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专项训练 电解质溶液中微粒关系
1．（2023·全国·统考高考真题）下图为
和
在水中达沉淀溶
解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
2．（2023·全国·统考高考真题）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发
生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
1
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或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
3．（2023·全国·统考高考真题）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4
沉淀
2
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4．（2023·辽宁·统考高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
5．（2023·湖北·统考高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，
分布系数
，已知
，
。下列说法正确的是
3
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A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
6．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴
定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
4
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B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
7．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用
溶液滴定
溶液，加入NaOH 溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH
的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．
的第二步电离常数
的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P 点溶液中存在
D．M 点和N 点溶液中
相等
8．（2023·安徽马鞍山·统考三模）25 °C 时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各
含R 物种的pc-pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含R 物种的浓度负对数[pc=-lgc，
pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
5
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A．曲线③表示pc(
)随pOH 的变化
B．y 点的溶液中：c(H2RO3)+2c(
)=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2
H2RO3+
的平衡常数K=1.0×10-5.3
9．（2023·山西阳泉·统考三模）H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4
溶液中滴加NaOH 溶液调节pH 值。混合溶液中lgX[表示
、
、
)]随溶液pH 值的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．室温下Na2HPO4溶液显碱性
B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8
C．随着pH 增大，
比值不断减小
D．pH=2.15 时，c(Na+)+c(H+)=c(
)+2c(
)+3c(
)+c(OH-)
6
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10．（2023·山东济南·统考三模）2-碘苯甲酸(简写为HX)与3-碘苯甲酸(简写为HY)均
为一元弱酸，且Ka(HX)=1.38×10-3，向20mL0.1mol/L 的NaY 溶液中逐滴滴加等浓度的
HX 溶液，溶液中
与
的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
时，
C．滴入HX 溶液20mL 时，
D．滴入HX 溶液10mL 时，
11．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）常温下，难溶物Y2X 与ZX 在水中的沉淀溶解平衡
曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=--lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误
的是
A．N 表示ZX 的溶解平衡曲线
B．常温下，Y2X 的分散系在c 点时为悬浊液
C．向b 点溶液中加入Na2X 饱和溶液，析出ZX 固体
D．ZX(s)+2Y+(aq)
Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014
7
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12．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）已知
，初始温度
25℃时，向
氨水中滴加
的稀盐酸，测得混合溶液的温度
T、pOH 随加入稀盐酸体积V 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：c<a<b
B．a 点溶液中
C．b 点溶液中
D．c 点对应溶液中
13．（2023·湖南岳阳·统考三模）某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 和
Na2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M 为Cl-或CrO
)与
AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4) = 2×10-8
B．该温度下，向浓度相同的 NaCl 和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉红色
沉淀生成
C．M 点溶液中：c(Na+)>c(NO )>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
D．相同实验条件下，若改为 0.05 mol/L NaCl 和Na2CrO4溶液，则曲线L2中N 点移到
P 点
8
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14．（2023·河北·校联考三模）常温下，向20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的
NaOH 溶液，溶液中－pY[pY=-lgY，Y 表示
或
]与溶液pH 的变化
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线a 表示
与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，c(HC2O )＞c(C2O
)＞c(OH-)
C．N 点溶液中，3c(HC2O )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1=10-11.18
15．（2023·重庆·统考三模）已知：
，
，
的分布分
数与
关系如下图所示例如：分布分数
下列说法正确的是
9
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A．曲线b 代表
B．
C．
的平衡常数
D．当
时，
16．（2023·辽宁·校联考三模）用
溶液滴定
溶
液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中
时溶液中
无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为25.00mL 时，
溶液的pH 稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是
已知：
，
。
A．a 点的混合溶液，
B．a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
10
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D．b 点的混合溶液，
17．（2023·天津·统考三模）常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分
数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．常温下，酸性：H3AsO4>H3AsO3
B．常温下，H2AsO +H2AsO
HAsO
+H3AsO3 K=102.4
C．常温下，pH=8 时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO )：c(HAsO
)： c(AsO
)=1：
105.7：106.9：103.3
D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强
18．（2023·辽宁沈阳·统考三模）0.1mol/L
溶液中存在多个平衡，若仅需考虑
如下平衡：
(ⅰ)
(25℃)
(ⅱ)
(25℃)
25℃时，溶液中
随pH 的变化关系如图。下列说法中正确的是
11
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A．加入少量NaOH 固体，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
B．加入少量
固体，平衡时
增大
C．当
时，
D．当
时，溶液
的平衡浓度约为
19．（2023·河北秦皇岛·统考三模）
溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考
虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，
溶液中
随
的变化关系如图。
下列有关
溶液的说法正确的是
A．加入少量
溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量
固体，则平衡时
的比值减小
D．当pH=9.0 时，溶液中
的平衡浓度约为
20．（2023·辽宁·校联考三模）25℃，用0.1 mol⋅L
NaOH 溶液滴定某二元弱酸
，
12
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pH 与粒子的分布分数δ[如
]，
的关系如
图所示。下列说法正确的是
A．
时，应选择酚酞溶液作指示剂
B．
的数量级为
C．NaHA 溶液中
D．Na₂A 溶液中
21．（2023·河北唐山·统考三模）常温下向20mL0.10mol/L 的氨水中滴加未知浓度的稀
H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导
率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。
下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10
B．x=11
C．a 点时溶液中存在：
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D．a、b、c 三点对应水的电离程度：b>a>c
22．（2023·福建·校联考三模）常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S 溶液中缓慢加入少量溶
于水的MSO4粉末(已知MS 难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中
与
变化如
图所示。已知：
，
。下列说法错误的是
A．a 点溶液的pH 约为5
B．a、b、c 三点溶液中由水电离产生的
最大的是a 点
C．b 点溶液中，
D．c 点溶液中，
23．（2023·湖南衡阳·校联考三模）已知：
、
在水溶液中的溶解平衡分
别为
、
。常温下，分别向
等浓度的
溶液和
溶液中滴加等浓度的
溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的
浓度关系如图所示。下列说法错误的是
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A．
B．
与
溶液反应对应曲线②
C．
可作为
溶液标定
溶液浓度的指示剂
D．欲使图中a 点或b 点向左平移可增大
溶液的浓度
24．（2023·湖南郴州·统考三模）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L
溶液，用0.4mol⋅L
HCl 溶液滴定，利用pH 计和气体压力传感器检测，
得到如图曲线。下列说法错误的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f 点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f 点对应的溶液中存在：
25．（2023·山东聊城·校联考三模）常温下，用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定
25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液，测得混合溶液的pH 随滴加NaHCO3溶液体积的变化如
图所示，当滴加25.00mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：常温下，
、
、
、
]。
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下列说法错误的是
A．常温下，向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，
不变
B．从点到点，
的电离平衡正向移动
C．
点溶液中
D．
点溶液中
26．（2023·安徽·校联考三模）25℃时，用0.2mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元
弱碱MOH 溶液，所得溶液的pH 与滴加盐酸体积的关系如图1 所示；不同pH 时MOH
溶液中不同形态的含M 元素粒子的分布分数(δ)如图2 所示(已知lg2=0.3；忽略溶液体
积和温度变化)。
下列叙述正确的是
A．c 点溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1
B．Kb(MOH)=5×10-5
C．d 点溶液中存在离子浓度关系：
=109.3
D．图2 中的e 点对应图1 中的b 点
27．（2023·江西景德镇·统考三模）二元弱酸H2A 溶液中各组分百分含量δ 随pH 的变
化如图所示。难溶盐MA 的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知
16
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≈3.2，下列说法错误的是
A．H2A 的二级电离常数Ka2的数量级为10-5
B．C 点的pH 为2.75
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)
MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80
D．向MA 的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
28．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向
的
溶液中滴入NaOH 溶
液，随着pH 变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
A．
时，
B．
时，
C．
时，
D．若用
的
溶液进行实验，
将向左移动
29．（2023·山东泰安·统考三模）25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L
溶液中加入
KOH 固体或通入HCl 气体，混合溶液中pc[
或
]与pH 的关
系如图所示(忽略溶液体积变化和
可能逸出)。下列有关叙述错误的是
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A．c 点
mol⋅L
B．
的
约为
C．b 点有关微粒浓度的大小关系为
D．从b 点到e 点，水电离产生的
先减小后增大
30．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为
)是一种有机弱酸，
结构如图1 所示，其电离平衡可表示为：
、
，
时
溶液中，
的分布分数与pH 的
变化关系如图2 所示。已知：
，下列说法不正确的
是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．
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C．
时
D．NaOH 滴定
，可用
作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复
原即为滴定终点
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