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专项训练 速率常数的运用
一、单选题
1．已知
的速率方程为
(k 为速率常数，只与
温度、催化剂有关)。实验测得，
在催化剂X 表面反应的变化数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
下列说法正确的是
A．
，
B．
min 时，
C．相同条件下，增大
的浓度或催化剂X 的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若
起始浓度为0.200 mol·L
，当浓度减至一半时共耗
时50 min2．室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且物质的量浓度相等，同时发生
以下两个反应：①
；②
，反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
为速率常数)。反应体系
中组分
的浓度(浓度单位：
)随时间(时间单位：
)变化情况如图。
下列说法不正确的是
A．
时间段内，
的平均反应速率为
1
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B．反应开始后，体系中
和
的浓度之比保持不变
C．
D．如果反应能进行到底，反应结束时
的M 转化为
3．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反
式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、
逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时
间t 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：
(正)
(逆)
B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，
、
增大倍数：
D．
℃时发生反应，测得
，则
4．某反应
的速率方程为
，其半衰期(当
剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。当其他条件不变，改变反应物
浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
2
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B．该反应的速率常数
C．表格中的
，
，
D．在过量的B 存在时，反应掉
的
所需的时间是
5．在一定条件下，向密闭容器中充入
和
，发生反应
。测得相同时间内，A 的转化率随温度的变化如图1 所
示(虚线表示A 的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数
与温度的倒数
之间
的关系如图2 所示。
已知：①对于反应
，
，x 为物质的
量分数。
②已知该反应的速率方程
，
，
、
是速率
常数。
下列说法错误的是
A．由上图判断，该反应的
B．曲线ac 代表
，bd 代表
C．
时，该反应的平衡常数
D．升高温度时，
减小
6．
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
3
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A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，
则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，
则此时
的转化率为
7．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应
。
实验测得
，
，
、
为速率常数，
只受温度影响。
容器编号
起始浓度/
平衡浓度/
I
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.6
0.1
0
下列说法错误的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
B．Ⅰ中
的平衡转化率约为66.7%
4
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C．Ⅱ中达到平衡状态时，
D．升高温度，该反应的
增大，
减小
8．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA
(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和A 为常数)，
已知反应
(l) ⇌
(l)，其lnk 正和lnk 逆随温度变化的曲线如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多
C．选用合适的催化剂能提高
的平衡转化率
D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk 正＞lnk 逆
9．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是
2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：
I.2NO(g)⇌ N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1 正=k1 正c2(NO)、v1 逆=k1 逆c(N2O2)；
II.N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2 正=k2 正c(N2O2)c(O2)、v2 逆=k2 逆c2(NO2)，试分
析升高温度该反应速率减小的原因是
A．k2 正增大，c(N2O2)增大
B．k2 正减小，c(N2O2)减小
C．k2 正增大，c(N2O2)减小
D．k2 正减小，c(N2O2)增大
10．在起始温度均为T℃、容积均为1L 的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
0.1 mol N2O 和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H<0，已知：k 正、
k 逆分别是正、逆反应速率常数，v 正=k 正c(N2O) c(CO)，v 逆=k 逆c(N2) c(CO2)，A、B
容器中N2O 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A．曲线M 表示B 容器中N2O 的转化率随时间的变化
B．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0~100s 内的反应速率为
C．Q 点k 正小于P 点k 正
D．T℃时
11．某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方程式为
(k 为速率常数)。反应过程中，
与S(催化剂)及时间关系如图所示。
已知
(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．
，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越大
C．其他条件相同，
增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)
，
时，
为
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12．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) ΔH<0。速率方
程为v 正=k 正c(C2H2)c(H2)，v 逆=k 逆c(C2H4)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度、催化剂有
关)。一定温度下，在2L 恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反
应。测得C2H4的物质的量如下表所示：
t/min
0
5
10
15
20
n/mol
0
0.3
0.5
0.6
0.6
下列说法错误的是
A．0~10min 内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1
B．升高温度，k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数
C．净反应速率(v 正-v 逆)由大到小最终等于0
D．在上述条件下，15min 时2k 逆=15k 正
13．室温下，气体M、N、P、Q 之间存在如下转化关系：①M
N+P；②M
N+Q，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为
速率常数)，在容积为10L 的密闭容器中，反应体系中组分M、P 的物质的量随时间的
变化如表所示：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是
A．0~3min 时间段内，Q 的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B．反应①的活化能比反应②的活化能低
C．反应过程中P 和Q 的浓度之比逐渐减小
D．平衡时M 生成Q 的转化率为48%
14．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：
，已知
，
，其
中
、
为速率常数，
为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1 1∶投料，
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测得348K、338K 两个温度下乙酸甲酯转化率
随时间
的变化关系如图所示，下
列说法中错误的是
A．曲线①②中，曲线①对应的
更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d 四点中，
与
差值最大的是b 点
D．338K 时，该反应的化学平衡常数为1
15．反应
的速率方程为
(k 为速率常数，
其中
，A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温度)，其半衰期
(反应物消耗一半所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
A．
B．
C．在过量的B 存在时，A 剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加
快
16．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上
的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、
)再转化为甲醇，涉及的反应如下：
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反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol
和2mol
，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa 和
2MPa 下进行反应，其中
和
的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，
，
，
、
为速率
常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．压强为0.2MPa 时，表示
和
的曲线分别是b、d
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；
＞
D．500K，2MPa 条件下，若平衡时CO 的物质的量为1mol，则
的转化率约为
66.7%
17．一氧化氮的氢化还原反应为
，其正反应速率方程为
，k 为速率常数，只受温
度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：
实验组
别
NO 起始浓度/(
)
起始浓度/(
)
起始的正反应速率／(
)
I
II
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III
下列说法正确的是
A．平衡常数
B．
，
C．升高温度，k 值减小
D．升高温度，该反应的平衡常数K 值增大
18．在起始温度均为T℃、容积均为10L 的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入
和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B 容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下
列说法中正确的是
A．曲线M、N 的平衡常数大小为：
B．
与
浓度比为1 1∶时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO 的浓度变化表示曲线N 在0~100s 内的平均速率为
19．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M 和N，发生反应：
，已知该反应的正反应速率
，其中速率常数满
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足关系
(R、A 为常数，T 为温度，
为反应的活化能)。上述反应在催化剂
Cat1、Cat2 作用下的关系如图。下列说法错误的是
A．使用催化剂Cat1 时反应的活化能较高
B．平衡时M 和N 的转化率相等
C．增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态
D．若改为恒容绝热容器，平衡时M 的转化率一定降低
二、多选题
20．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：
v 正=v 消耗(SiHCl3)=k 正x2(SiHCl3)，v 逆=2v 消耗(SiH2Cl2)=k 逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正、k 逆分
别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下
x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．T1K 平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C．当反应进行到a 处时，
=
D．T2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大
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