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专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版）
一、单选题
1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是
选
事实 推测
项
A 是半导体材料，同族 也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料
B 与水反应缓慢， 与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快
C 在 时分解， 在 时分解 的分解温度介于二者之间
D 是强酸， 也是强酸 不能确定是否为强酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶( )是难溶于水的白色固体
②硒化氢( )是无色，有毒，比 稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 ，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从 到 逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正
确的是
A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B． 可以与 反应生成 ； 也可以与 反应生成
C． 溶液可以与金属 反应生成氢气； 溶液也可以与金属 反应生成
氢气
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．金属 在空气中加热生成 ；金属 在空气中加热可以生成
4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．HO常温下为液态，HS常温下也为液态
2 2
B．C－C键的键长：C(金刚石)大于C ，所以C 的熔点高于金刚石
60 60
C．MgCl 熔点较高，BeCl 熔点也较高
2 2
D．NH 、SO 为正四面体结构，推测PH 、PO 也为正四面体结构
5．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类
推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A．CaCO 的溶解度小于Ca(HCO )，推出NaCO 溶解度小于NaHCO
3 3 2 2 3 3
B．由“2Fe+3Cl =2FeCl ”反应可推出“2Fe+3I =2FeI ”反应也能发生
2 3 2 3
C．HSO 为强酸，推出HClO 为强酸
2 4 4
D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈
反应
6．下列推测不正确的是
A． 固体加热可生成 和 ，则 固体加热可生成
和
B． 与水反应生成 和 ，则 与 反应生成
和
C． 与 固体在一定条件下生成 ，则 与 在一定条件下生成C
D．无水 与 固体加热能生成 ，则无水 与 固
体加热能生成
7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半
功倍。下列类推不正确的是
A．已知 ，则
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．已知 能溶于盐酸，溶液变澄清， 也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知 能与 反应生成 ， 也能与 反应生成
D．已知 通入 溶液中先变浑浊后溶解， 通入 溶液中也先
变浑浊后溶解
8．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A．由NaO与水反应生成NaOH，推测KO与水反应生成KOH
2 2
B．由Na在空气中燃烧生成NaO，推测Li在空气中燃烧生成LiO
2 2 2 2
C．由Fe可以置换CuSO 溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO 溶液中的铜
4 4
D．由CO 能与NaOH溶液反应，推测SiO 能与NaOH溶液反应
2 2
9．下列“类比”合理的是
A．电解熔融 可以制取 ，则电解熔融 也可以制取
B． 可从 溶液中置换出 ，则 也可以从 溶液中置换出
C． 能和 反应产生盐和水，是酸性氧化物，则 也是酸性氧化物
D． 与酸反应生成盐，则 也能与酸反应生成相应的盐
10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和
2
碳酸钠
B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 制得
3
C．金属钠在纯氧中燃烧生成NaO，推出金属锂在纯氧中燃烧生成LiO
2 2 2 2
D．Mg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气中形成一层致密氧化
膜
11．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
选项 事实 推测
A ⅣA族 Si和 Ge的单质是半导体材料 同族 Pb的单质是半导体材料
14 32 82
B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃
C 沸点：FSiH >CH ；则ⅤA族元素氢化物沸点顺
4 4 4
序也是AsH >PH>NH
3 3 3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H O>NH ；则第三周期元素氢化物稳定
2 3
性顺序也是HCl>H S>PH
2 3
C．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大
D．CO 通入Ba(NO ) 溶液中无沉淀产生，推测SO 通入Ba(NO ) 溶液中也无沉淀
2 3 2 2 3 2
产生
14．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论
需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C 中C—C键的键长为140～145pm，
60
所以C 的熔点高于金刚石
60
B．CO 晶体是分子晶体，SiO 晶体也是分子晶体
2 2
C．从CH、NH 、SO 为正面体结构，可推测CC1 、PH 、PO 也为正四面体
4 4
结构
D．C H 是碳链为直线形的非极性分子，可推测C H 也是碳链为直线形的非极性
2 6 3 8
分子
15．已知：碘化膦(PH I)性质类似NH Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
4 4
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH
3
D．该物质中含有共价键和离子键
16．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论
正确的是
A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH ＞HO＞HF；则第三周期元素简单氢
3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】化物的还原性：PH ＞HS＞HCl
3 2
B．简单氢化物沸点顺序是GeH ＞SiH＞CH；则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸
4 4 4
点顺序也是AsH ＞PH ＞NH
3 3 3
C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C 中C-C键的键长为140~145pm，所以
60
C 的熔点高于金刚石
60
D．MgCl 熔点较高，BeCl 熔点也较高
2 2
17．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理
的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠( )与 可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙( )溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶
液呈绛蓝色
二、多选题
18．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背
客观事实。下列类比分析结果错误的是
A． 根据化合价规律可表示为 ，则 表示为
B． 能水解： ，则 也能水解：
C．NaClO溶液中通入少量 发生反应 ，
推测 溶液中通入少量 发生反应
D．NaCl与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制取HI
19．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终
要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是
A．根据钠有强还原性，推测K也有强还原性
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．相同温度下，CaCO 的溶解度比Ca(HCO ) 的溶解度小，则NaCO 的溶解度也
3 3 2 2 3
小于NaHCO 的溶解度
3
C．由氢化物的稳定性：HO＞NH ，推测氢化物的稳定性也是：HS＞PH
2 3 2 3
D．由Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO推测
2 2 2 3
Ca(ClO) +SO+H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 3
20．钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石( )，工业上通
过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化
学性质相似。
下列说法正确的是
A．若改用氧化物的形式表示 的组成，则化学式为
B．欲从 和 混合溶液中制得 沉淀，最好选用盐酸和氢氧
化钠溶液
C．生成沉淀A的离子方程式为：
D．草酸钇 煅烧发生分解反应，化学方程式为
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