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微考点 电解质溶液的图像分析
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 电解质溶液微粒变化图像...........................................................................................................2
考法02 沉淀溶解平衡图像.......................................................................................................................9
........................................................................................................................................... 15
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
电解质溶液微粒变
化图像
2023 湖南卷，3 分；2022 河北卷，3 分；2022 浙江卷，2 分；2022 福建卷，4 分；
2022 浙江卷，2 分；2021 浙江卷，2 分；2021 浙江卷，2 分；2021 湖南卷，3 分；
沉淀溶解平衡图像
2024·辽宁卷，3 分；2024·浙江卷，3 分；2024·湖北卷，3 分；2024·全国甲卷，6
分；2023 辽宁卷，3 分；2023 全国甲卷，6 分；2023 新课标卷，6 分；2023 山东
卷，4 分；2023 北京卷，3 分；2022 福建卷，4 分；2022 湖南卷，3 分；2022 山东
卷，4 分；
2022 海南卷，4 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，酸碱中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对
数曲线等仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查沉淀溶解平衡曲线、中和滴定曲线、对数曲线、分布曲线等知识，
考查数形结合能力、信息整合能力，题目难度一般较大。
考法01 电解质溶液微粒变化图像
1．滴定曲线特殊点的分析
（1）强酸与强碱滴定过程中pH 曲线
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)
（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲
线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱
碱反应)
案例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线
如图：
2
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(3)pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势
点
溶质
离子浓度大小比较
A
CH3COOH
B(1 1)
∶
CH3COOH、H3COONa
C(pH＝7)
CH3COOH、CH3COONa
D
CH3COONa
E(2 1)
∶
CH3COONa、NaOH
F(1 1)
∶
CH3COONa、NaOH
(4)各特殊点对水电离程度的影响
点
溶质
水的电离情况
pH—V 图
A
CH3COOH
抑制
B
CH3COOH、CH3COONa
抑制
C
CH3COOH、CH3COONa
正常电离
D
CH3COONa
只促进
E
CH3COONa、NaOH
抑制
F
CH3COONa、NaOH
抑制
结论：水的电离程度大小顺序为：
2．分布曲线
分布系数图及分析【分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标
的关系曲线】
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH 分布系数，δ1为CH3COO－分
布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O 分布系数、δ2为C2O 分布
系数
1．随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一
定pH 时所发生反应的离子方程式
2．同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成
3
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分在该pH 时的平衡浓度
3.坐标为对数或负对数的图像分析
(1)pC：类比pH，即为C 离子浓度的负对数，规律是pC 越大，C 离子浓度越小。
(2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK 越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越
大，HX 的电离程度越大。
(3)AG＝lg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是：AG 越大，酸性越强，中性时AG＝0。
【图像示例】
(1)pOH—pH 曲线
(2)常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加NaOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示：
(3)常温下将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系图：
考向01 考查滴定曲线
【例1】（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用
的二甲胺
溶液(二甲胺在水中的电
离与一水合氨相似)滴定
盐酸溶液。溶液
随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽
略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
4
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A．x=1，y=7
B．a、b 两点的溶液中，
不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b 点溶液中存在：
考向02 考查分布曲线图像
【例2】（2024·江苏苏州·模拟）H2C2O4为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝
0.1 mol ·L－1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下
列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH＝2.5 的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B.pH＝7 的溶液中，c(Na＋)＝2c(C2O)
C.c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.1＋c(HC2O)
D.c(Na＋)＝0.1 mol ·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
考向03 考查坐标为对数或负对数的图像
【例3】（2024·河北衡水·模拟）)已知常温下HF 酸性强于HCN，分别向1 L 1 mol·L－1的HF、HCN 溶液中
加NaOH 固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH 随lg(X 表示F 或者CN)变化情况如图所示，下列说法错
误的是( )
A.lgKa(HF)－lgKa(HCN)＝6
B.溶液中对应的c(X－)：d 点＞c 点
C.b 点溶液的pH＝5.2
D.e 点溶液中c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
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【对点1】（2024·山西朔州·模拟）T K 时，现有25 mL 含KCl 和KCN 的溶液，用0.1000 mol L
⋅
的硝酸
银标准溶液对该混合液进行电位滴定（
与
的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液
体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是
已知：Ⅰ．
与
的反应过程为①
，
②
；
Ⅱ．T K 时，
，
．
A．
，A→B 发生反应：
；
B．原溶液中，
C．C 点时，溶液中
D．D 点：
【对点2】（2024·河南濮阳·模拟）以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol ·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知
浓度的二元酸H2A 溶液。溶液中，pH、分布分数δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比
如A2－的分布分数：δ(A2－)＝]，下列说法错误的是( )
A.曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)
B.H2A 溶液的浓度为0.100 0 mol ·L－1
C.A2－＋H2O
HA－＋OH－的平衡常数为1.0×10－9
D.VNaOH＝40 mL 时，溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
【对点3】（2024·黑龙江鸡西·模拟）常温下，二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH
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与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.曲线M 表示pH 与lg 的变化关系
B.Ka2(H2Y)＝10－4.3
C.a 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.交点c 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)
考法02 沉淀溶解平衡图像
一、沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析
1.阳离子—阴离子单曲线
以“BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
点的变化
a→c
在曲线上变化，增大c(SO)
b→c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
在曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离
子浓度的变化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图
以“Ba
SO4”为
例
曲线可
知信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶
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液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b、c 点都表示不饱和溶液
②计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2
二、有关沉淀溶解平衡对数图像分析
1．对数图像
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
(1)若c(A)＝1 时，lg c(A)＝0
(2)若c(A)＞1 时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
(3)若c(A)＜1 时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小
(4)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a
(5)当坐标表示浓度的负对数[－lg c(X)＝pX]时，pX 越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX
2．正对数[lg c(M＋)～lg c(R－)]曲线
以CuS、
ZnS 为例
曲线可知
信息
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱
和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
CuS 曲线：b 点表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS 的Ksp
③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
3.负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线
图像
展示
关系
函数关系：随着CO 浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线
可知
信息
①横坐标数值越大，CO 越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方
的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c 点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线
下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
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③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)
3.沉淀滴定曲线分析
向10 mL 0.2mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.2 mol/L 的 Na2S 溶液：
滴定曲线
曲线可知信息
①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c 点)都表示饱和溶液
②计算Ksp：由b 点恰好完全反应可知c(Cu2＋)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－
17.7×10－17.7＝10－35.4
③比较a、b、c 三点水的电离程度大小
4.沉淀溶解平衡图像题解题策略
(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过
饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。
(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
(3)比较溶液的Q 与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
(4)涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶
液体积也必须是混合溶液的体积。
考向01 考查沉淀溶解平衡Ksp 曲线的分析
【例1】（2024·浙江嘉兴·一模）常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO)都等于3×10－3 mol·L－1
C.a 点对应的Ksp等于c 点对应的Ksp
D.d 点溶液通过蒸发可以变到c 点
考向02 考查有关沉淀溶解平衡对数图像分析
【例2】（2024·湖北鄂州·模拟）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为
Cd2＋浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( )
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A.曲线 Ⅰ 是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B.加热可使溶液由X 点变到Z 点
C.Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D.T ℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)
Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102
考向03 考查沉淀滴定曲线分析
【例2】（2024·江西上饶·模拟）某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol/L 的KCl 和K2CrO4溶液中滴加0.1
mol/L AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M 为Cl－或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略
溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B.M 点溶液中：c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D.相同实验条件下，若改为0.05 mol/L 的KCl 和K2CrO4溶液，则曲线L2中N 点移到Q 点
【对点1】（2024·广东深圳·模拟）一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL 水中，充分搅拌，慢慢加
入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该温度下，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B.加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C.BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
D.曲线BC 段内，＝
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【对点2】（2024·安徽巢湖·模拟）已知298 K 时， Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶
解平衡曲线如图所示(图中R 表示Ni 或Fe)，下列说法正确的是( )
(已知：≈2.4，≈3.2)
A.M 点对应的溶液中， c(S2－)≈3.2×10－11 mol·L－1
B.与P 点相对应的NiS 的分散系是均一稳定的
C.FeS＋Ni2＋
NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6 000
D.向N 点对应的溶液中加水，可转化成Q 点对应的溶液
【对点3】（2024·山东枣庄·模拟）某温度下，向10 mL 0.01 mol·L－1 PbCl2溶液中滴加0.01 mol·L－1的
Na2S 溶液，滴加过程中－lgc(Pb2＋)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该温度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28
B.a、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a 点
C.若改用0.02 mol·L－1 Na2S 溶液，b 点应该水平右移
D.若改用0.02 mol·L－1 PbCl2溶液，b 点移向右下方
1．（2024·四川成都·模拟预测）已知
。初始温度25℃时，向
氨水中滴
加
的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH 随加入稀硫酸体积V 的变化如图所示。下列说法不
正确的是
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A．水的电离程度：c<a<b
B．图中b 点溶液中，
C．a、b、c 三点对应
的水解平衡常数：
D．若
，则c 点对应溶液中
2．（2024·福建厦门·模拟预测）在
时，用
溶液滴定
溶液，加
入的
溶液体积与溶液
变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊
且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为
时，溶液的
稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未
见气泡产生。下列叙述不正确的是
已知：
，
，
。
A．总反应的化学方程式：
B．
点的混合溶液：
C．点的混合溶液，
的数量级为
D．
的过程中，水的电离程度不断增大
3．（2024·广东江门·三模）亚磷酸
常温下电离平衡常数
，
。常温下，向
溶液中滴加
盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位
发生突跃)得到电极电位
和溶液
随盐酸体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
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A．滴定过程需要加入酚酞做指示剂
B．水的电离程度：
C．点对应的溶液中：
D．点溶液中存在
4．（2024·山东菏泽·模拟预测）常温下，向0.1mol/L
溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
与
分布系数
的变化关系如图1，
与
的变化关系如图2。
下列说法正确的是
A．N 点和c 点溶液中
相同，为10-2.8mol/L
B．a 点时，
C．水的电离程度：
D．d 点时，
5．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）常温下，二元弱酸
体系中
[其中X 表示
或
]
随溶液
变化如图所示（通过加入
固体调节溶液
且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
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A．
表示
随溶液
的变化
B．
的溶液中存在
C．
溶液中存在
D．水的电离程度：
6．（2024·山东·模拟预测）某小组根据常温下
溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验：
实验1：向
溶液中加入等体积
溶液；
实验2：向
溶液中加入足量
溶液，有沉淀生成。
下列说法中正确的是
A．常温下，
的
B．实验1 所得的溶液中：
C．实验2 中所得沉淀是黑色
D．向实验1 所得溶液中滴加
溶液，将促进水的电离
7．（2024·安徽合肥·三模）常温下，用0.1
NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1
溶液，得到
pH 与V（NaOH）、
[
或
]关系如图所示。下列或叙述正确的是
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A．M 点对应的溶液中：
B．曲线n 表示pH 与
的变化关系
C．当pH＝7 时，
D．
的平衡常数
8．（2024·湖南衡阳·模拟预测）某温度下，
与不同
的
体系反应可生成不同的沉淀。下面
图1 表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。图2 表示
与不同
的
体系
反应生成沉淀的情况，其中曲线I 的离子浓度关系符合
；曲线II 的离子
浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图
1 得到]。
下列说法正确的是
A．
溶液中，
时，
和
一定相等
B．符合
的
范围：
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C．
，
时，溶液中存在
和
两种沉淀
D．
，
时可发生反应：
9．（2024·山西·模拟预测）常温下，向浓度均为
的
的混合溶液
中通入
气体，溶液中的
与
(
代表三种酸根离子，
表示三种弱酸)的分布系数
随溶液
的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为
。下列说法错误的是
A．
的电离常数
B．反应
的平衡常数
C．交点a 处的
D．原混合溶液中：
10．（2024·福建泉州·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的
需加入
进行沉淀。
时，平衡体系
中含
微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示。
已知：
。下列叙述错误的是
A．随着
增大，
的溶解度先减小后增大
B．
时，
的平衡常数
C．当
时，溶液中
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D．
时，随着
的不断加入，溶液中
的比值逐渐减小
11．（2024·湖南·模拟预测）常温下，用NaOH 溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、
(可溶性
盐)和
(可溶性盐)三种溶液。
[M 表示
、
、
]随溶液pH 的变化如图所示。已
知：
。下列说法错误的是
A．曲线I 代表
随溶液pH 的变化关系
B．
的数量级是
C．
固体能完全溶解在
溶液中
D．滴定HX 溶液至
时，溶液中：
12．（2024·山东德州·三模）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加
溶液，发生反应
和
、
与
的关系如图
所示。其中
代表
或
代表
或
。下列说法错误的是
A．
表示
随
的变化关系
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B．
的
C．
的平衡常数为
D．
时，溶液中
13．（2024·四川成都·模拟预测）常温下，分别在
溶液中滴加NaOH 溶
液，溶液中
，X 代表
、
、
、
与pH 关系如图所示。已知：
>
。下列叙述正确的是
A．图中
代表：
与pH 的关系，
代表
与pH 的关系
B．同时产生两种沉淀时，
C．再向体系中加入硫化钠溶液，
减少，
将变小
D．
的平衡常数
14．（2024·安徽·三模）常温下，分别在
、
、
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液
pX=-lgX，X 代表
、
、
与pH 的关系如图所示。
已知：
。下列说法不正确的是
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A．
B．
的数量级为
C．
D．d 点存在
15．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3 条溶解平衡曲线如图所
示，AgCl、AgBr、AgI 的
依次减小。已知
，
，利用pX、pAg 的坐标
系可表示出AgX 的溶度积与溶液中
和
的相互关系。下列说法错误的是
A．坐标点p 形成的溶液是AgCl 的不饱和溶液
B．向含有
、
和
的溶液中逐滴加入
溶液，
首先沉淀
C．该温度时，
的平衡常数
D．m、n、p 三点的
相同
1．(2024·辽宁卷)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③
时，
，
。
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下列说法错误的是( )
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
2．(2024·浙江卷)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
3．(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量
分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，
、
，
。下列说法错误的是( )
A．pH=6.5 时，溶液中c(CO3
2-)<c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
C．pH=7 时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)
D．pH=8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
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4．(2023·全国甲卷)下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A．由
点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5
B．pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
5．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同
的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO3
2-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图1 得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO3
-)= c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)=0.1mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O
6.(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T, lgKa1＝－3.04, lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c
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－pH 图(浓度：总As 为5.0×10－4 mol ·L－1，总T 为1.0×10－3 mol ·L－1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH)3的lgKa1为－9.1
B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强
C.pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高
D.pH＝7.0 时，溶液中浓度最高物种为As(OH)3
7.(2022·浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L
－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋H＋===CO2↑＋
H2O
C.根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
8.(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1
mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH 范围
内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A.反应SrSO4(s)＋CO(aq)
SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝
B.a＝－6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7 时才发生沉淀转化
9.(2022·海南卷)某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)、
M(OH)2(s)＋2OH－(aq)
M(OH)(aq)，25 ℃，－lgc 与pH 的关系如图所示，c 为M2＋或M(OH)浓度的值。
下列说法错误的是( )
A.曲线①代表－lgc(M2＋)与pH 的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10－10
C.向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH 溶液至pH＝9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以M2＋存在
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