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专项训练 速率常数的运用（解析版）
一、单选题
1．已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只与
温度、催化剂有关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗
时50 min
【答案】D
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，
的消耗是匀速的，说明反
应速率与
无关，故速率方程中n=0；
【详解】A．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，每10min 一氧化二氮
浓度减小0.02
，则
，A 错误；
B．由分析可知，n=0，与
浓度无关，为匀速反应，t=10min 时瞬时速率等于平均
速率
=
=
≠
，B 错
误；
1
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C．速率方程中n=0，反应速率与
的浓度无关，C 错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为
，若起始
浓度
，减至一半时所耗时间为
=50min，D 正确；
答案选D。
2．室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反
应：①
；②
，反应①的速率可表示为
，反
应②的速率可表示为
(
为速率常数)。反应体系中组分
的浓度
(浓度单位：
)随时间(时间单位：
)变化情况如图。下列说法不正确的是
A．
时间段内，
的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中
和
的浓度之比保持不变
C．
D．如果反应能进行到底，反应结束时
的M 转化为
【答案】D
【分析】反应初始时，c(M)=0.5mol L-1，c(Z)=0，反应进程中，c(M)逐渐减小，c(Z)
逐渐增大，反应进行到30min 时，c(M)= 0.03mol L-1，c(Z)= 0.125mol L-1
【详解】A．根据图示可知，
时间段内，有如下关系：
2
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v(Y)=
，故A 错误；
B．相同时间内，
和
的浓度之比等于两者平均反应速率之比，因
和
分别是反应
①和反应②的产物，故两者的浓度=
=
为定值，故B 错误；
C．
，故C 错误；
D．反应体系中生成物Y 和Z 的浓度之比为0.075:0.125=3:5，保持不变，M 在反应①、
②中按3:5 进行反应，当0.5mol/LM 完全反应时，转化Z 的M 所占的比例为
，故D 正确。
答案为Ｄ。
3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反
式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、
逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时
间t 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
(正)
(逆)
B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，
、
增大倍数：
3
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D．
℃时发生反应，测得
，则
【答案】C
【详解】A．M 和N 点反应未达到平衡，则
(正)
(逆)，
(正)
(逆)，反应过
程中v(正)不断减小，则
(正)>
(正)，则
(正)
(逆)，故A 错误；
B．L 点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式
(顺式)
(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，
转化率为50％，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)<K，故B 错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则
、
增大倍数：
，
故C 正确；
D．由图可知，T1℃反应达到平衡时，
(反式)的物质的量分数为70%，
(顺式)的物质的量分数为30%，平衡常数K=
，该反应是放热反应，升高温
度，K 值减小，K 可能为1，此时K=
=1，
，此时
，故D 错误；
故选C。
4．某反应
的速率方程为
，其半衰期(当
剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。当其他条件不变，改变反应物
浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
4
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0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
，
，
D．在过量的B 存在时，反应掉
的
所需的时间是
【答案】D
【详解】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k 保持不变，第二组
数据和第四组数据中，两组的
相同、v 相同，解得
，将第一组数据和第二组数
据代入速率方程，得
，可知
，故A 错误；
B．由A 项分析可知，该反应的速率方程为
，将第一组数据代
入速率方程
，可得速率常数
，故B 错误；
C．将第六组数据代入速率方程
，可得
，解得
，
将第三组数据代入速率方程
，可得
，将第五组数
据代入速率方程
，可得
，故C 错误；
D．半衰期
，设起始时反应物A 为
，在过量的B 存
在时，反应掉93.75%的A 需经历4 个半衰期：起始
，所需的时间为
，故D 正确；
故答案选D。
5
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5．在一定条件下，向密闭容器中充入
和
，发生反应
。测得相同时间内，A 的转化率随温度的变化如图1 所
示(虚线表示A 的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数
与温度的倒数
之间
的关系如图2 所示。
已知：①对于反应
，
，x 为物质的
量分数。
②已知该反应的速率方程
，
，
、
是速率
常数。
下列说法错误的是
A．由上图判断，该反应的
B．曲线ac 代表
，bd 代表
C．
时，该反应的平衡常数
D．升高温度时，
减小
【答案】A
【详解】A．由图可知，随温度升高，A 的平衡转化率降低，该反应为放热反应，
，A 错误；
B．由于
，升高温度平衡逆向移动，说明
随温度变化比
随温度变化慢，图
像bd 的斜率小于曲线ac，所以曲线ac 代表
，曲线bd 代表
，B 正确；
C．
时，A 的平衡转化率为40％，A 转化的物质的量为
％
，则
6
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该反应的平衡常数
，C 正确；
D．
，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，说明温度
对逆反应速率影响大于正反应速率，升高温度时，
减小，D 正确；
故选：A。
6．
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，
则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
7
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D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，
则此时
的转化率为
【答案】C
【分析】因
，则
；
，同理可得：
，由函数关系可知
的斜率大于
，结合图像可知线Ⅰ应为
，线Ⅱ应为
，据此分
析解答。
【详解】A．由以上分析可知线Ⅰ应为
，故A 错误；
B．由以上分析可知线Ⅱ应为
，又
，结合图像
可知当
=0 时，
=a，则
，平衡后测得
为
，则
平衡时
，故B 错误；
C．线Ⅰ应为
，
，当
=0 时，
=a+2，则
，反应达到平衡状态时：
，
=
=100，故C 正确；
D．某时刻
，此时
，则
此时
的转化率=
，故D 错误；
故选：C。
8
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7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应
。
实验测得
，
，
、
为速率常数，
只受温度影响。
容器编号
起始浓度/
平衡浓度/
I
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
下列说法错误的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
B．Ⅰ中
的平衡转化率约为66.7%
C．Ⅱ中达到平衡状态时，
D．升高温度，该反应的
增大，
减小
【答案】D
【分析】先用三段式法计算出实验Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度：
而实验Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上再加入NO，平衡会逆向移动，再判断各量的变化，以此
来解析；
【详解】A．该反应ΔH>0，为吸热反应，升高温度，K 值增大，A 正确；
B．由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡转化率为
×100%≈66.7%，B 正确；
C．Ⅰ中平衡时c(O2)=0.2 mol·L−1，实验Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上再加入NO，平衡会逆
向移动，c(O2)＜0.2 mol·L−1，C 正确；
D．升高温度，正逆反应速率均加快，反应的
、
均增大，D 错误；
故选：D。
8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA
(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和A 为常数)，
9
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已知反应
(l) ⇌
(l)，其lnk 正和lnk 逆随温度变化的曲线如图所
示。下列有关该反应的说法不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多
C．选用合适的催化剂能提高
的平衡转化率
D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk 正＞lnk 逆
【答案】C
【详解】A．根据阿伦尼乌斯经验公式lnk=lnA-EaRT(Ea 为活化能)可知，题图中曲线
的斜率代表活化能大小，lnk 正的斜率大，活化能大，A 正确；
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应，生成物N 的能量更
高，完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量更多，B 正确；
C．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡转化率，C 错误；
D．lnk 正的斜率大，正反应的活化能大，温度变化对k 正的影响程度大于对k 逆的影响
程度，D 正确；
故选：C。
9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是
2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：
I.2NO(g) ⇌N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1 正=k1 正c2(NO)、v1 逆=k1 逆c(N2O2)；
II.N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2 正=k2 正c(N2O2)c(O2)、v2 逆=k2 逆c2(NO2)，试分
析升高温度该反应速率减小的原因是
A．k2 正增大，c(N2O2)增大
B．k2 正减小，c(N2O2)减小
C．k2 正增大，c(N2O2)减小
D．k2 正减小，c(N2O2)增大
【答案】B
【详解】化学反应速率的快慢取决于慢反应，反应II 为慢反应，则升高温度，反应速
率减小说明v2 正减小，所以k2 正减小；反应I 为放热的快反应，升高温度，平衡向逆反
10
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应方向移动，c(N2O2)减小导致反应II 的反应速率减小，所以升高温度该反应速率减小
的原因是k2 正减小，c(N2O2)减小，故选B。
10．在起始温度均为T℃、容积均为1L 的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
0.1 mol N2O 和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H<0，已知：k 正、
k 逆分别是正、逆反应速率常数，v 正=k 正c(N2O) c(CO)，v 逆=k 逆c(N2) c(CO2)，A、B
容器中N2O 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M 表示B 容器中N2O 的转化率随时间的变化
B．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0~100s 内的反应速率为
C．Q 点k 正小于P 点k 正
D．T℃时
【答案】C
【分析】该反应为放热反应，绝热容器中反应温度升高，升高温度，反应速率加快，
平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的转化率的减小，则曲线M 表示B 容器中一氧化
二氮的转化率随时间的变化，曲线N 表示A 容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化。
【详解】A．由分析可知，曲线M 表示B 容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，
故A 正确；
B．由图可知，曲线N 在100s 时，一氧化二氮的转化率为10%，由方程式可知，在0
—100s 内一氧化碳的反应速率为
=1×10-4mol/(L·s)，故B 正确；
C．由分析可知，曲线M 表示B 容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，则Q 点反
应温度高于P 点，Q 点反应温度高于P 点，所以一氧化二氮转化率相同说明Q 点k 正大
于P 点k 正，故C 错误；
D．由平衡时正逆反应速率相等可得：k 正·c(N2O)·c(CO) =k 逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常数
11
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K=
=
，由图可知，T℃条件下，容器A 平衡时一氧化二氮的转化率
为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气的浓度分别为
=0.075mol/L、
=0.375mol/L、
=0.025mol/L、
=0.025mol/L，反应的平衡常数K=
=
=
，故D 正确；
故选C。
11．某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方程式为
(k 为速率常数)。反应过程中，
与S(催化剂)及时间关系如图所示。
已知
(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．
，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越大
C．其他条件相同，
增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)
，
时，
为
12
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【答案】A
【详解】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明
反应速率与起始浓度无关，所以
，
，A 错误；
B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k 越大，Ⅰ和Ⅲ的
S(催化剂)相同，反应速率相同，k 相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越
大，B 正确；
C．由以上分析，
与反应速率无关，C 正确；
D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂)
，
消耗一半
即小号
所用的时间为
，所以半衰期为
，D 正确；
故选A。
12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) ΔH<0。速率方
程为v 正=k 正c(C2H2)c(H2)，v 逆=k 逆c(C2H4)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。一定温度下，在2L 恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反
应。测得C2H4的物质的量如下表所示：
t/min
0
5
10
15
20
n/mol
0
0.3
0.5
0.6
0.6
下列说法错误的是
A．0~10min 内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1
B．升高温度，k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数
C．净反应速率(v 正-v 逆)由大到小最终等于0
D．在上述条件下，15min 时2k 逆=15k 正
【答案】D
【详解】A．由表可知，0~10 min 内
，A 正确；
B．根据平衡状态的特点，平衡时正、逆反应速率相等，则K=
。上述反应的正反
应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而升高温度，速率常数增大，由此推知，k
正增大的倍数小于k 逆增大的倍数，B 正确；
C．根据表格数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，净反
13
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应速率由大到小，最终等于0(平衡)，C 正确；
D．15 min 时达到平衡，c(C2H2)=0.2 mol/L ，c(H2)=0.2 mol/L ，c(C2H4)=0.3 mol/ L，故
K=
=7.5，15k 逆=2k 正，D 错误；
答案选D。
13．室温下，气体M、N、P、Q 之间存在如下转化关系：①M
N+P；②M
N+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为
速率常数)，在容积为10L 的密闭容器中，反应体系中组分M、P 的物质的量随时间的
变化如表所示：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是
A．0~3min 时间段内，Q 的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中P 和Q 的浓度之比逐渐减小
D．平衡时M 生成Q 的转化率为48%
【答案】D
【详解】A．由表格数据可知，0~3min 时，M 的物质的量变化量为0.60mol、P 的物质
的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q 的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则
Q 的平均反应速率为
，故A 错误；
B．由表格数据可知，4min 反应达到平衡时，M 的物质的量变化量为0.64mol、P 的物
质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q 的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，
则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比
反应②的活化能高，故B 错误；
C．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P 和Q 的浓度变化量之比△c(P)：
△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)= k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P 和
Q 的浓度之比保持不变，故C 错误；
D．由表格数据可知，4min 反应达到平衡时，M 的物质的量变化量为0.64mol、P 的物
质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q 的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，
14
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M 生成Q 的转化率为
×100%=48%，故D 正确；
故选D。
14．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
，
，其
中
、
为速率常数，
为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1 1∶投料，
测得348K、338K 两个温度下乙酸甲酯转化率
随时间
的变化关系如图所示，下
列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的
更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d 四点中，
与
差值最大的是b 点
D．338K 时，该反应的化学平衡常数为1
【答案】C
【分析】根据图像可知，①曲线的反应速率最快，说明温度高，即曲线①对应温度为
348K，曲线②对应温度为338K；
【详解】A．温度越高，反应速率越快，
值越大，根据分析以及图像可知，曲线①
对应的
更大，故A 说法正确；
B．由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为
吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B 说法正确；
15
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C．
、
是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，
受温度的影响较大，因此升高温度，
增大程度大于
，即
－
的值最大的
是曲线①；据图像可知，a 点是反应向正方向进行，c 点为平衡点，随着反应进行，v 正
逐渐减小，v 逆逐渐增大，因此四点中，
与
差值最大的是a 点，故C 说法错误；
D．338K 时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C6H13OH 的物质的量为1mol，则达到平
衡时，消耗乙酸甲酯、C6H13OH 的物质的量均为1mol×50%=0.5mol，则生成
CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.5mol，K=
，故D 说法正确；
故选C。
15．反应
的速率方程为
(k 为速率常数，
其中
，A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温度)，其半衰期
(反应物消耗一半所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
A．
B．
C．在过量的B 存在时，A 剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加
快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A 浓度相同，B 浓度不同，速率相等，可知n=0，再
由第一组和第二组数据代入
可得
，可知m=1；
16
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将第一组数据代入
，可得k=6.4×10-3，则
。
【详解】A．根据数据分析，
，
，
，A 错误；
B．由分析可知，速率常数
，B 错误；
C．存在过量的B 时，反应掉75%的A 可以看作经历2 个半衰期，即
，因此
所需的时间为
，C 正确；
D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k 增大，D 错误；
故选C。
16．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上
的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、
)再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol
和2mol
，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa 和
2MPa 下进行反应，其中
和
的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，
，
，
、
为速率
常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．压强为0.2MPa 时，表示
和
的曲线分别是b、d
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B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；
＞
D．500K，2MPa 条件下，若平衡时CO 的物质的量为1mol，则
的转化率约为
66.7%
【答案】C
【分析】2 个反应均为放热反应，随着温度降低，平衡均正向移动，甲烷含量减小、
甲醇含量增加，故ab 为甲烷变化曲线、cd 为甲醇含量曲线；反应Ⅰ为气体分子数增大
的反应、反应Ⅱ为分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，反应Ⅰ逆向移动、反
应Ⅱ正向移动，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，则bd 为0.2Mpa 变化曲线、ac 为
2Mpa 变化曲线；
【详解】A．由分析可知，压强为0.2MPa 时，表示
和
的曲线分别是b、
d，A 正确；
B．混合气体的平均相对分子质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随
反应进行而改变，所以M 会发生改变，当M 不变时，反应达到平衡，B 正确；
C．已知：对于反应Ⅱ，
，
，当
时，
即达到化学平衡态，此时
，因为反应是放热反应，升温
减小，所以升高
温度
变小，所以
增加的倍数更大，C 错误；
D．在密闭容器中通入3mol
和2mol
，只发生反应Ⅰ和Ⅱ：
由图可知，平衡时，甲烷、甲醇量相等，则3-2a=2a-1，a=1mol，
的转化率约为
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66.7%，D 正确；
答案选C。
17．一氧化氮的氢化还原反应为
，其正反应速率方程为
，k 为速率常数，只受温
度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：
实验组
别
NO 起始浓度/(
)
起始浓度/(
)
起始的正反应速率／(
)
I
II
III
下列说法正确的是
A．平衡常数
B．
，
C．升高温度，k 值减小
D．升高温度，该反应的平衡常数K 值增大
【答案】B
【详解】A．I 组和II 组温度相同，故平衡常数一定相同，A 错误；
B．II 组NO 的浓度是I 组的2 倍，但正反应速率是其4 倍，故
；III 组H2的浓度是
I 组的2 倍，正反应速率是其2 倍，故
，B 正确；
C．k 为速率常数，升高温度反应速率增大，k 值增大，C 错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K 值减小，D 错误；
故选B。
18．在起始温度均为T℃、容积均为10L 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B 容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下
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列说法中正确的是
A．曲线M、N 的平衡常数大小为：
B．
与
浓度比为1 1∶时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0~100s 内的平均速率为
【答案】A
【详解】A．起始温度相同，容器A 为恒温装置，温度始终不变，则K 不变，容器B
为绝热体系，反应为放热反应，随反应进行体系内温度升高，则平衡常数减小。温度
越高反应速率加快，反应先达到平衡状态，则M 对应容器B，N 对应容器A，因此
，A 正确；
B．
与
为生成物，且系数比为1：1，两者浓度始终保持1：1 不变，因此不能
据此判断平衡状态，B 错误；
C．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项A 分析可知：N 表示在恒温(A)下进行
的反应。反应开始时n(N2O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时N2O 的转化率是
25%，则根据反应N2O(s)+CO(g)
N
⇌
2(g)+CO2(g)的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75
mol，n(CO)=3.75 mol，n(N2)=n(CO2)=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度
c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025 mol/L，反应达到平衡时
v 正=v 逆，k 正∙c(N2O) ∙c(CO)=k 逆∙c(N2) ∙c(CO2)，
=
=
=
，
C 错误；
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D．0-100 s 时N2O 的转化率为10 %，N2O 的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式
中物质反应转化关系可知CO 的反应量为0.l mol，则用CO 的浓度变化表示曲线N 在
0-100 s 内的反应速率为v(CO)=
=1.0×10-4mol/(L s)
⋅，D 错误；
故选：A。
19．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M 和N，发生反应：
，已知该反应的正反应速率
，其中速率常数满
足关系
(R、A 为常数，T 为温度，
为反应的活化能)。上述反应在催化剂
Cat1、Cat2 作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高
B．平衡时M 和N 的转化率相等
C．增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M 的转化率一定降低
【答案】C
【详解】A．从曲线的斜率上可以分析出使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高，故A
说法正确；
B．反应物的系数相等，投料相等，所以平衡时的转化率也相等，故B 说法正确；
C．根据v 正=kc(M),增大N 的浓度不影响正反应速率，但一定会影响平衡状态，故C 说
法错误；
D．若改为恒容绝热容器，无论反应是吸热反应还是放热反应，平衡时M 的转化率一
定降低，故D 说法正确；
答案为C。
二、多选题
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20．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：
v 正=v 消耗(SiHCl3)=k 正x2(SiHCl3)，v 逆=2v 消耗(SiH2Cl2)=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正、k 逆分
别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下
x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．T1K 平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C．当反应进行到a 处时，
=
D．T2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大
【答案】BC
【详解】A．由图像可知，T2K 时先达到平衡状态说明T2＞T1，T2K 达到平衡时对应
x(SiHCl3)小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，选项A 错误；
B．T1K 平衡体系中移走SiCl4，平衡2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)正向移动，SiHCl3
的转化率增大，选项B 正确；
C．2SiHCl3(g)⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体分子数不变，即反应开始至达平衡的
过程中混合气体总物质的量始终为1mol，由图像知T2K 下达到平衡时SiHCl3的物质的
量分数为0.75，则此时SiH2Cl2和SiCl4的物质的量分数均为0.125，因为平衡时v 正=v 逆，
v 正=k 正x2(SiHCl3)=0.752k 正，v 逆=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k 逆，则0.752k 正=0.1252k 逆，
，因k 正和k 逆只与温度有关，反应进行到a 点处时v 正=k 正
x2(SiHCl3)=0.82k 正，v 逆=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k 逆。
=
=
=
，
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选项C 正确；
D．恒容条件下再充入1mol SiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)⇌ SiH2Cl2(g)
+SiCl4(g)反应前后气体分子数不变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，选项D 错误；
答案选BC。
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