题型15沉淀溶解平衡及图像分析（原卷版）_05高考化学_2024年新高考资料_2.2024二轮复习_2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型 15 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 .....................................................................................................................................1 【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素..........................................................................................................1 【考向二】沉淀溶解平衡的应用......................................................................................................................3 【考向三】K 概念及其影响因素.....................................................................................................................4 sp 【考向四】K 的计算类型.................................................................................................................................6 sp 【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析......................................................................................................7 【考向六】沉淀溶解平衡图像分析..................................................................................................................9 【考向七】沉淀滴定的图像分析....................................................................................................................12 ...................................................................................................................................14 【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素 【典例1】如图所示，有T、T 两种温度下两条BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T 温度下，下列说 1 2 4 1 法不正确的是 A．加入NaSO 可使溶液由a点变到b点 2 4 B．在T 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO 沉淀生成 1 4 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点1.沉淀溶解平衡的特点 2.影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因： 【变式1-1】（2023下·上海宝山·高三）某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说 法错误的是 A．BaSO 的电离程度减小 B．BaSO 溶解的量减小 4 4 C．c(Ba2+)与c(SO )的乘积不变 D．溶液的导电能力增强 【变式1-2】（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离 子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO 固体的浊液中加入 4 0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是 ①BaSO ②Na SO ③KNO 4 2 4 3 A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【考向二】沉淀溶解平衡的应用 【典例2】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO 增多、石灰石沉积 2 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO 溶解，沉积少 2 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO (s)＋HO(l)＋CO(aq)=Ca(HCO )(aq) 3 2 2 3 2 D．海水呈弱碱性，大气中CO 浓度增加，会导致海水中 浓度增大 2 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 当溶液中离子积(Q)大于溶度积(K )时有沉淀生成。 c sp ①调节pH法：如除去NH Cl溶液中的FeCl 杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋ 4 3 3NH ·H O===Fe(OH) ↓＋3NH。 3 2 3 ②沉淀剂法：如用HS沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋。 2 2 2.沉淀的溶解 当溶液中离子积(Q)小于溶度积(K )时，沉淀可以溶解。 c sp ①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 溶于盐酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO。 3 3 2 2 ②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH) 溶于NH Cl溶液：Mg(OH) ＋2NH===Mg2＋＋2NH ·H O。 2 4 2 3 2 ③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水： AgCl＋2NH ·H O===[Ag(NH )]＋＋Cl－＋2HO。 3 2 3 2 2 ④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag S溶于稀HNO。 2 3 3.沉淀的转化 通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 ②实例：AgNO 溶液――→AgCl――→AgBr，则K (AgCl)＞K (AgBr)。 3 sp sp ③应用： 锅炉除垢：将CaSO 转化为CaCO ，离子方程式为CaSO＋CO===CaCO ＋。 4 3 4 3 矿物转化：CuSO 溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 4 废水处理：利用FeS除废水中的重金属离子，如Hg2＋，离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋。 提醒： （1）由于沉淀的生成取决于Q 与K 的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质 c sp 转化为溶解度小的。 （2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。 【变式2-1】（2023上·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考）将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl 晶体，对这种现象正确的解释是 A．由于c (Cl－)增加，使溶液中c (Na+)·c (Cl－)>K (NaCl)，故产生NaCl晶体 平 平 平 sp B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C．由于c (Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 平 D．酸的存在，降低了盐的溶解度 【变式2-2】（2024上·河北保定·高三河北阜平中学校联考期末）下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选 实验 现象 结论 项 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后 A 溶液变蓝 海带中含有碘元素 加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 分别向饱和硼酸（ ）溶液和稀硫酸溶液中加入 前者无气泡冒出， B 非金属性：S＞C＞B 少量 粉末 后者有气泡冒出 取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管 乙酰水杨酸中含有水 C 溶液出现紫色 中，加1～2滴1％氯化铁溶液 杨酸 先有白色沉淀生 将 溶液滴入NaOH溶液中至不再有 D 成，后变为浅蓝色 沉淀产生，再滴加 溶液 沉淀 A．A B．B C．C D．D 【考向三】K 概念及其影响因素 sp 【典例3】（2023上·辽宁葫芦岛）下列有关 沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A． 的溶度积常数表达式 B． 难溶于水，溶液中没有 和SO C．升高温度， 的溶解度增大 D．向 悬浊液中加入 固体， 溶解的量减少1．溶度积和浓度商 以A B (s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： m n 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 K Q sp c K (A B )＝ Q(A B )＝ sp m n c m n 表达式 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度 浓度 是任意浓度 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解： ①Q>K ：溶液过饱和，有沉淀析出； c sp 应用 ②Q＝K ：溶液饱和，处于平衡状态； c sp ③QC>Si 液体变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【考向六】沉淀溶解平衡图像分析 【典例6】（2024上·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考） 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲 线如图所示( )。下列说法不正确的是 A．温度为 时， B． 的溶解度： C． 的溶解过程吸收能量 D．将Z溶液升温可以得到Y溶液 1.解沉淀溶解平衡图像题的三步骤 第一步:明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步:理解图像中线上点、线外点的含义（1）以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q=K 。在 sp 温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Q>K 。 sp （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QCaCO >MnCO; 4 3 3 ③X点对于CaSO 来说要析出沉淀,对于CaCO 来说是不饱和溶液,能继续溶解CaCO ; 4 3 3 ④Y点:[SO2- ]>[Ca2+],二者浓度的乘积等于10-5;Z点:[CO2- ]<[Mn2+],二者浓度的乘积等于10-10.6。 4 3 3.氢氧化物的溶解平衡图像（1）K ［Fe（OH）］＜K ［Cu（OH）］ sp 3 sp 2 （2）a点到b点可加入碱性物质 （3）d点对于Fe3＋可沉淀，对于Cu2＋不可沉淀 4.图像分析应注意下列四点 （1）曲线上任一点均为饱和溶液，线外的点为非饱和溶液，可根据Q与K 的大小判断。 sp （2）求K 时可找曲线上合适的一点确定离子浓度进行计算，曲线上任一点的K 相同。 sp sp （3）若坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc（X－）＝a，则c（X－）＝10a。 （4）若坐标表示浓度的负对数［pX＝－lgc（X－）］时，pX越大，c（X－）越小，c（X－）＝10－pX。 【变式6-1】（2023上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考）常温下， 、 和 在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示 ，M代表 、 或 ； 时可认为M离子沉淀完全，已知 ， 。 下列叙述正确的是 A．ⅰ曲线代表的是 B．a、b两点对应物质的 和溶解度均相同 C． 、 的混合溶液中 时二者能同时沉淀 D．“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%【变式6-2】（2023·山东淄博）25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO 固体粉末，再逐渐加入一定量 4 的NaCO 固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正 2 3 确的是 A．25℃时，K (BaCO)c(Ba2＋)>c( )>c(OH-) 4 3 【考向七】沉淀滴定的图像分析 【典例7】（2024上·内蒙古呼和浩特·高三统考期末）常温下，向 溶液和 溶液中分别滴加0.1mol∙L-1的AgNO 溶液。滴加过程中 或 3 与所加AgNO 溶液体积之间的关系如下图所示(已知：Ag CrO 为砖红色沉淀)。下列说法正确的是 3 2 4 A．曲线②可视为 随 的变化曲线 B．常温下， C．若只增大AgNO 溶液的浓度，则图中a点、b点将向上平移 3 D．用AgNO 标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KCrO 溶液作指示剂 3 2 41．沉淀滴定曲线 2．滴定终点：曲线上突变点（几乎垂直于横轴的线） （1）此时，溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系 （2）根据突变点对应的离子浓度，可以求出沉淀的K sp 3．指示剂的选择 （1）溶液指示：标准液先与待测液反应，最后半滴标准液与指示剂作用 （2）沉淀指示：选择生成比主体沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物质 【变式7-1】（2023上·重庆）常温下，用0.12mol/L的NaSO 溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl 溶液， 2 4 2 溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入NaSO 溶液体积V(Na SO )的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 2 4 2 4 A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关 B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl C．该BaCl 溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L 2 D．该温度下BaSO 的溶度积常数数量级约为10-10 4 【变式7-2】（2023·河南周口）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、 NaCrO 溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO )与滴加 2 4 3 AgNO 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 3A．曲线II表示AgNO 溶液滴定NaCl溶液的过程 3 B．K (Ag CrO)=10-2b sp 2 4 C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动 D．若a=5 b=4，则用AgNO 标准液滴定NaCl时可用KCrO 溶液做指示剂 3 2 4 1．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐 的饱和溶液中 或 与 的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入 ，则平衡时 变小C．向 固体中加入 溶液，可发生 的转化 D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 2．（2023·江苏卷）室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知 ， 。下列说法正确的是 A． 溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C． 溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 3．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始 ，不同 下 由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应： 4．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 分层，下层由紫红色 碘在浓 溶液中的溶解 A 往碘的 溶液中加入等体积浓 溶液，振荡 变为浅粉红色，上层 能力大于在 中的溶 呈棕黄色 解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 向 溶液中先滴加4滴 先产生白色沉淀，再 转化为 ， C 溶液，再滴加4滴 溶 产生黄色沉淀 溶解度小于 溶解度 液 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 前者有白色沉淀，后 氯气与水的反应存在限 D 溶液 者溶液变蓝色 度 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·浙江卷）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往 溶液中滴加 溶液。 实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。 [已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不 计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中 时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中 时，溶液中 6．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含 )的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ② 。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有 和 B． 溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当 和 完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 7．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 8．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使 和 2 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，单位为 。已知 ，下列说法正确的是A． B．③为 与 的关系曲线 C． D． 9．（2023·全国卷）一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 2 4 下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀 2 4 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO )，K (AgCl)=K (Ag CrO) sp sp 2 4 C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 的平衡常数K=107.9 2 4 D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀 2 4 3 2 4 10．（2023·全国卷）向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和 ， 与 的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。下列说法错误的是 A．曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线 B． 的溶度积常数 C．反应 的平衡常数K的值为 D． 时，溶液中 11．（2023·全国卷）下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图( ； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由 点可求得 B． 时 的溶解度为 C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离 D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀 12．（2022·重庆卷）某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl 水溶液 …… 2 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO ) C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO) 2 3 D．经过步骤③，溶液中c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Cl-) 3 3 1．（2023上·上海松江）下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 2．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ +2NH·H O Ag(NH) +2H O。下列分析不正确的是 3 2 3 2 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH 结合Ag+能力比Cl-强 3 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 3．（2024·四川成都·成都七中校考一模）常温下，AgCl(白色)与 (砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如 图所示， ， ， 或 。下列说法错误的是 A． B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 沉淀 C．向 、 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D．反应 的平衡常数K为4．（2023·浙江·校联考三模） 都是重要的化工原料，已知： 难溶于冷水，易溶于热水， ﹔ ， ，20℃时， 在不同浓度盐酸中的最大溶解量 如图所示下列说法正确的是 A．盐酸浓度越小， 越小 B．x、y两点对应的溶液中 相等 C．PbCl 和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到 ，当 时， 为 2 D．当盐酸浓度小于 时，随着 浓度的增大， 溶解量减小是因为 浓度增大使 溶解平衡逆向移动 5．25℃时， 随 的变化关系如图所示，已知： (单位： )表示 的溶解度。 下列说法错误的是 A． 饱和溶液中存在 B． C．升高温度，R点沿曲线向左移动 D．当 时，可能存在6．已知25℃时，CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO 饱和溶液中加 4 4 入400mL0.01mol·L-1NaSO 溶液，下列叙述正确的是 2 4 A．溶液中析出CaSO 固体沉淀，最终溶液中[ ]比原来的小 4 B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[ ]都变小 C．溶液中析出CaSO 固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[ ]都变小 4 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[ ]比原来的大 7．（2024上·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考）已知：常温下 ， 。 向10 0.10 溶液中滴加0.10 的 溶液，滴加过程中 (M表示金属)与加 入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．常温下， 的平衡常数 B．常温下， 饱和溶液中 的数量级为 C．b点体系中， 的溶解速率大于其生成速率 D．若用 代替 (其他不变)，则c点应向下移动 8．（2024上·山东济宁·高三统考期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体 系中的可能产物。已知：图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的 与 的关系；图2中曲线Ⅰ的 离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [起始 ，不同 下含碳粒子的浓度由图1得到]。下列说法错误的是 A．由图1， 时， B．图2中，初始状态 ，平衡后溶液中存在： C．图1和图2，初始状态 ，发生反应： D．沉淀 制备 时，选用 溶液比同浓度的 产品纯度高 9．（2023上·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考）一定温度下， 和 的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。 或 下列说法正确的是 A． ， B．a点能生成 沉淀，不能生成 沉淀 C．b点时， D．向 、 均为 的混合溶液中滴加 溶液，先产生 沉淀 10．（2024上·江苏扬州·高三统考期末）碳酸(H CO)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 2 3实验I：往20mL0.1mol·L−1HCO 溶液中滴加0.1mol·L−1氨水。 2 3 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L−1NaHCO 溶液中滴加0.1mol·L−1CaCl 溶液。 3 2 [已知：K (H CO)=4.5×10−7，K (H CO)=5.6×10−11，K (NH ·H O)=1.8×10-5，K (CaCO)=3.6×10−9，溶液混 a1 2 3 a2 2 3 b 3 2 sp 3 合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中V(氨水)=20mL时，存在c(H CO)＜c(CO )＋c(NH ·H O) 2 3 3 2 B．实验I中pH=8时，存在c(H CO)>c(CO ) 2 3 C．实验Ⅱ中V(CaCl )=10mL时，发生反应HCO ＋Ca2+=CaCO ↓＋H+ 2 3 D．实验Ⅱ中V(CaCl )=80mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO )>K (CaCO) 2 sp 3 11．（2023上·黑龙江·高三校联考期末） 时，用 溶液分别滴定等物质的量浓度的 三种溶液pM[p表示负对数， 表示 ]随溶液 变 化的关系如图所示。已知：常温下， 。下列推断正确的是 A．曲线③代表 与 的关系曲线 B．调节 时，可将废水中 完全沉淀 C．滴定 溶液至X点时，溶液中： D．经计算， 能完全溶于HR溶液 12．（2023上·四川成都·高三石室中学校考）常温下，用0.1000mol/L AgNO 标准溶液(pH≈5)分别滴定 3 20.00 mL 0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg= －lgc(Ag+)]与AgNO 溶液 3 体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温时溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.2000mol/L NaCl溶液，则b点向a点移动 C．NaBr溶液在c点时：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－) D．NaCl溶液在d点时：c( )>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)