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专项训练 氧族元素及其化合物（解析版）
一、单选题
1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常
见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 (
)为原料制备硫酸的主要设备有：沸
腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有
，需经回收利用
处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A．煅烧硫铁矿获得
：
B．接触室中
被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的
：
D．
与
溶液反应的离子方程式：
2．根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选
项
实验操作和和现象
结论
A
在试管中加入10mL 溴水和5mL 正己烷。将试管在光照下振荡
后静置，溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃
棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现
正己烷与溴在
光照下发生取
代反应
B
铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色
铜与浓硫酸反
应有CuSO4生
成
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定
含有Na+，不含
K+
D
某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶
解
该溶液中一定
有Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制
备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是
1
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A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B．反应方程式为：
C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色
D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
4．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S 和
白色物质X，下列说法不正确的是
A．Y 为氧化产物
B．NO 和Y 的物质的量之和可能为2mol
C．Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol 的稀硝酸
5．
属于严重的大气污染物，可用
与
高温反应消除
的污染，其反应原
理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A．X 中S 元素的化合价为-2 价
2
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B．大气中的
必须氧化成
才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
6．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是
A．向①中试管加水，观察颜色，确认有
的产生
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS 和
的
混合物
7．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验方案
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过
量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物且具有漂白
性
B
向
溶液中
滴加过量
溶液
产生黑色沉淀
静置后的上层清液中有
C
向某溶液中先滴加适量稀
硝酸，再滴加少量
溶液
开始无明显现象，后
出现白色沉淀
原溶液中含有
、
、
中的一种或几种
D
室温下用pH 试纸分别测
定浓度均为
的
和
两种
pH：
结合
能力：
3
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溶液的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
8．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．
的还原性在酸性条件下增
强
9．某小组探究
和
竞色反应。
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
FeS
②
、
均为黑色固体，难溶于水；
③
，
为无色离子。
【设计实验】
序
号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操
作
在1 mL 0.1
溶液中加入1 mL
0.1
溶液
在1.5 mL 0.1
溶液
中加入0.5 mL 0.1
溶液
在2 mL 1
NaF 溶液
中加入0.5 mL 0.1
溶液，得无色溶液，再
加入1.5 mL 0.1
溶液
现
象
迅速产生黑色沉淀X，
振荡，黑色沉淀溶解，
放出臭鸡蛋气味气体，
最终得到棕黄色浊液Y
产生棕黑色沉淀Z
产生黑色沉淀W
结
论
分离Y 得到
和S
经检验，Z 的主要成
经检验，W 为
4
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分是
，含少量
下列推断正确的是
A．黑色沉淀X 溶解只发生复分解反应
B．实验Ⅱ不生成S 可能是氧化还原速率较大
C．生成黑色沉淀W 的反应为
D．实验Ⅲ得到
的原因是NaF 降低了
的浓度，使氧化还原反应的趋势减
小
10．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有
和
白色物质X，下列说法正确的是
A．X 溶液显无色
B．NO 和Y 均为还原产物
C．3molCu 参与反应，转移6mol 电子
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol 的稀硝酸
11．下列实验对应的结论正确的是
选
项
A
B
C
D
实
验
闭合K，电压表指针偏
转
有白色沉淀
产生
均有白色沉淀
苯酚钠溶液变浑
浊
结
论
的氧化性一定比
的强
白色沉淀是
待测液中含有
碳酸的酸性比苯
酚的强
A．A
B．B
C．C
D．D
5
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12．
俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品
工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目
的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
选
项
实验目的
实验操作或现象
相关离子方程式
A
制备
实验室用
通入
和
的
混合溶液中来制备
B
检验硫代硫
酸钠氧化变
质可能混有
的
取少量样品溶于
水，先加入过量稀
盐酸，再滴加
溶液，有沉
淀生成
C
探究温度对
硫代硫酸钠
与硫酸反应
速率的影响
分别将两种反应溶
液先混合，再水浴
加热至反应要求温
度，测得该温度下
的反应速率
D
用过量硫代
硫酸钠除去
水中溶解的
氯气
黄绿色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液
对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO 、SO
。NO、SO2
脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A．脱除NO 的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO +3Cl-
6
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B．依图信息，在80min 时，吸收液中n(SO
):n(Cl-)=1:1
C．SO2脱除率高于NO 的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大
14．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应1 的离子方程式为
B．反应1 结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶
D．反应2 以及结晶脱水均可在空气中进行
15．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意
图如图。下列说法错误的是
A．氧化性：NO2＞SO ，还原性：SO ＞HNO2
B．第II、III 阶段总的化学方程式为：SO +H2O+NO2=HNO2+HSO
C．NO2在所有过程中都是被还原
D．上述反应过程中，S 的成键数目保持不变
16．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。
①
②
7
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③
④
下列说法正确的是
A．反应③中每消耗4.5gH2O 同时生成40.5g
B．反应④中表现了+2 价硫元素的强氧化性
C．上述反应中
都只表现了还原性
D．反应②中每消耗2.8g S2O
转移电子数为0.05NA
17．烟气脱硫能有效减少
的排放。实验室用粉煤灰(主要含
、
等)制备碱
式硫酸铝
溶液，并用于烟气脱硫。下列说法不正确的是
A．上述过程中，所得滤渣Ⅰ和滤渣II 的主要成分分别为
、
B．调pH 时，若pH 偏高，则所得碱式硫酸铝中x 将偏小
C．碱式硫酸铝溶液吸收
后再热分解放出
，所得溶液中
将减小
D．碱式硫酸铝溶液经多次循环吸收
后，可加入
粉末再生
二、多选题
18．二氯化二硫
是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。
分子中各原子最层均有8 个电子。
遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气
味气体。下列说法不正确的是
A．
可能使品红溶液褪色
B．
的结构式为Cl-S-S-Cl
8
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C．
与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将
气体通入
溶液中，若有白色沉淀产生，则
气体中有HCl
19．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a 气体获得a 的饱和溶液，
再通入足量的b 气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
a
b
c
A
饱和食盐水
B
溶液
C
溶液
D
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
20．某兴趣小组对化合物X 开展探究实验。
其中：X 是易溶于水的强酸盐，由3 种元素组成；A 和B 均为纯净物；B 可使品红水溶
液褪色。
下列说法不正确的是：
A．组成X 的3 种元素是Cu、S、O，X 的化学式是CuS2O6
B．将固体X 加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，离子方程式是：S2O
SO
9
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＋SO2↑
C．步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，此时产生BaSO3
白色沉淀
D．气体B 通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了B 的水溶液具有酸性和漂白
性
10
