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第六章 原子结构与性质 元素周期律
第28 讲 原子结构 核外电子排布规律
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 原子核、核素、同位素★★★☆☆
考点2 核外电子运动状态与排布原理★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 原子核、核素、同位素
1.原子结构
(1)原子的构成
(2)微粒符号及其意义
(3)微粒间的数目关系
①质量数(A)=中子数(N)＋质子数(Z)
②中性粒子(原子、分子等)：核外电子数=质子数=核电荷数
阳离子：核外电子数=质子数－所带电荷数
阴离子：核外电子数=质子数＋所带电荷数
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
1
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(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)几种重要核素的用途
核素
U
92
235
C
6
14
H
1
2
H
1
3
O
8
18
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
【小试牛刀】
微考点1 元素、核素、同位素概念辨析
1.(2024·上海，2)下列关于18F 与19F 说法正确的是( )
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F 比18F 多一个电子
D.19F 比18F 多一个中子
【答案】D
【解析】18F 与19F 质子数相同、中子数不同，因此两者不是同种核素，A 错误；同素异形体指的是同
种元素的不同单质，18F 与19F 不是单质，因此两者不是同素异形体，B 错误；同位素之间质子数和电
子数均相同，19F 比18F 多一个中子，C 错误，D 正确。
2.(2024·江西宜春模拟预测)科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是( )
A.TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B.科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C.铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，Nb
41
93
的中子数为52
D.我国首次获得公斤级丰度99%100Mo 产品，100Mo 与98Mo 互为同位素
【答案】A
2
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【解析】乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A 错误；C10和C14均为碳的单质，互为同
素异形体，B 正确，Nb
41
93
的中子数为93－41=52，C 正确；100Mo 与98Mo 质子数相同，中子数不同，
互为同位素，D 正确。
3.现有下列9 种微粒：H
1
1
、H
1
2
、C
6
13
、C
6
14
、N
7
14
、Fe
2＋
26
56
、Fe
3＋
26
56
、O2
8
16
、O3
8
16
。按要求完成以下各
题：
(1) H
1
1
、H
1
2
分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。
(2)互为同素异形体的微粒是 。
(3) Fe
2＋
26
56
的中子数为 ，核外电子数为 。
(4)上述9 种微粒中有 种核素，含有 种元素。
【答案】(1)核素 同位素 (2) O2
8
16
、O3
8
16
(3)30 24 (4)7 5
微考点2 原子、分子中各微粒之间的数量关系
4.(2024·山西忻州名校联考)我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为Ti
24
50
＋2 n
0
1 + Tl
81
a
—→
Lr
b
251
+ He
2
4
。下列叙述正确的是( )
A.251Lr 和253Lr 的物理性质完全相同
B.上述熔合反应为氧化还原反应
C.上述熔合反应中a=203、b=103
D.251Lr 核内中子数和质子数之差为47
【答案】C
【解析】铹的两种核素质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A 项错误；该反应中没有元
素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B 项错误；由质子数守恒可得24＋81=b＋2，解得
b=103，由质量数守恒可得50＋2＋a=251＋4，解得a=203，C 项正确；251Lr 的中子数为251－
103=148，中子数与质子数之差为148－103=45，D 项错误。
5.(1)1 mol H 2
18O 与1 mol D2
16O 的中子数之比为 。
(2)某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子构成HmX 分子，在a g
HmX 中所含原子的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子数为
，所含电子数为 。
【答案】(1)1∶1 (2)a(m＋1)
A ＋m mol
aN
A ＋m mol
a
A ＋m(m＋A－N)NA
a
A ＋m(m＋A－N)NA
3
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考点2 核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核
外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
回答下列问题：
(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
能层(n)
一
二
三
四
能层
符号
K
L
M
N
能级
符号
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
各能级原
子轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
各能层原
子轨道数
1
4
9
16
最多容纳
电子数
2
8
18
32
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s 电子云轮廓图呈球形、p 电子
云轮廓图呈哑铃形，p 电子云有3 种伸展方向。
(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？
【答案】25，50
(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。
①1s、2s、2p、3s、3p、3d ②2s、2px、2py、2pz
【答案】①1s<2s<2p<3s<3p<3d ②2s<2px=2py=2pz
2.基态与激发态 原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利
用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
4
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3.基态原子核外电子排布原则
(1)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，它们的自旋相反。
(2)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(3)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的
能量最低。
4.构造原理——基态原子电子填入能级的顺序
5.基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
价层电子排布式
3s23p4
价层电子轨道表示式
(电子排布图)
【易错提醒】洪特规则的特例
5
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当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能
量最低，如基态24Cr 原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2，正确的是
1s22s22p63s23p63d54s1。
【小试牛刀】
微考点1 基态原子、离子的电子排布式、轨道表示式书写
1.按要求书写电子排布式或轨道表示式。
(1)基态铜原子的电子排布式为 。
(2)基态Cr3＋的核外电子排布式为 。
(3)基态Mn2＋的核外电子排布式为 。
(4)基态钒(V)原子的价层电子轨道表示式为 。
(5)基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为 。
(6)基态Ni2＋的价层电子轨道表示式为 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(3)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(4)
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(6)
微考点2 基态原子核外电子的运动状态、未成对电子数目的判断
2.(1)基态F 原子核外电子的运动状态有 种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，共
有 种运动状态不同的电子。
(3)基态Si 原子价层电子的运动状态有 种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23px
2违背了
。
【答案】(1)9 (2)3d24s2 12 22 (3)4 洪特规则
【解析】(1)基态F 原子共有9 个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的
运动状态有9 种。
(2)基态Ti 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s 轨道有一种空间
运动状态，p 轨道有三种空间运动状态，d 轨道有五种空间运动状态，3d 轨道只有两个电子，有两种
6
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空间运动状态，因此基态Ti 原子的核外电子的空间运动状态有12 种；核外有22 个电子，就有22 种
运动状态。
【解题技巧】核外电子运动状态的判断
电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
3.(1)基态Ti3＋中未成对电子数有 个；与Ti 同族相邻的元素Zr 的基态原子价层电子排布式
为 。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为 。
(3)Cr 与Ni 的基态原子核外未成对电子数之比为 。
【答案】(1)1 4d25s2 3 (2)4 (3)3∶1
【解析】(1)Ti 位于第四周期，Ti 的基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，
未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。
(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6 个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为
3d84s2，核外有2 个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
微考点3 核外电子排布与元素推断
4.元素推断
(1)A、B、C、D4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为
8。A 原子的L 层电子数与K、M 层电子数之和相等，D 原子的K、L 层电子数之和等于核外电子
总数的一半。则4 种元素的元素符号依次是A ，B ，C ，D
。
(2)①E 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为 ；
其基态原子价层电子的轨道表示式为 。
②元素F 的正三价离子的3d 能级为半充满，F 的元素符号为 ，其基态原子的核外电子排
布式为 。
【答案】(1)S Cl K Ca
(2)①N
②Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
【真题挑战】
1.(2022·山东，3) O
8
13
、O
8
15
的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O
8
16
+ He
2
3
—→
O
8
13
+ X
b
a
；O
8
16
+ He
2
3
—→O
8
15
+ Y
n
m 。下列说法正确的是( )
A.X 的中子数为2
7
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B.X、Y 互为同位素
C. O
8
13
、O
8
15
可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2
8
13
、O2
8
15
分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为He
2
6
，Y 微粒为He
2
4
，X 的中子数为4，A 错误；X、Y 为具有
相同的质子数和不同的中子数的原子，互为同位素，B 正确；由题干信息可知，O
8
13
与O
8
15
的半衰期很
短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；自然界中不存在O2
8
13
与O2
8
15
分子并不是因其
化学键不稳定，而是由于O
8
13
与O
8
15
的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，D 错误。
2.[2024·湖南，16(1)]Cu 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
【答案】ds 3d104s1
3.[2024·河北，16(1)节选]钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化
合价为 。
【答案】3d34s2 ＋5
4.[2024·湖北，16(1)]基态Be2＋的轨道表示式为 。
【答案】
5.按要求解答下列问题。
(1)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。
A.[Ne]
B.[Ne]
C.[Ne]
D.[Ne]
(2)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为 。
【答案】(1)A (2)4∶5
【限时训练】（限时：60 分钟）
[分值：100 分]
(选择题1~14 题，每小题5 分，共70 分)
1.下列说法不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(
Rn
86
222
)，从而对人体产生伤害，
Rn
86
222
的质量数是222
8
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B.Se 是人体必需的微量元素，Se
34
78
和Se
34
80
互为同位素
C. C
6
13
⁃NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C
6
13
的中子数为6
D.原子结构示意图
既可以表示16O，也可以表示18O
【答案】C
2.下列能级符号正确且简并轨道数最多的是( )
A.2d
B.3f
C.4d
D.5s
【答案】C
【解析】第二能层包含两个能级即s 和p，不存在2d 能级，A 不符合题意；第三能层包含三个能级即
s、p、d，不存在3f 能级，B 不符合题意；4d 能级包括5 个简并轨道，5s 能级只有1 个原子轨道，C
符合题意，D 不符合题意。
3.下列说法正确的是( )
A.在多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
B.2p 和3p 轨道形状均为哑铃形
C.基态氮原子的轨道表示式为
D.B 原子由1s22s22px
1→1s22s22p y
1时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
【答案】B
4.下列化学用语正确的是( )
A.H2、D2、T2互为同素异形体
B.M2＋核外有a 个电子、b 个中子，M 的核素符号：
M
a＋2
a＋b＋2
C.H2O2的电子式：H＋[×
· O
‥
‥
·
·O
‥
‥
·
×]2－H＋
D.用电子式表示Na2S 的形成过程：2Na×＋·S
‥
‥
·—→Na×
· S
‥
‥
×
· Na
【答案】B
【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D2、T2均为氢分子，不互为同素异形体，A
错误；M2＋核外有a 个电子，则M 的质子数为a＋2，则质量数为a＋b＋2，M 的核素符号：
M
a＋2
a＋b＋2
，
B 正确；H2O2是共价化合物，不存在离子键，C 错误；硫化钠是离子化合物，不含共价键，D 错误。
5.如图甲是氢原子的1s 电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p 能级的电子云轮廓图。
下列有关说法正确的是( )
9
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A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B.3p2表示3p 能级中有两个原子轨道
C.由图乙可知，s 能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D.由图丙可知，p 能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3 个伸展方向
【答案】D
【解析】由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率约为90%的空间圈出来，
称为电子云轮廓图，实际上这种电子云轮廓图就是我们常说的原子轨道图，故A 错误；3p2表示3p 能
级中容纳了两个电子，故B 错误；s 能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，故C 错误；p 能级的原
子轨道图呈哑铃形，有px(沿x 轴方向)、py(沿y 轴方向)、pz(沿z 轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，
D 正确。
6.下列有关构造原理的说法错误的是( )
A.原子核外电子填充3p、3d、4s 能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
【答案】C
【解析】绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C 错误。
7.第四周期元素中基态原子核外有3 个未成对电子的共有( )
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5 种
【答案】B
【解析】第四周期元素中基态原子核外有3 个未成对电子的共有3 种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、
As(4s24p3)，故选B。
8.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
10
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D.
【答案】D
【解析】原子处于基态时能量最低。A 项，Be 原子的2s 轨道未排满电子，2p 轨道排布1 个电子，应
为激发态，错误；B 项，N 原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C 项，B 原子的2s 轨道未排满
电子，2p 轨道排布2 个电子，应为激发态，错误；D 项，碳原子的1s 和2s 轨道全部排满电子后，2p
轨道排布2 个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
9.通常情况下，原子核外p、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更
加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是( )
①基态He 原子的电子排布式为1s2，基态H 原子的电子排布式为1s1 ②Fe2＋容易失电子转变为Fe3
＋，表现出较强的还原性 ③基态Cu 原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态
碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
【答案】B
【解析】基态He 原子的电子排布式为1s2，基态H 原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，
①不选；Fe2＋的价层电子排布为3d6，而Fe3＋的价层电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，
所以Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性，②选；基态Cu 原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1，3d 轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③
选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布
式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。
10.下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
①基态C 原子的轨道表示式：
②基态Cr 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③基态O 原子的轨道表示式：
④基态Br 原子的价层电子排布式：3d104s24p5
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.只有③
【答案】D
【解析】①应为
，②应为1s22s22p63s23p63d54s1，④应为4s24p5。
11
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11.1934 年约里奥⁃居里夫妇在核反应中用α 粒子(即氦核He
2
4
)轰击金属原子X
Z
W
，得到核素
Y
z＋2
30 ，开创
了人造放射性核素的先河：
X
Z
W
+ He
2
4
—→
Y
z＋2
30 + n
0
1 。
其中元素X、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A. X
Z
W
的相对原子质量为26
B.X、Y 均可形成三氯化物
C.X 的质子数大于Y 的
D.Y 仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】由守恒关系可知元素X 的质量数为27，X 与Y 最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X
为金属元素，可推知X 为Al 元素，Y 为P 元素，二者都有＋3 价，都可以形成三氯化物，A 项错误、
B 项正确；Al 原子质子数为13，P 原子质子数为15，故质子数：X<Y，C 项错误；P 元素的含氧酸有
H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D 项错误。
12.A、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3 个电子，B 原子核外电子总数
比A 原子核外电子总数多5，则A 和B 形成的化合物的化学式为( )
A.A2B3
B.BA2
C.AB4
D.B3A2
【答案】D
【解析】由题意知：A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3 个电子，A 原子核外电子总数比B 原
子核外电子总数少5，那么肯定是B 原子M 层上多了2 个电子，而且A 元素原子的L 层未排满，所以
得两者的原子结构示意图，A：
、B：
，即A 为N，B 为Mg，A、B 构成Mg3N2，即
B3A2。
13.X、Y、Z、W、P 五种元素，其核电荷数依次增大。X 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子
数相等；Z 原子的核外电子有8 种运动状态；Z 与W 元素位于同一族；P 原子核外有4 个能层，最外
层只有1 个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是( )
A.基态X 原子最外层有三个未成对电子
B.Y 基态原子的轨道表示式：
C.P 原子的价层电子排布为4s1
D.P 单质分别与Z、W 单质反应，产物中P 的化合价一定相同
【答案】B
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【解析】X 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C 元素，Z 原子的核
外电子有8 种运动状态，Z 为O 元素，Y 为N 元素，Z 与W 元素位于同一族，W 为S 元素，P 原子核
外有4 个能层，最外层只有1 个电子，其余各层均排满电子，为Cu 元素。X 为C 元素，最外层有2 个
未成对电子，A 错误；Y 为N 元素，基态原子的轨道表示式：
，B 正确；P
为Cu 元素，价层电子排布为3d104s1，C 错误；Cu 和O2反应生成CuO，Cu 元素的化合价为＋2 价，
Cu 和S 反应生成Cu2S，Cu 元素的化合价为＋1 价，D 错误。
14.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M 层全充满而N 层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1
5的原子和价层电子排布为4s24p5的原子
D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价层电子排布为2s22p5的原子
【答案】B
【解析】A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si 原
子，不符合题意；B 项，M 层全充满而N 层为4s2的原子是Zn 原子，核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe 原子，符合题意；C 项，最外层电子数是核外电子总数的1
5的原子是
Br，Br 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，
不符合题意；D 项，2p 能级有一个未成对电子的基态原子可能是B 或F，价层电子排布为2s22p5的原
子是F，不符合题意。
15.(14 分)(1)以下列出的是原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理？
(填序号，下同)哪些违反了洪特规则？ 。
①
②
③
④
⑤
⑥
(2)某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共 个电子层，有 种
能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是 个，有 种不同运动状态的电子。
【答案】(1)③ ②④⑥ (2)3 5 7 13
16.(16 分)前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A
基态A 原子核外电子占据3 个轨道
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B
原子核外有6 种运动状态不同的电子
C
元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 个
D
基态原子核外有6 个原子轨道排有电子，且只有1 个未成对电子
E
基态E＋填充电子的能层中原子轨道均全充满
(1)元素A、E 的元素符号分别是： 。画出元素A 基态原子的轨道表示式： 。
(2)画出C 元素原子的结构示意图： 。
(3)写出D 元素基态原子的电子排布式： ，其核外电子空间运动状态有 种。
(4)元素A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是 。
(5)实验室合成一种由B 和C 两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B 原子
与4 个C 原子形成共价键，每个C 原子与3 个B 原子形成共价键，其化学式为 。
【答案】(1)B、Cu
(2)
(3)1s22s22p63s1 6 (4)三种元素的非金属
性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 (5)C3N4
【解析】由题意，A 原子核外电子占据三个轨道，A 为B 元素；B 原子核外有6 种运动状态不同的电
子，B 为C 元素；C 元素位于第二周期，又因为其核外p 能级电子数比s 能级电子数少1 个，因此C
为N 元素；D 元素基态原子核外有6 个原子轨道排有电子同时仅有1 个未成对电子，s 能级含1 个轨
道，p 能级含有3 个轨道，则D 所含有的未成对电子在3s 能级，因此D 为Na 元素；E＋填充电子的能
层中原子轨道均全充满，因此E 为Cu 元素。(5)该化合物具有三维骨架结构，其中每个C 原子与4 个
N 原子形成共价键，所以C 元素的化合价为＋4 价，每个N 原子与3 个C 原子形成共价键，所以N 元
素的化合价为－3 价，则该化合物的化学式为C3N4。
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