文档内容
第 35 讲 化学综合实验
目录
考情分析
考点二 实验设计与评价综合实验
网络构建
【夯基·必备基础知识梳理】
考点一 物质制备型综合实验 知识点1 定量综合实验
【夯基·必备基础知识梳理】 知识点2 探究型综合实验
知识点1 无机物的制备实验 知识点3 实验设计与评价
知识点2 有机物的制备实验 【提升·必考题型归纳】
【提升·必考题型归纳】 考向1 考查定量综合实验
考向1 考查无机物的制备的综合实验 考向2 考查探究型综合实验
考向3 考查实验设计与评价
考向2 考查有机化合物制备的综合实验
真题感悟
考点要求 考题统计 考情分析
分析近三年的高考试题可知，高考对本讲
内容主要从三方面考查：①利用限定的仪器装
2023湖北卷13题，3分 置、药品，根据题目要求进行实验方案的设
物质制备型综合实验 2022湖南卷7题，3分 计；②给出部分实验环节，根据题目要求设计
完整的实验；③对给出的实验方案做出科学的
2021北京卷5题，3分
评估，选择最佳方案。复习时要掌握发生装
置、干燥方法、收集方法，牢记气体制备的反
应原理，理清关系，熟记评价切入点——从安
全防倒吸、防暴沸、尾气处理、可行、简约
2023江苏卷11题，3分 等进行评价分析。题型主要有选择题及Ⅱ卷中
实验设计和评价型综
的综合实验题，将教材实验进行创新，融合实
2022浙江6月卷25题，2分
合实验
验基本操作、物质的制备与性质实验设计、化
2021全国甲卷9题，6分
工流程、数据分析和处理等综合考查考生的实
验能力。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】考点一 物质制备型综合实验
知识点1 无机物的制备实验
1．气体物质制备流程
2．气体发生装置
(1)设计原则：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。
(2)基本类型
装置 适用
反应装置图 操作注意事项
类型 气体
①试管要干燥；
固、固
O、NH 等 ②试管口略低于试管底；
2 3
加热型
③加热时先均匀加热再固定加强热
固、液加 ①烧瓶加热时要隔石棉网
热或液、 Cl、HCl等 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加
2
液加热型 碎瓷片(或沸石)
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端
固、液不 插入液面以下；
H、CO、
2 2
加热或 ②启普发生器只适用于块状固体和
SO 、NO、
2
液、液不 液体反应，且气体不溶于水；
NO 等
2
加热型 ③使用分液漏斗既可以增强气密
性，又可控制液体流速
3.气体的净化装置
(1)基本类型
装置
示意图
杂质气体被冷却
适用 试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用 后变为液体，主
范围 固体吸收还原性或氧化性杂质气体 要气体不变为液
体
(2)吸收剂的选择
选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下：
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水为杂质时，可用干燥剂来吸收；
⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
4．尾气处理装置的选择
a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cl 等。
2
b用于收集少量气体。
c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH 等；其中d吸收量少。
3
e用于处理难以吸收的可燃性气体，如H、CO等。
2
5．涉气类制备实验先后顺序
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。
(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。
6．实验条件的控制
(1)排气方法
为了防止空气中的成分氧气、CO、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；
2
有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
(2)控制气体的流速及用量
①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图1，可观察气泡得到N、H 的体积比约为1∶2的混合气。
2 2
③平衡气压如图2，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制
①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如HO 、NH HCO 等；减少某些反应物或产品挥发，如
2 2 4 3
盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：
a．水浴加热：均匀加热，反应温度在100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
7．解答物质制备试题的思维流程
知识点2 有机物的制备实验
1．有机物制备的思维流程
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．有机物制备的注意要点
1)熟知常用仪器及用途
（1）三颈烧瓶 ：又称三口烧瓶，用作当溶液长时间的反应，需加热回流的反应容器。三颈圆底烧瓶
是一种常用的化学玻璃仪器，在有机化学实验中被广泛使用。三颈圆底烧瓶通常具有圆肚细颈的外观。它
有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加装冷凝管。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸
发，并可配合橡皮塞的使用，来连接其它的玻璃器材。
（2）滴液漏斗 ：滴液漏斗是一种便于添加液体，并且在添加液体时不会有气体泄漏，可以通过控制滴
液的速率来控制反应速率的漏斗，也可装在反应装置上,作滴加料液之用。
（3）球形分液漏斗 和梨形分液漏斗 ：球形分液漏斗为球形，颈较长，多用于制气装置中滴加液体，
控制所加液体的量及反应速率的大小；梨形分液漏斗为梨形，颈比较短，常用做萃取操作的仪器，对萃取
后形成的互不相溶的两液体进行分液，使用过程：检漏→加液→振摇→静置→分液→洗涤。
（4）直形冷凝管 和球形冷凝管 ：直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球
形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻
底。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】（5）b形管 ：b型管为化学中测量固体样品熔点时用的玻璃仪器，形状如一个b字，配合熔点管使用。
将样品装于熔点管后，用橡皮筋与温度计绑于一起，穿过带孔的软木塞，放入 b型，熔点管的有样品部分
和温度计水银球置于环状部位的左侧，加热环状部位的右侧，进行热浴。b型管中可装液体石蜡等，测量
时要将b型管装满管中的环状部分。
（6）索氏提取器 ：索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸
管和连接管，各部分连接处要严密不能漏气。提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。萃
取前先将固体物质研碎，以增加固液接触的面积。然后，将固体物质放在滤纸包内，置于提取器中，提取
器的下端与盛有浸出溶剂的圆底烧瓶相连，上面接回流冷凝管。加热圆底烧瓶，使溶剂沸腾，蒸气通过连
接管上升，进入到冷凝管中，被冷凝后滴入提取器中，溶剂和固体接触进行萃取，当提取器中溶剂液面达
到虹吸管的最高处时，含有萃取物的溶剂虹吸回到烧瓶，因而萃取出一部分物质。然后圆底烧瓶中的浸出
溶剂继续蒸发、冷凝、浸出、回流，如此重复，使固体物质不断为纯的浸出溶剂所萃取，将萃取出的物质
富集在烧瓶中。 液—固萃取是利用溶剂对固体混合物中所需成分的溶解度大，对杂质的溶解度小来达到
提取分离的目的。
（7）玻璃液封管 ：指的是使1和4的气压与大气压保持一致。当1和4中的压力大于
大气压时，会通过玻璃液封管排出气体。当1和4中的气压小于大气压时，玻璃液封管会倒吸3中的液体，
从而平衡1和4的压力使之与大气压相等。
（8）凯氏定氮仪：凯氏定氮仪是根据蛋白质中氮的含量恒定的原理，通过测定样品中氮的含量从而计算
蛋白质含量的仪器。因其蛋白质含量测量计算的方法叫做凯氏定氮法，故被称为凯氏定氮仪，又名定氮仪、
蛋白质测定仪、粗蛋白测定仪。
（9）水蒸气蒸馏：水蒸气蒸馏法是指将含有挥发性成分的植物材料与水共
蒸馏，使挥发性成分随水蒸气一并馏出，经冷凝分取挥发性成分的浸提方法。
该法适用于具有挥发性、能随水蒸气蒸馏而不被破坏、在水中稳定且难溶或
不溶于水的植物活性成分的提取。
2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，
若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、
油浴、沙浴加热。
②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利
用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。
③防暴沸：加沸石(碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(碎瓷片)，需停止加热冷却后补加。
3．明确有机制备实验中的常考问题
(1)有机物易挥发，因此在反应中通常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物
的产率。
(2)有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使某种价格较低的反应物过量，以提高另一反应
物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
(3)根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯方法，如蒸馏、分液等。
(4)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸
馏烧瓶支管口处。
(5)冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。
(6)冷凝管的进出水方向：下进上出。
(7)加热方法的选择
①酒精灯加热。需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。
(8)防暴沸：加碎瓷片或沸石，防止溶液暴沸，若开始忘加，需冷却后补加。
(9)产率计算公式
产率＝×100%
4．提纯有机化合物的常用方法
有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性
质差异，可用如下方法分离提纯：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】5．解答有机物制备实验题的思维流程
6．教材中典型有机化合物的制备
(1)乙酸乙酯的制备
①反应原理(化学方程式)：CHCOOH＋C HOH CHCOOC H＋HO。
3 2 5 3 2 5 2
②实验装置：
③试剂的混合方法：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，冷却至室温后再加冰醋酸。
(2)制取乙烯
①反应原理(化学方程式)：CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO。
3 2 2 2 2
②实验装置：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】③注意事项：
除去混有的杂质
温度计水银球位 碎瓷片或沸石的 迅速升温到170
浓硫酸的作用 CO、SO 及乙
2 2
置 作用 ℃的目的
醇
用NaOH溶液洗 防止发生副反应
反应液中 防暴沸 催化剂、脱水剂
气 生成乙醚
考向1 考查无机物的制备的综合实验
例1．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）氯酸镁[Mg(ClO )]常用作催熟剂、除草剂等，以卤
3 2
块(主要成分为MgCl ·6H O，含有MgSO 、FeCl 等杂质)为原料制备少量Mg(ClO)·6H O的流程如下：
2 2 4 2 3 2 2
下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高
B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH) 和Fe(OH) 的K
2 3 sp
D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
【答案】D
【分析】卤块主要成分为MgCl ▪6H O，含有 MgSO 、FeCl 等杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加
2 2 4 2
入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为BaSO 沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，Fe3+转化为Fe(OH) 沉
4 3
淀，过滤分离，滤渣中含有 Fe(OH) 、BaSO，加入NaClO 饱和溶液中有NaCl晶体析出，发生反应为
3 4 3
MgCl +2NaClO =Mg(ClO )+2NaCl↓，过滤得到 Mg(ClO) 溶液，较高温度下其它物质的溶解度小于
2 3 3 2 3 2
Mg(ClO) 的，采取蒸发结晶除去，Mg(ClO) 的溶解度受温度影响大，需要趁热过滤，防止Mg(ClO) 析出、
3 2 3 2 3 2
减少损失，滤液冷却结晶制取 Mg(ClO)▪6H O。
3 2 2
【解析】A．溶解氧化时，温度过高会促进Mg2+的水解，产生沉淀，降低产率，故A正确；B．反应Ⅰ加
入氯化钡的作用是除去硫酸根离子，是钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡，故B正确；C．反应Ⅱ中加
入MgO并调节pH，发生沉淀的顺序是因为溶度积小的先开始沉淀，溶度积大的延后沉淀，故C正确；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，但是分
液漏斗在该过程中用不到，故D错误；故本题选D。
【变式训练】（2023·山东淄博·统考三模）以钴渣(主要成分是CoO、Co O 含少量Ni、Al O 等杂质)为原
2 3 2 3
料制取CoCO，工艺流程如下。下列说法错误的是
3
已知① 被萃取原理： (水层) (有机层) (有机层) (水层)
②碱性条件下， 会转化成
A．“酸浸”中 反应的离子方程式为
B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好
C．试剂X为稀硫酸
D．“沉钴”时，可将含 的溶液滴入 溶液中，以增加 的产率
【分析】含钴废渣主要成分CoO、Co O，含少量Al O、Ni，由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应
2 3 2 3
Co O+6H+=2Co3++3H O，CoO+2H+=Co2++H O，Al O+6H+=2Al3++3H O，Ni+2H+=Ni2++H ↑，同时通入
2 3 2 2 2 3 2 2
SO ，Co3+被还原为Co2+，发生2Co3++SO+2H O=2Co2++ +4H+，得到的溶液主要含有的金属离子有
2 2 2
Co2+、Al3+、Ni2+，加入NaCO 溶液调节pH与Al3+发生2Al3++3 +3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑，过滤，除
2 3 2 3 2
去Al(OH) ，加入萃取剂，萃取Ni2+，分液后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到NiSO 溶液，
3 4
向水层中缓慢加入NaCO，得到CoCO，以此分析解答。
2 3 3
【解析】A．根据分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原Co O，根据电子守恒和元素守恒配平离子方程式
2 3
为：2Co3++SO+2H O=2Co2++ +4H+，A正确；B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶
2 2
质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率高，B正确；C．由题干已知①信息可知，
被萃取原理： (水层) (有机层) (有机层) (水层)，则接入酸可使上述平衡逆向移动，
根据反萃取后得到NiSO4可知，试剂X为HSO 最合适，C正确；D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到NaCO
2 4 2 3
溶液中，碳酸钠过量，碱性过强，会生成Co(OH) 沉淀，降低了CoCO 的产率，D错误；故答案为：D。
2 3
【答案】D
【思维建模】制备无机物的思维流程
明确 首先认真审题，明确制备的物质及要求，弄清题目有哪些有用信息，综
目的原理 合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理
选择 根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应
仪器试剂 物和生成物的状态，能否腐蚀仪器，反应是否加热及温度是否控制在一
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】定的范围内等，从而选择化学仪器和试剂
连接装置 把上一步骤中的仪器进行组装、连接，按照既定的实验加入反应物进行
分步操作 物质的制备，注意反应条件的控制，副反应的发生，反应产物的提取等
提纯物质 把制得的物质进行收集，如有需要，则进一步分离、提纯、称重，并计
计算产率 算产率
考向2 考查有机化合物制备的综合实验
例2．（2023·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取
溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是
A．制备装置a中长导管仅起导气作用
B．装置b可用于制备过程中吸收尾气
C．分液时，有机层由装置c的上口倒出
D．可选择装置d进行再分离
【解析】A．铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量
会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；B．溴化氢极易溶于水，
若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；C．溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，
密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；D．由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗
溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确；故选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲
基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是
A．用5% 溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
B．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
C．无水 可用无水 代替
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷，反应后分液分离出有机相，加入水洗涤分液后的有机
相再加入碳酸钠溶液除去少量的盐酸，分液后用水洗涤有机相除去生成的钠盐，洗涤分液得到有机相加入
干燥剂干燥后蒸馏分离出产品；
【解析】A．2-甲基-2-氯丙烷密度小于水，有机层位于上层，用5% 溶液洗涤分液时，先将下层水
层从分液漏斗分离，然后将有机相从上口放出，故A错误；B．加入碳酸钠后和盐酸反应生成钠盐，故第
二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，故B正确；C．无水氯化钙为除去有机相中的残存水，故无水
可用干燥剂无水 代替，故C正确；D．叔丁醇能形成氢键导致其沸点较高，2-甲基-2-氯丙烷
沸点较低，故产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系，故D正确。故选A。
【答案】A
【思维建模】有机制备实验题的解题模板
分析制备流程
盘点仪器装置
①识别常见实验仪器：蒸馏烧瓶、三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、直形冷凝管
(冷凝作用)、球形冷凝管(冷凝回流)；
②熟悉有机化学中常用的干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸
关键点 钙、无水碳酸钾等；
③了解常见的制备装置：回流装置、滴加蒸出装置；
④了解有机反应的特点：副反应多。根据题目中的信息确定在该条件下的
主要副反应，以便明确主要杂质，了解分离提纯的目的
考点二 实验设计与评价综合实验
知识点1 定量综合实验
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】1．定量实验数据的测定方法
(1)测沉淀质量法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。
(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测量气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置
②量气时应注意的问题
a．读数前应保持装置处于室温状态；
b．读数时要特别注意消除压强差，保持液面相平，如图(Ⅰ)(Ⅳ)应使量气管左侧和右侧的液面高度保持相
平，还要注意视线与凹液面最低处相平。
(3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体
的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相
关计算。
(5)热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条
件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，可以知道样品及其可能产生的中间产物的
组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．定量测定中的相关计算
(1)常用的计算公式：
①n＝，n＝，n＝cV(aq) ②某物质的质量分数(或纯度)＝×100%
③产品产率＝×100% ④某物质转化率＝×100%
(2)物质组成计算的常用方法
类型 解题方法
物质含量 根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总
计算 量，即可得出其含量
确定物质 ①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子
化学式 的物质的量。③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之
的计算 比即为物质化学式的下标比
①设晶体为1 mol。
热重曲线
②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
计算
③计算每步的m(余)，＝固体残留率。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】④晶体中金属质量不减少，仍在m(余)中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)即可求出失重
后物质的化学式
复杂的滴定可分为两类：
(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据
多步滴定 第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量
计算 (2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的
物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物
质的量
知识点2 探究型综合实验
1．物质性质探究、验证的实验设计
(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究 SO 具有还原性的方法是将气体通入酸性 KMnO 溶液中，通过酸
2 4
性KMnO 溶液褪色或变浅来说明；探究Fe3＋的氧化性强于I 时，可利用FeCl 与淀粉-KI溶液反应，通过
4 2 3
溶液变为蓝色来说明。
(2)同周期、同主族元素性质递变规律的验证，一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。
如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H 的快慢来说明Mg、Al的活动性顺序。
2
(3)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测pH，若pH>7，说明
HA为弱酸。
(4)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，
将CO 气体通入NaSiO 溶液，看是否有白色胶状沉淀生成来判断。
2 2 3
(5)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、
钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律。
(6)热分解产物的性质探究、判断
①难溶性碳酸盐――→氧化物＋CO↑。②碳酸的酸式盐――→碳酸的正盐＋CO↑＋HO。
2 2 2
③铵盐――→NH ↑＋相应的酸(或酸性氧化物＋HO)(NHNO 除外)。
3 2 4 3
④硝酸盐――→金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO )＋O↑。
2 2
⑤草酸晶体――→CO↑＋CO↑＋HO。
2 2
2．猜想型综合实验题的解答流程
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】知识点3 实验设计与评价
一、实验设计
1．实验方案的设计原则与要求
(1)设计原则
①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
(2)基本要求
①科学性：科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
②安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够
得到满足。
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在
较短的时间内完成实验。
2.化学实验设计程序
(1)根据实验的目的,阐明实验原理,选择合适的仪器和药品;
(2)根据实验的特点,设计实验装置,画出实验装置图;
(3)根据实验的要求,设计可行的操作步骤和观察重点,分析实验中应注意的事项;
(4)实验结束后应写出完整的实验报告。
3．实验设计中的三个顺序
(1)实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪
器→其他处理等。
(2)加热顺序选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给
实验中需要加热的物质加热。目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生
成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)仪器的连接顺序
①涉及气体的一般连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意
防倒吸)。
②一般装置的进出气口：a．洗气瓶：长进短出；b.U形管：无前后；c.干燥管：粗入细出；d.加热玻璃管：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】无前后；e.排液量气：短进长出。
③仪器连接要注意的问题
A.安装仪器时,先下后上，先左后右。
B.仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
C.净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。
D.制备易潮解的物质时，制备装置前、后要连干燥装置。
4．三种常见实验方案设计的基本流程
1）探究型实验方案设计
(1)研究物质性质的基本方法和程序
①研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
②研究物质性质的基本程序：
(2)物质性质实验方案的设计思路
①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②论证原理，根据探究的目的，需要用哪些原理，如证明某物质具有氧化性，那就需要用氧化还原反应原
理。
③结合信息，合理利用题目中的信息，以便于方便选择仪器和试剂。
④分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，
分析解决该问题。
⑤注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是
否简单方便，实验现象是否突出明显。
2）物质制备型实验方案设计
(1)认真阅读题干，提取有用信息。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一
实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
3）化工流程型实验方案设计
工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与
题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，
后全盘，逐步深入。
(1)明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向。
(2)依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原
理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然。
(3)联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。
5.设计实验方案时注意的问题
(1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行。
(2)实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排,保证实验准确且高效。同时要减少副反应的
发生和避免实验步骤间的干扰。
(3)实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa溶液,用pH试纸测
溶液的pH,通过测定的结果pH>7从而得出结论,既操作简便又现象明显。
(4)实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠。
6.实验方案设计中几个易忽视的问题
(1)净化、吸收气体及实验结束熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。
(2)进行某些易燃、易爆实验时,要防止爆炸。如H 还原CuO实验中应先通入H,气体点燃前要先验纯。
2 2
(3)防止氧化。如H 还原CuO实验中要“先灭灯再停氢”,白磷切割要在水中进行等。
2
(4)防止吸水。如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施,以保证达到实验目的。
(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。
二、实验评价
对几个实验方案进行评价，主要是看是否正确、严密、准确、可行。另外有无干扰、是否经济、是否
安全、有无污染等也是要考虑的。
1．可行性方面
(1)分析实验方案是否科学可行；
(2)实验操作是否安全合理；
(3)实验步骤是否简单方便；
(4)实验效果是否明显。
2．绿色化学方面
(1)实验过程中是否造成环境污染；
(2)原料是否无毒、安全、易得；
(3)原料利用率及反应速率是否较高。
3．从安全性方面对实验方案做出评价
化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：
(1)净化、吸收气体，当熄灭酒精及左边有挥发性液体加热，气压不恒定时(如乙酸乙酯的制备)要防止液体
倒吸；
(2)进行某些易燃易爆实验时要防止爆炸(如H 还原CuO应先通H，气体点燃前先验纯等)；
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(3)防氧化(如H 还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；
2
(4)污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；
(5)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
4．从规范性方面
(1)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回
流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；
(2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；
(3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；
(4)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
5．最佳方案的选择
几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格
低廉，现象明显，干扰小，无污染。
6．从评价的主要针对点来看，实验综合题可分为装置评价型和原理评价型两类。
(1)实验装置的评价：对比各方案装置，从装置的合理性、操作的简便可行等方面进行全面分析，优选最佳
装置。
(2)实验原理的评价：紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否科学正确、是否节省原料、涉
及的操作是否简便易行、是否误差较小等方面进行全面分析，设计或优选出最佳方案。
7.对实验结果的分析评价
实验是手段,要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理,去伪存真,由表及里,剥去假
象方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑:
1)方案是否合理,这是决定实验成败的关键。
2)操作不当引起的误差。
3)反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差。
4)所用试剂不纯,杂质甚至参与反应,均可导致实验误差等。
考向1 考查定量综合实验
例1．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）氮化钙(Ca N)是高端荧
3 2
光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图
装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。
下列说法中正确的是
A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密
性良好
B．还可以利用该装置测定CaC 样品(假定杂质不与水反应)的纯度
2
C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D．反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低
【解析】A．实验前连接好装置后，向u形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】高于左侧，则气密性良好，故A错误；B．碳化钙和水反应生成乙烯和氢氧化钙，乙烯不溶于水，但溶于
煤油，所以该装置不可用来测定CaC 样品的纯度，故B错误；C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应
2
后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；D．反应结束，冷却至
室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体
体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；答案选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）某实验小组设计实验测定NaSO 和
2 4
NaCO 混合物中各组分的含量。
2 3
下列说法不正确的是
A．沉淀a的主要成分是BaSO 和BaCO
4 3
B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol
C．气体d在标准状况下的体积为224mL
D．原混合物中NaSO 与NaCO 的物质的量之比为1:3
2 4 2 3
【分析】混合溶液中加入BaCl 溶液，发生的反应为NaSO + BaCl = BaSO↓+2NaCl；NaCO + BaCl
2 2 4 2 4 2 3 2
=BaCO ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl ，沉淀a为BaSO 和BaCO ，然后向沉淀中加入过量稀硝
3 2 4 3
酸，发生的反应为BaCO +2HNO =Ba(NO) +H O+CO ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二
3 3 3 2 2 2
氧化碳，白色沉淀c是BaSO ；n(BaSO)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，
4 4
n(BaCO)=(8.24g−2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO)=n(Na SO )=0.01mol；
3 4 2 4
n(BaCO)=n(Na CO) = 0.03mol。
3 2 3
【解析】混合溶液中加入BaCl 溶液，发生的反应为NaSO + BaCl = BaSO↓+2NaCl；NaCO + BaCl
2 2 4 2 4 2 3 2
=BaCO ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl ，沉淀a为BaSO 和BaCO ，然后向沉淀中加入过量稀硝
3 2 4 3
酸，发生的反应为BaCO +2HNO =Ba(NO) +H O+CO ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二
3 3 3 2 2 2
氧化碳，白色沉淀c是BaSO ；n(BaSO)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，
4 4
n(BaCO)=(8.24g−2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO)=n(Na SO )=0.01mol；
3 4 2 4
n(BaCO)=n(Na CO) = 0.03mol；A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO 和BaCO ，A正确；B．
3 2 3 4 3
根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na SO )+2
2 4
n(Na CO)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确；C．根据C原子守恒得n(CO)= n(BaCO)=
2 3 2 3
n(Na CO)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，C错误； D．
2 3
n(Na SO )：n(Na CO)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；故选C。
2 4 2 3
【答案】C
考向2 考查探究型综合实验
例2．（2023·湖南株洲·统考一模）化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl 溶液的性质进行
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析不正确的是
A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
B．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
C．若将FeCl 溶液滴加到NaS溶液中，产生的现象与图中①、②现象不相同
3 2
D．④中的现象与胶体的聚沉有关
【解析】A．①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②
中是Fe2++S2-=FeS,不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二
氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1出
涉及氧化还原反应，A错误；B．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，
B正确；C．若将FeCl 溶液滴加到NaS溶液中，NaS过量，产生的亚铁离子与硫离子生成黑色的硫化亚
3 2 2
铁，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不相同，C正确；D．④中是向胶体中加入盐溶
液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，D正确；
故选A。
【答案】A
【变式训练】（2023·北京门头沟·统考一模）为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓
3 3 2 3
度均为0.1mol·L−1)。
实验 操作与现象
①
②
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】③
分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①-③说明SO 对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【解析】A．根据实验①现象可知，加热FeCl 溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水
3
解反应，A正确；B．实验②过量FeCl 溶液中滴加少量NaSO 溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢
3 2 3
氧化铁胶体；再滴加 溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与 发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过
程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；C．实验③过量NaSO 溶液中滴加少量FeCl
2 3 3
溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加 溶液，无蓝色沉淀生成，说明
Fe3+与 没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个
过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧
化铁胶体，说明 对Fe3+的水解反应有促进作用，少量 对Fe3+的还原反应有影响，过量 对
Fe3+的还原反应无影响，D错误；故选D。
【答案】D
考向3 考查实验设计与评价
例3．（2023·河北保定·校联考三模）下列实验操作正确且能达到目的的是
A．装置甲用于配制 的硫酸溶液 B．装置乙用于制备 胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．装置丁可验证稀硝酸的还原产物为NO
【解析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，A错误；B．由
于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和 溶液可水解制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液，B错误；C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强
弱，C错误；D．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，
且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，D正确；
故选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论
也正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将 的NaHCO 溶液和等浓度的 CaCl 溶液 沉淀为碳酸氢
3 2
A 有沉淀生成
混合 钙
向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色 加酚酞溶液后呈橘红 原无色溶液可
B
溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 色，加水后变为无色 能为强酸性
将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体
C 酸性KMnO 溶液褪色 产生了乙烯
4
通入酸性 KMnO 溶液
4
BaCl 溶液呈
2
D 向滴有酚酞的NaCO 溶液中，逐滴加入BaCl 溶液 溶液红色逐渐褪去
2 3 2
酸性
【解析】A．0.1molL−1的NaHCO 溶液和等浓度的 CaCl 溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠，则
3 2
沉淀为碳酸钙，A不符合题意；B．酸的浓度过大时，与酚酞结合使得溶液变为橘红色，pH在0-8.2时酚
⋅
酞为无色，故原无色溶液可能为强酸性，B符合题意；C．挥发的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，
干扰了生成乙烯的检验，C不符合题意；D．钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减
小，水解程度减小，溶液碱性变弱，导致溶液红色褪去，D不符合题意；故选B。
【答案】B
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备 ，已知焙烧后 元素以 价形式存在，
下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中 元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉
淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；B．焙烧过程铁元
素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；C．滤液①中 元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生
成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为 ，C正确；D．由分析知淀粉水解液中的
葡萄糖起还原作用，D正确；
故选B。
2．（2023·湖北·统考高考真题）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，
实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点
81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【解析】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择
以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，
环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B
错误；C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D．根
据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。
3．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CHCl 和CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、
趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B．蒸馏法
需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装
置选择合理；C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C
选项装置选择合理；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液
盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；故答案选A。
4．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入 ，充分振荡，溶液呈浅棕
色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜
色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 ( )的消耗使溶解平衡 右移
D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应
【答案】D
【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I 的浓度较小，因为I 在水中
2 2 2
溶解度较小，A项正确；B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I 反应生成ZnI，生成的I-与I 发
2 2 2
生反应I-+I ，生成 使溶液颜色加深，B项正确；C．I 在水中存在溶解平衡I(s) I(aq)，Zn与I 反应
2 2 2 2 2
生成的I-与⇌I(aq)反应生成 ，I(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消⇌失，C项正确；D．
2 2
最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】
