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高中化学二轮复习题型专练
专题11 沉淀溶解平衡
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的常考内容， 理解沉淀溶解平衡的概念和建立过程，掌握溶度
积常数Ksp 的意义和应用以及沉淀的生成、溶解和转化过程，能够解释沉淀溶解平衡在生产和生活中的应
用。等都是常见考点。近年来， 通过实验探究的方式，掌握沉淀溶解平衡的实验操作方法和技能，培养
科学探究意识和实验能力这一新情境值得关注。
题型一、
沉淀溶解平衡的概念和
应用
1．（2023 湖北2）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
1
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C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
2．[人教选必1P85 练习与应用T6 改编]可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院
抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4 溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝
5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中
浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡中毒
【答案】B
【解释】碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作内服造影剂，A 项
错误；用0.36 mol·L－1 Na2SO4 溶液给钡中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝ mol·L－1≈3.1×10－10 mol·L－1<
mol·L－1，能达到解毒的目的，B 项正确；碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，达不到解毒的目的，C 项
错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1
的溶液时，不会引起钡中毒，D 项错误。
3．（2023 海南9 不定项）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处
理试剂的选用，符合安全环保理念的是
选项
A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
锅炉内的石膏垢
制氧的MnO2垢
2
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试剂
6 mol⋅L
−1HNO3溶液
5 % NaOH溶液；
3 % H2O2溶液
饱和Na2CO3溶液；
5%柠檬酸溶液
浓HCl 溶液
【答案】BC
【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A 不符合题意；
B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性
物质，B 符合题意；
C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染
性物质生成，C 符合题意；
D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D 不符合题意；
故选BC。
4．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入
0.010 mol·L －1 的AgNO3 溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10 －10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10 －12，Ksp(AgBr)＝
5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是( )
A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535
【答案】B
【解释】 溶液体积未知，无法计算n(Na＋)，故A 错误；析出沉淀时，AgCl 溶液中c(Ag＋)＝＝
mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L－1，AgBr 溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝5.35×10－11 mol·L－1，Ag2CrO4溶液中
c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.1×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br
－、Cl－、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂，故B 正确、C 错误；出现Ag2CrO4沉
淀时，溶液中＝＝，故D 错误。
题型
二
、
Ksp
大小的比较
5．（2024 上·安徽滁州·高三安徽省滁州中学校考期末）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有
3
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少量FeO、CuO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是
A．加入ZnO 的目的是调节溶液的pH 以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS 可除去溶液中的Cu2+是利用了
D．“电解”时生成锌的总反应式为：
【答案】B
【详解】A．加入ZnO 能与氢离子反应，目的是调节溶液的pH 以除去溶液中的Fe3+，转化为Fe(OH)3沉淀除
去，A 正确；
B．在“净化Ⅰ”时加入了H2O2若温度过高，则H2O2会部分分解，影响Fe2+的氧化效率和Fe3+中的除杂效
果，B 错误；
C．加入过量ZnS 将Cu2+转化为CuS 沉淀除去，溶度积越小越容易生成沉淀，则
，C 正
确；
D．电解ZnSO4溶液时阳极是水中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是锌离子得电子生成Zn，生成锌的总
反应式为：
，D 正确；
故选B。
6．（2023·广东佛山·统考二模）工业上利用含铅废渣(主要成分为
)制备碱式硫酸铅(
4
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)的简易流程如图所示。下列说法错误的是
A．“转化”过程生成的气体为
B．由流程可推测，
C．该工艺中滤液2 可循环利用
D．该流程发生了氧化还原反应
【答案】D
【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸
铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2 中含硫酸钠、
过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。
【详解】A．根据分析，“转化”过程生成的气体为
，A 正确；
B．根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可
推测
，B 正确；
C．滤液2 中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C 正确；
D．整个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D 错误；
故选D。
7．（2024 上·陕西渭南·高三统考期末）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选
项
实验方案
探究目的
5
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A
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，
再滴加4 滴
溶液，观察生成沉淀的颜色
B
用注射器收集一定体积
气体，连接色度传感器，通过抽拉活
塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向溶有
的
溶液中加入
溶液，观察生成沉淀的情况
在酸性条件下具有强氧化
性
D
向盛有
溶液的试管中滴加
溶液，观察气泡产生的情况
探究
的
与
的
大小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向
溶液中先滴加4 滴
溶液，此时银离子过量，再滴加4 滴
溶液，生成淡黄色的碘化银，不能说明是氯化银转化生成碘化银，故无法比较两者的
，
故A 错误；
B．
，当往外抽拉注射器时，体积变大，浓度变小，红棕色变浅，颜色逐渐加深，由于压强
减小，平衡逆向移动，说明减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动，故B 正确；
C．溶有
的
溶液为酸性，溶液中无明显现象，当加入
溶液，硝酸根在酸性条件下将+4 价的
二氧化硫氧化为+6 价硫酸根离子，可观察生成白色沉淀硫酸钡，说明硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，
故C 正确；
D．向盛有
溶液的试管中滴加
溶液，观察气泡产生的，说明醋
酸酸性强于碳酸，故
的
大于
的
，故D 正确。
8．（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
6
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实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9
实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1 可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO
)<Ksp(CaCO3)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为CO
+H2O+CO2=2HCO
D．实验4 中c 反应前(CO
)<c 反应后(CO
)
【答案】C
【解析】实验1：用
试纸测量
溶液的
，测得
约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸
氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1 可得出：
，
Kw=H+·OH-，
，
，Ka2(H2CO3)=
＜
=
，A 错
误；实验2：将
溶液与
溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由
沉淀溶解平衡原理知，实验2 中两溶液混合时有：
，B 错误；等物质的量浓
度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：
溶液中通入一定量的
，溶液
从12 下降
到10，则实验3 中发生反应的离子方程式为
，C 正确；由图知：
和盐
酸反应是放热反应，
和盐酸反应是吸热反应，c 反应前(CO
)＞c 反应后(CO
)，D 错误
7
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9．（2024 上·广西北海·高三统考期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向
饱和溶液中加水，
的溶解度和
均增大
B．将饱和
溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
大于
C．
难溶于水，溶液中不存在
和
D．已知
时
，在
溶液中加入氨水调混合液的
，产生沉淀，
则此时溶液中的
【答案】D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A 错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B
错误；
C．AgBr 难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C 错误；
D．pH=11，
，
，故D 正确；
题型
三
、
Ksp
图像
10．（2024 上·福建福州·高三校联考期末）
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
8
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A．若
，
沉淀溶解是吸热的过程
B．
在b 点对应的溶解度大于c 点
C．向c 点对应的悬浊液中加入少量
固体，溶液组成由c 沿曲线向a 方向移动
D．图中四个点的
：
【答案】C
【详解】A．b、d 两点的
相等，b 点c(Al3+)更大，所以b 点溶度积更大，若
，则升温AlPO4溶
度积变大，所以其沉淀溶解是吸热的过程，故A 正确；
B．b 点的
和c(Al3+)更大，所以b 点对应的溶解度大于c 点，故B 正确；
C．向c 点对应的悬浊液中加入少量AlPO4固体，仍为其饱和溶液，溶液组成不能由c 沿曲线向a 方向移
动，故C 错误；
D．图中a、c、d 三个点的温度相同，其Ksp相同，但b 点溶度积更大，所以四个点的
：
，故D
正确；
故答案为：C。
11．（2023 届·湖北省武汉市部分学校高三调研）常温下，用0.12 mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00 mL 未知
9
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浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．当k=1.2×10-4μS·cm-1时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp =1.0×10-10
D．当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，溶液中c(Na +)＞c(Cl-)=c(SO4
2-)
【答案】D
【解析】A 项，根据图示可知：当k=1.2×10-4μS·cm-1时，Na2SO4与BaCl2恰好反应完全，溶液的电导
率最小，则此时溶液中的溶质为NaCl，A 正确；
B 项，根据反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 mol/L×2.5 mL=3.0×10-4
mol，而BaCl2溶液体积是50 mL，故c(BaCl2)= = 6.0×10-3 mol/L，B 正确；
C 项，根据图示可知当V(Na2SO4)=2.5 mL 时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时-
lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生，则c(SO4
2-)=c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，由
于Ksp(BaSO4)=c(SO4
2-)∙c(Ba2+)=10-5.0 mol/L×10-5.0 mol/L=10-10(mol/L)2，C 正确；
D 项，当V(Na2SO4)=2.5 mL 时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时溶液中溶质为NaCl，
n(NaCl)=6.0×10-4 mol。当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，n(Na2SO4)=0.12 mol/L×(3.0-2.5) ×10-3 L=6.0×10-5 mol，所
以c(Cl-)＞c(SO4
2-)，D 错误；故选D。
12．（2023 上·山东济宁·高三济宁一中校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是
10
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A．根据图①可判断可逆反应“
”的
B．根据图②，若除去
溶液中的
可向溶液中加入适量
，至pH 在4 左右
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
【答案】B
【详解】A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度，逆反应
速率大于正反应速率，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可以判断正反应是放热反
应，A 错误；
B．由图可知，三价铁离子在pH=4 左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO 调节pH 至4
左右，从而除去
溶液中的
，B 正确；
C．乙酸溶液中通入氨生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，与图像不符，C 错
误；
D．催化剂只改变反应历程，不会改变反应的焓变，D 错误；
11
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故选B。
13．（江苏省泰州市2024 年高三下学期一模调研考试化学试题）室温下，
体系中各含碳微粒的物
质的量分数与
的关系如图1 所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可
能产物，
与
的关系如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
【答案】D
【分析】图1 表示Na2CO3体系，随着pH 的逐渐减小，溶液中
逐渐减小，
先增大后减
12
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小，c(H2CO3)逐渐增大，且当pH=6.37 时，两曲线交点表示溶液中
，由此可算出对应
的电离平衡常数，图2 中图像的纵坐标是
，数值从下往上在增大，也即是从下往上
在
减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，
据此分析。
【详解】A．根据图1，当pH=10.25 时，溶液中
，则
，故A 错误；
B．
的体系中，观察图1 可知
，故B 错误；
C．
点的体系中，观察图2 的横坐标和纵坐标可知pH=8，
，观察图1 可知，pH=8 时，溶液
中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，该点位于Mg(OH)2曲线（II）的上方，图2 中图像的纵坐标是
，数值从下往上在增大，也即是从下往上
在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点
是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子
方程式为
，故C 错误；
D．
点的体系中，从图2 可以看出pH=11、
时，该点位于曲线I、II 的上方，不会生成碳
酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，
，根据物料守恒，溶液中
，故D 正确；
题型
四
、
根据
Ksp
进行离子分离
14．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
13
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溶解度(g/100 g 水)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3 的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且
c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
【答案】B
【详解】 [含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(CO)不一定相等，
如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A 项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl 挥发，在加热、灼
烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到
MgO，B 项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH 溶液，C 项错误；
石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D 项错误。
15．(2022 广东卷18 题)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土
矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子
保持+3 价不变；(C11H23COO)2Mg 的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子沉淀
的相关pH 见下表。
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
(2)“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为
_______。
14
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(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2 中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可
提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留两位有效
数字)。
【答案】(2)
4.7≤pH<6.2
①
②Al3++3OH― =Al(OH)3↓ (3)4.0×10-4
【解析】(2)由表中数据可知，Al3+沉淀完全的pH 为4.7，而RE3+开始沉淀的pH 为6.2~7.4，所以为保证
Fe3+、Al3+沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH 溶液调pH 至4.7≤pH<6.2 的范围内，该过程中Al3+发生反
应的离子方程式为Al3++3OH―=Al(OH)3↓，故答案为：4.7≤pH<6.2；Al3++3OH―=Al(OH)3↓；
(3)滤液2 中Mg2+浓度为2.7g·L-1，即0.1125mol/L，根据
Ksp[(C11H23COO)2Mg]=c(Mg2+)·c2(C11H23COO―)，若要加入月桂酸钠后只生成(C11H23COO)3RE，而不产生
(C11H23COO)2Mg，则c(C11H23COO―)<
= =4×10-4mol·L-1，故答案为：4×10-4；
16．(2021·河北选择考，15(7)) 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为Al(OH)＋H＋
Al(OH)3↓＋H2O。工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为 。
(已知：通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1 为沉淀完全；Al(OH)3＋OH－
Al(OH)：K＝
100.63，Kw＝10－14，Ksp[Al(OH)3]＝10－33)
【答案】8.37
【解析】工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应Al(OH)＋H＋
Al(OH)3↓＋H2O，反应
的平衡常数为K1＝＝＝＝1013.37，当c[Al(OH)]为10— 5mol/L 时，溶液中氢离子浓度为＝mol/L＝10 －
8.37mol/L，则溶液的pH 为8.37。
题型
四
、
沉淀平衡性质实验
17．（2023.6 浙江16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶
液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉
红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力
大于在CCl4中的溶解能力
15
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B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸
上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 mol⋅L
-1AgNO3溶液中先滴
加4 滴0.1 mol⋅L
-1KCl溶液，再滴加4
滴0.1 mol⋅L
-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色
沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度
小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和
淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限度
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故
B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶
液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；
故选A。
18．（2023 海南11 不定项）下列实验操作不能达到实验的是
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验SO4
2−是否沉淀完全
制备检验醛基用的
Cu (OH)2
制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
操作
16
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【答案】A
【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸
化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A 错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO4
2−已经沉淀完全，故B 正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5 滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验
醛基时产生砖红色沉淀，故C 正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D 正确。
答案为：A。
19．（2023 重庆8）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe(OH)3和NiO (OH)的试管中
分别滴加浓盐酸
盛NiO (OH)的试管中产生黄
绿色气体
氧化性：NiO (OH)>Fe(OH)3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H2S<H2SO4
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产
生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀(Ag3PO4)
Na2HPO4发生了水解反应
【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO (OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO (OH)将氯离子氧
化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO (OH)>Fe(OH)3，A 正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S<H2SO4，B 错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C 错
误；
D．出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4
电离出了磷酸根离子，D 错误；
17
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故选A。
20．（2022·浙江6 月选考，19）关于反应Cl2(g)+H2O(l)
HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH<0,达到平衡后,
下列说法不正确的是
A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大
C.取氯水稀释, c(Cl
-)
c(HClO)增大
D.取两份氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI 溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应
存在限度
【答案】D
【解析】HClO 受热易分解,升高温度,HClO 分解,平衡正向移动,但c(HClO)减小,A 正确;氯水中加入少量
CH3COONa 固体,CH3COO-和H+结合生成醋酸分子,c(H+)减小,平衡正向移动,c(HClO)增大,B 正确;氯水稀释,
平衡正向移动,而c(HClO)和c(Cl-)均减小,但HClO 本身也存在电离平衡HClO
H++ClO-,稀释促进了
HClO 的电离,使c(HClO)减少更多,因此c(Cl
-)
c(HClO)增大,C 正确;氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明溶
液中有Cl-,氯水中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,证明生成了碘单质,溶液中有强氧化性的物质,而氯气和
HClO 都有强氧化性,不能证明反应物和生成物共存,即不能证明该反应存在限度,D 错误。
18
