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专项训练 无机物制备、性质的实验题
1．（2023·全国·统考高考真题）钴配合物
溶于热水，在冷水中微溶，
可通过如下反应制备：
。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取
，用
水溶解。
Ⅱ．分批加入
后，将溶液温度降至
以下，加入
活性炭、
浓氨水，搅拌下逐滴加入
的双氧水。
Ⅲ．加热至
反应
。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的
沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入
浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是_______。加快NH4Cl 溶解的操作有_______。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶
液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：_______。
1
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(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。
2．（2023·山东·统考高考真题）三氯甲硅烷
是制取高纯硅的重要原料，常温
下为无色液体，沸点为
，熔点为
，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下
列问题：
(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入
，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束
2
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的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性
在浓
溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量
的
纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，
②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器
中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含
、
的代数式表示)。
3．（2023·江苏·校联考模拟预测）
和
都是重要的锂的化合物。
I
电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过
、LiOH
和
溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室
制备
的方法如下：
步骤1 将LiOH 置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使
其溶解。从分液漏斗中滴加
溶液，并持续通入氮气。
3
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步骤2 将
固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充
分反应后，过滤、洗涤滤渣得
固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将
和LiOH 溶液直接混合的原因是____________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：____________。
(3)工业制取
在高温成型前，常向
中加入少量活性炭黑，其作用除了
可以改善成型后
的导电性能外，还能______。
Ⅱ 磷酸锂渣(主要成分为
)和废旧电极材料(含铝、炭、
和
)均可
用于制取
。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯
的部分实验流程如下：
①“低酸转化”使
转化为
。写出“磷锂分离”的化学方程式：
____________。
②已知：三辛胺
是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入
三辛胺再通入
得到
沉淀，加入三辛胺的目的是____________。
4
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(5)已知：
微溶于水；
、
难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、
、
和
；pH＞3.2 时，
沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取
的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH 溶液至不再产生气泡，过
滤，______，过滤、洗涤，低温干燥得
固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、
盐酸、NaOH 溶液、
溶液)
4．（2023·云南楚雄·统考模拟预测）FeCl2是一种净水剂。有关物质的部分性质如下：
C6H5Cl(氯
苯)
C6H4Cl2(二氯
苯)
FeCl3
FeCl2
溶解
性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2、苯，易溶于乙
醇，易吸水
熔
点/℃
-45
53
304
670
沸
点/℃
132
173
316，易升华
700
某小组用两种方法制备无水FeCl2。
实验(一)氢气还原法：
原理为H2 +2FeCl3
2FeCl2+2HCl。 已知： 焦性没食子酸溶液用于吸收O2。实验室用
粗锌和盐酸反应制备氢气，装置如下(装置可以重复使用)：
5
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(1)气流从左至右，装置连接顺序为B→A→E→___________ → ___________
→___________ →___________→F。__________
(2)A 中长颈漏斗的作用是___________。
(3)用简单物理方法验证粗产品中是否含有铁粉：___________。
实验(二)氯苯还原法：
原理为2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑。装置如图，在三颈烧瓶中放入Wg 无
水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在
129℃~135℃，加热3h， 反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却，分离提纯得到粗
产品。
(4)实验室用氯化铵和亚硝酸钠溶液共热制备N2，制备N2的离子方程式为___________。
反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品。从剩余混合物中分离
出二氯苯的方法是___________。
(5)该实验存在缺陷，改进方法是在甲、乙之间增加一个装有下列试剂的干燥管且要在
乙中锥形瓶得到盐酸，该干燥管中的试剂可能为___________(填标号)。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．五氧化二磷
(6)反应结束后，将锥形瓶中的溶液配成250mL，量取25.00mL 所配溶液于另一锥形瓶
中，滴几滴甲基橙，用c mol· L-1的NaOH 标准溶液滴定，消耗V mL NaOH 溶液。理
6
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论上FeCl3的转化率为___________ %。
5．（2023·海南海口·海南华侨中学校考模拟预测）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，
是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。
已知：①
不溶于
，
密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：
、水和催化剂；
③
，该反应比较缓慢且
在高于
170℃易分解，而
在105℃就会完全分解。
回答问题：
(1)装置B 中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶的下层
液体必须浸没导气管口，目的是_______。
(3)制备KSCN 溶液：打开
，加热装置A、D，使A 中产生的气体通入D 中，发生反
应，一段时间后熄灭A 处的酒精灯，关闭
，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，
然后打开
，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH 溶液。写出装置D 中生成
KSCN 的化学方程式_______。
(4)装置E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收
时的发生反应的离子方程
式_______。
(5)制备KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、
过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN 晶体的含量：称取10.0 g 样品，配成1000 mL 溶液，量取20.00
mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a 作指示剂，用0.1000 mol·L
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标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液18.00 mL。
已知：滴定时发生的反应：
(白色)。
①滴定过程的指示剂a 为_______。
②晶体中KSCN 的质量分数为_______。
6．（2023·辽宁鞍山·鞍山一中校考模拟预测）硫代硫酸钠(
)可用作分析试剂及
还原剂，受热、遇酸均易分解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的
气体制备硫代硫酸钠。
已知：
①绿矾受热分解反应为：
；
②
的沸点为44.8℃。
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(
和
混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，
使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间
；关闭活塞
___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH 传感器始终观测C 处溶液
的pH，在pH7~8 之间时停止加热，同时关闭活塞
；……将锥形瓶用热水浴浓缩至
水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到
晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B 的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH 传感器的读数为7~8 时的原因是___________。
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(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。
7．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）二氯化硝基·五氨合钴(
，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体经常
用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及
合成步骤如下：
【实验仪器及用品】
小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棉、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH
试纸。无水乙醇、常温和冷的蒸馏水
【实验步骤】
I．量取15.0mL2mol/L 的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入2.50g
(摩
尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；
II．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L 盐酸，调整滤液pH 至3~4
后，升温至65℃，搅拌状态下加入1.0g
，加热，稳定保持此温度反应30min；
III．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL 浓盐酸后，降温使其结晶完全：
IV。将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤后，经过一系列实验操作，干燥后
得到棕黄色晶体1.9g。
请回答下列问题：
(1)
中Co 的配位数为___________。
(2)反应的化学方程式为___________。
(3)步骤II 中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为___________。
(4)步骤III 中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体
的数量___________(填
“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是___________。
(5)请补充最后一步抽滤后获得产品的一系列实验操作为___________。
(6)此实验的产率为___________%(列出计算式即可)。
(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化
亚硝酸根·五氨合钴(
)；
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①上述两种配位化合物的关系是___________(填字母，下同)。
a．同素异形体 b．同系物 c．同分异构体 d．同位素
②上述两种配位化合物的结构中，
的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采
用的仪器分析方法是___________。
a．原子光谱法 b．红外光谱法 c．核磁共振氢谱法 d．X-射线衍射法
8．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）亚硝酰硫酸(
)在重氮化反
应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，
并测定产品纯度。
已知：i．亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解；
.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为
，
。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为
___________(填仪器接口的字母，字母之间用“→”连接，部分仪器可以重复使用)，
C 装置的作用为___________。
(2)反应需控制温度在25～40℃，采用的加热措施为___________，开始时反应缓慢，
但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度：
步骤①：准确称取
产品，在特定条件下配制成
溶液。
步骤②：取
溶液于锥形瓶中，加入
未知浓度
溶液(过量)和
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的
溶液，摇匀，发生反应
步骤③：向该溶液中滴加
标准溶液进行滴定，消耗
溶
液的体积为
。
步骤④：把亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗
溶液
的体积为
。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到
)。
9．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）锰的化合物在工业、医疗等领域
有重要应用。某兴趣小组设计实验模拟制备KMnO4及探究Mn2+能否氧化为
。
Ⅰ．
的制备：
步骤一：
步骤二：
实验操作：
步骤一：将一定比例的
和
固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷
却后加水溶解得到碱性
溶液放入烧杯C 中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C 中溶液完全变
为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取
晶体。
装置图如下：
(1)B 中试剂的作用_______。
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(2)反应结束后，未及时分离
晶体，发现C 中紫红色溶液变浅。出现这一现象
可能的原因是_______。
Ⅱ．该小组继续探究
能否氧化为
，进行了下列实验：
装置图
试剂X
实验现象
①
溶液
生成浅棕色沉淀，一段时间后变为
棕黑色
②
和
混合液
立即生成棕黑色沉淀
③
溶液
无明显现象
④
溶液
和少量
滴加
无明显现象，加入
立即变为紫红色，稍后紫红色很快
消失，生成棕黑色沉淀
已知：ⅰ．
为棕黑色固体，难溶于水；
ⅱ．
在酸性环境下缓慢分解产生
。
(3)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。
(4)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______。
(5)实验③说明_______。
(6)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下
不稳定，分解产生了
，乙同学认为不成立，理由是_______；乙同学认为是溶液中剩余的
将
还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______。
探究结果：在酸性条件下，某些强氧化剂可以将
氧化为
。
10．（2023·海南海口·统考模拟预测）兴趣实验小组在实验室模拟接触法制硫酸的关键
环节。在查资料后开展了以下制备实验。完成其实验过程中的问题。
Ⅰ．催化剂的准备取
的偏钒酸铵加入到
水中，加热到70℃溶解。放入石棉
绒浸透，取出石棉绒灼烧得到黄色固体。（资料：
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）
(1)该步骤中使用到的仪器不包括______（填序号）。
a．玻棒 b．温度计 c．烧杯 d．量筒 e．镊子 f．坩埚 g．天平 h．蒸发皿
(2)检验
的方法是__________。
Ⅱ．连接装置并完成实验
装置连接，检查气密性。加入药品后，点燃酒精灯和硫黄，通入空气。观察。
(3)装置接口连接的顺序为a→__________。
(4)开始实验后装置C 中可看到的现象是__________。
(5)装置B 的作用是__________。其中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅲ．问题与讨论
(6)小组在装置B 后面添加了装置E，当E 中品红褪色，说明__________。
11．（2023·广西玉林·统考模拟预测）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学
利用如图1 所示装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl 反应，其他相关信息如表所示：
熔
点/℃
沸
点/℃
密度(g•cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
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CC14
-23
76.8
1.6
难溶于水
回答下列问题：
(1)装置D 中仪器b 的名称是_____，装置E 中的试剂是_____(填试剂名)。
(2)装置B 中长导管a 的作用是_____。
(3)装置A 中发生反应的离子方程式为_____。
(4)装置C 中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
_____。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_____。
(6)利用如图2 装置测定所得TiCl4的纯度：取mg 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适
量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
0.1mol•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用nmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶
液VmL。
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，
TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_____。
②滴定终点的判断方法是_____。
③产品的纯度为_____(用含m、n 和V 的代数式表示)。
12．（2023·山东·校联考模拟预测）亚硝酰氯
主要用于合成洗涤剂、触媒，也
可用作有机合成中间体。沸点为
℃，是黄色气体或红褐色液体，遇水极易反应：
，伴随着热量的释放。某化学兴趣小组设计如图装置用
和NO 制备亚硝酰氯。
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已知：①
，
，
；
②
。
回答下列问题：
I．制备亚硝酰氯
(1)装置甲中，盛有铜屑的仪器名称为___________，用上述装置，按气流方向组装，用
字母表示接口的连接顺序为a→___________→h(i→m)j←___________←k(填写接口字
母；仪器可重复使用)，装置乙的作用是___________。
(2)实验开始时，先打开装置甲的分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置丁中
___________时，再向三颈瓶中通入
制备
，当观察到___________说明三颈瓶
中反应结束。
(3)装置丁中冰盐水的作用是___________。
II．产品纯度的测定
实验步骤如下：
①取mg 市售亚硝酰氯溶于水，配制成
溶液，取出
于锥形瓶中；
②调pH 为6，再加入稍过量的
溶液(杂质不参与反应)；
③充分反应后，加入少量硝基苯，振荡、静置，使沉淀表面被有机物覆盖。
④滴入几滴
溶液，再用
标准溶液滴定，滴定至终点时，
共消耗
溶液。
(4)步骤④中滴定终点的现象是___________，市售亚硝酰氯纯度为___________(用m、
、
表示)。
(5)下列操作导致测得市售亚硝酰氯纯度偏小的是___________。
A．步骤①中，将
溶解后立即转移至
容量瓶中
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B．步骤②中，有几滴
溶液滴落在锥形瓶外
C．步骤③中，有少量白色沉淀表面没有覆盖有机物
D．步骤④中，滴定终点时，有半滴液体悬挂尖嘴处
13．（2023·浙江·统考高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(
)按如下流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为
，含少量
和
。用
溶液溶解铝土矿过
程中
转变为难溶性的铝硅酸盐。
②
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
当盐基度为0.60~0.85 时，絮凝效果较好。
请回答：
(1)步骤1 所得滤液中主要溶质的化学式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量
有利于减少
沉淀中的杂质
C．步骤Ⅲ，为减少
吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤中控制
和
的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是___________；步骤V 不宜用
酒精灯直接加热的原因是___________。
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(4)测定产品的盐基度。
的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取
。溶液于锥形瓶中，调
，滴加指示剂
溶液。在不断摇动下，用
标
准溶液滴定至浅红色(有
沉淀)，30 秒内不褪色。平行测试3 次，平均消耗
标准溶液
。另测得上述样品溶液中
。
①产品的盐基度为___________。
②测定
过程中溶液
过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。
14．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）过硼酸钠是一种用途广泛的无机
过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿
(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠(NaBO3•4H2O)的工艺流程图如下所示。
已知：①
，若pH>10 时，以
形式存在；若pH<9.6 时，以
形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙
醇。
③硼砂(Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1 所示。
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回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施___________。(填两项操作即可)
(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH 值使
转为
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤
C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价
升高
D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是___________。
(5)请选出正确的操作排序完成装置A 中的回流反应：按图2 组装好装置
→( )→ ( )→ ( )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→( )→( )。_________
①用纸槽向c 处加入硼砂(Na2B4O7•10H2O)；
②打开a 处旋塞加入双氧水；
③调高恒温水浴温度；
④调低恒温水浴温度；
c
⑤处加入氢氧化钠溶液。
(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化
如图所示，则T3 时所得晶体的化学式为___________。
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(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分
数___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
15．（2023·广东·校联考模拟预测）碳酸镧[
，相对分子质量为458]能抑制
人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高
磷血症的治疗。某课外小组成员进行实验探究
的制备方法。
已知：
①
难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH 较高时易生成碱式碳酸镧[
，
相对分子质量为216]。
②氯化镧(
)与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备
。
Ⅰ．利用氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液制备碳酸镧(装置如图1，其中夹持装置已略去)。
实验步骤如下：
ⅰ．连接好实验装置，检查装置的气密性，关闭
、
、
和
。
ⅱ．实验时应先打开活塞______(填“
”或“
”)和
，持续通入一段时间气体。
ⅲ．______，继续通入一段时间另一种气体。
ⅳ．……，最终制得碳酸镧沉淀。
(1)试剂b 的名称是______，试剂a 的作用是______。装置中硬质玻璃管的作用是
____________。
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(2)将操作ⅱ空白处补充完整：____________，将操作ⅲ空白处补充完整：
____________。
(3)实验时，将三颈烧瓶放入冷水中的主要原因是__________________。
(4)氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ．利用碳酸氢钠溶液与氯化镧溶液制备碳酸镧。
(5)将一定浓度的
溶液滴入氯化镧溶液中，利用手持技术测得氯化镧溶液的pH
随加入
溶液的体积的变化如图2。试分析bc 段发生pH 突变的原因：
__________________。
Ⅲ．碳酸镧粗产品[设杂质只有
]组成的测定。
(6)准确称取6.844 g 粗产品，溶于10.00 mL 稀盐酸中，加入10.00 mL
缓
冲溶液和0.200 g 紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol⋅L
EDTA(
)标准溶液滴定
至溶液呈蓝紫色(
)，消耗60.00 mL EDTA 标准溶液。则产品
中n(碳酸镧)∶n(碱式碳酸镧)=______。
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