文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
知识清单22 水溶液中的离子平衡
知识点01 强电解质和弱电解质
知识点03 水的电离平衡
知识点05 弱盐的水解平衡
知识点07 溶液中的三大平衡移动
知识点09 溶液中各类平衡常数
知识点02 电解质溶液中的方程式
知识点04 弱电解质的电离平衡
知识点06 沉淀溶解平衡
知识点08 溶液pH 的计算及判断
知识点10 溶液中各类平衡常数的相关
计算
知识点01 强电解质和弱电解质
1．常见强电解质
（1）强酸
①无氧酸：HCl、HBr、HI
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②含氧酸：H2SO4、HNO3、HClO4
（2）强碱
①一元碱：KOH、NaOH
②二元碱：Ca
（
OH
）
2、Ba
（
OH
）
2
③有机碱：［
Ag
（
NH
3）2］
OH
（3）大多数盐：Fe(SCN)3 除外
（4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离）
2．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水
3．电解质溶液的特点
（1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子
（2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存
4．弱电解质的判断（以弱酸HA 为例）
（1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡
①10－nmol/L 的HA 溶液pH≠n
②同浓度的HA 和HCl 溶液，导电性HCl 的弱
③同浓度的HA 和HCl 溶液与B 反应，HA 速率慢
④同pH 的HA 和HCl 溶液与B 反应，HCl 速率慢
⑤同体积同pH 的HA 和HCl 溶液与足量B 反应，HA 消耗的B 多，产生的产物多
⑥pH＝1 的HA 与pH＝13 的强碱等体积混合，溶液呈酸性
⑦盐酸与锌反应，加入少量NaA 固体反应速率减慢
⑧同pH 的HA 和HCl 溶液加入相应钠盐，HA 的pH 增大
（2）水解方面：电解质越弱，对应离子的水解能力越强
①NaA 溶液的pH＞7
②NaA 溶于水，加入酚酞试液，呈红色
③在NaA 溶液中，c（Na+）＞c（A－）
（3）稀释方面：加水稀释，平衡移动
①同倍数稀释同pH 的HCl 与HA，HA 的pH 小
②pH＝a 的HCl 与HA 稀释成pH＝b，HA 加水量多
（4）强制弱酸原理：比较酸（碱）性的相对强弱
①将HA 加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HA＞H2CO3，但不能说明HA 是弱酸
②将盐酸加到NaA 溶液中，有HA 产生，说明酸性：HCl＞HA，能说明HA 是弱酸
知识点02 电解质溶液中的方程式
1．电离方程式的书写
（1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4
①水溶液：NaHSO4
Na
+ +H
+ +SO
4
2－
②熔融态：NaHSO4
Na
+ +HSO
4
－
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）弱酸的酸式盐：除了硫酸氢盐外的其他酸式盐
①NaHCO3：NaHCO3
Na
+ + HCO
3
－
②KH2PO4：KH2PO4
K + +H
2PO4
－
（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主
①H2CO3第一步电离：H2C O 3
H + +H
C O 3
－
②H2CO3第二步电离：HCO3
－
H + +CO
3
2－
（4）多元弱碱分步电离，一般一步到位
①Fe(OH)3的正常电离：Fe
（
OH
）
3
Fe
3+ +3OH
－
②Fe(OH)3第一步电离：Fe
（
OH
）
3
［
Fe
（
OH
）
2］
+ +OH
－
（5）借水型电离
①NH3·H2O 的电离：NH3·H2O
NH4
+ +OH
－
②Al(OH)3酸式电离：Al
（
OH
）
3+H2O
［
Al
（
OH
）
4］
－ + H +
（6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+
①H2O（l）：2H2O
H3O + +OH
－
②NH3（l）：2NH3
NH4
+ +NH
2
－
③HNO3（l）：2HNO3
H2NO3
+ + NO
3
－
2．水解方程式的书写
（1）水解的本质：复分解反应
①弱阴离子结合水中的H + ，形成弱酸，溶液呈碱性
②弱阳离子结合水中的OH
－ ，形成弱碱，溶液呈酸性
③NH4
++D2O
NH3•HDO+D
+
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主
①CO3
2－第一步水解：CO3
2 － +H
2O
HCO3
－ +OH
－
②CO3
2－第二步水解：HCO3
－ +H
2O
H2CO3+OH
－
（3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位
①Fe3+的正常水解：Fe
3+ +3H
2O
Fe
（
OH
）
3+3H
+
②Fe3+第一步水解：Fe
3+ +H
2O
［
Fe
（
OH
）
］
2+ +H
+
（4）电离型水解
①[Al(OH)4]－：[Al(OH)4] －
Al(OH)3+OH
－
②AlO2
－：AlO2
－ +2H
2O
Al
（
OH
）
3+OH
－
（5）完全进行的双水解反应
①Al3++HCO3
－：Al
3+ +3HCO
3
－
Al
（
OH
）
3↓+3CO2↑
②Fe3++ClO－：Fe
3+ +3ClO
－ + 3H
2O
Fe
（
OH
）
3↓+3
H ClO
③NH4
++[Al(OH)4]－：[Al(OH)4] － +NH
4
+
Al(OH)3↓+
NH
3·H2O
（6）广义的水解
①Mg3N2：Mg3N2+6H2O
3Mg
（
OH
）
2↓+2NH3↑
②Al2S3：Al2S3+6H2O
2Al
（
OH
）
3↓+3H2S↑
③SiCl4：SiCl4+4H2O
H4SiO4↓+4HCl
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
④IBr：IBr+H2O
HIO+HBr
3．沉淀溶解平衡方程式的书写
（1）Ag2SO4：Ag2SO4（
s ）
2Ag
+ （
aq
）
+ SO
4
2 － （
aq
）
（2）Ca5（PO4）3OH：Ca5（
PO
4）3OH
5Ca
2+ + 3PO
4
3 － +OH
－
4．沉淀转化方程式的书写
（1）CaSO4→CaCO3：CaSO4（
s ）
+CO
3
2 － （
aq
）
＝
CaCO
3（
s ）
+SO
4
2 － （
aq
）
（2）ZnS→CuS：ZnS
（
s ）
+ Cu
2 ＋ （
aq
）
＝
CuS
（
s ）
+ Zn
2 ＋ （
aq
）
5．注意问题
（1）有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应
①电离平衡：HS－+H2O
S2－+H3O+
②水解平衡：HS－+H2O
H2S+OH－
（2）注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别
①完全电离：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq）
②沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq）
（3）电离型水解和水解型电离
①电离平衡：Al（OH）3+H2O
［Al（OH）4］－+H+
②电离平衡：NH3+H2O
NH4
++OH－
③水解平衡：[Al(OH)4]－
Al(OH)3+OH－
【特别提醒】溶液中的两个相当处理
（1）H3O+
H2O + H +
（2）[Al(OH)4]－或AlO2
－
Al(OH)3+OH
－
知识点03 水的电离平衡
1．水的电离平衡：H2O
H++OH－△H＜0
（1）平衡移动
①温度：越热越电离；
②酸、碱抑制水的电离
③弱盐及能够和H+或OH－反应的微粒促进水的电离
（2）具体情况下水的电离平衡移动
①有水参与的电解反应：正向移动
②向水中加入氨水：逆向移动
③向水中通入氨气：正向移动
④向水中加入Na、Na2O 和Na2O2：正向移动
⑤向饱和氯水中加入少量固体NaCl：逆向移动
⑥硼酸（H3BO3）溶于水生成［B（OH）4］－：正向移动
2．c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．水的电离度：α (H2O)＝
c（H
+）水
c（H2O）×100%＝
c（H+ ）水
1000
18
mol/L
×100%＝1.8
c ( H + ) 水%
（1）不同溶液中水的电离度之比等于c ( H + ) 水之比
（2）酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，α (H2O)越小
（3）弱盐促进水的电离，酸碱性越强，α (H2O)越大
4．稀释过程中c(H+)水的变化
（1）酸碱溶液稀释过程中，c(H+)水变大
（2）弱盐溶液稀释过程中，c(H+)水变小
5．化学反应过程中c(H+)水的变化
（1）酸和碱反应过程中，恰好中和时，α (H2O)最大
（2）强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小
（3）强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小
（4）水参与的电解反应，c(H+)水变大
6．水电离出的氢离子浓度和溶液pH 的关系
（1）c(H+)水＝10－amol·L－1，pH＝a 或14
－
a
①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5 或9
②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11 或3
（2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离程度和抑制程度相同
①NH3·H2O 和NH4Cl 的混合物：溶液呈中性
②CH3COOH 和CH3COONa 的混合物：溶液呈中性
③NaOH 和Na2CO3的混合液：溶液呈碱性
④NH4Cl 和HCl 的混合物：溶液呈碱性
（3）已知pH＝a，则c(H+)水＝10
－ a mol·L－1或10
a － 14 mol·L－1
①pH＝2，c(H+)水＝10
－ 2 mol·L－1（促进）或10
－ 12 mol·L－1（抑制）
②pH＝11，c(H+)水＝10
－ 3 mol·L－1（促进）或10
－ 11 mol·L－1（抑制）
知识点04 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡
（1）弱酸H2A 的电离：①H2A
H++HA－△H＜0；②HA－
H++A2－△H＜0
（2）弱碱氨水的电离：NH3·H2O
NH4
++OH－△H＜0
（3）平衡移动：①温度：越稀越电离；②浓度：越热越电离
2．相同体积和浓度的盐酸和醋酸的比较
（1）c（H+）：盐酸醋酸，溶液的pH 醋酸的大，溶液的导电性盐酸的强，酸根离子的浓度盐酸的大
（2）与足量的其他物质反应：反应速率盐酸的快，消耗该物质的量一样多，反应结束所用的时间醋酸的长
3．相同体积和pH 的盐酸和醋酸的比较
（1）溶液的浓度：盐酸醋酸，溶液的导电性一样的强，酸根离子的浓度一样的大
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）与足量的其他物质反应
①反应速率：开始时一样快，过程中醋酸快
②消耗该物质的量醋酸多
③生成等量的某产物所用的时间盐酸的长
④反应结束所用的时间醋酸的长
知识点05 弱盐的水解平衡
1．弱盐的水解平衡
（1）弱盐Na2A 的水解
①A2－+H2O
HA－+OH－△H＜0；②HA－+H2O
H2A+OH－△H＜0
（2）平衡移动：①温度：越稀越水解；②浓度：越热越水解
（3）配制易水解的盐溶液：加相应的稀酸或稀碱防水解
①Na2CO3溶液：加NaOH
溶液
②（NH4）2SO4溶液：加稀硫酸或氨水
③Fe（NO3）3溶液：加稀硝酸
④Fe（NO3）2溶液：加不能加任何酸，以防亚铁离子被硝酸氧化
2．某些盐溶液蒸干后的产物
（1）挥发性酸的弱碱盐
①AlCl3
Al
（
OH
）
3
Al2O3
②Cu(NO3)2
Cu
（
OH
）
2
CuO
③AgNO3
Ag
OH
Ag
（2）难挥发性酸的弱碱盐
①Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
②(NH4)2SO4
(NH4)2SO4
（3）多元弱酸的强碱盐
①Na2CO3
Na2CO3
②Na3PO4
Na3PO4
（4）次氯酸盐
①NaClO
NaCl
②Ca(ClO)2
CaCl2
（5）还原性的盐
①FeSO4
Fe2(SO4)3
②Na2SO3
Na2SO4
③Fe(NO3)2
Fe（OH）2
Fe
（
OH
）
3
Fe2O3
（6）受热易分解的盐：直接考虑分解即可
①NaHCO3
Na2CO3
②Ca(HCO3)2
CaCO3
CaO
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③Mg(HCO3)2
MgCO3
Mg
（
OH
）
2
MgO
④(NH4)2S
无固体剩余
⑤NH4HCO3
无固体剩余
⑥NH4Cl
无固体剩余
3．促进盐类水解的应用
（1）热的纯碱液去油污效果好
①反应：CO3
2－+H2O
HCO3
－+OH－
②原因：加热，促进CO3
2－的水解，碱性增强，促进油脂的水解
（2）FeCl3、KAl（SO4）2·12H2O 等可作净水剂
①反应：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
②原因：胶体比表面积大，吸附性强，可起净水作用
（3）除去MgCl2溶液中的Fe3+
①方法：在加热搅拌条件下，加入足量除杂剂后过滤
②除杂剂：MgO、MgCO3或Mg（OH）2
（4）制备Fe（OH）3胶体
①方法：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色停止加热
②反应：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
（5）某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液混合
①现象：有气泡产生
②原因：活泼金属与盐水解出的H+发生置换反应生成H2
③实例：Mg 放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气
（6）泡沫灭火器原理
①药品：NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液
②原理：酸碱性相反的盐溶液发生水解相互促进反应
③反应：3HCO3
－+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑
（7）普钙［Ca（H2PO4）2］、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用
①原理：K2CO3水解显碱性：CO3
2－+H2O
HCO3
－+OH－
②肥效降低反应
3Ca（H2PO4）2+12OH－＝Ca3（PO4）2↓+12H2O+4PO4
3－
NH4
+ +OH－＝NH3↑+H2O
（7）NH4Cl 用于金属除锈
①水解反应：NH4
++H2O
NH3·H2O+H+，铁锈与H+反应
②除锈反应：Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
4．抑制盐类水解的应用
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）配制易水解的盐溶液：加相应的酸或碱防水解
①配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，防止铁离子水解
②配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，防止铜离子水解
③配制醋酸钠溶液时加入少量氢氧化钠，防止醋酸根离子水解
（2）加热金属氯化物的结晶水合物制纯的无水物
①措施：在干燥的HCl 气流中加热脱水
②反应：MClm·xH2O
MClm+xH2O
③装置
5．盐类水解在药品保存中的应用
（1）盛放Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶
①水解反应：CO3
2－+H2O
HCO3
－+OH－
②腐蚀反应：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
（2）盛放NaF 溶液不能用玻璃试剂瓶
①水解反应：F－+H2O
HF+OH－
②腐蚀反应：SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
知识点06 沉淀溶解平衡
1．三种溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡
①适用范围：难溶性固体溶质的饱和溶液
②平衡举例：AmBn（s）
mAn+（aq）+nBm－（aq）
③平衡移动：浓度：越稀越溶解；温度：越热越溶解（一般）
（2）结晶溶解平衡
①适用范围：可溶性固体溶质的饱和溶液
②平衡举例：KNO3（s）
K＋（aq）+NO3
－（aq）
③平衡移动：适用平衡移动原理
（3）气体溶解平衡
①适用范围：气体溶质的饱和溶液
②平衡举例：O2（g）
O2（aq）△H＞0
③平衡移动：温度越低越溶解，压强越大越溶解
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．沉淀的生成
（1）本质原因：Q ＞
K sp
（2）分步沉淀原理
①实验前提：被沉淀的离子浓度必须相同
②反应规律：混合液中滴加沉淀剂，优先生成溶解度小的沉淀
3．沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的正向移动
（2）基本规律
①一般来说，溶解度大→溶解度小
②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化
（3）特殊规律：溶解度小的也可能转化为溶解度大的沉淀
①内在条件：Ksp相差不大，一般相差1~2 个数量级
②外在条件：控制离子浓度（加浓溶液、可溶性固体），使Q ＞
K sp
（4）银盐转化：AgCl→AgBr→AgI→Ag2S
①现象：白色沉淀→浅黄色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀
②原因：这四种沉淀的溶解度越来越小
（6）实验设计：两种沉淀所含的共同离子的量要少
①少量AgNO3溶液
AgCl
AgBr
②少量NaOH 溶液
Mg(OH)2
Fe(OH)3
知识点07 溶液中的三大平衡移动
1．外加物质对溶液中离子平衡移动的影响
（1）本质依据：离子方程式
①FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl（加少量KCl 固体）：不移动
②CuSO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4（加少量BaCl2固体）：不移动
（2）若和电离出的离子不反应，则还需要考虑所加物质是否能水解
①NH3·H2O
NH4
++OH－（加少量MgCl2固体）：正向移动
②NH3·H2O
NH4
++OH－（加少量Na2CO3固体）：逆向移动
（3）加入××溶液时，还需要考虑到稀释效应
①NH3·H2O
NH4
++OH－（加少量NaCl 固体）：不移动
②NH3·H2O
NH4
++OH－（加少量NaCl 溶液）：正向移动
（4）若所加离子的浓度与原溶液中的相同，则平衡不移动，平衡中其他微粒浓度减小
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（5）反应顺序
①非氧化还原反应：一般优先和电离出的离子反应
②氧化还原反应：一般优先和浓度大的氧化性或还原性微粒反应
③H2S
H++HS－（加少量NaOH 溶液）：正向移动
④H2S
H++HS－（通少量Cl2）：逆向移动
2．加水稀释溶液过程中各量的变化
（1）移动方向：加水平衡向可溶性物质系数和大的方向移动
①电离、水解、溶解平衡正向移动
②电离程度、水解程度、溶解程度增大，溶解的量增多，溶解度不变
（1）可溶性反应物微粒数目和浓度都增大
（2）生成物微粒数目增多，生成物微粒浓度：
①浓溶液或纯液体：先增大后减小
②稀溶液：减小
（3）溶液中c（H+）和c（OH－）的变化趋势相反
①酸性溶液：加水稀释，c（H+）减小，c（OH－）增大
②碱性溶液：加水稀释，c（H+）增大，c（OH－）减小
（4）相同pH 的两种电解质溶液，加水稀释相同的倍数，存在平衡的物质（弱酸、弱碱、弱盐）的pH 变化
小
①强酸（碱），加水稀释10n倍，pH 变化n 个单位
②弱酸（碱），加水稀释10n倍，pH 变化小于
n 个单位
③溶液无限稀释，pH 无限接近于7
知识点08 溶液pH 的计算及判断
1．计算公式
（1）pH＝－
lg c （
H + ）
，c（H+）＝10
－ pH
（2）pOH＝－
lg c （
OH
－ ）
，c（OH－）＝10
－ pOH
（3）pH+pOH＝pKw＝14（25℃）＝12（100℃）
2．计算原则：酸算pH，碱算pOH
3．忽略原则：a≥100b，a±b≈a
4．中和的本质：n （
H + ）＝
n （
OH
－ ）
5．酸碱反应恰好呈中性的含义
（1）中性的本质
①c（H+）＝c （
OH
－ ）
；②c（H+）＝
；③pH＝pOH
（2）氨水和盐酸反应：NH4Cl 和少量NH3·H2O 的混合物
（3）醋酸和烧碱反应：CH3COONa 和少量CH3COOH 的混合物
知识点09 溶液中各类平衡常数
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．水的电离平衡常数和水的离子积常数
（1）水的电离平衡常数：K 电离＝
（2）水的离子积常数
①表达式：Kw＝c （
H + ）
× c （
OH
－ ）
②Kw与K 电离的关系：Kw＝K 电离×c（H2O）
（3）常用数据：25℃：Kw＝1.0×10
－ 14 ，100℃：Kw＝1.0×10
－ 12
2．弱电解质的电离常数
（1）弱酸H2A 的电离常数：Ka1 Ka2
①一级电离：H2A
H++HA－，Ka1＝
②
二级电离：HA－
H++A2－，Ka2＝
③一步电离：H2A
2H++A2－，Ka＝
＝Ka1× K a2
（2）意义：在同温度同浓度时，Ka越大，酸的酸性越强
3．弱盐的水解常数
（1）弱盐Na2A 的水解常数：Kh1 Kh2
①一级水解：A2－+H2O
HA－+OH－：Kh1＝
②
而级水解：HA－+H2O
H2A+OH－：Kh2＝
③一步水解：A2－+2H2O
H2A+2OH－，Kh＝
＝Kh1× K h2
（2）意义：在同温同浓度时，Kh越大，盐的水解程度越大
4．溶度积常数
（1）反应：AmBn（s）
mAn+（aq）+nBm－（aq）
（2）表达式：Ksp（AmBn）＝c m （
A n+ ）
× c n （
B m － ）
（3）溶度积常数和溶解度的关系x＝
m+n√
K sp
mm×nn mol/L
①阴阳离子个数比相同：Ksp小，溶解度小
②阴阳离子个数比不同：Ksp小，溶解度不一定小
③大小比较：将Ksp开离子个数次方，比较数量级即可
（4）沉淀转化的平衡常数
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①方程式：MX（s）+Y－（aq）
MY（s）+X－（aq）
②表达式：K＝
＝
5．电离常数K 电离和水解常数K 水解的关系
（1）总体关系：K 电离·K 水解＝Kw
（2）二元弱酸：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw
（3）三元弱酸：Ka1·Kh3＝Kw，Ka2·Kh2＝Kw，Ka3·Kh1＝Kw
6．根据电离常数判断溶液的酸碱性
（1）弱酸（碱）与其相应盐（1∶1）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小
①HA+NaA（Ka＝10－3），Kh＝10－11，溶液呈酸性
②HB+NaB（Ka＝10－10），Kh＝10－4，溶液呈碱性
③ROH+RCl（Kb＝10－8），Kh＝10－6，溶液呈酸性
④MOH+MCl（Kb＝10－5），Kh＝10－9，溶液呈碱性
（2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小
①NaHA（Ka1＝10－3，Ka2＝10－8），Kh2＝10－11，溶液呈酸性
②NaHB（Ka1＝10－5，Ka2＝10－10），Kh2＝10－9，溶液呈碱性
（3）弱酸弱碱盐：比较Kh 阳和Kh 阴的相对大小
①MA（Ka＝10－3，Kb＝10－8），Kh 阳＝10－6，Kh 阴＝10－11，溶液呈酸性
②MB（Ka＝10－9，Kb＝10－4），Kh 阳＝10－10，Kh 阴＝10－5，溶液呈碱性
③MC（（Ka＝10－5，Kb＝10－5），Kh 阳＝10－9，Kh 阴＝10－9，溶液呈中性
7．根据电离常数判断复分解反应的产物或方程式
（1）适用范围：复分解反应（经验规律）
①基本规律：强酸制弱酸，强碱制弱碱
②特殊情况：弱酸制强酸，弱碱制强碱
CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4
NaI+H3PO4（浓）
NaH2PO4+HI↑
2HClO
2HCl+O2↑
（2）通式：弱酸盐+强酸→强酸盐+弱酸
（3）必须同时满足：强酸制弱酸，强碱制弱碱，产物不能反应
（4）判断反应的产物
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
1.8×l0－5
3.0×l0－
8
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
①酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H ClO
＞HCO3
－
②盐的碱性：CH3COO
－ ＜HCO3
－＜ClO
－ ＜CO3
2－
③向NaClO 溶液中通入少量CO2的反应：NaClO+CO2+H2O→H ClO
+NaHCO3
（5）判断反应的产物
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①向NaX 溶液中通入少量CO2：NaX+CO2+H2O＝HX+NaHCO3
②向NaY 溶液中通入少量CO2：2NaY+CO2+H2O＝2HY+Na2CO3
③HX、HY、H2CO3的酸性强弱：H2CO3＞HX＞HY
8．根据电离常数判断微粒能否反应
酸
电离常数
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11
H3PO4
Ka1＝7.5×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝2.2×10－13
（1）酸的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2PO4
－＞HCO3
－＞HPO4
2－
（2）盐的碱性：H2PO4
－＜HCO3
－＜HPO4
2－＜CO3
2－＜PO4
3－
①PO4
3－与H3PO4、H2CO3、H2PO4
－、HCO3
－能反应
②CO3
2－与H3PO4、H2CO3、H2PO4
－能反应
③HPO4
2－与H3PO4、H2CO3能反应
④HCO3
－与H3PO4能反应
⑤H3PO4与HCO3
－、HPO4
2－、CO3
2－、PO4
3－能反应
⑥H2CO3与HPO4
2－、CO3
2－、PO4
3－能反应
⑦H2PO4
－与CO3
2－、PO4
3－能反应
⑧HCO3
－与PO4
3－能反应
知识点10 溶液中各类平衡常数的相关计算
1．水解常数和电离常数的计算
（1）基本方法：三段式，注意溶液体积的变化
①根据电离或水解方程式，写出电离或水解平衡常数表达式
②根据条件找出相关数据代入求解
（2）混合液中电离或水解常数的计算步骤
①根据溶液的pH 计算c（H+）或c（OH－）
②根据电荷守恒求离子浓度
③根据物料守恒求分子浓度
④将所得数据代入平衡常数表达式计算
（3）忽略原则
①a≥100b，a±b≈a
②一般用弱电解质的起始浓度代替平衡浓度计算
（4）图像类计算：注意起点、终点、交点、最高点、最低点等特殊点
①起点：根据起点的浓度和pH 计算
②无限加料点：根据所加物质的浓度和pH 计算
③交点：某些微粒浓度相等，能够简化计算
④极限点：恰好中和点，根据混合后盐的浓度和pH 计算水解常数
2．沉淀溶解平衡的计算
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（1）将有关数据代入Ksp表达式计算
①注意溶液体积是否变化，浓度为混合后离子的浓度
②开始沉淀：一般认为该离子浓度不变
③完全沉淀：一般认为该离子浓度≤10－5mol·L—1
（2）计算金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH
①计算依据：Ksp［M（OH）n］＝c（Mn+）·c（OH－）n
②计算方法：先求pOH，再求pH
（3）计算完全沉淀的离子的平衡浓度
①根据方程式计算过量物质中剩余离子的浓度
②根据Ksp表达式计算完全反应的离子的浓度
③将0.018mol·L－1的AgNO3和0.020mol·L－1盐酸等体积混合
已知
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10
计算
混合后溶液中c（Ag+）＝_____mol·L－1
（4）An+和Bm－两种离子恰好完全沉淀（AmBn）
①溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系：
＝
②设沉淀的溶解度为x mol/L，则c（An+）＝mx mol/L，c（Bm－）＝nx mol/L
③根据Ksp＝（mx）m·（nx）n计算x
易错点01： 判断HA 为一元弱酸的两种常用方法
实验方法
结论
** 错误的表达式 **测0.01 mol·L-1 HA 溶
液的pH
pH=2，HA 为强酸；pH>2，HA 为弱酸
** 错误的表达式 **室温下测NaA 溶液的pH
pH=7，HA 为强酸；pH>7，HA 为弱酸
** 错误的表达式 **相同条件下，测相同浓
度的HA 溶液和盐酸(强酸)的导电性
若导电性相同，则HA 为强酸；
若导电性较盐酸弱，则HA 为弱酸
** 错误的表达式 **测定同pH 的HA 与HCl
溶液稀释相同倍数后的pH
变化
若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA 是强酸；
若ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA 是弱酸
** 错误的表达式 **测定等体积、等pH 的
HA 溶液和盐酸分别中和NaOH 的量
若消耗NaOH 的量相同，则HA 为强酸；
若HA 溶液消耗NaOH 的量较盐酸多，则HA 为弱酸
** 错误的表达式 **往同浓度的HA 和HCl 中
投入相同的Zn 粒
开始反应速率快的为强酸；开始反应速率慢的为弱
酸
** 错误的表达式 **从升高温度后pH 的变化
判断
若升高温度，溶液的pH 明显减小，则是弱酸；
若升高温度，溶液的pH 变化幅度小，则是强酸
易错点02 水的电离常见易错点
（1）在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
（2）酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1
（3）室温下，由水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离
（4）给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性
易错点03 盐类水解常见易错点
（1）“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性
HA>HB，那么相同浓度的NaA 和NaB 溶液，后者的碱性强
如：CH3COOH 的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性强
（2）盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性， 但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性
（3）能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F 溶液呈酸性，
是因HF
的电离常数大于
NH
3·H2O 的电离常数
【典例01】（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐
和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A 不符合题意；B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解
反应生成小分子烃，与水解反应无关，B 符合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C
不符合题意；D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D 不符合题意；故选B。
【典例02】（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加
入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变化的解释
错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右
移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
【答案】D
【解析】A．向10mL 蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解
度较小，A 项正确；B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g 锌粒后，Zn 与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-
+I2⇌
，生成
使溶液颜色加深，B 项正确；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn 与I2反应生成的I-与
I2(aq)反应生成
，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C 项正确；D．最终溶液褪色是
Zn 与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D 项错误；答案选D。
【典例03】2（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系
图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
【答案】C
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则
=
=
=
，故A 错误；B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则
=
=
=
，
时
的溶解度为
=10-3
，故B 错误；C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，
铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀
和
，故C 正确；D．由图可知，
沉淀完
全时，
，pM
5，此时pH 约为4.7，在此pH 下
刚开始沉淀的浓度为
，而
题中
>
，则
会同时沉淀，故D 错误；答案选C。
【典例04】常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随
lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．MOH 的电离程度：c 点大于d 点
B．ROH 溶液由a 点到b 点时，变大
C．pH＝10 时，MOH 和ROH 溶液中，c(M＋)＞c(R＋)
D．lg＝2 时，MOH 和ROH 两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1∶10
【答案】D。
【解析】由图示可以看出MOH 为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c 点与d 点电离程度相同，A 错误；ROH
溶液由a 点到b 点时，可变式为＝，而这个数值仅与温度有关，B 错误；C.MOH 和ROH 溶液中，电荷守恒为c(OH
－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因为两溶液中氢离子浓度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C 错误；
根据A 知，碱性MOH>ROH，当lg＝2 时，MOH 和ROH 两种溶液中对应的pH 分别为11、10，而这里的氢离子浓度
均是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1∶10，D 正确。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18
