏·一模）实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、
、
等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能
达到实验目的的是
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B．用装置乙过滤得到含
、
混合溶液
C．用装置丙氧化得到
溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得无水
【答案】 D
【解析】 A．硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中，加过量盐酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生
成氯化亚铁和氯化铁，SiO2不溶于盐酸，故A 正确；B．酸溶后的悬浊液进行过滤分离，得到氯化亚铁和氯化铁的
混合溶液，故B 正确；C．含氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，转移入锥形瓶中加过量的双氧水，将氯化亚铁氧化为
氯化铁，故C 正确；D．所得氯化铁溶液应在HCl 氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，在将晶体在HCl 气氛中脱水得到
无水氯化铁，直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁，故D 错误；故选：D。
18．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色
→棕黄色→无色。已知：
(红色)、
(棕色)、
(无色)。
+5I- +6H+=3I2+3H2O。
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下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2
-和ICl4
-的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3
-
【答案】 B
【解析】 Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石
蕊试液先变红后褪色；通入KI 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧
化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH 溶液吸收。A．Cl2能与NaOH 反应，生成
NaCl、NaClO 等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A 正确；B．Cl2通入紫色石蕊试液中，
先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B 错
误；C．ICl2
-呈红色、ICl4
-呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2
-和ICl4
-的混合物，C 正确；D．由题给
信息IO3
-+5I- +6H+=3I2+3H2O 可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含IO3
-，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验，D
正确；故选B。
19．（2024·天津河西·一模）下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制100mL1mol/L 的
硫酸
测定NaOH 溶液中NaOH 的物质
的量浓度
验证Mg(OH)2沉淀可转化为
Fe(OH)3沉淀
制备Fe(OH)3胶
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 B
【解析】 A．配制100mL1mol/L 的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A 错误；B．用酚酞作指示剂，把
0.1mol/L 的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，故B 正确；C．2mL0.2mol/L 的氢氧
化钠溶液中，第一步滴入3 滴0.1mol/L 的MgCl2溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3 滴
0.1mol/L 的FeCl3溶液，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，
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故C 错误；D．FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把FeCl3溶液滴入沸水
中，故D 错误；选B。
20．（2023·河北·一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置
用途与使
用操作
将NaOH 溶液滴加到硫酸
亚铁溶液中
观察液面差是否有变
化
可用于量取10.00mL
HF 溶液
通入氨气，广口瓶中得
到氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 B
【解析】 A．氢氧化亚铁易被氧化，为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，故A 错误；
B．按如图装置进行操作，若液面差没有变化，证明装置气密性良好，故B 正确；C．玻璃中含二氧化硅，会与氢
氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，故C 错误；D．NH3极易溶于水会倒吸，不能得到氨水，故
D 错误；答案选B。
21．（2024·陕西·模拟预测）下列实验装置或操作正确的是
A．探究碳酸氢钠的稳定
性
B．制备并观察氢氧化亚铁的颜
色
C．制取乙酸乙酯
D．干燥氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 C
【解析】 A．加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A 错误；B．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，
没有隔绝空气，则无法得到氢氧化亚铁，B 错误；C．图示装置、试剂，收集符合制备乙酸乙酯的要求，C 正确；
D．干燥氯气，应长进短出，D 错误；故选C。
22．（2024·北京东城·一模）下列装置或操作能达到实验目的的是
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装置
或操
作
目的
A．证明铝元素既有金属
性又有非金属性
B．验证碳酸的酸性比苯
酚的强
C．验证改变压强能破
坏化学平衡状态
D．鉴别苯和己烷
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 A
【解析】 A．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应说明铝元素既有金属性又有非金属性，A 正确；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl 气体，右侧试管中生成苯酚沉淀，不是说明碳酸的酸性比苯酚的强，
B 错误；C．反应2HI
H
⇌
2+I2是气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，不能用来验证改变压强能破坏化学平
衡状态，C 错误；D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D 错误；故选A。
23．（2019·北京·一模）某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1
实验2
下列分析正确的是（ ）
A．实验1 中，白色沉淀a 是Al2(CO3)3
B．实验2 中，白色沉淀b 一定是Al2(OH)2(CO3)2
C．检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D．实验1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关
【答案】 C
【解析】 由现象可知：实验1 发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2 过量的Na2CO3与完全双水解反应生成
Al(OH)3发生反应。A. 实验1 中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a 是Al(OH)3，故A 错误；B. 实验2 中，沉淀溶解，
少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b 一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B 错误；C. 检验白色沉淀a、b 是否
洗涤干净，即可检验有无SO4
2-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C 正确；D. 实验1、2 中，过量Al2(SO4)3
溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 有关，故D 错误；
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答案选C。
24．(2023·山东济宁高三一模)下列有关实验方法正确的是( )
A．用X-射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH 试纸测得醋酸溶液的pH 为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液
【答案】 A
【解析】 测定分子的空间结构最普遍的方法是X-射线衍射实验，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，
从而确定分子的结构，故A 正确；用广泛pH 试纸测得的某溶液的pH 只能为整数，故B 错误；海水中没有碘单
质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C 错误；高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25 mL 酸式滴定管量取
高锰酸钾溶液，故D 错误。
25．(2023·山东泰安一模)下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是( )
A．将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制Na2S 溶液时加入少量H2S 防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．金属钠遇到氧气和水均会反应，应保存在煤油中或石蜡油中
【答案】 D
【解析】 高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A
错误；Na2S 溶液水解显碱性，配制Na2S 溶液时应加入少量氢氧化钠防止水解，B 错误；纯碱溶液水解显碱性，会
和玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C 错误。
26．（2024·河南·三模）对下列实验现象或操作解释正确的是
现象或操作
解释
A
淀粉-KI 溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试
剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧
化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO4
2-
D
向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
钾盐为亚硫酸钾
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 B
【解析】 A．碘单质具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，蓝色褪去，A 错误；B．将SnCl2溶
于适量盐酸，抑制Sn2+水解，蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，防止Sn2+被氧化为Sn4+，B 正确；
C．不能说明溶液中含有SO4
2-，可能含有SO3
2-，C 错误；D．钾盐可能为高锰酸钾，D 错误； 故选B。
27．（2024·福建龙岩·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难
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溶于水的物质
B
向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴
新制氯水，溶液变红
一定是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制
Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A 错误； B．氯气和水生成的次氯
酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B 错误；C．氢氧化铜碱性条件下才能
氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C 错误；D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，
D 正确；故选D。
28．（2024·河北邯郸·一模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作及现象
结论
A
将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失
FeCl3溶液显酸性
B
向某盐溶液中滴加NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
原溶液中一定含有NH4
+
C
将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色
HClO 具有漂白性
D
将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪
色
反应中有乙烯生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 B
【解析】 A．将适量铜粉投入FeCl3溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，体现
FeCl3的氧化性，没有体现出酸性，A 不合题意；B．向某盐溶液中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则该盐溶液中含有NH4
+，B 符合题意；C．将鲜花投入盛有
氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是Cl2具有漂白性，也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO 其漂白作用，
故不能说明HClO 具有漂白性，C 不合题意；D．挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶
液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，D 不合题意；故答案为：B。
29．（2024·河北石家庄·二模）下列化学事实对应的原理或解释正确的是
化学事实
原理或解释
A
焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅
非金属性：C>Si
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀生成
AlO2
-与HCO3
-均发生水解反应并相互促进
C
将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
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味的气体
D
将1 mL0.1 mol/L KI 溶液与5 mL0.1 mol/L FeCl3溶液混合，再滴
加KSCN 溶液，溶液变为红色
FeCl3与KI 的反应有一定的限度
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 C
【解析】 A．焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅，反应方程式为：
，还原剂为C，还原
产物为Si，即还原性C＞Si，但非金属性是通过比较单质的氧化性进行的，故A 错误；B．向NaAlO2溶液中滴加
NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，反应方程式为：
，
电离出的H+与
反应，生成Al（OH）3沉淀，故B 错误；C．蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与脱水产物碳反应
产生二氧化碳和二氧化硫可证明浓硫酸具有强氧化性，故C 正确；D．FeCl3溶液过量，滴加KSCN 溶液，溶液变
一定会变为红色，因此不能由此判断该反应可逆，故D 错误；故选C。
30．（2024·陕西宝鸡·二模）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
实验目的
装置
A
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2具有漂白性
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的NH3
C
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si
D
Na2CO3浴液
饱和硼酸溶液
澄清石灰水
验证酸性强弱：H2CO3>H3BO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】 D
【解析】 A．常温下，浓硫酸和铜不反应，故不选A；B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．稀盐酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，不能证明非金属性Cl>C；锥形瓶b 中生成的二氧化碳气
体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，c 中出现白色沉淀不能证明非金属性C>Si，故不选C；
D．碳酸钠溶液和饱和硼酸溶液混合，不能放出二氧化碳气体，证明酸性强弱：H2CO3>H3BO3，故D 正确；选D。
31．(2023·河北邢台名校联盟高三模拟)通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH 试纸测溶液pH
NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色
H2CO3、H2SO3均是弱酸
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是K2SO3或KHSO3
C
分别取CuSO4、K2SO4固体溶
CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液
Cu2＋显淡蓝色
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于水
无色
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色
溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不能确定溶液中含有Na 元素
【答案】 D
【解析】 用pH 试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶
液的pH 试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢
根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A 错误；若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应，生成的二氧
化硫能使品红溶液褪色，故B 错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显
淡蓝色，故C 错误；玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰
出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D 正确。
32．(2023·成都高三下学期二模)由下列实验和现象推出的结论错误的是( )
选项
实验和现象
结论
A
向X 溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含Cl－或SO 或两者均有
B
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水的烧
杯中，水面上无油滴与油膜
油脂完全皂化
C
向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI 溶液，滴入稀硫酸，溶
液变蓝
氧化性：酸性条件下IO＞I2
D
向5 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶
液，振荡，取反应后的溶液滴入3 滴KSCN 溶液，溶液变红色
Fe3＋和I－反应为可逆反应
【答案】 A
【解析】 硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶
液中可能含有亚硫酸根离子，故A 错误；油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成的高级脂肪
酸钠和甘油均溶于水，则水面上无油滴与油膜，故B 正确；酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生成单质碘，溶液变
蓝，则氧化性：酸性条件下IO＞I2，故C 正确；根据题中分析氯化铁量不足，反应后滴加KSCN 溶液，溶液变
红，可知溶液中仍含铁离子，则铁离子不能完全转化，证明反应为可逆反应，故D 正确。
32
