文档内容
第3讲 氧化还原反应基础
【2020·备考】
最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法
认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科
学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实
践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧
化性、还原性的理解。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 名 师 课 堂 .tif" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\ 方正文件 \\2019 文件 \\ 课件 \\2020 版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版 \ \ 书名号 .TIF " \* MERGEFORMATINET 名师课堂导语 氧
化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，
是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版\\名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMATINET
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化
还原反应，如O 和O 的转化。
2 3
2.相关概念及其关系示例：在Fe O ＋3CO=====2Fe＋3CO 的反应中Fe O 是氧化剂，CO 是还原剂；C
2 3 2 2 3
元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe O 具有氧化性，CO具有还原性；CO 是氧化产物，
2 3 2
Fe 是还原产物。
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版\\名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMATINET
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不
标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO 、CO等还原性气体(×)
2
(3)NaHCO ＋H ===HCOONa＋H O的反应中，NaHCO 被氧化(×)
3 2 2 3
(4)H O作为还原剂时，产物中一般有O 生成(√)
2 2
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)
2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，
在该反应中是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.氧化产物 D.还原产物
答案 A
3.(思维探究)O F 可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧
2 2
化剂已知反应：H S＋4O F ===SF ＋2HF＋4O ，回答下列问题：
2 2 2 6 2
(1)该反应的氧化剂为________还原剂为________氧化产物为________还原产物
为________。
(2)用双线桥标出转移电子的方向和数目：
_____________________________________________________________________
。
答案 (1)O F H S SF O
2 2 2 6 2INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET
[A组 基础知识巩固]
1.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过
程，不涉及氧化还原反应的是( )
A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用
C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D.从海水中提取氯化镁
解析 A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反
应；B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，维C是强还原剂，可以
把氧化性较强的＋3价铁还原为＋2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，
氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把
海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降
温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有
氧化还原反应。
答案 D
2.下列表示电子转移方向和数目正确的是( )答案 D
3.(2018·黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：①Cl ＋
2
2KBr===2KCl＋Br ；② KClO ＋6HCl===3Cl ↑＋KCl＋3H O；③ 2KBrO ＋
2 3 2 2 3
Cl ===Br ＋2KClO 。下列说法正确的是( )
2 2 3
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br ，溴元素发生的变化相同
2
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1
D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
解析 反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
反应①Cl ＋2KBr===2KCl＋Br 中溴元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，
2 2
反应③2KBrO ＋Cl ===Br ＋2KClO 中溴元素的化合价由＋5价降低为0价，被
3 2 2 3
还原，故 B 错误；反应② KClO ＋6HCl===3Cl ↑＋KCl＋3H O 中，氧化剂是
3 2 2
KClO ，还原剂是HCl，但只有的HCl被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之
3
比是5∶1，故C错误；反应③中还原剂是Cl ，氧化剂是KBrO ，该反应中1 mol还
2 3
原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，故D正确。
答案 D【练后归纳】
化合价的判定方法
1.有机物中碳的化合价判定方法：
有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和
为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C H O )中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝
2 4 2
0，则x＝0。
2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定
[B组 考试能力过关]
4.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
NaOH溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na S溶液滴入 热铜丝插入稀硝
实验 2
FeSO 溶液中 水中 AgCl浊液中 酸中
4
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 随后变为红棕色
解析 NaOH溶液滴入FeSO 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO ===Fe(OH) ↓＋
4 4 2
Na SO ，生成白色沉淀Fe(OH) ，Fe(OH) 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐
2 4 2 2
色的Fe(OH) ：4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) ，后一过程发生了氧化还原反应，
3 2 2 2 3
A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯
酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，
B项不符合题意；Na S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na S＋2AgCl
2 2
Ag S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入
2
稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O，生成无色
3 3 2 2
气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O ===2NO ，这两步反应都
2 2
是氧化还原反应，D项不符合题意。
答案 C
5.(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还
原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应
使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和
氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等
一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
答案 A
6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下
3 2
列问题：
H PO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
①H PO 中，P元素的化合价为________。
3 2
②利用H PO 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则
3 2
氧化产物为_____________________________________________________(填化学
式)。
(2)(2015·课标全国Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加
MnO 和H SO ，即可得到I 。该反应的还原产物为________。
2 2 4 2
答案 (1) ①＋1 ②H PO (2)MnSO
3 4 4
考点二 氧化剂与还原剂
(频数：★★☆ 难度：★☆☆)
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 名 师 课 堂 .tif" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "F:\\ 方正文件 \\2019 文件 \\ 课件 \\2020 版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版 \ \ 书名号 .TIF " \* MERGEFORMATINET 名师课堂导语 常
见的氧化剂与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是基本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。
1.常见的氧化剂、还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、
非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe 3 ＋ Fe
SO SO S
H O O H O
2 2 2 2
2.氧化性、还原性及其强弱比较
(1)氧化性、还原性的判断
(2)氧化性、还原性的强弱比较
Ⅰ.依据反应原理判断氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
还原性强弱：还原剂＞还原产物
实例：有以下反应：
①H SO ＋I ＋H O===2HI＋H SO ；
2 3 2 2 2 4
②2FeCl ＋2HI===2FeCl ＋I ＋2HCl;
3 2 2
③3FeCl ＋4HNO ===2FeCl ＋NO↑＋2H O＋Fe(NO ) 。
2 3 3 2 3 3
还原性 氧化性
从反应①可知 H SO >I － I >H SO
2 3 2 2 4
从反应②可知 I － >Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ >I
2
从反应③可知 Fe 2 ＋ >NO HNO >Fe 3 ＋
3
还原性：H SO >I － >Fe 2 ＋ >NO
2 3
总的强弱顺序
氧化性：HNO >Fe 3 ＋ >I >H SO
3 2 2 4
Ⅱ.根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断
F ＋H =====2HF
2 2
Cl ＋H =====2HCl
2 2
氧化性F >Cl
2 2
③根据原电池电极反应判断
还原性Zn>Fe
Ⅲ.根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断
氧化性：浓HNO >稀HNO
3 3
还原性：浓盐酸>稀盐酸INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版\\名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMATINET
1.常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为
氧化性：MnO>Cl >Br >Fe3＋>I ，
2 2 2
还原性：S2－>SO(或H SO )>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
2 3
2.H O 中氧元素尽管处于中间价态，但 H O 主要表现为氧化性，其还原产物是
2 2 2 2
H O，故H O 又被称为绿色氧化剂。
2 2 2
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)
(2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)
(3)难失电子的物质一定易得电子(×)
(4)NO 和NH 之间可能发生反应产生N (√)
2 3 2
(5)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH→X＋Y＋H O中，硫单质的化合价最低
2
(×)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P 5改编)下列叙述正确的是( )
38
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.氧化剂在化学反应中失去电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
答案 D
3.(思维探究题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的
浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液
3 3
③Zn与H SO 溶液 ④Fe与FeCl 溶液 ⑤Cl 和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO
2 4 3 2 3
溶液 ⑦Fe和H SO 溶液 ⑧Na和O
2 4 2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④。INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET
[A组 基础知识巩固]
1.(2018·湖南郴州质监)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨
气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析 大气固氮发生的反应为N ＋O =====2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的
2 2
化学方程式为2AgNO =====2Ag＋2NO ↑＋O ↑，氮元素被还原；实验室制取氨
3 2 2
气的化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2H O，该反应属于
4 2 2 3 2
非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。
答案 A
2.(2018·吉林长春实验中学模拟)已知NH CuSO 与足量的3 mol/L硫酸混合微热，
4 3
产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激气味的气体；③溶液呈现蓝色。据
此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH CuSO 中硫元素被氧化
4 3
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH CuSO 完全反应转移0.5 mol电子
4 3
解析 反应方程式为：2NH CuSO ＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO ↑＋2H O＋2NH由
4 3 2 2
方程式知反应中只有Cu元素的化合价发生变化、硫酸根反应前后未变，反应中
H SO 表现酸性，不做氧化剂，A错误；反应生成的红色固体是Cu，蓝色溶液是Cu2
2 4
＋，刺激性气味气体是SO ，S元素化合价没变，所以B、C错误。
2答案 D
3.(2018·浙江联考)在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z ＋8H O
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2
③2B－＋Z ===B ＋2Z－
2 2
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z
2
B.还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C.X2＋是XO的还原产物，B 是B－的氧化产物
2
D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H O
2
解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋＋
10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z ＋8H O中，氧化性：XO>Z ；反应②2A2＋＋B ===
2 2 2 2
2A3＋＋2B－中，氧化性：B >A3＋；反应③2B－＋Z ===B ＋2Z－中，氧化性：Z >B ，则
2 2 2 2 2
氧化性强弱顺序是XO>Z >B >A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的
2 2
A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B ，故A错误；还原剂的还原性强于还原产物的
2
还原性，由反应①②③中还原性的比较可知，还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2
＋，故B正确；反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，X2＋是XO的还原
产物，反应③中B－发生氧化反应生成B ，即B 是B－的氧化产物，故C正确；根据
2 2
A项中的分析，氧化性强弱顺序是XO>Z >B >A3＋，所以XO能氧化A2＋，发生的
2 2
反应为8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H O，故D正确。
2
答案 A
【方法技巧】[B组 考试能力过关]
4.(2017·北京理综)下列变化中，气体被还原的是( )
A.二氧化碳使Na O 固体变白
2 2
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br 的四氯化碳溶液褪色
2
D.氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
解析 A.二氧化碳使Na O 固体变白，发生反应2CO ＋2Na O ===O ＋2Na CO ，
2 2 2 2 2 2 2 3
CO 中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋
2
Cl ===2KCl＋Br ，Cl 中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br 的四
2 2 2 2
氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀
3
氢氧化铝，化合价没有改变。
答案 B
5.(海南化学)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.明矾净化水 B.纯碱去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
解析 A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用
醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于
漂白织物，正确。
答案 D
6.(2016·北京理综，10)K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O(橙色)＋H O2CrO(黄色)
2 2 7 2 2
＋2H＋。用K Cr O 溶液进行下列实验：
2 2 7
结合实验，下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr O被C H OH还原
2 2 5
C.对比②和④可知K Cr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
D.若向④中加入70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 4
解析 A项，①中在平衡体系中滴加70%H SO 溶液，平衡向左移动，c(Cr O)增大，
2 4 2
橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确
B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性
溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明
K Cr O 在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H SO 溶液
2 2 7 2 4
至过量，溶液由碱性变为酸性，K Cr O 在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶
2 2 7
液变绿色，错误。
答案 D
INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
复习 化学 人教版\\分层课时作业.TIF" \* MERGEFORMATINET
[A级 全员必做题]
1.(2018·河北邢台期末，4)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO )、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中
3
利用的KNO 的性质是( )
3
A.自燃性 B.稳定性
C.还原性 D.氧化性
解析 火药爆炸的反应原理为2KNO ＋S＋3C INCLUDEPICTURE "F:\\方正文
3
件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反应点燃.TIF"
\* MERGEFORMATINET K S＋N ↑＋3CO ↑，反应中N元素化合价降低，
2 2 2
KNO 为氧化剂，故反应中利用了KNO 的氧化性，D项正确。
3 3
答案 D
2.下列物质应用中，利用物质氧化性的是( )
A.SO 使品红溶液褪色
2
B.食品袋中铁粉作除氧剂
C.臭氧作自来水消毒剂
D.活性炭作冰箱里的去味剂
解析 A项，利用SO 漂白性；B项，铁粉作除氧剂，利用铁粉的还原性；C项，臭
2
氧作消毒剂，利用臭氧的强氧化性；D项，活性炭作去味剂，利用活性炭的吸附性。
本题选C。
答案 C
3.(2018·福建福州八县(市)协作体联考，6)已知反应：O ＋2I－＋H O===O ＋I ＋
3 2 2 2
2OH－，下列说法中不正确的是( )
A.O 为还原产物
2
B.氧化性：O >I
3 2
C.H O既不是氧化剂也不是还原剂
2
D.反应生成1 mol I 时转移2 mol电子
2
解析 反应O ＋2I－＋H O===O ＋I ＋2OH－中，O元素化合价降低，O 部分被还
3 2 2 2 3
原生成OH－，I元素化合价升高，I－被氧化生成I 。O 生成O 时没有发生化合价的
2 3 2
变化，O 不是还原产物，A项错误；该反应中I 是氧化产物，O 是氧化剂，氧化性：
2 2 3
O >I ，B项正确；H O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化
3 2 2
剂也不是还原剂，C项正确； I元素化合价由－1价升高到0价，则反应生成1 molI 时转移2 mol电子，D项正确。
2
答案 A
4.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－I－>Br－>Cl－>OH－，Cl 最后氧化Br－，本题选A。
2
答案 A
5.(2018·广东深圳三校联考)已知下列反应：
反应Ⅰ：Co O ＋6HCl(浓)===2CoCl ＋Cl ↑＋3H O
2 3 2 2 2
反应Ⅱ ：5Cl ＋I ＋6H O===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl 发生氧化反应
2
C.氧化性：Co O >Cl >HIO
2 3 2 3
D.还原性：CoCl >HCl>I
2 2
解析 反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中
Cl元素的化合价降低，则Cl 发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于
2
氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co O >Cl ，反应Ⅱ中氧化性：
2 3 2
Cl >HIO ，则氧化性：Co O >Cl >HIO ，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原
2 3 2 3 2 3
产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl ，反应Ⅱ中还原性：I >HCl，故还原性：
2 2
I >HCl>CoCl ，D项错误。
1 2
答案 C
6.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发
生：① Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，② Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③ Fe＋2Fe3＋
===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
答案 D
7.(2019·安徽亳州质量检测，6)Cl 是纺织工业常用的漂白剂，Na S O 可作为漂白
2 2 2 3
布匹后的“脱氯剂”。S O和Cl 反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是(
2 2
)
A.该反应中还原剂是S O
2
B.H O参与该反应，且作氧化剂
2
C.根据该反应可判断氧化性：Cl >SO
2
D.该反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl
2
解析 反应的离子方程式为：S O＋4Cl ＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H O。反应中S
2 2 2
元素的化合价升高被氧化，则S O为还原剂，A项正确；反应中H O为产物，B项
2 2
错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl >SO，C项正
2
确；由离子方程式可知，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl ，D项正确。
2
答案 B
8.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应
反应得出的结论正确的是( )
氧化还原反应 复分解反应 热分解反应
4NaClO
INCLUDEPICTURE "F:\
\方正文件\\2019文件\\课
件\\2020版 创新设计 高
考总复习 化学 人教版\
\反应三角.TIF" \*
2HSCN＋K CO === MERGEFORMATINET
2 3
2Co(OH) ＋6HCl===2CoCl
3 2 2KSCN＋CO ↑＋H O 3NaCl＋NaClO
＋Cl ↑＋6H O 2 2 4
2 2
KCN＋CO ＋H O=== NaClO
2FeCl ＋Cl ===2FeCl 2 2 4
2 2 3 INCLUDEPICTURE "F:\
HCN＋KHCO
3 \方正文件\\2019文件\\课
件\\2020版 创新设计 高
考总复习 化学 人教版\
\反应三角.TIF" \*
MERGEFORMATINET
NaCl＋2O ↑
2
A.氧化性：FeCl >Co(OH) >Cl
3 3 2B.还原性：HCl>CoCl >FeCl
2 2
C.热稳定性：NaCl>NaClO>NaClO
4
D.酸性：HSCN>H CO >HCN
2 3
解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于
还原产物，所以氧化性：Co(OH) >Cl >FeCl ，A错误；还原性：HCl>CoCl ，由所给
3 2 3 2
方程式不能推出CoCl 与FeCl 的还原性强弱，B错误；根据在热分解反应中稳定
2 2
性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为
NaCl>NaClO >NaClO，C错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：
4
HSCN>H CO >HCN，D正确。
2 3
答案 D
9.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物
又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的
是( )
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O 转移的电子数相同
2
C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂
D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
解析 先写出这8个反应的化学方程式，然后分析这8个反应，其中化合价没有变
化的有③⑤⑥，其余的都属于氧化还原反应，A错；①中2Na O ＋2H O===4NaOH
2 2 2
＋O ，生成1 mol O 转移2 mol e－，⑦中2F ＋2H O===4HF＋O ，生成1 mol O 转
2 2 2 2 2 2
移4 mol e－，B错；①④⑧三个反应都属于氧化还原反应中的歧化反应，Cl 、Na O
2 2 2
和NO 在反应中都是既作氧化剂又作还原剂，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C
2
正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错。
答案 C
10.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，
②只有还原性的是________，
③既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO →N O ＋H O
3 2 3 2
②NH ＋NO→HNO ＋H O
3 2 2
③N O ＋H O→HNO ＋HNO
2 4 2 3 2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还
原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。
解析 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该
元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为－
3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3价与＋2价之间的价态应为0价或＋1价，不
可 能 出 现 ＋ 3 价 的 氮 ， 所 以 ② 式 不 能 实 现 。 在 反 应
中，根据元素的化合价变化可知HNO 为氧
3
化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质
的量为1 mol×1＝1 mol。
答案 (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO NO 1
3
11.为验证氧化性Cl >Fe3＋>SO ，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A
2 2
中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K ～K ，通入一段时间N ，再将T形导管插入B中，继续通入N ，
1 4 2 2
然后关闭K 、K 、K 。
1 3 4
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K 。
2
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K 和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K 。
3 3
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为________。
(3)A中发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)若将制取的 SO 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为
2
___________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一
定能够证明氧化性Cl >Fe3＋>SO 的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
2 2
过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
解析 (5)甲、乙、丙在过程ⅣB溶液中都可确定含有Fe3＋，则可证明氧化性Cl >
2
Fe3＋；甲在过程ⅣB溶液中如果含有Cl ，可把SO 氧化成SO，无法证明氧化性Fe3
2 2
＋>SO ，故甲不合理；由乙在过程ⅣB溶液中含有的离子可知溶液中无Cl ，通过Ⅵ
2 2
B溶液中含有SO可证明Fe3＋>SO ，故乙合理；在丙中ⅥB溶液中含有Fe2＋可知
2
在此过程发生还原反应，由Fe3＋→Fe2＋可推知SO →SO，氧化性
2
Fe3＋>SO ，故丙合理。
2
答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)NaOH溶液
(3)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2 2
(4)2MnO＋5SO ＋2H O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
2 2
(5)乙、丙
[B级 拔高选做题]
12.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，
化学方程式为2FeSO ＋6Na O ===2Na FeO ＋2Na O＋2Na SO ＋O ↑。下列说法
4 2 2 2 4 2 2 4 2
不正确的是( )A.氧化性：Na O >Na FeO >FeSO
2 2 2 4 4
B.FeSO 只作还原剂，Na O 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C.由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D.Na FeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
解 析 A 项 ， 由 氧 化 剂 的 氧 化 性 强 于 氧 化 产 物 可 知 ， 氧 化 性 ：
Na O >Na FeO >FeSO ，正确；B项，由反应方程式可知，铁元素的化合价由＋2升
2 2 2 4 4
高到＋6，氧元素的化合价部分由－1降低到－2，部分由－1升高到0，所以FeSO
4
只作还原剂，Na O 既作氧化剂又作还原剂，正确；C项，由反应方程式可知，2 mol
2 2
FeSO 完全反应时，转移10 mol 电子，所以每3 mol FeSO 完全反应时，共转移15
4 4
mol 电子，错误；D项，Na FeO 处理水时，Na FeO 可以氧化杀死微生物，生成的还
2 4 2 4
原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，正确。
答案 C
13.环保督察不是“一阵风”，环保部对大气污染、水体污染等高度重视。氰化物是
污染水体的重要物质，该类物质剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。一般可
采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分两步：
步骤①：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
步骤②：NaOCN与NaClO反应，生成Na CO 、CO 、NaCl和N 。
2 3 2 2
下列有关判断正确的是( )
A.NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等
B.步骤①可在酸性条件下进行
C.步骤②的氧化产物是CO 、Na CO 、N
2 2 3 2
D.步骤②生成标准状况下5.6 L气体时，转移0.75 mol 电子
解析 NaCN与NaOCN中Na的化合价均为＋1，NaOCN中含有O，O的化合价不
是0，故该两种化合物中C、N的化合价至少有一种不相等，A项错误；HCN易挥
发且有毒，而酸性条件下CN－易与H＋结合生成HCN，故不能在酸性条件下进行
步骤①，B项错误；步骤②的离子方程式为2OCN－＋3ClO－===CO ↑＋CO＋3Cl－
2
＋N ↑，氧化剂是NaClO，还原剂是NaOCN，氧化产物只有N ，还原产物是NaCl，
2 2
C项错误；根据离子方程式可知，生成1 mol N 转移的电子的物质的量为6 mol，
2
N 的体积占气体总体积的，生成标准状况下5.6 L气体时，n(e－)＝6××＝0.75
2
mol，D项正确。答案 D
14.(原创题)2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加
碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某
地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中
的碘含量，设计步骤如下：
a.准确称取 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
w
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO 与KI反应完全；
3
c.以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na S O 溶液
2 2 3
10.0 mL，恰好反应完全。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数
填于空白处)：
________KIO ＋________KI＋________H SO ===________K SO ＋________I ＋
3 2 4 2 4 2
________H O
2
(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na SO 稀溶液，将I 还原，以回收四氯化碳。
2 3 2
Na SO 稀 溶 液 与 I 反 应 的 离 子 方 程 式 是
2 3 2
_____________________________________________________________________。
(3)①上述c反应常用于定量测定碘的含量。I 与Na S O 溶液反应的离子方程式
2 2 2 3
是_________________________________________________________。
② 判 断 c 中 反 应 恰 好 完 全 所 依 据 的 现 象 是
____________________________________________________________________。
③b中反应所产生的I 的物质的量是________mol。
2
解析 (1)KIO 中I元素的化合价由＋5价降低为0价，KIO 为氧化剂，KI中I元素
3 3
的化合价由－1价升高到0价，KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可
知，反应方程式为KIO ＋5KI＋3H SO ===3K SO ＋3I ＋3H O。
3 2 4 2 4 2 2
(2)Na SO 稀溶液与I 反应，Na SO 具有还原性，被氧化为Na SO ，I 具有氧化性，
2 3 2 2 3 2 4 2
被还原为I－，结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I ＋SO＋
2
H O===2I－＋SO＋2H＋。(3)碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应 I ＋
2 2
2S O===2I－＋S O的进行，溶液中I 完全转化为I－，溶液由蓝色变为无色，说明反
2 4 2
应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应I ＋2S O===2I－＋S O可得：
2 2 4
n(I )＝n(S O)＝＝1.0×10－5mol。
2 2
答案 (1)1 5 3 3 3 3
(2)I ＋SO＋H O===2I－＋SO＋2H＋
2 2
(3)①I ＋2S O===2I－＋S O ②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟
2 2 4
内不变色 ③1.0×10－5
