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第2讲 离子反应 离子方程式
【2020·备考】
最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质
在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发
生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关
判断。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同
点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具有证
据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电
离特点和导电规律。考点一 电解质及其电离
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
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考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的
电离方程式书写，特别是弱电解质的电离，另外要从本质上理解电解质溶液的导
电性。
1.电解质和非电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
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(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但
溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 、SO 、NH 、SO 等非
2 2 3 3
电解质。
2.电解质的电离
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ == = ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的
电离方程式中，用“ ”连接。
如Na SO ：Na SO == =2Na ＋ ＋ SO ，HClO：HClO H ＋ ＋ ClO － 。
2 4 2 4
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H CO ：H CO H ＋ ＋ HCO ，HCO H ＋ ＋ CO ；Fe(OH) ：Fe(OH)
2 3 2 3 3 3
Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO 水溶液中：NaHSO == =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO ；
4 4
NaHCO 水溶液中：NaHCO == =Na ＋ ＋ HCO 、HCO H ＋ ＋ CO 。
3 3
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(1)NaHSO 在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO (熔融)===
4 4
Na＋＋HSO。
(2)因Al(OH) 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：
3AlO＋H＋＋H O Al(OH) Al3＋＋3OH－。
2 3
酸式电离 碱式电离
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)
(6)BaSO 的水溶液不易导电，但BaSO 是强电解质(√)
4 4
2.(教材改编题)(RJ必修1·P 4改编)下列电离方程式正确的是( )
34
A.Na SO ===2Na＋＋SO
2 4
B.Ba(OH) ===Ba2＋＋OH
2
C.H CO 2H＋＋CO
2 3
D.Ca(NO ) ===Ca2＋＋2NO
3 2
答案 D
3.(思维探究题)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的
导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为
__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ 。
答案 b＞a＞c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存
在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温
度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快
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[A组 基础知识巩固]1.下列说法中，正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
4
D.NH 属于非电解质，但其水溶液能够导电
3
解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO 是非电解质，A错误；离子数目多的溶
3
液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错
误；NaHSO 在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH 是非电解质，但其
4 3
溶于水后可形成电解质NH ·H O，溶液能导电，D正确。
3 2
答案 D
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO
3 3
弱电解质 CH COOH NH H PO Fe(OH)
3 3 3 4 3
非电解质 C H O (蔗糖) BaSO C H OH H O
12 22 11 4 2 5 2
解析 A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH 为非电
3
解质，BaSO 为强电解质，B错误；D项中的H O为弱电解质，D错误。
4 2
答案 C
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na CO 溶于水：Na CO ===Na＋CO
2 3 2 3
B.Al(OH) 酸式电离：Al(OH) ===AlO＋H O＋H＋
3 3 2
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H O H S＋OH－
2 2
D.NaHSO 加热熔化：NaHSO ===Na＋＋HSO
4 4
解析 A项应为Na CO ===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
2 3
答案 D
4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括
号中。(1)向H SO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( )
2 4 2
(2)向氨水中通入HCl直至过量( )
(3)向NaOH溶液中通入少量Cl ( )
2
(4)向饱和石灰水中不断通入CO ( )
2
答案 (1)④ (2)② (3)③ (4)①
【思维建模】
电离方程式书写的思维模型
[B组 考试能力过关]
5.(2015～2018高考选项选编)下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B.NaHCO 的电离方程式为NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO
3 3
C.KClO 和SO 溶于水后能导电，故KClO 和SO 为电解质
3 3 3 3
D.BaSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质
4 4
答案 A
6.(2016·北京理综)在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的
2H SO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2 4 4
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H SO 溶液的变化曲线
2 4
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C.c点，两溶液中含有相同量的OH－
D.a、d两点对应的溶液均显中性
解析 向Ba(OH) 溶液中加入H SO 溶液，发生反应H SO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓
2 2 4 2 4 2 4
＋2H O，当加入的H SO 的物质的量与Ba(OH) 的物质的量相等时，溶液中的离
2 2 4 2
子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H SO 溶液，导电能力逐渐
2 4
增强，故①代表滴加H SO 溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量
2 4
NaHSO 溶液时，发生反应NaHSO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋H O＋NaOH，当加入
4 4 2 4 2
的NaHSO 的物质的量与Ba(OH) 的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质
4 2
为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSO 溶液，发生反应NaOH
4
＋NaHSO ===Na SO ＋H O，当加入的NaHSO 的物质的量与Ba(OH) 的总物质的
4 2 4 2 4 2
量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋Na SO ＋2H O，溶
4 2 4 2 4 2
质为Na SO ，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为
2 4
H SO ，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na SO ，溶液显碱性，故C项错误。
2 4 2 4
a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na SO ，a、d两点溶液均显中性，故D项正
2 4
确。
答案 C
考点二 离子反应 离子方程式
(频数：★★★ 难度：★★☆)
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子方程式的书写是高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题
中，学生做起来比较棘手，书写时，要借助氧化还原反应的配平技巧，注意电荷守
恒、原子守恒，另外还要注意反应介质在离子配平中的作用。
1.离子反应
(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。
(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。
(3)类型
2.离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤[以CaCO 与盐酸的反应为例。]
3
(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型
的离子反应。
3.书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况 处理方式 举例
澄清石灰水和盐酸反应：
微溶性反应物呈澄清溶液
拆写成离子符号
形式 OH － ＋ H ＋ == =H O
2
用石灰乳制漂白粉的反应：
微溶性生成物或反应物呈
悬浊液形式 仍写化学式 Ca(OH) 2 ＋ C l 2 == =Ca 2 ＋ ＋ Cl － ＋ ClO －
＋ H O
2
硫酸铝溶液中加入氨水：
氨水为反应物和不加热的
写成NH ·H O
稀溶液中生成物 3 2 Al 3 ＋ ＋ NH ·H O == =Al(OH) ↓ ＋ 3NH
3 2 3
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并
加热 OH － ＋ NH INCLUDEPICTURE
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氨水为加热条件或很浓溶 写成NH ↑＋ \2020 版 创新设计 高考总复习 化
3
液中的生成物 H 2 O 学 人教版 \ \ 反应三角 .TIF " \ *
MERGEFORMATINET NH ↑
3
＋ H O
2
未处于自由移动离子状态 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧
仍写化学式形式
的反应 化钙固体反应
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(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中
写离子符号，而在浓硫酸(约98%)存在的主要是硫酸分子，写化学式。
(2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO可
以拆写。
[速查速测]
1.(创新题)下图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应
属于离子反应的是________。
答案 ABD2.(思维拓展题)相同浓度的NaOH和Na CO 的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应
2 3
分三个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。
阶段一：______________________________________________________________；
阶段二：_____________________________________________________________；
阶段三：_____________________________________________________________。
答案 H＋＋OH－===H O CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H O＋CO ↑。
2 2 2
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[A组 基础知识巩固]
判断以下离子方程式是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
1. “拆与不拆”蒙蔽考生
(1)用 KMnO 标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C O===2Mn2＋＋10CO ↑＋
4 2 2
8H O(×)
2
(2)氯气溶于水：Cl ＋H O 2H＋＋Cl－＋ClO－(×)
2 2
(3)向CuSO 溶液中通入H S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(×)
4 2
(4)NaHCO 溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO ↑＋H O(×)
3 2 2
(5)用CH COOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋H O＋CO ↑(×)
3 3 3 2 2
【微总结】 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、
弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目
(1)中的H C O 、(2)中的HClO、(3)中的H S、(4)中的HCO、(5)中的CH COOH。复
2 2 4 2 3
习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒之中”设置迷障
(1)Fe2＋与H O 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O(√)
2 2 2 2 2
(2)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I ：IO＋I－＋6H＋===I ＋3H O(×)
3 2 2 2
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋
2 2
H O(√)
2
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H O===2AlO＋3H ↑(√)
2 2
(5)Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H O(×)
2 2 3 2 2【微总结】 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两
边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量
守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。
3.“强加反应”干扰思维
(1)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H O===NH ·H O
2 3 2
＋H O＋(×)
3
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO 溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－
4
＋2Fe3＋＋H O(×)
2
(3)Na CO 溶液中CO的水解：CO＋H O===HCO＋OH－(×)
2 3 2
(4)向稀HNO 中滴加Na SO 溶液：SO＋2H＋===SO ↑＋H O(×)
3 2 3 2 2
(5)AlCl 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2H O(×)
3 3 2 2
【微总结】 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的
陷阱，如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH) 而不是Fe3＋、(4)中忽视HNO
3 3
的强氧化性，生成的是SO而不是SO 、(5)中反应生成的是Al(OH) 而不是AlO。题
2 3
目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”、“ ”使用是否正确等，如
题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“ ”。
【思维建模】
离子方程式正误判断的思维流程
[B组 考试能力过关]
4.(2013·课标全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H ↑
2
B.钠与CuSO 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
4
C.NaHCO 溶液与稀H SO 反应：CO＋2H＋===H O＋CO ↑
3 2 4 2 2
D.向FeCl 溶液中加入Mg(OH) ：3Mg(OH) ＋2Fe3＋===2Fe(OH) ＋3Mg2＋
3 2 2 3
解析 A项，不符合反应原理，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ↑；B
2项，不符合反应原理，Na首先与H O反应生成NaOH和H ，然后OH－与Cu2＋反应
2 2
生成Cu(OH) ；C项，拆分错误，HCO不能拆开，正确的离子方程式为：HCO＋H＋
2
===H O＋CO ↑；D项，Fe(OH) 比Mg(OH) 更难溶，可以发生沉淀的转化。
2 2 3 2
答案 D
5.(2018·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na CO 溶液与CaSO 固体反应：CO＋CaSO CaCO ＋SO
2 3 4 4 3
B.酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I ＋3H O
3 2 2
C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H O
3 3 2
D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\
\课件\\2020 版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反应通电.TIF" \*
MERGEFORMATINET Cl ↑＋H ↑
2 2
解析 CaSO 固体在离子方程式中不能拆开，CO 与 CaSO 可结合成更难溶的
4 4
CaCO ，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失
3
电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解
NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆
开，故应写成2Cl－＋2H O INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\
2
\2020 版 创 新 设 计 高 考 总 复 习 化 学 人 教 版 \\ 反 应 通 电 .TIF" \*
MERGEFORMATINET Cl ↑＋H ↑＋2OH－，D项错误。
2 2
答案 A
6.(2017·海南化学)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO ===Ca2＋＋CO ↑＋H O
3 2 2
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H S↑＋ Fe2＋
2
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al (CO ) ↓
2 3 3
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ：2NO ＋2OH－===NO＋NO＋H O
2 2 2
解 析 A. 醋 酸 是 弱 酸 不 能 拆 写 成 离 子 形 式 ， 应 是 2CH COOH ＋
3
CaCO ===2CH COO－＋Ca2＋＋CO ↑＋H O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，
3 3 2 2
能把H S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.Al3＋和CO发生相互促进的
2
水解反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H O===2Al(OH) ↓＋3CO ↑，故C错误；D.NO
2 3 2 2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO ＋2OH－===NO＋NO＋H O，故D
2 2
正确。
答案 D
考点三 离子共存
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
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子共存是离子反应的重要应用之一，但在理综试卷中，近几年很少涉及，判断时应
抓住离子反应发生的条件进行突破，特别要注意溶液的酸碱性及一些隐含条件。
一、离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之
间能发生反应，则不能大量共存。
二、离子不能大量共存的常见类型
1.复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子 不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO 、 SO 、 SO 、 SiO 、 PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH － 、 CO 、 HCO 、 SiO 、 AlO
Al3＋、Zn2＋ OH － 、 CO 、 HCO 、 SiO 、 AlO
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)
H＋与 OH － 、 CH COO － 、 CO 、 S 2 － 、 SO 、 PO 、 CN － 、 SiO 、 AlO 、 HCO 、 HS － 、 HSO 、
3
HPO 、 H PO 等离子不能大量共存；
2
OH－与 H ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Zn 2 ＋ 、 NH 、 Al 3 ＋ 、 HCO 、 HS － 、 HSO 、 HPO 、
H PO 等离子不能大量共存。
2注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
2.氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大
量共存。
氧化性离子 还原性离子
ClO － 、 MnO(H ＋ ) 、 NO(H ＋ ) 、 Fe 3 ＋ 、 Cr O 、 Fe 2 ＋ (可与Fe3＋共存)、 S 2 － 、 I － 、 SO 、 HS － 、
2
FeO HSO
3.水解相互促进完全反应型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的
OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互
相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而
不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与 CO 、 HCO 、 S 2 － 、 HS － 、 AlO 、 SiO ；
(2)Fe3＋与 CO 、 HCO 、 AlO 、 SiO 。
4.络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
(1) Fe 3 ＋ 与SCN－因生成Fe(SCN) 而不能大量共存。
3
(2) Ag ＋ 与NH ·H O 因生成[Ag(NH ) ]＋而不能大量共存。
3 2 3 2
三、离子不能大量共存的两大注意点
1.抓住溶液的酸碱性
(1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④
与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示呈碱性的溶液：
①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④
c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
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注意一些溶液的酸碱性的不确定性：以下可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH HCO 反应能产生气体的溶液。
4 3
2.注意溶液的颜色
(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋—蓝色，Fe3＋—
棕黄色，Fe2＋—浅绿色；MnO—紫红色
(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(×)
(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×)
(3)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S O(×)
2
(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(×)
(5)与铝粉反应放出H 的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(×)
2
(6)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(√)
(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(×)
2.(思维探究题)对下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出评价：
选项 溶液 微粒 评价
① 8%H O 水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋
2 2
② 室温下pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋
③ 1 mol·L－1的NH Cl Ba2＋、OH－、NH ·H O
4 3 2
④ NaHSO 水溶液 I－、K＋、CH COO－、Br－
4 3
答案 ①：Fe3＋对H O 的分解有催化作用，促进H O 的分解，不能大量共存 ②：
2 2 2 2
NO 只有在酸性条件下才有强氧化性，B 中离子能共存 ③：因 NH＋OH－
===NH ·H O, OH－不能大量共存 ④：NaHSO 能完全电离生成H＋，故能发生反
3 2 4
应CH COO－＋H＋===CH COOH，不能共存。
3 3
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET[A组 基础知识巩固]
1.符合下图所示条件的离子组是( )
A.Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B.H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
解析 B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，
加少量稀H SO 因生成BaSO 而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中
2 4 4
无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H SO 时产生BaSO 沉淀，
2 4 4
加入过量NaOH溶液时产生BaCO 沉淀，符合题意；D项，加入稀H SO 时产生
3 2 4
BaSO 沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH) 很快被氧化，最终看不
4 2
到白色沉淀，不符合题意。
答案 C
2.(2019·河北省五校联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的
是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag＋、K＋、NO、I－可以大量共存
B.K /c(H＋) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
w
C.K＋、Na＋、Br－、SiO在溶液中能大量共存，通过量CO 后仍能大量共存
2
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
解析 A.在NaClO和NaCl的混合溶液中Ag＋转化氯化银沉淀，I－被次氯酸钠氧
化，均不能大量共存，A错误；B.K /c(H＋) ＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度
w
大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH、Ca2＋、Cl－、NO之间不反应，可以大量共存，B
正确；C. 通过量CO 后硅酸根转化为硅酸沉淀，不能大量共存，C错误；D.水电离
2
的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果溶液显酸性，则偏铝酸
根离子和碳酸根离子均不能大量共存，D错误，答案选B。
答案 B3.(2019·辽宁省沈阳市东北育才学校模拟)常温下，取铝土矿(含有Al O 、FeO、
2 3
Fe O 、SiO 等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶
2 3 2
液中能大量共存的一组离子正确的是( )
A.加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO
B.加入过量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO
C.通入过量Cl ：Fe2＋、Na＋、Cl－、SO
2
D.通入过量SO ：Fe2＋、H＋、SO、SO
2
解析 用硫酸浸出后的溶液，因为SiO 与硫酸不反应，则滤液中含有的离子有：
2
Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、SO、H＋，A项，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，Al3＋
生成AlO，则溶液中能大量共存的离子为：Na＋、AlO、OH－、SO，故A项正确；B项，
加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3＋，故B项错误；C项，Cl 具有强
2
氧化性，Fe2＋不能大量存在，故C项错误；D项，SO与H＋不能大量共存，故D项错
误。
答案 A
【归纳反思】
1.抓住关键词语
如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
2.理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件
下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件
下离子均能大量共存才符合题目要求。
3.警惕几种隐含情况
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO的溶液，隐含是酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。
[B组 考试能力过关]
4.(2018·江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B.0.1 mol·L－1Fe (SO ) 溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
2 4 3C.0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH COO－、NO
3
D.0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
解析 ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH COO－会结合
3
成弱电解质CH COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH) 沉淀，
3 2
OH－与HCO反应生成CO和H O，D项不符合题意。
2
答案 B
5.(2016·四川化学)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO
C.Fe2＋与H O 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O
2 2 2 2 2
D.稀硫酸和Ba(OH) 溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O
2 4 2
解析 A项，酸性条件下MnO将Cl－氧化为Cl ，不能大量共存且MnO显紫色；B
2
项，NH与SiO反应不能共存，酸性条件下，H＋与SiO生成H SiO 沉淀，不能大量
2 3
共存；C项，酸性条件下H O 将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，
2 2
正确的为：2H＋＋ SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO ↓＋ 2H O，错误。
4 2
答案 C
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版\\分层课时作业.TIF" \* MERGEFORMATINET
[A级 全员必做题]
1.下列反应能用离子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H O＋BaSO ↓表示的是(
2 4
)
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液
B.硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液
C.硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液
D.硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液
解析 A项的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H O＋BaSO ↓，故A错
2 4
B项的离子方程式为NH＋H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===NH ·H O＋BaSO ↓＋H O，
3 2 4 2
故B错；D项的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H O＋BaSO ↓，故D
2 4错。
答案 C
2.(2019·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1
一元酸溶液H＋浓度一定为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的 H＋浓度一定大于弱酸
溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
解析 本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不
溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，
可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H
＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大
于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电解程度
有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由
移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，
故⑥错误。故选C。
答案 C
3.(2019·湖北荆州质量检查，3)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
( )
A.无色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－
B.pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO
C.常温下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、ClO－
D.水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、SO、K＋、SCN－
解析 OH－和HCO发生反应：OH－＋HCO===H O＋CO，不能大量共存，A项错
2
误；pH＝1的溶液，说明溶液显酸性，Fe3＋、SO、K＋、MnO在酸性条件下能够大量
共存，B项正确；ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，
不能大量共存，C项错误；Fe3＋和SCN－发生反应生成配合物，不能大量共存，D项
错误。
答案 B4.(2018·山东、安徽名校大联考，9)在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中
下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na＋、K＋、CO、NO B.Na＋、K＋、SO、OH－
C.K＋、Na＋、NO、CH COO－ D.H＋、NH、NO、SO
3
解析 在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO能够反应生成CaCO 沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO
3
氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO、CH COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不
3
反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，H＋与ClO－
生成HClO，不能大量共存，D项错误。
答案 C
5.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶
液的是( )
A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
B.NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
C.Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
D.K＋、H＋、I－、NO(1∶1∶1∶1)
解析 Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶2，会产生沉淀，A项错误。NH与OH－的
物质的量之比为1∶1，二者结合为NH ·H O，B项离子混合后得到无色、碱性、澄
3 2
清溶液，B项正确。Fe3＋与S2－发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，Fe2＋＋S2－
===FeS↓，Fe2＋有剩余，故混合后会产生沉淀且溶液呈浅绿色，C项错误。H＋、I－、
NO的物质的量之比为1∶1∶1，根据6I－＋2NO＋8H＋===3I ＋2NO↑＋4H O，反
2 2
应后生成碘单质，故所得溶液不是无色溶液，D项错误。
答案 B
6.(2019·安徽黄山一模，6)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的
是( )
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
B.加入 KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO
D.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO
解析 滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO能大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO相互促进
水解而不能大量共存，B项错误；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈碱性，OH－与HCO
反应生成CO和H O，C项错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
2
的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。
答案 A
7.(2018·河北五个一联盟模拟)下列各反应所对应的方程式不正确的是( )
A.Cl 与H O反应：Cl ＋H O===Cl－＋H＋＋HClO
2 2 2 2
B.向NaNO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液：5NO＋2MnO＋3H O===5NO＋2Mn2＋
2 4 2
＋6OH－
C.向NaHSO 溶液中加入Ba(OH) 溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－
4 2
===BaSO ↓＋H O
4 2
D.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水
不褪色：3Ag SO ＋4S＋4H O===3Ag S＋4H SO
2 4 2 2 2 4
解析 Cl 与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子
2
HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；向NaNO 溶液中
2
滴加酸性KMnO 溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是
4
应该在反应物中补充H＋，生成物中补充H O，反应方程式为5NO＋2MnO＋6H＋
2
===5NO＋2Mn2＋＋3H O，选项 B 错误；NaHSO 溶液中加入等物质的量的
2 4
Ba(OH) ，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO刚好沉淀，两者1∶1反应
2
的方程式为NaHSO ＋Ba(OH) ===BaSO ↓＋H O＋NaOH，对应的离子方程式为
4 2 4 2
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O，选项C正确；硫酸根与单质硫作用，沉
4 2
淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag SO ＋S…→Ag S…，Ag S中－2价
2 4 2 2
的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。
题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫
酸(单质碘可以被＋4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程
式：Ag SO ＋S…→Ag S＋H SO …再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配
2 4 2 2 4
平方程式得到：3Ag SO ＋4S＋4H O===3Ag S＋4H SO ，选项D正确。
2 4 2 2 2 4
答案 B
8.下列离子方程式正确的是( )
A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H O INCLUDEPICTURE
2"F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反
应通电.TIF" \* MERGEFORMATINET Cu(OH) ＋H ↑＋Cl ↑
2 2 2
B.用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH－ INCLUDEPICTURE "F:\\方正
文件\\2019 文件\\课件\\2020 版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反应三
角.TIF" \* MERGEFORMATINET 2S2－＋SO＋3H O
2
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO ：2AlO＋CO ＋3H O===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 3
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的SO ：ClO－＋SO ＋H O===HSO＋HClO
2 2 2
解析 A项，铜离子氧化性大于氢离子，电解氯化铜溶液应生成铜和氯气，错误；B
项，硫单质在热氢氧化钠溶液中发生歧化反应，正确；C项，过量的CO 会与CO反
2
应生成HCO，正确的离子方程式为AlO＋CO ＋2H O===Al(OH )↓＋HCO，错误
2 2 3
D项，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸氢根离子，错误。答案B。
答案 B
9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向Fe(NO ) 溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO＋6I－===2NO↑＋4H O＋3I
3 3 2 2
B.向FeBr 溶液中通入过量Cl ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－
2 2 2 2
C.向水玻璃中通入过量SO ：SiO＋SO ＋2H＋===H SiO ↓＋SO
2 2 2 3
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H O ＋6H＋
2 2
===2Mn2＋＋3O ↑＋4H O
2 2
解析 酸性条件下，Fe3＋和NO均能氧化I－，故向Fe(NO ) 溶液中加入过量HI溶
3 3
液，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H O＋
2
5I ，A项错误；水玻璃为Na SiO 的水溶液，向Na SiO 的水溶液中通入过量SO ，
2 2 3 2 3 2
生成H SiO 和HSO，C项错误；氧化还原反应中的得失电子不守恒，正确的离子方
2 3
程式为2MnO＋5H O ＋6H＋===2Mn2＋＋5O ↑＋8H O，D项错误。
2 2 2 2
答案 B
10.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使 SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
2SO===2BaSO ↓＋Al(OH) ↓
4 3
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C O===2Mn2＋＋10CO ↑＋
2 28H O
2
C. 用 白 醋 浸 泡 过 的 淀 粉 KI 试 纸 检 验 加 碘 盐 中 的 KIO ： 5I － ＋ IO ＋
3
6CH COOH===3I ＋3H O＋6CH COO－
3 2 2 3
D.在硬水中加入过量澄清石灰水除去 Mg(HCO ) ：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－
3 2
===MgCO ↓＋CaCO ↓＋2H O
3 3 2
解析 A项，SO完全沉淀，则KAl(SO ) 与Ba(OH) 的物质的量之比为1∶2，故反
4 2 2
应应生成AlO，而不是Al(OH) ，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化
3
学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳
酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为
Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2CaCO ↓＋2H O，错误。
2 3 2
答案 C
11.现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO ③NaCl溶液 ④CO ⑤蔗糖
3 2
晶体 ⑥ Ba(OH) ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧ NH ·H O ⑨空气
2 3 2
⑩Al (SO )
2 4 3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为 H＋＋OH－
===H O，该反应的化学方程式为_____________________________________。
2
(2)⑩在水中的电离方程式为______________________________________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小
苏 打 (NaHCO ) ， 能 治 疗 胃 酸 过 多 ， 请 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
3
________________________________________________________________；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)
3
的 胃 药 ( 如 胃 舒 平 ) ， 它 与 胃 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________________________________________________。
(4)向Ba(OH) 溶液中通入过量的CO 的离子方程式：
2 2
___________________________________________________________________。
答案 (1)Ba(OH) ＋2HCl===BaCl ＋2H O
2 2 2
(2)Al (SO ) ===2Al3＋＋3SO
2 4 3
(3)HCO＋H＋===H O＋CO ↑
2 2
Al(OH) ＋3H＋===3H O＋Al3＋
3 2
(4)CO ＋OH－===HCO
212.写出下列对应的离子方程式。
(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子
方程式：___________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、
无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 在H SO 存在下与Na SO 反应制得。请写出反
3 2 4 2 3
应的离子方程式：_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)FeCl 溶液腐蚀钢铁设备，除 H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表
3
示)_________________________________________________________________。
(4)KIO 和 KI 在 酸 性 条 件 下 反 应 的 离 子 方 程 式 为
3
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________
____________________________________________________________________。
(6)氯气氧化Fe2＋的离子方程式：________________________________________。
(7)Na S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为
2
____________________________________________________________________。
答案 (1)AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)
(2)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO ↑＋SO＋H O
2 2
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3H O
2 2
(5)Al(OH) ＋OH－===AlO＋2H O
3 2
(6)Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2
(7)2S2－＋O ＋2H O===2S↓＋4OH－
2 2
[B级 拔高选做题]
13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价将1 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液
2 2 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I－
A 中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl ===2Fe3＋＋4Cl－＋ 2
2 均氧化
I
2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反
3 2 正确；酸式盐与碱反应生成正
B 应：Mg2＋＋HCO＋OH－=== MgCO ↓＋
3 盐和水
H O
2
过量SO 通入到NaClO溶液中：SO ＋ 正确；说明酸性：H SO 强于
C 2 2 2 3
H O＋ClO－===HClO＋HSO HClO
2
1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1
2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的
D 的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO 3
H＋的物质的量之比为2∶3
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋H O
3 2
解析 A项，Cl 少量，先与I－反应，正确的离子方程式为Cl ＋2I－===2Cl－＋I ，错
2 2 2
误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO ) 作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2
3 2
＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2H O＋2CO，错误；C项，过量 SO 通入到
2 2 2
NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO ＋ClO－＋H O===2H＋＋SO＋Cl－，错误；
2 2
D项，1 mol·L－1的NaAlO 溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，
2
n(AlO)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋
3
H O，AlO与Al(OH) 消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。
2 3
答案 D
14.向含a mol Ba(OH) 的溶液中加入b mol NaHSO ，下列说法不正确的是( )
2 4
A.当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO ↓＋H O
4 2
B.当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO ↓＋2H O
4 2
C.当3a＝2b时，发生的离子反应为 2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO ↓＋
4
3H O
2
D.当a
