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高中化学二轮复习题型专练
专题11 沉淀溶解平衡
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的常考内容， 理解沉淀溶解平衡的概念和建立过程，掌握溶度
积常数Ksp 的意义和应用以及沉淀的生成、溶解和转化过程，能够解释沉淀溶解平衡在生产和生活中的应
用。等都是常见考点。近年来， 通过实验探究的方式，掌握沉淀溶解平衡的实验操作方法和技能，培养
科学探究意识和实验能力这一新情境值得关注。
题型一、
沉淀溶解平衡的概念和
应用
1．（2023 湖北2）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
2．[人教选必1P85 练习与应用T6 改编]可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院
抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4 溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝
5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中
浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡中毒
1
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3．（2023 海南9 不定项）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处
理试剂的选用，符合安全环保理念的是
选项
A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
锅炉内的石膏垢
制氧的MnO2垢
试剂
6 mol⋅L
−1HNO3溶液
5 % NaOH溶液；
3 % H2O2溶液
饱和Na2CO3溶液；
5%柠檬酸溶液
浓HCl 溶液
4．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入
0.010 mol·L －1 的AgNO3 溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10 －10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10 －12，Ksp(AgBr)＝
5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是( )
A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535
题型
二
、
Ksp
大小的比较
5．（2024 上·安徽滁州·高三安徽省滁州中学校考期末）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有
少量FeO、CuO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是
A．加入ZnO 的目的是调节溶液的pH 以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS 可除去溶液中的Cu2+是利用了
2
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D．“电解”时生成锌的总反应式为：
6．（2023·广东佛山·统考二模）工业上利用含铅废渣(主要成分为
)制备碱式硫酸铅(
)的简易流程如图所示。下列说法错误的是
A．“转化”过程生成的气体为
B．由流程可推测，
C．该工艺中滤液2 可循环利用
D．该流程发生了氧化还原反应
7．（2024 上·陕西渭南·高三统考期末）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选
项
实验方案
探究目的
A
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，
再滴加4 滴
溶液，观察生成沉淀的颜色
B
用注射器收集一定体积
气体，连接色度传感器，通过抽拉活
塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向溶有
的
溶液中加入
溶液，观察生成沉淀的情况
在酸性条件下具有强氧化
性
D
向盛有
溶液的试管中滴加
溶液，观察气泡产生的情况
探究
的
与
的
大小
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2021·江苏卷）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH 约为8
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH 从12 下降到约为9
实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1 可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO
)<Ksp(CaCO3)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为CO
+H2O+CO2=2HCO
D．实验4 中c 反应前(CO
)<c 反应后(CO
)
9．（2024 上·广西北海·高三统考期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向
饱和溶液中加水，
的溶解度和
均增大
B．将饱和
溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
大于
C．
难溶于水，溶液中不存在
和
D．已知
时
，在
溶液中加入氨水调混合液的
，产生沉淀，
则此时溶液中的
题型
三
、
Ksp
图像
10．（2024 上·福建福州·高三校联考期末）
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
4
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A．若
，
沉淀溶解是吸热的过程
B．
在b 点对应的溶解度大于c 点
C．向c 点对应的悬浊液中加入少量
固体，溶液组成由c 沿曲线向a 方向移动
D．图中四个点的
：
11．（2023 届·湖北省武汉市部分学校高三调研）常温下，用0.12 mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00 mL 未知
浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．当k=1.2×10-4μS·cm-1时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp =1.0×10-10
5
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D．当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，溶液中c(Na +)＞c(Cl-)=c(SO4
2-)
12．（2023 上·山东济宁·高三济宁一中校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是
A．根据图①可判断可逆反应“
”的
B．根据图②，若除去
溶液中的
可向溶液中加入适量
，至pH 在4 左右
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
13．（江苏省泰州市2024 年高三下学期一模调研考试化学试题）室温下，
体系中各含碳微粒的物
质的量分数与
的关系如图1 所示．在
的体系中，研究
在不同
时的可
能产物，
与
的关系如图2 所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
。
6
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下列说法正确的是
A．由
点可求得
B．
的体系中：
C．
点的体系中，发生反应
D．
点的体系中，
题型
四
、
根据
Ksp
进行离子分离
14．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是( )
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g 水)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3 的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3 的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且
c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO 的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
15．(2022 广东卷18 题)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土
矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
7
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已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土
离子保持+3 价不变；(C11H23COO)2Mg 的Ksp=1.8×10-8，Al(OH)3开始溶解时的pH 为8.8；有关金属离子
沉淀的相关pH 见下表。
离子
Mg2+
Fe3+
Al3+
RE3+
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
(2)“过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至_______的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为
_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg 元素，滤液2 中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可
提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO―)低于_______mol·L-1(保留两位有效
数字)。
16．(2021·河北选择考，15(7)) 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为Al(OH)＋H＋
Al(OH)3↓＋H2O。工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为 。
(已知：通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1 为沉淀完全；Al(OH)3＋OH－
Al(OH)：K＝
100.63，Kw＝10－14，Ksp[Al(OH)3]＝10－33)
题型
四
、
沉淀平衡性质实验
17．（2023.6 浙江16）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶
液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉
红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力
8
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大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸
上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2 mL 0.1 mol⋅L
-1AgNO3溶液中先滴
加4 滴0.1 mol⋅L
-1KCl溶液，再滴加4
滴0.1 mol⋅L
-1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色
沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度
小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和
淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限度
18．（2023 海南11 不定项）下列实验操作不能达到实验的是
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验SO4
2−是否沉淀完全
制备检验醛基用的
Cu (OH)2
制备晶体
[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
操作
19．（2023 重庆8）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe(OH)3和NiO (OH)的试管中
分别滴加浓盐酸
盛NiO (OH)的试管中产生黄
绿色气体
氧化性：NiO (OH)>Fe(OH)3
B
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H2S<H2SO4
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产
生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现黄色沉淀(Ag3PO4)
Na2HPO4发生了水解反应
20．（2022·浙江6 月选考，19）关于反应Cl2(g)+H2O(l)
HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH<0,达到平衡后,
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下列说法不正确的是
A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大
C.取氯水稀释, c(Cl
-)
c(HClO)增大
D.取两份氯水,分别滴加AgNO3 溶液和淀粉KI 溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存
在限度
10
