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专项训练 速率常数的运用
一、单选题
1．已知 的速率方程为 (k为速率常数，只与
温度、催化剂有关)。实验测得， 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
6
t/min 0 10 20 30 40 50 70
0
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A． ，
B． min时，
C．相同条件下，增大 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若 起始浓度为0.200 mol·L ，当浓度减至一半时共耗
时50 min2．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生
以下两个反应：① ；② ，反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为 ( 为速率常数)。反应体系
中组分 的浓度(浓度单位： )随时间(时间单位： )变化情况如图。
下列说法不正确的是
A． 时间段内， 的平均反应速率为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．反应开始后，体系中 和 的浓度之比保持不变
C．
D．如果反应能进行到底，反应结束时 的M转化为
3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化： (顺式) (反
式) ，该反应的速率方程为： (顺)和 (反)， 和 分别为正、
逆反应速率常数。 ℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时
间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率： (正) (逆)
B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度， 、 增大倍数：
D． ℃时发生反应，测得 ，则
4．某反应 的速率方程为 ，其半衰期(当
剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。当其他条件不变，改变反应物
浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．该反应的速率常数
C．表格中的 ， ，
D．在过量的B存在时，反应掉 的 所需的时间是
5．在一定条件下，向密闭容器中充入 和 ，发生反应
。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所
示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数 与温度的倒数 之间
的关系如图2所示。
已知：①对于反应 ， ，x为物质的
量分数。
②已知该反应的速率方程 ， ， 、 是速率
常数。
下列说法错误的是
A．由上图判断，该反应的 B．曲线ac代表 ，bd代表
C． 时，该反应的平衡常数 D．升高温度时， 减小
6． 时，存在如下平衡： 。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为： ， ( 是速率常数)，且
与 的关系如图所示，下列说法正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．图中表示 的是线Ⅱ
B． 时，往刚性容器中充入一定量 ，平衡后测得 为 ，
则平衡时
C． 时，该反应的平衡常数
D． 时向 恒容密闭容器中充入 ，某时刻 ，
则此时 的转化率为
7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。
实验测得 ， ， 、 为速率常数，
只受温度影响。
起始浓度/ 平衡浓度/
容器编号
I 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.6 0.1 0
下列说法错误的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
B．Ⅰ中 的平衡转化率约为66.7%
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．Ⅱ中达到平衡状态时，
D．升高温度，该反应的 增大， 减小
8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA (E 为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，
a
已知反应 (l) (l)，其lnk 和lnk 随温度变化的曲线如图所示。
正 逆
⇌
下列有关该反应的说法不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多
C．选用合适的催化剂能提高 的平衡转化率
D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk ＞lnk
正 逆
9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是
2NO(g)+O (g) 2NO (g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：
2 2
I.2NO(g) NO⇌(g)(快)ΔH＜0，v =k c2(NO)、v =k c(NO)；
2 2 1 1正 1正 1逆 1逆 2 2
II.N
2
O
2
(g⇌)+O
2
(g) 2NO
2
(g)(慢) ΔH
2
＜0，v
2正
=k
2正
c(N
2
O
2
)c(O
2
)、v
2逆
=k
2逆
c2(NO
2
)，试分
析升高温度该反应⇌速率减小的原因是
A．k 增大，c(N O)增大 B．k 减小，c(N O)减小
2正 2 2 2正 2 2
C．k 增大，c(N O)减小 D．k 减小，c(N O)增大
2正 2 2 2正 2 2
10．在起始温度均为T℃、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1
mol NO和0.4molCO，发生反应NO(g)+CO(g) N(g)+CO (g) H<0，已知：k 、k
2 2 2 2 正 逆
分别是正、逆反应速率常数，v =k c(NO) c⇌(CO)，v =k c△(N) c(CO)，A、B容
正 正 2 逆 逆 2 2
器中NO的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．曲线M表示B容器中NO的转化率随时间的变化
2
B．用CO 的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为
C．Q点k 小于P点k
正 正
D．T℃时
11．某温度下，在金表面发生反应： ，其速率方程式为
(k为速率常数)。反应过程中， 与S(催化剂)及时间关系如图所示。
已知 (半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A． ，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同， 增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂) ， 时， 为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C H(g)+H(g) C H(g) ΔH<0。速率方
2 2 2 2 4
程为v =k c(C H)c(H)，v =k c(C H)(k 、k 为速率常数⇌，只与温度、催化剂有
正 正 2 2 2 逆 逆 2 4 正 逆
关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC H(g)和1molH (g)，只发生上述反
2 2 2
应。测得C H 的物质的量如下表所示：
2 4
t/min 0 5 10 15 20
n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列说法错误的是
A．0~10min内，v(H )=0.025mol・L-1・min-1
2
B．升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
正 逆
C．净反应速率(v -v )由大到小最终等于0
正 逆
D．在上述条件下，15min时2k =15k
逆 正
13．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M N+P；②M
N+Q，反应①的速率可表示为v=kc(M)，反应②的速率可表示为v=kc(M)(k 、k 为
1 1 2 2 1 2
速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的
变化如表所示：
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6
M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36
P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16
下列说法正确的是
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小
D．平衡时M生成Q的转化率为48%
14．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
， ，其
中 、 为速率常数， 为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率 随时间 的变化关系如图所示，下
列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的 更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中， 与 差值最大的是b点
D．338K时，该反应的化学平衡常数为1
15．反应 的速率方程为 (k为速率常数，
其中 ，A、R为常数， 为活化能，T为开氏温度)，其半衰期
(反应物消耗一半所需的时间)为 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
0.25 0.5 l 0.5 l
0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
1.6 3.2 3.2
A．
B．
C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加
快
16．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上
的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、 )再转化为甲醇，涉及的反应如下：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和
2MPa下进行反应，其中 和 的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ， ， ， 、 为速率
常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．压强为0.2MPa时，表示 和 的曲线分别是b、d
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数； ＞
D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则 的转化率约为
66.7%
17．一氧化氮的氢化还原反应为
，其正反应速率方程为 ，k为速率常数，只受温
度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：
实验组 NO起始浓度/( 起始浓度/( 起始的正反应速率／(
别 ) ) )
I
II
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】III
下列说法正确的是
A．平衡常数
B． ，
C．升高温度，k值减小
D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大
18．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和4molCO，发生反应 。已知：
、 分别是正、逆反应速率常数， ，
，A、B容器中 的转化率随时间的变化关系如图所示。下
列说法中正确的是
A．曲线M、N的平衡常数大小为：
B． 与 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为
19．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：
，已知该反应的正反应速率 ，其中速率常数满
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】足关系 (R、A为常数，T为温度， 为反应的活化能)。上述反应在催化剂
Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高
B．平衡时M和N的转化率相等
C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低
二、多选题
20．恒容条件下，1molSiHCl 发生如下反应：2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)。已知：
3 3 2 2 4
v =v (SiHCl )=k x2(SiHCl )，v =2v (SiHCl)=k x(⇌SiHCl)x(SiCl )，k 、k 分
正 消耗 3 正 3 逆 消耗 2 2 逆 2 2 4 正 逆
别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下
x(SiHCl )随时间的变化。下列说法正确的是
3
A．该反应为放热反应
B．TK平衡体系中可通过移走SiCl 提高SiHCl 的转化率
1 4 3
C．当反应进行到a处时， =
D．T K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl ，平衡正向移动，x(SiHCl)增大
2 3 2 2
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