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专项训练 配位键数的计算
一、单选题
1．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与弱电解质类
似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
2．下列有关
和
的说法错误的是
A．
能与
形成分子间氢键
B．
与
形成的
中
的配位数是4
C．
转化为
，其键角变小
D．
中存在的配位键由氮原子提供孤电子对
3．向NaCl 溶液中滴加几滴
溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐
溶解，得到澄清的
无色溶液，下列说法正确的是
A．AgCl 属于弱电解质
B．键角：
C．
与
形成的
中有6 个配位键
D．在
里，
中的N 接受孤电子对，
给出孤对电子，以配位键
形成了
4．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
1
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A．利用超分子的分子识别特征，可以分离
和
B．1mol
分子中含5
个配位键
C．
提供空轨道，
中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛
应用
5．在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1 为诺贝尔得主Auvage
教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu 也可与Zn、Sn 及S 构成四元半导体化
合物的四方晶胞，结构如图2 所示，下列说法错误的是
A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1mol 索烃中所含的配位键的数量为8NA
C．半导体化合物中Zn 原子与Sn 原子个数比为1:2
D．在四方晶胞中Sn 位于S 原子组成的四面体空隙中
6．锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结
构。下列说法错误的是
A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
B．1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol
C．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键
2
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D．该配合物中存在
、
两种大π 键
7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z 为原子序数依次增大的短
周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
A．X、Y、Z 原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol 该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X 分别能与Y、Z 形成正四面体形的离子
8．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(
)，其化学方程式
为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
B．消耗2molHCl 生成的
分子数为
C．消耗85g
，产物中形成的配位键数目为
D．2mol 液态水中含有的氢键数目为
9．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子中含有碳氧
键的数目为
B．
中
的配位键数是
C．
二甲醚
中采取
杂化的原子数为
3
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D．在含
键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
10．氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：
下列有关说法错误的是
A．氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体
B．甲的空间结构是直线形
C．乙中
的杂化轨道类型是
D．
丙
中配位键数为
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的
键数目为
B．
晶体中含有的
键数目为
C．
溶液中含有的H−O 键数为
D．取1mol 配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol 白色沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol 配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为
12．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 乙烯(CH2=CH2)分子中，含有
键
个
B．
中含有的质子数为
C．
中含有的配位键数为
D．
的盐酸含有阴离子总数为
13．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
4
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A．
中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，
铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．
参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．
溶液中含有的
数为0.1NA
14．配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V 电压时，可呈现紫色到无色的可逆
颜色变化。下列说法正确的是
A．第一电离能：P>F
B．1 mol MA1 中配位键数为6 NA
C．MA1 中C 原子的杂化类型均为sp2
D．MA1 中键长：C- C> C=C
15．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
乙炔中含有的
键数为
B．
溶液中含有的
键数为
C．
中含有的配位键数为
5
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D．常温常压下，
乙烯中含有的极性共价键数为
16．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短
周期元素，其中
与
同周期，
与
对应的简单离子核外电子排布相同，且
、
、
的最外层电子数之和等于
的最外层电子数，下列说法错误的是
A．四种元素中
的电负性最大
B．
该物质中含有
配位键
C．
的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．第一电离能介于
与
之间的同周期元素只有3 种
17．两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一
种
与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．1 个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 个
B．该物质中提供孤电子对的原子为N、O
C．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区
D．基态
中最高能级的单电子数为2
18．砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1 所示，图2 为晶胞沿z 轴的1：1
平面投影图，已知图中A 球的原子坐标参数为
，B 球为
，(设
代表阿
伏加德罗常数的值)下列说法错误的是
6
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A．1mol 砷化镓中配位键数是
B．晶胞参数为
C．晶胞中离A 球距离最近的黑球的坐标参数为
D．晶胞中离As 原子距离最近且相等的As 原子有8 个
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
的分子数为NA
B．0.35g 基态
原子中，p 能级电子的数目为0.11NA
C．
(亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D．
的醋酸溶液中，
和
微粒总数为0.01NA
20．某合成纳米管原料的化合物，结构如图所示。X、M、W、Y 均为短周期主族元素
且原子序数依次增大，M 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的1.5 倍，W 最高正价
与最低负价的代数和为2，Y 是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．1 mol 该物质含有1 mol 配位键
B．简单氢化物的稳定性：Y<W
C．M 原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．同周期元素中，第一电离能介于W、M 之间的元素有3 种
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