文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第六章 原子结构与性质 元素周期律
第30 讲 元素推断与元素性质
学习导航站
核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 依据原子结构、周期表中的位置推断元素★★★☆☆
考点2 依据成键特征和结构式推断元素★★★☆☆
考点3 依据物质性质和转化关系推断元素★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 依据原子结构、周期表中的位置推断元素
1.最外层电子规律
最外层电子数(N)
元素在周期表中的位置
3≤N<8
第ⅢA 族~第ⅦA 族
N=1 或2
第ⅠA 族、第ⅡA 族、
副族、0 族元素(氦)
N>次外层电子数
第二周期(Li、Be 除外)
2.熟记第四周期元素价层电子排布特点
未成对
电子数
价层电子
排布
元素
1
4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5
K、Sc、Cu、Ga、Br
2
3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4
Ti、Ni、Ge、Se
3
3d34s2、3d74s2、4s24p3
V、Co、As
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4
3d64s2
Fe
5
3d54s2
Mn
6
3d54s1
Cr
3.熟悉主族元素原子结构及周期表中的特殊位置
原子结构特点
周期表中位置特点
元素
最外层电子数和电子层数相等
主族序数等于周期数
H、Be、Al 等
最外层电子数是电子层数的2 倍
主族序数等于周期数2 倍
C、S
最外层电子数是电子层数的3 倍
主族序数等于周期数3 倍
O
电子层数是最外层电子数的2 倍
周期数是主族序数2 倍
Li、Ca、Tl
电子层数是最外层电子数的3 倍
周期数是主族序数3 倍
Na、Ba
未成对电子数是3 的主族元素
第ⅤA 族
N、P、As
s 轨道电子总数与p 轨道电子总数相等的短周期元素
—
O、Mg
【小试牛刀】
1.(2024·浙江1 月选考，12)X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，
短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法
不正确的是( )
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D.YZ3
−与QZ3
2−离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】分析可知X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为S。H2O 分子间存在氢键，则沸点高于
H2S，A 项正确；O 的电负性大于S，则Na2O 中离子键成分的百分数大于Na2S，C 项正确；NO3
−中心
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，为平面三角形，SO3
2−中心原子价层电子对数为4，孤电子
对数为1，为三角锥形，D 项错误。
2.(2024·新课标卷，11)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ Z(WX )6]2纳米药物具有高效的细胞内
亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y 属于不同族的短
周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A.W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为sp3
C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
D.Y3[ Z(WX )6]2中WX－提供电子对与Z3＋形成配位键
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子
数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的第ⅡA 族和第ⅤA 族元素的第一电离能都比
左右相邻元素的高，由于配合物Y3[ Z(WX )6]2中Y 在外界，说明Y 可以形成简单阳离子，故X 和Y
分别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，其价层电子排布式为3d64s2，Z 为Fe 元素，Y3
[ Z(WX )6]2为Mg3[ Fe(CN )6]2。W、X、Y、Z 四种元素的单质中，C 元素形成的金刚石熔点最高，A
错误；X 的简单氢化物是NH3，其中N 原子轨道杂化类型为sp3，B 正确；Y 的氢氧化物是Mg(OH)2，
难溶于NaCl 溶液，由于NH4Cl 为强酸弱碱盐，其溶液因NH 4
＋水解显酸性，可溶解Mg(OH)2，C 正确；
Mg3[ Fe(CN )6]2中Fe3＋有空轨道，CN－提供电子对与Fe3＋形成配位键，D 正确。
3.(2025·河南1 月适应性测试)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大
的短周期元素，X 与Z 同主族，W 与X 质子数之和等于Z 的质子数，Y 最外层电子数是其内
层电子总数的一半。下列说法正确的是( )
A.电负性：W<Y
B.WX2的空间结构为直线形
C.最简单氢化物的沸点：X<Z
D.Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】分析可知，W、X、Y、Z 依次是O、F、P、Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主
族元素从上到下电负性逐渐减小，P 电负性小于N，N 电负性小于O，故电负性：W >Y，A 错误；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
OF2中中心原子O 的价层电子对数为2+6−2×1
2
=4，孤电子对数为2，OF2分子结构为V 形，B 错误；
HF 气体之间可以形成氢键，而HCl 无氢键，则最简单氢化物的沸点：X>Z，C 错误。
考点2 依据成键特征和结构式推断元素
1.化学键信息：如能形成4 个共价键的元素为C、Si 等，能形成2 个共价键的元素为O、S 等，能
形成1 个共价键的元素为H 或卤族元素。
2.根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y 原子最外层电
子数分别为2 和6。
3.化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确
定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
【小试牛刀】
1.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子
所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有16 个轨道，则Z 有4 个
能层，且形成＋1 价离子，应为K；在此结构中W 形成一个化学键，应为H；X、Y 的价电子数相等，
且X 形成两个化学键、Y 形成六个化学键，可推知X、Y 分别为O、S。W 和Y 可以形成H2S，其中S
显－2 价，电负性：S>H，A 错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，
B 错误；H 只有1 个电子，O 的2p 轨道上有4 个电子，有2 个未成对电子，基态原子的未成对电子数：
O>H，C 错误；K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S 的氧化物溶于水且与水反应生成
H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为K>S，D 正确。
2.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子
数的2 倍。下列说法错误的是( )
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
L 为
A.W 与X 的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q 的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
【答案】A
【解析】由题干分析知，W 为H，X 为C，Y 为O，Z 为F，Q 为Al。
3.(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z 的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X
为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、
O、F 的原子半径：C>O>F，故A 正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素
从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si 的非金属性：O>C>Si，故B 正确；氟元素的非金属
性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素
周期表第ⅣA 族，故D 正确。
4.(2024·广东，12)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为
原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A.沸点：ZR3<YR3
B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W
C.第一电离能：Z<X<W
D.ZX 3
−和WX 3
2−空间结构均为平面三角形
【答案】D
【解析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元
素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原
子序数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素。由
于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3>PH3，故A 错误；由于非金属性：C<N，因
此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HNO3，故B 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大
趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C<O<N，故C 错误；
N O3
−的中心原子价层电子对数为3＋5＋1−2×3
2
=3，C O3
2−的中心原子价层电子对数为3＋
4＋2−2×3
2
=3，都属于sp2杂化，空间结构为平面三角形，故D 正确。
5.(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q 均为短周期元
素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数
是Q 的一半。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z<W
【答案】A
【解析】由题给信息分析可知W 为H，X 为C，Z 为O，Q 为S，Y 为N。非金属性：O>S，故简单氢
化物的稳定性：Z(O)>Q(S)，A 正确；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故第一电离
能：Y(N)>X(C)，B 错误；基态原子中C 的未成对电子数为2，S 的未成对电子数也为2，故基态原子
的未成对电子数：X(C)=Q(S)，C 错误；原子半径：Z(O)>W(H)，D 错误。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点3 依据物质性质和转化关系推断元素
1.常见物质的性质及特征反应
(1)与CO2、H2O 反应生成O2的固体为Na2O2。
(2)相遇能形成白烟的两气体常为HCl
、
NH
3。
(3)与强碱、强酸均能反应的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。
(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。
(5)能腐蚀玻璃的酸为HF。
(6)在空气中变红棕色的无色气体是NO。
2.常见短周期元素的单质及其化合物的转化关系(反应条件略)
3.熟悉常见的“10e－”“18e－”微粒
(1)“10e－”微粒
(2)“18e－”微粒
【小试牛刀】
1.A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是 。
(2)分别写出A＋和D 反应、B＋和E 反应的离子方程式： 、 。
(3)除D、E 外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式： 。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10 个电子的阳离子： 。
【答案】(1)[·
·O
‥
‥
·
·H]－ (2)NH 4
＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH 4
＋＋H2O
(3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两个即可)
【解析】依据已有的元素与化合物的知识可知，10 电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3－、O2－、
F－、OH－、NH 2
−，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH 4
＋、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据
题意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋为NH 4
＋、C－为OH－、D 为H2O、E 为NH3，由②B＋＋C－
===2D 推知，B＋为H3O＋，由此解题。
2.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其
中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W<X<Y
B.第一电离能：X<Y<Z
C.单质沸点：Z<R<Q
D.电负性：W<Q<R
【答案】C
【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出
W、X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、Na 元素、Cl 元素。一般来说，电子
层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H<N<C，
故A 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大
于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N，故B 错误；O2、Cl2在常温下为气体，相对分子质量越
大，分子间作用力越大，沸点越高，钠在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，故C 正确；同周期元
素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，故D 错误。
3.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基
态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，
焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【答案】D
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；基态X 原子的核外电子有5 种空间运动
状态，则X 可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 原子序数依次增大，基态Y、Z
原子有两个未成对电子，若Y、Z 为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小
于N，所以Y 不可能为C，若Y、Z 为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，
Y、Z 可与Cu 形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为N 元素；W 原子序数小于N 且
能与X 形成XW3，所以W 为H 元素。S 单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质
量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A 正确；Y、X 的简单氢化物分别为H2O 和NH3，H2O 的键角约
为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B 正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成
蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，
故C 正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位
原子为N，故D 错误。
4.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素，
B、C、D 同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，
它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是(
)
A.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B.元素F 的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强
C.元素B 的氢化物可能具有正四面体结构
D.化合物A4BC2D 既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
【答案】B
【解析】E 是同周期金属性最强的元素，则E 为钠元素；根据题图推导，且甲是生活中的调味品，丁
是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则
A、B、C、D、E、F 分别为H、C、N、O、Na、Cl。
【限时训练】（限时：60 分钟）
[分值：100 分]
(选择题1~6 题，每小题5 分，7~16 题，每小题7 分，共100 分)
1.(2022·重庆，10)R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和X
的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为＋1。1 mol 化合物
RZY3X 含58 mol 电子。下列说法正确的是( )
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A.R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B.X 是四种元素中原子半径最大的
C.Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D.Z 的原子最外层电子数为6
【答案】D
【解析】R 和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为＋1，则
R 为H，X 为Cl 或F；1 mol 化合物RZY3X 含58 mol 电子，设Y 的原子序数为a，则Z 的原子序数为
a＋8；若X 为F，则有1＋9＋a＋8＋3a=58，解得a=10，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有
1＋17＋a＋8＋3a=58，解得a=8，则Y 为O，Z 为S；故R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S。R 与X 形
成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，A 错误；S 是四种元素中原子半径最大的，B 错误；由于O 的
非金属性比S 强，故O2的氧化性比S 强，C 错误。
2.(2024·安徽高三一模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前20 号元素，常温下只有一种元素的单
质为气态。基态X 原子s 轨道上的电子数是p 轨道上的2 倍，Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸反应
会产生白烟，Z 与X 形成的某种化合物常温下为液体，基态W 原子有1 个未成对电子。下列说法错误
的是( )
A.氢化物的沸点：Y>Z>X
B.电负性：Y>Z>W
C.原子半径：W>Z>X>Y
D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3＋
【答案】A
【解析】由分析知，Y 为N 元素，X 为C 元素，Z 为S 元素，W 为K 元素。C 的氢化物有多种，沸点
可能最大，A 错误；元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：N>S>K，B 正确；四种原子的原子
半径：K>S>C>N，C 正确；上述四种元素可以形成KSCN 用于检验Fe3＋，D 正确。
3.X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
元
素
X
Y
Z
M
性
质
或
结
构
信
原子核外有三个
能级，每个能级
含有的电子数都
相等
原子核外有两
个电子层，最
外层有3 个未成
对电子
氢化物为二
元弱酸
基态原子核外价
层电子排布式为
3d64s2
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
息
下列说法错误的是( )
A.X 元素与Z 元素的原子可构成直线形分子
B.Y 元素氢化物的沸点一定比X 元素氢化物的沸点高
C.ZO4
2−是正四面体结构
D.将M 的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
【答案】B
【解析】分析可知，X 为C、Y 为N、Z 为S、M 为Fe。C 和S 元素可以形成CS2分子，CS2分子为直
线形分子，A 正确；硫酸根离子中中心原子S 的价层电子对数为4＋6＋2−2×4
2
=4，无孤电子对，
为正四面体结构，C 正确；硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D 正确。
4.(2024·成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W 的核电荷数依次增大，其中仅Y 与Z 同周期，Y 与
W 同主族。Y 的最低价氢化物与W 的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]＋和[X2WZ4]－。下列叙述一定
正确的是( )
A.Y 位于第三周期第ⅤA 族
B.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
C.X、Y、Z 形成的化合物只含共价键
D.Z、W 都只能形成一种单质
【答案】B
【解析】由题意可知X 为H，Y 为N，Z 为O，W 为P，N 的最低价氢化物与P 的最高价含氧酸形成
的盐中含有N H 4
＋和H2PO4
−，据此回答。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到
下原子半径逐渐增大，原子半径：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，故B 正确；X、Y、Z 形成的化合物有HNO3
和NH4NO3等，NH4NO3中既有共价键又有离子键，故C 错误；Z 形成的单质有O2和O3，P 形成的单
质有白磷和红磷等，都不止一种，故D 错误。
5.(2024·福建漳州模拟)化合物(Y X 4)2R(W Z4)2·6X2Z 是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、
Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子半径最小，Z 与Y、W 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级电
子数相同，R 位于第四周期且基态原子有4 个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：R<W<Z<Y
B.简单氢化物的沸点：Z>Y>W
C.该化合物可溶于水，难溶于CCl4
D.最高价含氧酸根离子的键角：Y<W
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】D
【解析】R 位于第四周期且基态原子有4 个未成对电子，则R 是Fe，结合题目其他信息可以判断出
X、Y、Z、W 分别为H、N、O、S 元素。同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第
ⅡA 族与第ⅤA 族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下，第一
电离能逐渐减小，即第一电离能：R<W<Z<Y，A 正确；水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键
数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：Z>Y>W，B 正确；该化合物为离子化合物，
根据相似相溶原理判断其难溶于CCl4，C 正确；N 和S 元素最高价含氧酸根离子分别为N O3
−和SO4
2−，
N O3
−中N 为sp2杂化，键角为120°，SO4
2−中S 为sp3杂化，键角为109°28'，D 错误。
6.2022 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂
XYZ2W3由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W 的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子
的空间运动状态数相同，Y 的原子序数是Z 的两倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的分子极性：Y>Z
B.电负性和第一电离能均有Z>W
C.同周期元素形成的简单氢化物中X 的稳定性最强
D.Y、W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】C
【解析】X、Z、W 的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相
同，X、Z、W 分别为F、O、N，Y 的原子序数是Z 的两倍，Y 为S。因为O 原子的电负性大于S 原
子，所以极性：H2O>H2S，A 错误；电负性：O>N，但是N 原子的2p 轨道为半满稳定状态，第一电离
能大于O，B 错误；第二周期元素中，F 的非金属性最强，所以在第二周期元素形成的简单氢化物中
HF 最稳定，C 正确。
7.(2024·甘肃高三一模)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 的单质是组成空气的主
要成分，短周期主族元素中Z 原子的半径最大，W 原子的最外层电子数等于X、Y、Z 原子的最外层
电子数的平均值。下列推断错误的是( )
A.元素X 的最高正价与W 的最低负价的代数和为1
B.X、Y、Z、W 四种元素任意组合最多形成两种正盐
C.简单离子半径：Y>Z
D.Z 对应的氢化物中存在离子键
【答案】B
【解析】由分析知，X 为N，Y 为O，Z 为Na，W 为Si。元素N 的最高正价＋5 与W 的最低负价－4
的代数和为1，故A 正确；四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐，B 错误；O2－和Na＋具
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
有相同的核外电子排布，核电荷数越大微粒半径越小，则简单离子半径：O2－>Na＋，即Y>Z，C 正确；
Z 对应的氢化物即NaH 中存在离子键，D 正确。
8.(2024·河北保定模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，Z 和R 位于同主族，基态
Z 原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu 组成一种配合物，其化学式为Cu(Y X 3)4
(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>R
B.简单氢化物的沸点：R>Z
C.YX3分子间不可能形成氢键
D.上述配合物中Cu2＋的配位数为5
【答案】A
【解析】基态Z 原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z 为O，Z 和R 位于同主族，R 为S，
这四种元素和Cu 组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y 为N，X 为H，该化合物的
化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，N 的2p 能
级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>S，A 正确；H2O 分子间存在氢键，
则简单氢化物的沸点：H2S<H2O，B 错误；NH3分子间可形成氢键，C 错误；上述配合物中Cu2＋的配
位数为4，D 错误。
9.X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z 的第一电离能比W 的第
一电离能大，M 的3p 轨道上有2 个未成对电子。以下说法错误的是( )
A.电负性：W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C.通过电解熔融的X2W3可制得X 单质
D.常温下，将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内，烧瓶内始终为无色
【答案】D
【解析】分析可知，X、Y、Z、W、M 分别为Al、C、N、O、S。同周期元素从左到右，元素的电负
性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，即W>Z>Y，A 正确；M、Y 的最高价氧化物对应的水化物为硫
酸与碳酸，酸性：硫酸>碳酸，即M>Y，B 正确；通过电解熔融的Al2O3可以得到Al，C 正确；将
N2O4通入烧瓶后会发生可逆反应：N2O4
2NO2，因此容器内会出现红棕色，D 错误。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
10.(2024·安徽1 月适应性测试)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依
次增大的短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说
法错误的是( )
A.该阴离子中铜元素的化合价为＋3
B.元素电负性：X<Y<Z
C.基态原子的第一电离能：X<Y<Z
D.W、X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
【答案】D
【解析】由题意结合题图可知W 为H，X 为C，Y 为N，Z 为F。由图可知，该阴离子为
[Cu(CF3)3CH2CN]－，其中铜元素的化合价为＋3，A 正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，
则元素电负性：X(C)<Y(N)<Z(F)，B 正确；W(H)位于元素周期表的s 区，D 错误。
11.A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为26，它们
之间存在如图所示关系。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：C>B
B.原子半径：C>B>A
C.A、B 的未成对电子数相同
D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A 的单质
【答案】A
【解析】甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体有二氧化碳、甲烷等，但是有B 的单质
和C 的单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C 原子序数之和为26，包括了C 和O 两种元素，
另一种元素为Mg。Mg 和CO2的反应：2Mg＋CO2
2MgO＋C，Z 为MgO。A 为Mg，B 为C，C 为
O。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
12.(2024·黑龙江统考一模)一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W
原子序数依次增大，X 和W 同主族但不相邻，Q、Z、Y 为相邻元素，Y 和Q 最外层电子数之和是Z
原子L 层电子数的二倍，下列说法正确的是( )
A.X2Y 和X2Y2均为极性分子
B.第一电离能：Y>Z>Q
C.原子半径：Y>Z>Q
D.W 与Y 形成的化合物中只含离子键
【答案】A
【解析】分析知，X 为H，W 为Na，Y 为O，Q 为C，Z 为N。H2O 和H2O2的正、负电荷的中心不重
合，均为极性分子，故A 正确；第一电离能：N>O>C，即Z>Y>Q，故B 错误；原子半径：C>N>O，
即Q>Z>Y，故C 错误；W 与Y 形成的化合物可能为Na2O 或Na2O2，Na2O 只含离子键，但Na2O2中既
含离子键又含共价键，故D 错误。
13.某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的主族元素，基态T 原子和Y 原
子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和Z 的质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：T<X<Y
B.键长：T—Q>X—Q
C.该离子液体难挥发，可用作溶剂
D.TQ3TQ2YQ 易溶于水
【答案】A
【解析】根据题意及结构图可知，Q、R、T、X、Y 和Z 分别为H、B、C、N、O、F。同周期主族元
素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中基态N 原子2p 轨道为半充满状态，较稳定，则第一电离
能：T(C)<Y(O)<X(N)，A 错误；原子半径：T(C)>X(N)，则键长：C—H>N—H，B 正确；离子液体是
在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，离子液体难挥发，可用作溶剂，C 正确；CH3CH2OH 含有羟
基，能与水形成分子间氢键，因而易溶于水，D 正确。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
14.(2024·山西运城模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶
剂的结构如图所示。Y、Z、W 位于同周期，基态Y 原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的
是( )
A.简单氢化物的热稳定性：W>Z>R
B.电负性：R>Y>X
C.RW4的空间结构为正四面体形
D.Y2X2、YR2分子中Y 原子的杂化方式相同
【答案】C
【解析】由Y 原子价层电子排布式可知，n=2，Y 为C 元素；X 元素原子序数最小且只形成1 个单键，
X 为H 元素；Z 元素原子序数大于6 且形成1 个双键，Z 为O 元素；W 原子形成一个单键且与O 同周
期，W 为F 元素；R 原子能形成2 个单键，则R 是S 元素。同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增
强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，故简单氢化物的热稳定性：
HF>H2O>H2S，A 项正确；元素的非金属性：S>C>H，故电负性：S>C>H，B 项正确；SF4中S 价层电
子对数为4＋6−1×4
2
=5，孤电子对数为1，空间结构不是正四面体形，C 项错误；C2H2分子中含有碳
碳三键，其中C 原子采取sp 杂化；CS2分子中C 原子价层电子对数为2＋4−2×2
2
=2，孤电子对数为
0，C 采取sp 杂化，D 项正确。
15.(2024·武汉模拟)某化合物具有漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、
M、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y 和Z 同主族，下列说法错误的是( )
A.电负性：X<Z<Y
B.W2Z 和X2W2均为极性分子
C.MW 与水反应后的溶液呈碱性
D.ZY2和ZY3的VSEPR 模型均为平面三角形
【答案】B
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】由化合物的结构可知，M 为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z 形成的共
价键的数目分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y 和Z
同主族，则W 为H 元素、X 为C 元素、Y 为O 元素、M 为Na 元素、Z 为S 元素。元素的非金属性越
强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C<S<O，则电负性的大小顺序为C<S<O，故A 正确；
乙炔分子的空间结构为直线形，属于非极性分子，故B 错误；氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，
反应所得溶液呈碱性，故C 正确；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子
的VSEPR 模型均为平面三角形，故D 正确。
16.(2025·安徽芜湖模拟)物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原
子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质。下列说法错误
的是( )
A.X、Z 形成的化合物与M、N 形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质，利用了N 单质的还原性
C.Z 的氢化物的沸点不一定大于Y 的氢化物的沸点
D.化合物W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【答案】B
【解析】分析可知，X 为H 元素，Y 为C 元素，Z 为O 元素，M 为Na 元素，N 为S 元素，X、Z 形成
的化合物为水和过氧化氢，M、N 形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，
故A 正确；N 的单质为硫，为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于
CS2，故B 错误；Y 的氢化物为烃，Z 的氢化物为水、H2O2，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸
点大于水和H2O2，故C 正确；W 分子中含有H—O—O—H 结构，具有强氧化性，可用作氧化剂，但
过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D 正确。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18
