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第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查速率-
像
时间图
型
题
02 考查速率—压强(或温度)
像
图
型
题
03 考
度或物
的的量
查浓
质
-
像
时间图
型
题
04 考
化率
查转
(或百分含量)—
—温度
时间
(或压强)
像的分析判断
图
型
题
05 考
恒温
或恒
像的分析判断
查
线
压线图
型
题
06 考查
分含量、
度或物
的量与温度的关系
像的分析判断
组
浓
质
图
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查速率-时间图像
1．（25-26 高二上·湖南常德·开学考）下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在
时可能改变压强
B．由乙图可知A 点，
C．由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能
D．由丁图可知A 点
2．（25-26 高三上·湖南株洲·开学考试）向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反
应：
，其正反应速率
随时间t 变化的曲线如图，下列说法正确的是
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A．该反应为吸热反应
B．平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动
C．
随t 变化的曲线在m～p 时间段内与
的恰好相反
D．该容器达平衡后的K 值比在恒温恒容条件下的K 值小
3．（2025·全国·调研）在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，
下列叙述与示意图不相符的是
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
4．（2025·湖南常德·模拟预测）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入
，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，
时可能达到平衡状态
B．曲线①表示的是逆反应的v-t 关系
C．
时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D．
时，向容器中再充入
，反应再次达到平衡时
的转化率增
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大
5．（2025·湖南岳阳·模拟预测）
和
合成甲酸(
)的反应为
。一定温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应，测得
随反应时间(t)的变化如图所示，
时，
的产率为
，
时仅改变一个条件。下列说法正确
的是
A．
内，
B．平衡常数：
C．
时，改变的条件可能是使用了催化剂
D．混合气体的平均相对分子质量：
可能小于
6．（2024·湖南怀化·益阳）向一个绝热恒容密闭容器(与外界不进行热交换)中充入1mol
和1mol
，发生反应：
，测得正反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说
法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应物的浓度：a 点大于b 点
C．c 点时反应达到了平衡状态
D．c 点后，浓度是影响反应速率的主要因素
7．（2025·湖南长沙·模拟预测）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1molCO、
1molH2S，发生反应CO(g) + H2S(g)
COS(g) + H2(g) ΔH<0，正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应速率
B．t1～t2，COS 的浓度逐渐减小
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C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度
D．生成COS 越多，ΔH 越小
02 考查速率—压强(或温度)图像
8．（2025·湖南娄底·模拟预测）活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为
在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测
得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1 所示。维持温度不变，反应相同时间，测得
NO2的转化率随体积的变化如图2 所示。
下列说法正确的是
A．图1 中的A、B、C 三个点中，只有C 点达到平衡状态
B．图2 中D 点所示条件下，
C．向F 点所示体系起始时充入更多
，反应相同时间，其转化率一定变大
D．容器内的压强：
9．（2025·湖南张家界·模拟预测）在一定压强下，向10L 密闭容器中充入1
和1
发生反应
。
与
的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的
是
A．此反应是一个放热反应
B．P 点是平衡状态的点
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C．一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，
的平衡转化率不变
D．保持其他条件不变，若投料改为通入6
，平衡时
的体积分数增大
10．（2024·湖南永州·模拟预测）一定压强下，向
密闭容器中充入
和
，发生反
应：
，
的消耗速率(v)、
的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如下
图所示，以下说法中不正确的是
A．温度升高，平衡常数
减小
B．125℃，平衡时
的消耗速率为
C．A，B，C 三点对应状态下，达到平衡状态的是C
D．若投料改为通入
和
，
的平衡转化率不变
11．（2022·湖南湘潭·调研）下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2=CO2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2=2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
03 考查浓度或物质的的量-时间图像
12．（2024·湖南邵阳·模拟预测）在某催化剂作用下双氧水分解：
。向某容器
中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半
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衰期。下列叙述错误的是
A．温度升高，双氧水分解速率加快
B．反应速率：
C．ab 段平均速率：
D．此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
13．（2024·湖南衡阳·模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反
应：
①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分
M、Z 的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．0～30 min 时间段内，Y 的平均反应速率为2.5×10-3 mol·L-1·min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
14．（2024·湖南衡阳·三模）TiO2+水解反应为TiO2++(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+2H+。常温下，一定量TiOSO4
溶于水溶液中c(H+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．t2min 时，正反应速率大于逆反应速率
B．其他条件不变，t3min 时水解反应仍在进行
C．其他条件不变，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大
D．t2～t3min 内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=
mol•L-1•min-1
15．（2024·湖南·模拟预测）工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为
(g)
2
(g)
ΔH。将3 mol 双环戊二烯通入恒温、容积为1 L 的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始
压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．T1>T2
B．ΔH>0
C．T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v 正>v 逆
D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小
16．（2025·湖南永州·模拟预测）分别向恒温恒压密闭容器Ⅰ(T1、p1)、容器Ⅱ(T2、p2)中充入1molC3H8(g)发
生反应C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)
>0，反应过程中c(C3H8)随时间t 的变化曲线如图所示。已知：
v=kc(C3H8)，T1、T2时反应速率常数分别为k1、k2，v(x)=v(y)，t1时容器Ⅱ达到化学平衡状态。下列说法正确
的是
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A．反应速率常数k1：k2=18：13
B．x 点的活化分子数目多于z 点
C．减小容器Ⅰ的压强，可使平衡时各组分的物质的量分数与容器Ⅱ中的相同
D．若容器Ⅱ初始充入1mol 丙烷和5molAr，则平衡后，丙烷的转化率为75%
17．（2025·湖南娄底·一模）已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：
。在刚性密闭容器中充入
、
、
，平衡时三种组分（
和
）的物质的量与温度的关系如
图所示。下列叙述错误的是
A．曲线甲代表
与T 的关系B．上述正反应在较低温度下能自发进行
C．a、b 点的总物质的量之比为
D．a 点对应的乙组分平衡转化率为
18．（2024·湖南·模拟预测）研究
之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
，
随t 变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是
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A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者小
19．（2024·湖南邵阳·三模）汽车尾气净化反应为：
、
。向
密闭容器中充入
、
，测得
和
的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确
的是
A．当体系中
和
浓度比不变时达到平衡状态
B．
段反应速率
C．上述正反应在任何温度下都能自发进行
D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数
04 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
20．（2025·湖南益阳·一模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变
的密闭容器中，使CO 与
发生如下反应并达到平衡：
△H，在不
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同温度下达到化学平衡时，
的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，
的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
21．（2025·湖南郴州·三模）催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密
闭容器中，
在某催化剂作用下发生反应
，测得乙苯的平衡转化率及生成
苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II 表示的是生成苯乙烯的选择性
B．c 点正反应速率小于逆反应速率
C．a 点时，向容器中再充入一定量
，乙苯的平衡转化率增大
D．实际生产中控制反应温度应高于
22．（2025·湖南长沙·二模）在1L 恒容密闭容器中充入
，发生反应：
，反应相同时间，不同温度下
的转化率
如图所示。下列叙
述正确的是
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A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
B．a、b、c 点对应的反应速率：
(逆)
(正)
(逆)
C．在点体系中加入
的平衡转化率增大
D．300℃时，该反应的平衡常数
23．（2025·湖南·模拟预测）一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，CH3I 热裂解时发生如
下反应。
反应：
反应
：
反应
：
在500kPa 条件下，起始投料1molCH3I(g)，发生反应、
、
，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯
物质的量分数的影响如图所示。
下列说法正确的是
A．温度较低时，可以使用合适的催化剂来提高反应
中乙烯的平衡转化率
B．在上述条件下，随温度升高，反应
、
的平衡逆向移动
C．体系温度为715K，平衡时反应
、
消耗乙烯的物质的量之比为3：4
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D．在500kPa、1000K 条件下，若向平衡体系中再通入1molCH3I(g)，重新达到平衡后，分压
增
大
24．（2025·湖南永州·模拟预测）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化
率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
25．（2025·湖南·三模）向2L 的密闭容器中加入1mol
和1mol
，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
。
不同温度下
的平衡转化率、CO 的选择性和
的选择性如图所示(选择性指生成CO 或
占
消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a 表示
的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中
的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
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D．随着温度的升高，容器内
逐渐减小
26．（2025·湖南邵阳·二模）燃油汽车尾气中含有
和
等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对
、
在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：
。在
密闭容器中充入
和
，平衡时
的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错
误的是
A．点
的平衡转化率约为57.1%
B．a 点和
点的反应速率可能相同
C．若在点扩大容器体积并加热，可能达到点状态
D．恒温恒容条件下，向b 点平衡体系中再充入1mol
和
，重新达到平衡后，与点状态相
比，NO 的体积分数将减小
27．（2025·湖南湘潭·模拟预测）在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化
如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
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D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
05 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
28．（2025·海南·模拟预测）一定条件下，
与
反应生成
：
。
在密闭容器中加入
、
，发生上述反应，测得平衡体系中
的物质的量分数
在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．压强：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
29．（2025·湖南岳阳·一模）在体积分别为
和
的两个恒容密闭容器中，均充入
和
，光照条件下发生反应
，测得
的平衡转化率
随温度
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．此反应仅在低温下可自发进行
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C．
时，若
，则反应平衡常数
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高
转化率
30．（24-25 高二上·湖南·开学考）已知制备光气
的反应为
，将
等物质的量的
和
充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量
在不同温度
下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．
的平衡转化率：
D．点时，若
，则CO 的平衡转化率为
31．（2024·湖南长沙·调研）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH
⇌
3OH(g) ΔH，
按投料比
。将H2与CO 充入V L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO 的平衡转化
率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3
B．达到平衡后，再按照
加入气体，平衡后CO 的体积分数减小
C．恒温恒容下，向M 点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动
D．T1℃、P3压强下，Q 点对应的v 正＞v 逆
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32．（2024·湖南娄底·模拟预测）以
为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
I．
II．
III．
不同压强下，按照
投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温度的变
化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙
B．压强
由大到小的顺序为
C．图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，
压强改变对平衡没有影响
D．同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压
06 考查组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
33．（2024·湖南娄底·模拟预测）在2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和1mol Y 发生反应
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如
图所示，下列推断正确的是
A．Q 点时，Y 的转化率最大
B．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大
34．（2023·湖南长沙·模拟预测）恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。
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若按照n(CO2)：n(H2)=1：3 的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说
法正确的是
A．L 线表示平衡时n(H2O)随温度的变化
B．由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．x=5.16mol
D．在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数
一样
35．（2024·湖南邵阳·二模）一定条件下，1-苯基丙炔可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误
的是
A．稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．反应至70min 后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D．增加HCl 浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
36．（2024·湖南湘西·调研）合成气(CO 与
混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现
与
重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
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下列说法不正确的是
A．氧化室中的主要反应为
B．由图1 可知，若
实现循环，理论上所得合成气中
C．500~650℃时，氧化室中
比CO 更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
37．（2023·湖南·调研）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比
进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说
法错误的是
A．
，
B．反应
的
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C．
点反应I 的平衡常数
D．
点
的压强是
的2 倍
38．（2024·湖南长沙·三模）工业上用
与
为原料制备
，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
一定条件下，
分解产生
的体积分数
的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列
说法不正确的是
A．
B．保持恒温恒压下充入氦气，
的平衡转化率增大
C．工业上一般控制反应温度高于
，其原因是低于
时，
浓度较小，速率较慢
D．某温度下若
完全分解为
，在密闭容器中投入
和
反应，当
的
体积分数为
时，
的转化率为
1．（2025·湖南张家界·三模）在某密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生反应
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，该反应的速率方程
，其中k 为速率常数，已知速率常
数与反应活化能（
，单位为
）、温度（T，单位为K）的关系式为
（R、C 为常
数），
与催化剂、
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．降低温度会导致速率常数k 增大
B．催化剂A 的催化效果比催化剂B 的好
C．使用催化剂B 时，活化能Ea 的范围：
D．依据反应体系中
体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态
2．（2025·湖南·二模）将HCl 和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：
，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl 转化率
(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率
D．若通气1 h，则N 点氯气的物质的量为0.092 mol
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3．（2025·湖南·三模）酯类物质通过催化加氢可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氢制备乙醇反应如下：
主反应：
副反应：
将
的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应管，测得
转化率、
选择性
、
选择性[
]随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．
时
的转化率增大是因为温度升高，主、副反应的反应速率增大
B．
时有
，说明还有其他副反应发生
C．利用
制备乙醇最适宜的温度为
D．
时
的转化率减小可能是因为温度升高，催化剂活性减弱
4．（2024·湖南·调研）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
投料，
、
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方
程为
，
、
温度时反应速率常数k 分别为
、
。下列说法错误的是
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A．
B．
、
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
5．（2025·湖南长沙·二模）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
反应①：
反应②：
恒压下，按投料比
充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．图中X、Y 分别代表CO、
C．250℃时，反应②的平衡常数
D．某温度下，容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
6．（2025·湖南·模拟预测）在水溶液中，CN-与M2+、M3+两种金属离子发生配位反应，形成配离子的通式
为
，下列直线①、②依次表示M2+、M3+分别与CN-反应达到平衡时
与
的关系。
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下列说法错误的是
A．直线①对应的配离子的化学式为
B．若相关离子浓度如N 点所示，直线②对应配离子的解离速率大于生成速率
C．M3+与CN-发生配位反应的平衡常数
D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则两溶液中CN-的平衡浓
度：①<②
7．（2025·湖南·一模）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解
过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。
H2的移出率α 不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是
A．由图可知：α1>α2>α3
B．该反应在高温可以自发进行
C．α2=50%，则A 点体系中乙烯的体积分数约为60%
D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率
8．（2023·湖南·模拟预测）向
容器中充入
和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
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体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法正确
的是
A．
B．
C．
D．图Ⅱ中当x 点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
9．（2022·湖南岳阳·二模）工业上生产CO 是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L
的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO 的物质的
量n 随时间t 的变化关系图。下列说法正确的是
A．0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min 时，v 正(CO)=v 逆(CO2)
B．当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且
<1
C．5min 时再充入一定量的CO，a、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
D．3min 时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
≈4.7
10．（2022·湖南湘西·模拟预测）以
、
为原料合成
涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率(
)、
的选择性(
)随温度、压强变化如下：
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已知：
下列分析不正确的是
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知，
，
D．初始
、
，平衡后
、
，若只发生①、②，
则
的平衡转化率为24%
1．（2022·湖南·高考真题）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．
B．气体的总物质的量：
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C．a 点平衡常数：
D．反应速率：
2．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
3．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，
时加入
，各组分物质的量分数x 随反应时间t
变化的曲线如图(反应速率
，k 为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．
时间段，生成M 和N 的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，
增大，
不变，则
和
均变大
D．若
和
均为放热反应，升高温度则
变大
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4．（2025·江苏·高考真题）甘油
水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，
和
发生上述反应达平衡状态时，体系中
和
的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为20%
B．
反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在
范围，平衡时
的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
5．（2024·广西·高考真题）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：
(苯
甲腈)
(苯甲酰胺)
(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用
表
示)的物质的量分数
随时间的变化曲线，其中
。下列说法错误的是
A．水解产物除了
还有
B．
点时
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C．
在15min 前基本不变，15min 后明显增大，可能是水解产物对生成
的反应有催化作用
D．任意25min 时间段内存在
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