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专项训练 无机物的分离提纯（解析版）
1．NH Al(SO )·12H O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验中常用的基准试剂，借
4 4 2 2
助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图所示。下列相关说法错误
的是
A．为加快操作Ⅰ的速率，实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸
B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH 的水解
D．将气体a通入饱和纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a成分相同
【答案】C
【分析】碳酸氢铵饱和溶液与硫酸钠反应，生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时
的饱和溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠
固体，滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是除去没有反应的 ，气体a为二氧化
碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸纸钠晶体析出，以此分析；
【详解】A．操作Ⅰ为过滤，采用抽滤可以加快过滤速率，玻璃纤维性质稳定，且韧
性比滤纸的韧性好，可以替代使用，A正确；
B．操作Ⅱ是从铵明矾溶液中得到铵明矾固体，采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥操作，B正确；
C．滤液a中加稀硫酸调节pH=2的目的是除去 ，C错误；
D．气体a为二氧化碳，通入饱和纯碱溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，与固体a(碳酸氢
钠)成分相同，D正确；
故答案为：C。
2．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl 、MgCl 以及
2 2
一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和NaCO
2 3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；
B．步骤②所加氯化钡溶液和步骤④所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，会导致滤液中
含有钡离子，B错误；
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和NaCO，C正确；
2 3
D．该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选B。
3．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al O、
2 3
Fe O、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、FeO、SiO 等)为铁源，制
2 3 3 4 2
备PFAS 的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉淀”时反应的离子方程式为
B．滤渣II的主要成分为SiO
2
C．“氧化”时温度不宜过高是防止HO 受热分解
2 2
D．为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度
【答案】A
【分析】粉煤灰主要成分为Al O、Fe O、FeO等，用氢氧化钠“碱溶”，氢氧化钠
2 3 2 3
和Al O 反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】酸氢钠，用硫酸溶解氢氧化铝生成硫酸铝溶液，蒸发结晶得硫酸铝晶体；硫铁矿烧渣
主要成分为Fe O、FeO、SiO 等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，加双
3 4 2
氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，蒸发结晶得硫酸铁晶体；硫酸铝和硫酸铁混合得聚合
硫酸铝铁。
【详解】A．“沉淀”时偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸
氢钠，反应的离子方程式为 ，故A错误；
B．硫铁矿烧渣主要成分为Fe O、FeO、SiO 等，用硫酸“酸溶”得到硫酸铁、硫酸
3 4 2
亚铁溶液，SiO 和硫酸不反应，滤渣 II 的主要成分为SiO，故B正确；
2 2
C．“氧化”时温度不宜过高是因为过氧化氢易分解，故 C 正确；
D．适当升高温度可提高反应速率，故 D正确；
选A。
4．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是
A．该流程中可循环的物质只有
B．生成 的离子方程式为：
C．获得纯净 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别 和
【答案】B
【分析】侯氏制碱法是向饱和的氨、食盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢
钠沉淀出来，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到纯碱碳酸钠，向
母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。
【详解】A．流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；
B．生成 的离子方程式为： 方程式正
确，故B正确；
C．由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中得到氯化铵固体
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D． 和 与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错
误；
答案选B。
5．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实
验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成 (熔点为
30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的 、浓硫酸、 的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
【答案】C
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，
干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液
沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏
除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【详解】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl 、浓硫酸、PO 的目的
2 2 5
均为干燥气体，A正确；
B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，
过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正
确；
C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏
管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．磷酸的结构式为 ，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理
论你是中少量的水难除去，D正确；
故答案为：C。
6．食盐补碘剂 的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有 、 、 、 及少量氯气。下列说法
错误的是
A．参与反应的 和 的物质的量之比为3∶5
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X最适宜选用KOH溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】A
【分析】KClO 溶液和I 经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO 、Cl-及少
3 2
量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO) 晶体，将晶体热水
3 2
溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO ，降温
3
结晶得到KIO 晶体，据此分析解答。
3
【详解】A．根据题给已知信息， 和 恰好完全反应生成相应离子时， 和
的物质的量之比为3:5，有 生成说明 未被完全还原为 ，即参与反
应的 和 物质的量之比小于3:5，A项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原
理，B项正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．试剂X与 反应生成 ，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶
液最佳，C项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐
材质，D项正确；
故选A。
7．实验室从废定影液{含 和 等}中回收 和 的主要步骤：向废定
影液中加入 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 制 ；制取 并通入滤
液氧化 ，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正
确的是
A．用装置甲在通风橱中高温灼烧 制取
B．用装置乙制备
C．用装置丙分液时，从下口放出有机相
D．用装置丁分离苯和溴
【答案】B
【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备Cl，丙为萃取分液，丁为蒸馏装置。
2
【详解】A．Ag S在高温灼烧时产生污染的气体SO ，需要在通风橱进行防止污染，
2 2
灼烧选用坩埚，A项错误；
B．高锰酸钾将HCl氧化为Cl，B项正确；
2
C．苯的密度小于水，苯和溴应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C项错误；
D．溴和苯沸点不同，丁蒸馏利用物质沸点不同进行分离，但Br 易挥发污染环境不能
2
敞口收集，D项错误；
故选B。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】8．一种制备高效漂白剂 的实验流程如图所示，反应I中的反应为：
，下列说法不正确的是
A．产品中可能含有
B．反应Ⅱ中 作氧化剂
C． 的漂白原理与新制氯水、84消毒液相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
【答案】B
【分析】NaClO 和SO 在反应器I中发生氧化还原反应生成ClO ，
3 2 2
3NaClO+4SO+3H O=2ClO +Na SO +3H SO +NaCl，ClO 在反应器Ⅱ中与双氧水、氢
3 2 2 2 2 4 2 4 2
氧化钠反应发生氧化还原反应2ClO +H O+2NaOH=2NaClO +2H O+O，生成亚氯酸钠，
2 2 2 2 2 2
再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到其晶体。
【详解】A．在蒸发浓缩NaClO 溶液时，由于NaClO 不稳定，受热易分解，产品中可
2 2
能含有NaCl，A正确；
B．反应Ⅱ：2ClO +H O+2NaOH=2NaClO +2H O+O，HO 作还原剂，B错误；
2 2 2 2 2 2 2 2
C．NaClO 的漂白性是利用其强氧化性，新制氯水、84消毒液漂白也是利用其强氧化
2
性，故三者漂白原理相同，C正确；
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D正确；
故选B。
9．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含 、 、 、 )制取含 溶
液的流程如下：
已知：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①室温时， ，
②“氧化”时 转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低， 转化为 的比例越低
D．将“含 溶液”蒸干可得纯净的 固体
【答案】B
【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为 、将铁离子转化为
氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将 转化为 ，过滤分离
出滤液，加入盐酸酸化得到含有 的溶液；
【详解】A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6， ，
，A错误；
B．已知：“氧化”时 转化为 ；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过
氧化氢在碱性条件下将 氧化为 ，离子方程式为：
，B正确；
C． ，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓
度越大，平衡逆向移动，使得 转化为 的比例越高，C错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D． 在高温下会分解，将“含 溶液”蒸干得不到纯净的 固体，D
错误；
故选B。
10．某工厂用石膏、NH 、HO、CO 制备(NH )SO 的工艺流程如图：
3 2 2 4 2 4
下列说法正确的是
A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO+2NH+CO +H O=CaCO ↓+2NH +SO
4 3 2 2 3
B．通入NH 和CO 的顺序可以互换
3 2
C．操作2是将滤液蒸发结晶
D．为提高生产效率，通入的CO 应过量，且CO 可循环利用
2 2
【答案】A
【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发
生的反应是CaSO+2NH+CO +H O=CaCO ↓+(NH)SO ， 需要进行过滤操作，得到滤
4 3 2 2 3 4 2 4
液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸
铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，
二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此
解答。
【详解】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤
①②反应的总离子方程式为：CaSO+2NH+CO +H O=CaCO ↓+2NH +SO ，故A正
4 3 2 2 3
确；
B．由于CO 微溶于水，NH 易溶于水，应先通入足量NH ，使溶液呈碱性，然后再通
2 3 3
入适量CO，通入NH 和CO 的顺序不可以互换，故B错误；
2 3 2
C．由分析可知，操作1过滤后得到(NH )SO 溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，
4 2 4
结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体
的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C错误；
D．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，
故D错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】故选A。
11．以工业废渣[主要成分为 ，杂质为 ]为原料制备 的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为 、 的混
合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入 的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中 与 的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应
生成次氯酸钾，以此分析；
【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化
环节与氯气的接触面积，A错误；
B．根据 ，则 ，B
错误；
C．CaCO 不溶于水，滤渣主要成分为CaCO ，C错误；
3 3
D．根据分析，转化过程方程式 ，D正确；
故答案为：D。
12．绿矾(FeSO •7H O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、
4 2
氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：室温时，饱和HS溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开
2
始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；FeSO •7H O不溶于乙醇。
4 2
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
B．操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌
C．操作Ⅱ中，通入HS至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
2
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
【答案】B
【分析】铁屑溶于稀硫酸，过滤后除去滤渣Ⅰ,所得溶液通入氢硫酸至过量，并用稀硫
酸酸化至pH=2，冷却后过滤，除去滤渣Ⅱ，所得溶液蒸必浓缩、冷却结晶、过滤、洗
涤、干燥得到FeSO •7H O。
4 2
【详解】A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，应用量筒量取一定体积的浓硫酸，沿玻璃
棒缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，则所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
量筒、胶头滴管，选项A正确；
B．操作Ⅰ、Ⅲ均为过滤，均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，不能进行搅
拌，选项B错误；
C．通入HS至饱和，使Sn2+完全转化为SnS沉淀，HS具有还原性，可以防止亚铁离
2 2
子被氧化，选项C正确；
D．FeSO •7H O易溶于水而不溶于乙醇，用乙醇洗涤，可避免晶体的溶解，选项D正
4 2
确；
答案选B。
13． 是一种重要的无机化合物，能溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇，受热易分解。
利用“ 氧化法”制备 的工艺流程如下：
“酸化反应”所得产物有 、 和KCl。
下列说法错误的是
A．“升温回流”的目的是使氯气逸出
B．“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、乙醇洗涤
D． 还可以通过电解KI溶液制备，电解前后溶液的pH不变
【答案】C
【详解】A．“酸化反应”所得产物有 、 和KCl ，因此在“升温回流”
的目的是使氯气逸出，A正确；
B．根据流程图可知，氯气逸出之后结晶的产物应为 ，“滤液”中主要含有
KCl，因此“结晶过滤”所得滤液的主要成分是KCl，B正确；
C． 受热易分解，因此高温情况下会影响其产率，则从KIO 溶液获得KIO 晶体，
3 3
应采用降温结晶法，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．电解时，可以判断在阴极发生还原反应反应为：2HO+2e-═2OH-+H ↑，电解过程中，
2 2
阳极发生反应I--6e-+3H O═ +6H+，因此总的而言，生成的氢氧根与生成的氢离子一
2
致，故电解前后溶液的pH不变，D正确；
故答案选C。
14．氯化磷酸三钠 具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦
能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。
氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、
镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙
述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入 磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含 而具有漂白、杀菌和消毒作用
【答案】C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】成 溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到
。
【详解】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na守恒，1个 中含有
13个Na原子，所以则n{ }最多为0.3mol，A正确；
B． 中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以
n(P)=1.2mol，浓度为 ，所以体积为 ，故B正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C
错误；
D． 具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；
故答案选C。
15．用含少量 的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体 ，流程如图。
已知：① 为蓝绿色晶体， 为黄色晶体，
为翠绿色晶体。
② 时，
下列说法错误的是
A．试剂 和 分别为稀硫酸、氨水
B．“反应I”的离子方程式为：
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥
D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【分析】废铁屑加稀硫酸（试剂a）溶解铁生成硫酸亚铁，滤液中加入氨水（试剂
b），得到(NH )Fe(SO ) 6HO蓝绿色的悬浊液，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄
4 2 4 2 2
色晶体FeC O 2HO，再依次加入饱和草酸钾溶液、HO 溶液、 饱和草酸溶液，在恒
2 4 2 2 2
温下搅拌，得到翠绿色溶液KFe(C O)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、
3 2 4 3
干燥，最终得到翠绿色晶体KFe(C O)⋅3HO 。
3 2 4 3 2
【详解】A．根据分析，试剂 a 和 b 分别为稀硫酸、氨水，A正确；
B．往(NH )Fe(SO )⋅6HO蓝绿色的悬浊液中，加入饱和草酸溶液并加热，得到黄色
4 2 4 2 2
晶体FeC O⋅2HO，反应的离子方程式为
2 4 2
，B正确；
C．根据分析，翠绿色溶液经“系列操作”可得翠绿色晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤(乙醇)、干燥，C正确；
D．由题给信息 可知，
转化为 的反应的平衡常数小于 ，观察不到明显现象，
所以无法检验，D错误；
故选D。
16．醋酸亚铬[(CH COO) Cr·H O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
3 2 2
析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬
(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，
则下列说法不正确的是
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被
氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】关闭K，打开K、K，可以利用产生的H 排净体c装置内的空气
3 1 2 2
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K，关闭K、K，利用压
3 2 1
强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．d装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发
浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在d装置中得到纯净的(CHCOO) Cr·H O
3 2 2
【答案】D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与
氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c
中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K、K，关闭K，盐酸与锌反应可生成
1 2 3
氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，
可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K，关闭K 和K，c中压强增大，可
3 1 2
将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。
【详解】A．为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均
需经煮沸后迅速冷却，A正确；
B．盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，B正确；
C．打开K，关闭K 和K，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，生成醋酸亚铬砖
3 1 2
红色沉淀，C正确；
D ．d装置中已析出砖红色沉淀，故为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、
过滤、洗涤，干燥，D错误；
故选D。
17．正高碘酸 是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由
制取 的实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将 转化为
B．“反应2”中发生的反应是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．“反应3”的滤液中含有大量的 等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
【答案】C
【分析】电解NaI溶液生成NaIO ，往NaIO 溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应
3 3
生成不溶于水的NaHIO ，过滤得到NaHIO ，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色
2 3 6 2 3 6
Ag IO ，过滤得到黑色Ag IO ，通入氯气和加入水发生反应
5 6 5 6
，过滤得到HIO ，以此解答。
5 6
【详解】A．“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO ，目的是将 转化为 ，A正确；
3
B．“反应2”中，往NaIO 溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的
3
NaHIO ，反应的化学方程式为 ，B正确；
2 3 6
C．由分析可知，“反应3”中NaHIO 加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag IO ，
2 3 6 5 6
同时生成NaNO 和HNO，C错误；
3 3
D．“反应4”中发生的反应为 ，因此
生成的无色气体可能是氧气，D正确；
故选C。
18．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 ，制
备流程如下：
下列说法错误的是
A．可用 溶液检验 是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制 的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【详解】A． 中的Fe元素存在形式为Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，若
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】变质会生成 Fe3+，Fe3+遇 溶液变红色，因此可用 溶液检
验 是否变质，故A正确；
B． 易水解生成Fe(OH) 和氢离子，使溶液显酸性，进行酸化，增大氢离子的浓度
2
可抑制 的水解，故B正确；
C．步骤②生成 沉淀，发生反应的离子方程式为
，故C正确；
D．根据 可知，步骤②中加入草酸后直接生成
沉淀，只需要将 沉淀过滤、洗涤、干燥后即可得到
晶体，故D错误；
答案选D。
19．工业中制取高铁酸钾( )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠
溶液中加入 至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备 ，的主要反应为： ；
干法制备 ，的主要反应为：
。
下列有关说法不正确的是
A．湿法和干法制备中，生成质量相同的 转移电子数目相同
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中 既是氧化剂又是还原剂
D． 处理水时，既能杀菌消毒，生成的 胶体还能吸附水中的悬浮杂
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】质
【答案】A
【详解】A．根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1 mol Na FeO，有1 mol Fe(OH) 参加
2 4 3
反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3 mol；在干法中每生成1 mol
NaFeO，有1 mol FeSO 参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4
2 4 4
mol，同时还有0.5 mol氧气生成，又转移1 mol电子，所以生成1 mol Na FeO 转移电
2 4
子数目不相同，A错误；
B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸
钠的溶解度小，B正确；
C．反应中NaO 中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反
2 2
应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，C正确；
2 2
D．KFeO 具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物
2 4
铁离子水解生成的Fe(OH) 胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之
3
形成沉淀析出，从而可净化水，D正确；
故合理选项是A。
20．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量
的FeSO ，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程
4
可从该废水中回收FeSO ·7H O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。下列说法
4 2
不正确的是
A．步骤1采用了过滤操作
B．根据步骤2中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在
C．步骤3中加入的试剂X为稀盐酸
D．步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【分析】工业废水中含有大量的FeSO ， 与 ，SO 与 不能共存，故一定
4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】没有 、 ；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤
后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为
FeSO 溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO 溶液和固体单质，固体单质为
4 4
Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO 溶液经过蒸
4
发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO ·7H O。
4 2
【详解】A．步骤1是分离溶液和污泥的过滤操作，故A正确；
B．向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，故
B正确；
C．步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，故C错误；
D．FeSO 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO ·7H O，故D
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正确；
故选C。
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