关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
高中化学二轮复习题型专练
专题07 物质结构与性质（选择题）
从近三年高考情况来看，本内容是高考中的必考内容，高考备考关注原子及物质结构的特点，掌握常见元
素及物质的性质；掌握元素周期表中“位—构—性”关系及其应用；随着课改推进，考题中加入更多分子
结构、晶体构成等知识。但其考查的知识点比较基础，解题技巧也比较有规律，因而在解答习题时不应致
力于追求解题的数量,而应在解题的方法下寻找突破。
题型一、
物质的原子、分子、晶体常识
1．（2024·安徽·九省联考卷）烟气脱硫可有效减少
引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿
法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由
阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知
时，几种酸的电离常数：
，
；
，
；
(乳酸)
。研究发现：乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是
A．液态时的导电性：
乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有
键、
键和氢键
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
是直线形非极性分子，
是
形极性分子
D．相同条件下，
能吸收气体的体积：
【答案】B
【详解】A．乳酸和乙醇胺(
)作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐(
)，既可脱
硫，也可吸收
，说明
是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸
是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A 正确；
B．乙醇胺中不含有
键，故B 错误；
C ．二氧化碳中，碳原子采取sp 杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是
形
极性分子，故C 正确；
D．
的
大于
(乳酸)
大于
的
，据酸性
强弱可知，相同条件下，
能吸收气体的体积：
，故D 正确；
故答案为：B。
2．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性
的是
，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A．催化活性：①>②
B．镍酸镧晶体的化学式为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
周围紧邻的O 有4 个
D．
和
的最短距离为
【答案】C
【详解】A．具有催化活性的是
，图②中没有Ni 原子，则催化活性：①>②，故A 正确；
B．镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1 个Ni，
=3 个O，8
=1 个La，镍酸镧晶体的化学式为
，故B 正确；
C．由晶胞结构可知，
在晶胞体心，O 在晶胞的棱心，则La 周围紧邻的O 有12 个，故C 错误；
D．由晶胞结构可知，
和
的最短距离为体对角线得一半，为
，故D 正确；
故选C。
3．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的
键
B．三种物质中的碳原子都是
杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
【答案】A
【详解】A．原子间优先形成
键，三种物质中均存在
键，A 项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用
杂化，石墨中所有碳原子均采用
杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
用
杂化，碳碳三键上的碳原子采用
杂化，B 项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C 项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D 项错误；
故选A。
4．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】D
【详解】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，
A 正确；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C
正确；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位键
的形式结合，属强相互作用，D 错误；
故答案选D。
5．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
【答案】A
【详解】A．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，
键不稳定，因此
键的键能
小于
键的键能，与电负性无关，A 符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。
键的极性大于
键的极性，使
—的极性大于
—的极
性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，
键的极性大于
键的极性，导致
分子极性强于
，C 不
符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态
氟化氢中存在
，D 不符合题意；
故选A。
6．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．
和
的VSEPR 模型均为四面体
B．
和
的空间构型均为平面三角形
C．
和
均为非极性分子
D．
与
的键角相等
【答案】A
【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的
VSEPR 模型都是四面体，A 正确；
B．SO
的孤电子对为1，CO
的孤电子对为0，所以SO
的空间构型为三角锥形，CO
的空间构型为
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
平面三角形，B 错误，
C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C 错误；
D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D 错误；
故选A。
7．（2023·山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑
性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中
的键长比
短
D．1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
【答案】B
【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1 个2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导
电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A 错误；
B．(CF)x中C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x
抗氧化性增强，B 正确；
C．已知C 的原子半径比F 的大，故可知(CF)x中
的键长比
长，C 错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C 与周围的3 个碳原子形成共价键，每个C-C 键被2 个碳原子共
用，和1 个F 原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol 共价单键，D 错误；
故答案为：B。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题型
二
、
位构性之文字叙述－结构式型
8．（2024·甘肃·九省联考卷）
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇
数。只有X 为金属元素，W 的核外电子数等于Y 的最外层电子数，且W、Y 处在不同周期，Z 的单质常温
下为气体。下列说法错误的是
A．X 单质可与氢氧化钠溶液反应
B．
分子与
分子均为三角锥形
C．W 的第一电离能比同周期相邻两元素的低
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【分析】
为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y 处在不同
周期，只有X 为金属元素，W 的核外电子数等于Y 的最外层电子数，若W 为氢，则Y 为金属元素，故W
不为氢，则W 为硼，那么Y 为磷；X 为钠或铝，Z 的单质常温下为气体，Z 为氯；
【详解】A．钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A 正确；
B．BCl3形成3 个共价键且无孤电子对，B 为sp2杂化，是平面三角形结构，B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be 原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故B 的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C 正确；
D．Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D 正确；
故选B。
9．（2024·广西·九省联考卷）短周期元素
的原子序数依次增大。X 的原子核外有1 个电子，
Y 是地壳中含量最多的元素，Z 位于元素周期表第IIIA 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的
是
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．W 的简单氢化物比Y 的稳定
D．Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
【答案】D
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】X 的原子核外有1 个电子，X 为H 元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Y 为O 元素，Z 位于元素
周期表第IIIA 族，Z 为Al 元素，W 单质可广泛用于生产芯片，W 为Si 元素，据此分析解题。
【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:
，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:
，故B 错误；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:
，故C 错误；
D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D 正确；
故答案选D。
10．（2023·广东卷，14）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分
布，仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与M 同
周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【解析】E 在地壳中含量最多为氧元素，X 的基态原子价层电子排布式为
，所以
，
，X 为
镁或者
，X 为锂，Y 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为氮或磷，Y 和M 同族所以为氮或磷，根
据X 与M 同周期、
化合价之和为零，可确定Z 为氢元素、M 为磷元素、X 为镁元素、E 为氧元
素、Y 氮元素。元素电负性：氧大于氮大于氢，A 正确；磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水
固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B 错误；同
周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA 族和第ⅤA 族时比左右两侧元素电离能都要大，
所以氮大于氧大于镁 ，C 错误；
价层电子对为
，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
价层电子对为
，没有孤电子对，
空间结构为平面三角形，D 错误。
11．（2023 浙江6 月选考，11）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于
同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、
Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原子半径
最大，则W 为Na。根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于
第VIA 族，则第一电离能：
，A 错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下
电负性逐渐减小，则电负性：
，B 正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有
气体电子构型的简单离子的半径：
，C 正确；
与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分
子，D 正确。
12．（2023·湖北卷，6）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W
的核外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
【答案】A
【解析】
是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短
周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为B，X 为
N，Y 为O，Z 是F。由分析可知，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电
子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构
型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：
，A 正确；X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越
靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周
期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错误；W 为B，X 为N，Y 为O，则
为
，
为
，两种化合物中N 和B 的化合价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故
的氧化性更强一些，C
错误；X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D 错误。
13．（2023·湖南卷，6）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O
元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键电
子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元素、Na
元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F 元素或Cl
元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；从荧光粉的
结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别为O、F、P、
Ca。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增
大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；同一周期原子半径
从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B
错误；F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D 错误。
14．(2022·全国甲卷，12)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
【答案】D
【详解】 Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外
层电子数为Q 原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电子数
为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层电子数之
和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q 的最外层
电子数为7，为F 元素，Z 的最外层电子数为5，为P 元素，若Q 的最外层电子数为6，为O 元素，Z 的最外
层电子数为6，为S 元素，若Q 的最外层电子数为5，为N 元素，Z 的最外层电子数为7，为Cl 元素；综上
所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S 或P，据此分析解题。X 为Al，Q 为N 或O 或F，同一
周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错
误；X 为Al 属于金属晶体，Y 为Si 属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B 错误；含有氢键的物质
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
沸点较高，Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z 为Cl 或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S
或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C 错误；元素的非金属性
越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D
正确。
题型
三
、
位构性之图表－结构式型
15．（2024·安徽·九省联考卷）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
是原子序数依次增
大的短周期元素，其中
位于同一周期，基态
原子的价电子排布式为
。下列说法错误的
是
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．
均位于元素周期表的
区
【答案】D
【分析】基态
原子的价电子排布式为
可知n=2，X 为C，
是原子序数依次增大的短
周期元素，其中
位于同一周期，结合图示，即W 为H，Y 为N，Z 为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为
，A 正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B 正确；
C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离
能较高，即基态原子的第一电离能：
，C 正确；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．W（H）位于元素周期表的s 区，D 错误；
16．（2021·辽宁卷，14）某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大,
基态Z 原子的电子填充了3 个能级,其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是
A.氢化物沸点: X>Y
B.原子半径: M<X<Y<Z
C.第一电离能: W<X<Y<Z
D.阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】由题干信息可知,基态Z 原子的电子填充了3 个能级,其中有2 个未成对电子,故Z 为C 或者O,根据
多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了4 个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数
依次增大,可知Y 为N,Z 为O,M 只形成一个单键,则M 为H,X 为C,W 为B。由分析可知,X、Y 的氢化物有多
种,如CH4和NH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:X<Y,A 项错误;根据同一周期从左往右主族元素的原子半
径依次减小,同一主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径: M<Z<Y<X,B 项错误;根据同一周期从左
往右元素的第一电离能呈增大趋势,第ⅡA 族与第ⅢA 族,第ⅤA 族与第ⅥA 族反常,故第一电离
能:W<X<Z<Y,C 项错误;由于阳离子中的Y 原子是N 原子,形成了类似于铵根离子的阳离子,故存在配位键,阴
离子中的W 为B,最外层上只有3 个电子,能形成3 个共价键,现在形成了4 个共价键,故还有一个配位键,D 项
正确。
17．（2024·吉林、黑龙江·九省联考卷）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，
W、X 和Y 的原子序数之和为14，X 和Y 基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z 是第四周期元素。下
列说法错误的是
A．X、Z 的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：
C．第一电离能：
D．W、Y、Z 可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】A
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和Y 的原子序数之和为14，X 和Y 基态原子的核外未成
对电子数之和为5，W 只连接了1 个共价键，W 为H 元素；X 连接4 个共价键，X 为C 元素；Y 连接3 个
共价键，Y 为N 元素；Z 带1 个负电荷，是第四周期元素，则Z 为Br 元素。
【详解】A．CH4难溶于水，HBr 易溶于水，故A 错误；
B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：N>C>H，故B 正确；
C．同周期元素，从左往右，元素第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：
，故C 正确；
D．H、N、Br 可形成既含离子键又含共价键的化合物NH4Br，故D 正确；
故选A。
18．（2023 辽宁卷，9）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为
H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，
Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。W 与X
的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋
势，则第一电离能F>O>C，B 正确；Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；该阴离子中L 与Q 之间形成
配位键，D 正确。
19．（2022·河北卷，10）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周
期主族元素，下列说法错误的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q 均满足最外层8 电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q 中，R 的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z 的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【答案】A
【解析】X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可
知，X、Y、Z、R、Q 形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C 元素、N 元素、O 元
素、F 元素、P 元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最
外层8 电子稳定结构，A 错误；C 元素、N 元素、O 元素、F 元素、P 元素中位于元素周期表右上角的氟元
素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，B 正确；红棕色二氧化氮转化为无
色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化
氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，C 正确；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互
为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，D 正确。
20．（2022·湖南卷，5）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W 为原子序数依次
增大的短周期元素,W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z 的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知,W 能形成4 个共价键,Y 形成2 个共价键,X、Y、Z、W 是原子序数依次
增大的短周期元素,W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和,则X 为C 元素、Y 为O 元素、W 为Si 元素,
由—X2Z5可知,Z 为F 元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则C、O、F 的原子半径大小顺序
为C>O>F,A 正确;同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则
C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O>C>Si,B 正确;位于元素周期表右上角的氟元素,其非金属性最强,氟单质
具有很强的氧化性,C 错误;原子序数为82 的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周期表第ⅣA 族,D 正确。
题型
四
、
图表－框图型
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
21．（2024·贵州·九省联考卷）某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有
GaY、GaZ、XW 等。W、X、Y、Z 在周期表中相对位置如下所示，其中W 的一种同位素可用于文物年代
测定。下列说法正确的是
W
X
Y
Ga
Z
A．原子半径：Z＞Ga
B．XW 属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
【答案】B
【分析】W 的一种同位素可用于文物年代测定，则W 是C 元素，由于X、W 同一主族，X 在W 的下一周
期，则X 是Si 元素。根据元素的相对位置，二者Y 是P 元素，Z 是As 元素，然后利用元素周期律分析解
答。
【详解】A．Ga、As 是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Ga＞Z(As)，A
错误；
B．SiC 是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构，该晶体属于共价晶体，B 正确；
C．Si、As 是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强。则
简单氢化物的稳定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C 错误；
D．P、As 是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸
性就越弱。由于元素的非金属性：P＞As，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，
D 错误；
故合理选项是B。
22．（2021·浙江6 月选考，15）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示,
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
其中Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A.还原性:ZQ2<ZR4
B.X 能从ZO2中置换出Z
C.Y 能与Fe2O3反应得到Fe
D.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】由题意可知,Y 为Al,X 为Mg,Z 为C,M 为N,Q 为S,R 为Cl。非金属元素的非金属性越强,其阴离子
(或负价元素原子)的还原性越弱,则CS2的还原性强于CCl4,A 项错误;Mg 与CO2反应生成MgO 和C,B 项正
确;Al 与Fe2O3发生铝热反应置换出Fe,C 项正确;HNO3与NH3发生反应生成NH4NO3,D 项正确。
23．（2022·广东卷，7）甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图2 所示;戊的最高价氧化物
对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
( )
图2
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲~戊是短周期元素,戊的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则
戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S;若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据同周
期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,可知原子半径:丁>戊>乙,故A 正确;根据
同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,可知非金属性:戊>丁>丙,故B 正确;甲的氢化物可能为氨气,也
可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生,若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟
生成,故C 错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D 正
确。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
24．（2021·天津卷，12）元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子
数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可
知，X 为C、Y 为Na、Z 为S、Q 为Cl、R 为K。C 的电负性比Cl 的小，A 错误；核外电子数相同时质子
数越大半径越小，故Q 的简单离子半径比R 的大，B 正确；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则
简单氢化物更稳定，则Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的弱，C 错误；同主族元素，原子序数越大金
属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的弱，
D 错误。
25．（2022·辽宁卷，8）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
【答案】A
【解析】
、
、
的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，
分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：
，所以沸点：
，A 正确；
非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以
酸性：
，酸性：
，B 错误；由金属性：
，可推出氧化性
；由离子
方程式
可得，氧化性：
，C 错误；
和
的阴、阳离子个数比
不相同，不能通过
大小来比较二者在水中的溶解度，D 错误。
18
