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专项训练 活化能的判断及计算
一、单选题
1．某科研小组研究臭氧脱除
和NO 工艺，反应原理如下：
反应I：
反应II：
已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：
。向容
积一定的反应器中充入含1.0molNO、
的模拟烟气和
，改变温度，
反应相同时间t 后，体系中NO 和
的转化率如图所示，下列说法不正确的是
A．不能确定a 点是平衡状态点
B．反应I 的活化能小于反应II 的活化能
C．e、d 两点
转化率接近0，主要原因是
完全分解为
D．其他条件不变，缩小反应器的容积
单位时间内的转化率不变
2．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2
的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”
标注，Ts 表示过渡态。
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下列有关叙述正确的是
A．前三步总反应的ΔH＞0
B．•HOCO 转化为•CO 和•OH 为吸热过程
C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率
D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2(g)= •CO+3H2(g)
+H2O(g)
3．一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，
下列说法不正确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
4．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作
(k 为反应速率常数，
为反应活化能，R 和C 为大于0 的常数)，为探究
m、n 两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图
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所示。下列说法错误的是
A．在m 催化剂作用下，该反应的活化能
J⋅mol-1
B．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
5．N2O 是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O 的分解对环境保护有重要
意义。
途径I：
途径II：向盛有N2O 的容器中通入少量碘蒸气
①
(快反应)
②
(慢反应)
③
(快反应)
下列说法不正确的是
A．途经I 为吸热反应
B．反应②的活化能比反应③的小
C．IO 为反应的中间产物
D．途径II 中I2为催化剂
6．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：
①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，
反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1
7．
的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将
转化为有
3
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机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高
B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．该反应的总方程式为
D．反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成
8．Ni 可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．共有3 步放热过程
B．最大活化能是204.32kJ•mol-1
C．Ni(s)+C2H6(l)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=6.57kJ•mol-1
D．Ni－H 键的形成有利于氢原子的迁移
9．卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法正确的是
4
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A．步骤Ⅲ是总反应的决速步骤
B．总反应属于加成反应
C．H+能降低该反应的活化能
D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化
10．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下：
i．
ii．
现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下：
设
为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L 乙烯中含极性键的数目
B．现代方法是理想的绿色化学工艺
C．
的电子式为
D．现代方法中Ag 提高了反应的活化能
11．等物质的量的
与HBr 加成生成两种主要产物X、Y 的能量与反
应过程如图所示下列说法正确的是
A．产物Y 比产物X 更稳定
B．
的过程放出能量
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C．W→X 正反应的活化能比W→Y 正反应的活化能大
D．
的速率比W→X(或Y)的快
12．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示为(E
为正值，单位：kJ/mol)。下列有关说法正确的是
A．此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个
B．总反应的活化能
C．对于Ea(活化能)>0 的反应，必须加热才能进行
D．总反应的焓变
13．
选择性催化还原
的反应为
，其反应历程如图
所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的
、
和
，发生反应。下
列说法错误的是
A．使用催化剂，
、
的活化分子数增多，还原
的速率加快
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B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步
C．
与催化剂发生强的化学吸附，而
在此过程中几乎不被催化剂吸附
D．其他条件不变时，增大
的浓度，能使更多的
转化为
14．在恒容密闭容器中，等物质的量的
和
混合气体发生反应：
，其反应机理分为三步进行：①
(快速平衡)；②
(慢反应)；③
(快反应)。下列有关说法正确的是
A．反应②的活化能小于反应③的活化能
B．反应的中间产物是
，而
是催化剂
C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应)
D．反应③中
与
的碰撞均为有效碰撞
15．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA
(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和A 为常数)，
已知反应
(l)
(l)，其lnk 正和lnk 逆随温度变化的曲线如图所
示。下列有关该反应的说法不正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多
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C．选用合适的催化剂能提高
的平衡转化率
D．温度变化对速率常数的影响程度：lnk 正＞lnk 逆
16．已知反应S2O
(aq)+2I-(aq)
2SO
(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含
Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．S2O
中硫元素显+7 价
B．反应速率与Fe3+浓度无关
C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小
17．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作
(k 为反应速率常数，
为反应活化能，R 和C 为大于0 的常数)，为探究
m、n 两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图
所示。下列说法错误的是
A．在m 催化剂作用下，该反应的活化能
B．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C．不改变其他条件，只升高温度，k 值增大
D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
18．异丁烯与氯化氢可能发生的两种反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，
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下列说法错误的是
A．活化能：反应①大于反应②
B．中间产物的稳定性：中间体1 小于中间体2
C．产物的能量：产物1 大于产物2
D．化学能的变化：反应①大于反应②
19．反应
的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．正反应是放热反应
B．E2表示逆反应的活化能
C．当NO2和CO 系统的平均能量达到B 处，碰撞形成ONO⋅⋅⋅CO
D．A 点表示NO2和CO 系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应
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