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专项训练 氢键与物质的性质
一、单选题
1．下列说法正确的是
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
57
8
1817
2745
11575
1483
0
18376
23293
A．杂化轨道全部参与形成化学键
B．元素周期表中19～36 号元素，有2 个单电子的元素有4 种
C．氢键X－H•••Y 的3 个原子一定在一条直线上
D．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ•mol-1)，可推测该元素位于元
素周期表第VA 族
2．下列说法正确的是
A．甲醇、甲醛都存在分子之间氢键
B．第一电离能在Al 和P 之间的元素有2 种
C．分子空间构型V 形，中心原子可能发生sp2杂化或sp3杂化
D．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键
3．下列说法正确的是
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态HI 受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水
分子（H2O）n 的存在
D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
4．下列关于物质性质的解释合理的是
选
项
物质性质
解释
A
氨水中存在
是离子化合物
B
石墨的导电性只能沿石
墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平
面跳跃到另一个平面
C
氯化银能溶于氨水
接受
的孤对电子形成配位键
D
沸点：对羟基苯甲酸>邻
羟基苯甲酸
前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢
键，前者分子间作用力较大
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列有关有机物的叙述正确的是
A．能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀的物质一定是醛类
1
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B．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，也是人类必需的营养物质
C．甲醇、乙酸、葡萄糖都能与水形成氢键
D．聚乙烯、聚乙炔都不能使溴水褪色
6．
是微电子工业中常用的等离子刻蚀气体，遇水发生反应：
。下列有关说法错误的是
A．第一电离能：N＞F＞H
B．电负性：F＞N＞H
C．基态N 原子的电子排布式为
D．
、HF 分子间均能形成氢键
7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有5 种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应
8．
易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有
产生，
能与
生成
，加热条件下
能将
还原成
。下列说法正确的是
A．
分子中N 原子采取
杂化，所以的
键角为
B．
易溶于水是由于
分子间形成氢键
C．
与
反应生成的白烟成分为
D．金属钢与液氮反应体现了
的还原性
9．我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说
法正确的是
2
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A．
中
键和
键个数比是
B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成
C．
和
中碳原子的杂化方式不同
D．
沸点比水低，说明
分子间不存在氢键
10．下列说法不正确的是
A．食品中添加适量的
可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．
具有强氧化性，可用作消毒剂
C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼
D．
分子间存在较多的氢键，液氨常用作制冷剂
11．胆矾(
)是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着
广泛的应用，可写作
，其结构如图1，胆矾溶于水可得
溶
液，如图2 所示，向
溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，
其溶质为
，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为
，下列有关说法不正确的是
3
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A．由图1 知胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力
C．该实验证明配离子
比
稳定
D．加入乙醇能使
在水中的溶解度减小
12．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A．
能与水反应生成
B．
可与
反应生成
C．
水解生成
D．
中存在具有分子内氢键的异构体
13．中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，
加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下
列说法错误的是
A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C．NaOH 提供
破坏纤维素链之间的氢键
D．低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性
14．下列有关化学用语正确的是
A．金刚砂的分子式：
B．基态锗原子的价层电子排布式：
4
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C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．
分子的球棍模型：
15．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构
如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类
型相同
16．化合物M 是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO4以CH3COCH3为
溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是
A．组成M 的元素均位于元素周期表p 区
B．M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3
C．M 由X 的高氯酸盐与18－冠－6 通过氢键结合生成
D．M 的阴离子的空间结构为正方形
17．周期表中ⅢA 族单质及其化合物应用广泛。
极易水解生成
(
在水中
完全电离为
和
)和硼酸(
)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓
5
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硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[
]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防
腐剂等。高温下
和焦炭在氯气的氛围中获得
。GaN 的结构与晶体硅类似，
是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6 周期，于1861 年发现。下
列说法正确的是
A．硼酸电离方程式：
B．
分子间能形成氢键
C．Tl 原子基态外围电子排布式为
D．GaN 属于分子晶体
18．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7 种空间运动状态
B．
中键角∠OSO 小于H2O 中键角∠HOH
C．此结构中H2O 与Fe2+、H2O 与
之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
19．下列化学用语表示正确的是
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
B．硅的基态原子轨道表示式：
6
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C．
中
的化合价：
价
D．
的电子式：
20．
在
中可生成硝酰正离子(
)：
。已知
的结构如下，下列说法错误的是
A．
是非极性分子
B．
分子间存在氢键
C．
空间构型为直线形
D．
中的O 是
杂化
7
