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专项训练 无机物的分离提纯
1．NH4Al(SO4)2·12H2O 俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验中常用的基准试剂，借
助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图所示。下列相关说法错误
的是
A．为加快操作Ⅰ的速率，实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸
B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2 的目的是抑制NH 的水解
D．将气体a 通入饱和纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 成分相同
2．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及
一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是
A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X 溶液和步骤④所加Y 溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH 和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
3．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al2O3、
Fe2O3、FeO 等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，制
备PFAS 的工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A．“沉淀”时反应的离子方程式为
B．滤渣II 的主要成分为SiO2
C．“氧化”时温度不宜过高是防止H2O2受热分解
D．为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度
4．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是
A．该流程中可循环的物质只有
B．生成
的离子方程式为：
C．获得纯净
晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别
和
5．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实
验装置如图。
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已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为
30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的
、浓硫酸、
的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
6．食盐补碘剂
的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有
、
、
、
及少量氯气。下列说法
错误的是
A．参与反应的
和
的物质的量之比为3 5∶
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X 最适宜选用KOH 溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
7．实验室从废定影液{含
和
等}中回收
和
的主要步骤：向废
定影液中加入
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧
制
；制取
并通入
滤液氧化
，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述
正确的是
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A．用装置甲在通风橱中高温灼烧
制取
B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相
D．用装置丁分离苯和溴
8．一种制备高效漂白剂
的实验流程如图所示，反应I 中的反应为：
，下列说法不正确的是
A．产品中可能含有
B．反应Ⅱ中
作氧化剂
C．
的漂白原理与新制氯水、84 消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
9．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含
、
、
、
)制取含
溶
液的流程如下：
已知：
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①室温时，
，
②“氧化”时
转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH 越低，
转化为
的比例越低
D．将“含
溶液”蒸干可得纯净的
固体
10．某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH +SO
B．通入NH3和CO2的顺序可以互换
C．操作2 是将滤液蒸发结晶
D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用
11．以工业废渣[主要成分为
，杂质为
]为原料制备
的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为
、
的混
合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入
的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中
与
的个数之比为2：3
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C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
12．绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、
氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
已知：室温时，饱和H2S 溶液的pH 约为3.9；SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开
始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5；FeSO4•7H2O 不溶于乙醇。
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
B．操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌
C．操作Ⅱ中，通入H2S 至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS 沉淀并防止Fe2+被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
13．
是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。
利用“
氧化法”制备
的工艺流程如下：
“酸化反应”所得产物有
、
和KCl。
下列说法错误的是
A．“升温回流”的目的是使氯气逸出
B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl
C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤
D．
还可以通过电解KI 溶液制备，电解前后溶液的pH 不变
14．氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦
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能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。
氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、
镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙
述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入
磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含
而具有漂白、杀菌和消毒作用
15．用含少量
的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体
，流程如图。
已知：①
为蓝绿色晶体，
为黄色晶体，
为翠绿色晶体。
②
时，
下列说法错误的是
A．试剂
和分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥
D．可以用KSCN 溶液检测所得晶体中铁元素的价态
16．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬
(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则
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下列说法不正确的是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被
氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c 装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，
关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c 装置内的空气
C．当b 装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压
强差可以将c 装置中溶液压入d 装置
D．d 装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发
浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在d 装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O
17．正高碘酸
是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由
制取
的实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将
转化为
B．“反应2”中发生的反应是
C．“反应3”的滤液中含有大量的
等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
18．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料
，制
备流程如下：
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下列说法错误的是
A．可用
溶液检验
是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制
的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
19．工业中制取高铁酸钾(
)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠
溶液中加入
至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备
，的主要反应为：
；
干法制备
，的主要反应为：
。
下列有关说法不正确的是
A．湿法和干法制备中，生成质量相同的
转移电子数目相同
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中
既是氧化剂又是还原剂
D．
处理水时，既能杀菌消毒，生成的
胶体还能吸附水中的悬浮杂
质
20．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量
的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程
可从该废水中回收FeSO4·7H2O 晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。下列说法
不正确的是
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A．步骤1 采用了过滤操作
B．根据步骤2 中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在
C．步骤3 中加入的试剂X 为稀盐酸
D．步骤4 中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
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