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专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版）
一、单选题
1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是
选项
事实
推测
A
是半导体材料，同族
也是半导体材料
IVA 族的元素都是半导体材料
B
与水反应缓慢，
与水反应较快
(ⅡA 族)与水反应更快
C
在
时分解，
在
时分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，
也是强酸
不能确定是否为强酸
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(
)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(
)是无色，有毒，比
稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从
到
逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22 的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB 族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4 个
B．5 个
C．6 个
D．7 个
3．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正
确的是
A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．
可以与
反应生成
；
也可以与
反应生成
C．
溶液可以与金属
反应生成氢气；
溶液也可以与金属
反应生成
氢气
D．金属
在空气中加热生成
；金属
在空气中加热可以生成
1
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4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态
B．C－C 键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石
C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
D．NH 、SO
为正四面体结构，推测PH 、PO
也为正四面体结构
5．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类
推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
D．Na、Mg 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故Mg 常温下也能与水剧烈
反应
6．下列推测不正确的是
A．
固体加热可生成
和
，则
固体加热可生成
和
B．
与水反应生成
和
，则
与
反应生成
和
C．
与
固体在一定条件下生成
，则
与
在一定条件下生成C
D．无水
与
固体加热能生成
，则无水
与
固
体加热能生成
7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半
功倍。下列类推不正确的是
A．已知
，则
B．已知
能溶于盐酸，溶液变澄清，
也能溶于硫酸，溶液变澄清
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C．已知
能与
反应生成
，
也能与
反应生成
D．已知
通入
溶液中先变浑浊后溶解，
通入
溶液中也先
变浑浊后溶解
8．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A．由Na2O 与水反应生成NaOH，推测K2O 与水反应生成KOH
B．由Na 在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li 在空气中燃烧生成Li2O2
C．由Fe 可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al 可以置换CuSO4溶液中的铜
D．由CO2能与NaOH 溶液反应，推测SiO2能与NaOH 溶液反应
9．下列“类比”合理的是
A．电解熔融
可以制取
，则电解熔融
也可以制取
B．
可从
溶液中置换出
，则
也可以从
溶液中置换出
C．
能和
反应产生盐和水，是酸性氧化物，则
也是酸性氧化物
D．
与酸反应生成盐，则
也能与酸反应生成相应的盐
10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和
碳酸钠
B．金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．Mg 在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al 也能在空气中形成一层致密氧化
膜
11．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
选
项
事实
推测
A
ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料
同族82Pb 的单质是半导体材料
B
HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解
HF 分解温度大于1500℃
C
沸点：F2<Cl2<Br2<I2
沸点：HF<HCl<HBr<HI
D
分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg
电解熔融的AlCl3冶炼Al
A．A
B．B
C．C
D．D
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合
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理的是
A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3 价
C．由F、Cl、Br 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr 的还原性依次增强
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低
于PH3
13．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确
的是
A．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺
序也是AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定
性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．Cl 的核电荷数比Al 大，推测Cl 的半径比Al 的半径大
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
产生
14．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论
需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．金刚石中C—C 键的键长为154.45pm，C60中C—C 键的键长为140～145pm，
所以C60的熔点高于金刚石
B．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
C．从CH4、NH 、SO
为正面体结构，可推测CC14、PH 、PO
也为正四面体
结构
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性
分子
15．已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH3
D．该物质中含有共价键和离子键
16．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论
正确的是
A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；则第三周期元素简单氢
化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl
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B．简单氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA 族元素的简单氢化物的沸
点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
C．金刚石中C-C 键的键长为154.45pm，C60中C-C 键的键长为140~145pm，所以
C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
17．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理
的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠(
)与
可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙(
)溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA 族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[
]溶液中加入新制氢氧化铜，溶
液呈绛蓝色
二、多选题
18．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背
客观事实。下列类比分析结果错误的是
A．
根据化合价规律可表示为
，则
表示为
B．
能水解：
，则
也能水解：
C．NaClO 溶液中通入少量
发生反应
，
推测
溶液中通入少量
发生反应
D．NaCl 与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI 与浓硫酸加热可制取HI
19．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终
要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是
A．根据钠有强还原性，推测K 也有强还原性
B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也
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小于NaHCO3的溶解度
C．由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3
D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测
Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
20．钇的常见化合价为+3 价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(
)，工业上通
过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化
学性质相似。
下列说法正确的是
A．若改用氧化物的形式表示
的组成，则化学式为
B．欲从
和
混合溶液中制得
沉淀，最好选用盐酸和氢氧
化钠溶液
C．生成沉淀A 的离子方程式为：
D．草酸钇
煅烧发生分解反应，化学方程式为
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