文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专项训练 物质含量的测定
一、单选题
1．某小组设计实验测定胆矾(
)纯度(杂质不参与反应)：称取
胆矾样品
溶于蒸馏水，加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL 溶液，准
确量取配制溶液25.00mL 于锥形瓶中，滴加2 滴溶液X，用
溶液滴定
至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：
，
。下列叙述正确的是
A．X 为甲基橙溶液
B．滴加
溶液时选择滴定管如图所示
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为
2．下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q 弹性良
好。
下列说法正确的是
A．Q 中反应的离子方程式为
+2H+=H2O+CO2↑，2
+4H+=2H2O+O2↑
B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1
C．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL 水，则Na2O2的质量分数为
3．现有2.0g 含Na2O 杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是
A．装置A 中液体试剂为盐酸
B．装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体
C．若去掉装置E 会导致所测Na2O2试样的纯度高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%
4．经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：
Ⅰ.取V1mLamol•L-1KBrO3溶液，加入稍过量的KBr 溶液并用H2SO4酸化；
Ⅱ.向Ⅰ所得溶液中加入V2mL 废水，充分反应后再加入稍过量的KI 溶液；
Ⅲ.用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴
定至终点，共消耗V3mLNa2S2O3溶液。
已知：①废水中不含干扰测定的物质；
②
+3Br2→
↓+3HBr；
I
③2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液均为无色。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1 B．步骤Ⅱ中Br2与苯酚发
生加成反应
C．步骤Ⅲ中滴定至终点时溶液变为蓝色D．废水中苯酚的含量为
g•L-1
5．三氧化二铟
具有优良的气体传感性。以
为原料制备三氧化二铟的工艺
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
如下：
已知：①In 的+3 价强酸盐易水解；
②加热2 使纯净物M 的失重率(失重率
)为
。
下列说法错误的是
A．不能用稀盐酸替代热水
B．
的性质与
有相似之
处
C．加热1 和加热2 的温度可能不相同
D．纯净物M 中铟的质量分数为
6．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解
池后，SO2将I 还原，测硫仪便自动电解，溶液中
保持不变。若有标准状况下
VmL 气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x 库仑电量(已知：电解转移
1mol 电子所消耗的电量为96500 库仑)。下列说法正确的是
A．M 接电源的负极
B．阳极反应式为2H++2e-=H2↑
C．反应结束后溶液的pH 增大
D．混合气体中SO2的体积分数为
×100%
7．铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即
每100g 菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图：
I.配制溶液
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
II.测定含量
下
列说法正确的是
A．灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯
B．该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g
C．取少量待测液滴加KSCN 溶液，溶液变为红色则含有Fe2+
D．配制100mL 待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高
8．
是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该
补血剂中
的含量：先称取
样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成
溶液；再量取
溶液于锥形瓶中，逐滴滴入
的
溶液，反应完全后，共消耗
溶液(不考虑空气对反应的影响)。
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．该样品中
的含量为21.875%
C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和
容量瓶
D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气
9．某探究小组利用下列装置测定空气中
的含量，空气流速为
，假定空气
中的
可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。下列说法正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用
B．为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好
C．当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气
D．该空气样品中
的含量是
10．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的
。某化学
兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入
的盐酸中，二者恰好完全反应，生成
(标况)
，再向溶液中滴入KSCN 溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是
A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无
B．样品中氧元素的物质的量为
C．样品中铁元素的含量约为70%
D．若将生成的
恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到
铜单质
11．现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试
样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L 盐酸、6mol/L 硫酸和蒸馏水。
忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是
A．装置A 中液体试剂可选用6mol/L 盐酸或6mol/L 硫酸
B．装置B 和装置C 的作用分别是除去
C．装置E 中碱石灰的作用是为了防止F 中H2O 进入装置D
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70%
12．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质
的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是
50mL 盐酸
50mL 盐酸
50mL 盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g 时盐酸过量
D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应
13．煤燃烧释放出的气体中主要含
、
、
、
、
，可采用库仑测硫仪
快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中
保持
定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，
溶解并将
还原，测硫仪便
立即工作使
又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中
含硫量。已知：电路中转移
时所消耗的电量为96500 库仑。下列说法正确的是
A．测硫仪工作时阴极电极反应式为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
在电解池中发生反应的离子方程式为
C．煤样为
，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为
D．电解过程中需控制电解质溶液
，当
时，混合气体中的
能将
氧化
为
，使测得煤中含硫量偏高
14．草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完
全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步骤测定其组成：
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g 的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在
氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱
，用蒸馏水冲洗交换柱，收集
交换出的
，以
为指示剂，用
的
溶液滴定至终点，消耗
溶液20.00mL。通过计算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为
A．
B．
C．
D．
15．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温
下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8
倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水
反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以
ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并
生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取
NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入
42.00mL0.500mol•L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液发生
反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14H++
+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若以“
”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为
A．33.75%
B．47.25%
C．50.75%
D．67.50%
16．现有2.5g 含
杂质的
样品，用如图的实验装置测定
试样的纯度
(可供选用的反应物只有
固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)、下列说法错误的是
A．装置A 中液体试剂为盐酸
B．装置B 的作用是除去HCl
C．若去掉装置E 会导致所测
试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则
试样的纯度为
62.4%
二、多选题
17．“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中
的含量，可以采取
碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：
、
若皮革样品质量为
，滴定过程共消耗
的
。下列说法正确的
是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5 1∶
B．
元素参与了3 个氧化还原过程
C．实验过程中，所得
与
的物质的量比可能大于5 2∶
D．皮革中
的含量为
18．现有2.0g 含
杂质的
样品，用如图的实验装置测定
试样的纯度，
(可供选用的反应物只有
固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是
A．装置A 中液体试剂为盐酸
B．装置B 的作用是除去挥发出的
气体
C．若去掉装置E 会导致所测
试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则
试样的纯度为39%
19．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或
几种。取该样品13.8g 加入100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体
4.4g。下列判断正确的是
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
20．硫化锂(
)易潮解，受热时易被空气中的
氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、
FeS)和稀硫酸反应制备
，并用制得的
去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．可选择A 装置用浓氨水、生石灰制备
B．C、E 装置可选择相同的试剂
C．得到的
产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有S
D．假设样品中的
全部参与反应，其它杂质不和
反应，若有样品6.0g，
反应结束后E 装置增重3.6g，那么
的质量分数约为91.7%
10
