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专项训练 无机物的分离提纯（解析版）
1．NH4Al(SO4)2·12H2O 俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验中常用的基准试剂，借
助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图所示。下列相关说法错误
的是
A．为加快操作Ⅰ的速率，实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸
B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2 的目的是抑制NH 的水解
D．将气体a 通入饱和纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 成分相同
【答案】C
【分析】碳酸氢铵饱和溶液与硫酸钠反应，生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时
的饱和溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠
固体，滤液a 中加稀硫酸调节pH=2 的目的是除去没有反应的
，气体a 为二氧化
碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸纸钠晶体析出，以此分析；
【详解】A．操作Ⅰ为过滤，采用抽滤可以加快过滤速率，玻璃纤维性质稳定，且韧
性比滤纸的韧性好，可以替代使用，A 正确；
B．操作Ⅱ是从铵明矾溶液中得到铵明矾固体，采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥操作，B 正确；
C．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2 的目的是除去
，C 错误；
D．气体a 为二氧化碳，通入饱和纯碱溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，与固体a(碳酸氢
钠)成分相同，D 正确；
故答案为：C。
2．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及
一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是
1
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A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X 溶液和步骤④所加Y 溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH 和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A 正确；
B．步骤②所加氯化钡溶液和步骤④所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，会导致滤液中
含有钡离子，B 错误；
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH 和Na2CO3，C 正确；
D．该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D 正确；
故选B。
3．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al2O3、
Fe2O3、FeO 等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，制
备PFAS 的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉淀”时反应的离子方程式为
B．滤渣II 的主要成分为SiO2
C．“氧化”时温度不宜过高是防止H2O2受热分解
D．为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度
【答案】A
【分析】粉煤灰主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO 等，用氢氧化钠“碱溶”，氢氧化钠
和Al2O3反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳
2
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酸氢钠，用硫酸溶解氢氧化铝生成硫酸铝溶液，蒸发结晶得硫酸铝晶体；硫铁矿烧渣
主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，加双
氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，蒸发结晶得硫酸铁晶体；硫酸铝和硫酸铁混合得聚合
硫酸铝铁。
【详解】A．“沉淀”时偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸
氢钠，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸
亚铁溶液，SiO2和硫酸不反应，滤渣 II 的主要成分为SiO2，故B 正确；
C．“氧化”时温度不宜过高是因为过氧化氢易分解，故 C 正确；
D．适当升高温度可提高反应速率，故 D 正确；
选A。
4．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是
A．该流程中可循环的物质只有
B．生成
的离子方程式为：
C．获得纯净
晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别
和
【答案】B
【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢
钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向
母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。
【详解】A．流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；
B．生成
的离子方程式为：
方程式正
确，故B 正确；
C．由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体
3
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要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C 错误；
D．
和
与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D 错
误；
答案选B。
5．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实
验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成
(熔点为
30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的
、浓硫酸、
的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
【答案】C
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，
干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液
沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏
除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【详解】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的
均为干燥气体，A 正确；
B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，
过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B 正
确；
C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏
管中，冷凝水b 进a 出，，具支烧瓶中得到水，C 错误；
4
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D．磷酸的结构式为
，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理
论你是中少量的水难除去，D 正确；
故答案为：C。
6．食盐补碘剂
的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有
、
、
、
及少量氯气。下列说法
错误的是
A．参与反应的
和
的物质的量之比为3 5∶
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X 最适宜选用KOH 溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】A
【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO 、Cl-及少
量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水
溶解，加试剂X 调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH 溶液，反应生成KIO3，降温
结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。
【详解】A．根据题给已知信息，
和
恰好完全反应生成相应离子时，
和
的物质的量之比为3:5，有
生成说明
未被完全还原为
，即参与反
应的
和
物质的量之比小于3:5，A 项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原
理，B 项正确；
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C．试剂X 与
反应生成
，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH 溶
液最佳，C 项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐
材质，D 项正确；
故选A。
7．实验室从废定影液{含
和
等}中回收
和
的主要步骤：向废
定影液中加入
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧
制
；制取
并通入
滤液氧化
，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述
正确的是
A．用装置甲在通风橱中高温灼烧
制取
B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相
D．用装置丁分离苯和溴
【答案】B
【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备Cl2，丙为萃取分液，丁为蒸馏装置。
【详解】A．Ag2S 在高温灼烧时产生污染的气体SO2，需要在通风橱进行防止污染，
灼烧选用坩埚，A 项错误；
B．高锰酸钾将HCl 氧化为Cl2，B 项正确；
C．苯的密度小于水，苯和溴应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C 项错误；
D．溴和苯沸点不同，丁蒸馏利用物质沸点不同进行分离，但Br2易挥发污染环境不能
敞口收集，D 项错误；
故选B。
6
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8．一种制备高效漂白剂
的实验流程如图所示，反应I 中的反应为：
，下列说法不正确的是
A．产品中可能含有
B．反应Ⅱ中
作氧化剂
C．
的漂白原理与新制氯水、84 消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
【答案】B
【分析】NaClO3和SO2在反应器I 中发生氧化还原反应生成ClO2，
3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反应器Ⅱ中与双氧水、氢
氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亚氯酸钠，
再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。
【详解】A．在蒸发浓缩NaClO2溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可
能含有NaCl，A 正确；
B．反应Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作还原剂，B 错误；
C．NaClO2的漂白性是利用其强氧化性，新制氯水、84 消毒液漂白也是利用其强氧化
性，故三者漂白原理相同，C 正确；
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D 正确；
故选B。
9．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含
、
、
、
)制取含
溶
液的流程如下：
已知：
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①室温时，
，
②“氧化”时
转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH 越低，
转化为
的比例越低
D．将“含
溶液”蒸干可得纯净的
固体
【答案】B
【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为
、将铁离子转化为
氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将
转化为
，过滤分离
出滤液，加入盐酸酸化得到含有
的溶液；
【详解】A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6，
，
，A 错误；
B．已知：“氧化”时
转化为
；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过
氧化氢在碱性条件下将
氧化为
，离子方程式为：
，B 正确；
C．
，“酸化”时溶液pH 越低，氢离子浓
度越大，平衡逆向移动，使得
转化为
的比例越高，C 错误；
D．
在高温下会分解，将“含
溶液”蒸干得不到纯净的
固体，D
8
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错误；
故选B。
10．某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH +SO
B．通入NH3和CO2的顺序可以互换
C．操作2 是将滤液蒸发结晶
D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用
【答案】A
【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发
生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤
液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸
铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，
二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此
解答。
【详解】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤
①②反应的总离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH +SO
，故A 正
确；
B．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通
入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故B 错误；
C．由分析可知，操作1 过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，
结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2 是溶液中得到溶质固体
的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C 错误；
D．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，
故D 错误；
故选A。
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11．以工业废渣[主要成分为
，杂质为
]为原料制备
的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为
、
的混
合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入
的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中
与
的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应
生成次氯酸钾，以此分析；
【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化
环节与氯气的接触面积，A 错误；
B．根据
，则
，B
错误；
C．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C 错误；
D．根据分析，转化过程方程式
，D 正确；
故答案为：D。
12．绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、
氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
已知：室温时，饱和H2S 溶液的pH 约为3.9；SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开
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始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5；FeSO4•7H2O 不溶于乙醇。
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
B．操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌
C．操作Ⅱ中，通入H2S 至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS 沉淀并防止Fe2+被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
【答案】B
【分析】铁屑溶于稀硫酸，过滤后除去滤渣Ⅰ,所得溶液通入氢硫酸至过量，并用稀硫
酸酸化至pH=2，冷却后过滤，除去滤渣Ⅱ，所得溶液蒸必浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥得到FeSO4•7H2O。
【详解】A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，应用量筒量取一定体积的浓硫酸，沿玻璃
棒缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，则所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管，选项A 正确；
B．操作Ⅰ、Ⅲ均为过滤，均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，不能进行搅
拌，选项B 错误；
C．通入H2S 至饱和，使Sn2+完全转化为SnS 沉淀，H2S 具有还原性，可以防止亚铁离
子被氧化，选项C 正确；
D．FeSO4•7H2O 易溶于水而不溶于乙醇，用乙醇洗涤，可避免晶体的溶解，选项D 正
确；
答案选B。
13．
是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。
利用“
氧化法”制备
的工艺流程如下：
“酸化反应”所得产物有
、
和KCl。
下列说法错误的是
A．“升温回流”的目的是使氯气逸出
B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl
C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤
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D．
还可以通过电解KI 溶液制备，电解前后溶液的pH 不变
【答案】C
【详解】A．“酸化反应”所得产物有
、
和KCl ，因此在“升温回流”
的目的是使氯气逸出，A 正确；
B．根据流程图可知，氯气逸出之后结晶的产物应为
，“滤液”中主要含有
KCl，因此“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl，B 正确；
C．
受热易分解，因此高温情况下会影响其产率，则从KIO3溶液获得KIO3晶体，
应采用降温结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 错误；
D．电解时，可以判断在阴极发生还原反应反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，电解过程中，
阳极发生反应I--6e-+3H2O═
+6H+，因此总的而言，生成的氢氧根与生成的氢离子一
致，故电解前后溶液的pH 不变，D 正确；
故答案选C。
14．氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦
能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。
氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、
镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙
述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入
磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含
而具有漂白、杀菌和消毒作用
【答案】C
【分析】向NaOH 溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH 溶液，在通入氯气，生
12
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成
溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到
。
【详解】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na 守恒，1 个
中含有
13 个Na 原子，所以则n{
}最多为0.3mol，A 正确；
B．
中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以
n(P)=1.2mol，浓度为
，所以体积为
，故B 正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C
错误；
D．
具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D 正确；
故答案选C。
15．用含少量
的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体
，流程如图。
已知：①
为蓝绿色晶体，
为黄色晶体，
为翠绿色晶体。
②
时，
下列说法错误的是
A．试剂
和分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥
D．可以用KSCN 溶液检测所得晶体中铁元素的价态
【答案】D
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【分析】废铁屑加稀硫酸（试剂a）溶解铁生成硫酸亚铁，滤液中加入氨水（试剂
b），得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 蓝绿色的悬浊液，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄
色晶体FeC2O4 2H2O，再依次加入饱和草酸钾溶液、H2O2溶液、 饱和草酸溶液，在恒
温下搅拌，得到翠绿色溶液K3Fe(C2O4)3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、
干燥，最终得到翠绿色晶体K3Fe(C2O4)3 3H
⋅
2O 。
【详解】A．根据分析，试剂 a 和 b 分别为稀硫酸、氨水，A 正确；
B．往(NH4)2Fe(SO4)2 6H
⋅
2O 蓝绿色的悬浊液中，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色
晶体FeC2O4 2H
⋅
2O，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．根据分析，翠绿色溶液经“系列操作”可得翠绿色晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤(乙醇)、干燥，C 正确；
D．由题给信息
可知，
转化为
的反应的平衡常数小于
，观察不到明显现象，
所以无法检验，D 错误；
故选D。
16．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬
(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则
下列说法不正确的是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被
氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c 装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，
关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c 装置内的空气
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C．当b 装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压
强差可以将c 装置中溶液压入d 装置
D．d 装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发
浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在d 装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O
【答案】D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与
氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c
中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成
氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，
可观察到c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c 中压强增大，可
将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。
【详解】A．为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均
需经煮沸后迅速冷却，A 正确；
B．盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，B 正确；
C．打开K3，关闭K1和K2，c 中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，生成醋酸亚铬砖
红色沉淀，C 正确；
D ．d 装置中已析出砖红色沉淀，故为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、
过滤、洗涤，干燥，D 错误；
故选D。
17．正高碘酸
是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由
制取
的实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将
转化为
B．“反应2”中发生的反应是
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C．“反应3”的滤液中含有大量的
等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
【答案】C
【分析】电解NaI 溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH 溶液和通入氯气，反应
生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色
Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应
，过滤得到H5IO6，以此解答。
【详解】A．“反应1”中，电解NaI 溶液生成NaIO3，目的是将
转化为
，A 正确；
B．“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH 溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的
Na2H3IO6，反应的化学方程式为
，B 正确；
C．由分析可知，“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，
同时生成NaNO3和HNO3，C 错误；
D．“反应4”中发生的反应为
，因此
生成的无色气体可能是氧气，D 正确；
故选C。
18．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料
，制
备流程如下：
下列说法错误的是
A．可用
溶液检验
是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制
的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【详解】A．
中的Fe 元素存在形式为Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，若
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变质会生成 Fe3+，Fe3+遇
溶液变红色，因此可用
溶液检
验
是否变质，故A 正确；
B．
易水解生成Fe(OH)2和氢离子，使溶液显酸性，进行酸化，增大氢离子的浓度
可抑制
的水解，故B 正确；
C．步骤②生成
沉淀，发生反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．根据
可知，步骤②中加入草酸后直接生成
沉淀，只需要将
沉淀过滤、洗涤、干燥后即可得到
晶体，故D 错误；
答案选D。
19．工业中制取高铁酸钾(
)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠
溶液中加入
至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备
，的主要反应为：
；
干法制备
，的主要反应为：
。
下列有关说法不正确的是
A．湿法和干法制备中，生成质量相同的
转移电子数目相同
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中
既是氧化剂又是还原剂
D．
处理水时，既能杀菌消毒，生成的
胶体还能吸附水中的悬浮杂
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质
【答案】A
【详解】A．根据Fe 元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加
反应，Fe 元素的化合价由+3 价升高到+6 价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol
Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，Fe 元素的化合价由+2 价升高到+6 价，转移电子4
mol，同时还有0.5 mol 氧气生成，又转移1 mol 电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电
子数目不相同，A 错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸
钠的溶解度小，B 正确；
C．反应中Na2O2中O 元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反
应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物
铁离子水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之
形成沉淀析出，从而可净化水，D 正确；
故合理选项是A。
20．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量
的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程
可从该废水中回收FeSO4·7H2O 晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。下列说法
不正确的是
A．步骤1 采用了过滤操作
B．根据步骤2 中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在
C．步骤3 中加入的试剂X 为稀盐酸
D．步骤4 中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【分析】工业废水中含有大量的FeSO4，
与
，SO
与
不能共存，故一定
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没有
、
；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤
后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe 和Cu，溶液2 为
FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO4溶液和固体单质，固体单质为
Cu，则试剂X 为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO4溶液经过蒸
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O。
【详解】A．步骤1 是分离溶液和污泥的过滤操作，故A 正确；
B．向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，故
B 正确；
C．步骤3 中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，故C 错误；
D．FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O，故D
正确；
故选C。
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