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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第28 讲 核外电子排布、电离能、电负性、分区 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】原子核外电子排布+5 道例题
【知识点2】电离能及其变化规律+5 道例题
【知识点3】电负性及其变化规律+5 道例题
【知识点4】元素周期表的分区+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】原子核外电子排布
1、能层(n)：在多电子原子中，按照核外电子的能量不同将其分成不同能层(电子层)。
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核远近
近→远
电子能量高低
低→高
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的
顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里
数量规律
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层电子数不超过8 个(K 层为最外层时电子数不超过2 个)。
③次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个。
④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值。
2、能级、原子轨道
在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级。能级用相应能层的序
数和字母s、p、d、f 组合在一起来表示，如n 能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf
等，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。s、p、d、f 能级可容纳的电子数为1、3、5、7 的二倍。
能层(n)
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级符号
1s
2s
2
p
3s
3p
3
d
4s
4p
4
d
4f
5s
5p
……
……
……
轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
1
3
能级最多电子
数
2
2
6
2
6
1
0
2
6
1
0
14
2
6
……
……
……
能层最多电子
数
2
8
18
32
……
……
2n2
电子离核远近
近→远
电子能量高低
低→高
1
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3、原子或离子结构示意图、电子云、原子轨道形状
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。由于核外电子
的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。离核越近，电子出现的概率越大，黑点越
密集，如2s 电子云比1s 电子云更扩散。电子云图中的黑点不代表一个电子，每个黑点表示电子在该处出
现过一次。
s 能级
p 能级
s 原子轨道呈球形
p 原子轨道呈哑铃形(纺锤形)
4．基态原子的核外电子排布原则
能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量
最低。遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、
4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……
泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，而且它们的自旋状态相反，任何一个
原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。如：2s 轨道上的电子排布为
，
不能表示为
。
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨
道，而且自旋状态相同。如：2p3 的电子排布为
，不能表示为
或
。
洪特规则特例
当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原
2
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子的能量较低，如：
24Cr 的电子排布式为[Ar]3d54s1，
29Cu 的电子排布式为[Ar]3d104s1。
5、核外电子的排布表示方法
表示方法
以硫原子为例
原子结构示意图
原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化原子核外电子排布式
[Ne]3s23p4
方括号[ ]里的符号的意义是该元素上一个周期的惰性气体
电子排布式的结构，称为“原子实”。
原子核外电子排布图
（轨道表示式）
原子核外价电子（外围电子）排布式
3s23p4
原子核外价电子（外围电子）排布图
（轨道表示式）
(1)简化电子排布式
一般用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。但31 号元素(Ga)及以后的主
族p 区元素书写简化电子排布式时除价层电子外还应加上nd10，如33As：[Ar]3d104s24p3。
实例
氮
钠
铁
铬
电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d54s1
简化的电子排布式
[He]2s22p3
[Ne]3s1
[Ar]3d64s2
[Ar]3d54s1
(2)价层电子（外围电子）排布式
对于主族元素和0 族元素，写出最外层电子排布式即可；
过渡元素的外围电子一般包括最外层的s 电子和次外层的d 电子，有的还包括倒数第三层的f 电
子。价层电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
实例
氮
钠
钙
铁
铜
简化电子排布式
[He]2s22p3
[Ne]3s1
[Ar]4s2
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
外围电子排布式
2s22p3
3s1
4s2
3d64s2
3d104s1
(3)电子排布图(轨道表示式)
核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对的电子对数和未成对电子
数。
3
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硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
a．运动状态等于电子数
S 原子核外有16 个电子，则有16 种不同运动状态的电子
b．空间运动状态等于轨道
数
S 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 ，其轨道数为
1+1+3+1+3=9，则有9 种不同的空间运动状态
c．伸展方向看轨道类型
S 原子的s 轨道为球形，只有1 种伸展方向，p 轨道有3
种伸展方向，则共有4 种不同的伸展方向
d．不同能量的电子看能级
数
S 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5 种不同能量
的电子
e．运动范围看电子层
S 原子的核外有3 个电子层，有3 种不同的运动范围
(4)离子的电子排布式书写：原子失去电子时总是先失去最外层电子，然后失去次外层电子，之后是
倒数第三层电子……。
实例
Fe2＋
Fe3＋
O2－
电子排布式
[Ar]3d6
[Ar]3d5
1s22s22p6
对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层
电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外能层未填满的能级上。
6．电子跃迁与原子光谱
①基态原子：处于最低能量状态的原子。
②激发态原子：基态原子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子。
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，利用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或
发射光谱，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
如：
①科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与
含量。
②焰色反应为发射光谱。
【例1】人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是
4
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A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转
B．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
C．
电子能量较高，总是在比
电子离核更远的地方运动
D．碳原子的核外电子排布由
变为
过程中释放能量
【例2】下列化学用语正确的是
A．
的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．
的名称：
二甲基
乙基己烷
【例3】下列化学用语或图示表述不正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．基态N 原子的价层电子轨道表示式：
C．
分子的VSEPR 模型：
D．
的名称：3-甲基戊烷
【例4】X、Y、Z、Q 都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X 原子的2p 轨道半充
满。基态Y 原子的M 层上电子数等于X 原子的核外电子总数。Z 的原子序数比Q 小1，基态Q 原子的最外
层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：
(1)基态X 原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 ，Z 在元素周期表中的位置为 。
(2)基态Y 原子的核外电子共有 种不同的运动状态，基态Q 原子的核外电子排布式为 。
(3)由Mg、C 和元素Z 组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
①该新型超导材料的化学式为 ；
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞中2 个Z 原子之间的最近距离为
nm，该晶体的密度为
。
(4)Z 与Q 的第二电离能
分别为
，
，
的原因是
。
【例5】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题：
(1)31 号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置为第 周期 族。
(2)X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 的轨道表示式为 。
(3)基态
中，电子占据的能量最高的电子层符号是 ，该电子层有 个能级。
5
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(4)写出原子序数最小的ⅠB 族元素原子的核外电子排布式： 。
(5)写出3p 轨道上有2 个未成对电子的元素符号： 。
(6)镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电子数为 。
(7)日常生活中广泛使用的不锈钢的生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为
，该元素
的名称为 。
【知识点2】电离能及其变化规律
1、第一电离能(I1)
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，单位kJ·mol－1。
①同周期：从左到右总体呈现增大的变化趋势。同周期主族元素，第ⅡA 族(ns2np0)和第ⅤA 族
(ns2np3)，因p 轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第ⅢA 族
和第ⅥA 族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
2、逐级电离能
气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三
电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同
一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电
荷数越来越高，离子半径也会越来越小，核对电子的引力作用增强，再要失去一个电子需克服的电性引力
也越来越大，消耗的能量也越来越高。
当相邻两级电离能变化倍数较大时，这两个电子可能分处于两个不同能层。
3、电离能的应用
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋
n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
6
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③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当
电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，
当元素原子的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
【例1】短周期主族元素
的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W 与X 同主族，Y
的基态原子的价层电子排布式为
原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法正确的
是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．
的简单氢化物的水溶液均显酸性
D．电负性：
【例2】甘氨酸铜[
]可作催化剂，下列说法正确的是
A．电离能：
B．电负性：
C．离子半径：
D．沸点：
【例3】W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的5 种短周期主族元素，W 原子的电子只有一种自旋取
向，X 的基态原子2p 轨道为半充满，Y 的族序数是周期数的3 倍，Z 原子半径在短周期中最大，非金属元
素Q 的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．最高化合价：
【例4】氮、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)第二周期元素中，第一电离能比N 大的元素有 (填元素名称)。
(2)基态磷原子的价电子排布式为 ，
的空间结构为 (用文字描述)。
(3)键角大小：
，原因是 。
(4)吡咯(
)环上所有原子共平面，则吡咯分子中N 原子的杂化方式为 ，1mol 吡咯有
键，其键长与键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。
(5)第ⅢA 族元素的磷化物均为共价化合物，实验测定磷化铝(AlP)和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、
，二者均属于 晶体，其熔点存在差异的原因： 。
【例5】锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列
问题：
(1)基态Zn 原子的价层电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。
(2)硫酸锌溶于氨水形成
溶液。
①组成
的元素中，除H 和Zn 外其余元素的第一电离能由大到小排序为 。
②已知
的空间结构与
相同，则在
中Zn 原子的杂化类型为 ，配位
数是 。
③在
晶体中存在的作用力有 (填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.范德华力 F.金属键
④在
溶液中滴加NaOH 溶液，始终未出现浑浊，其原因是 。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能：Zn (填“>”或“<”)Cu，
原因是
。
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【知识点3】电负性及其变化规律
1、元素的原子在化合物中吸引成键电子能力的标度。以最活泼的非金属氟的电负性为4.0 和锂的电负性为
1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
2、变化规律
同周期
自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减
弱。
同主族
自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减
弱。
3、电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如
锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②判断元素的化合价
电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化
合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值；
③判断化学键的类型
如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；电负性差值小于1.7，通
常形成共价键；
如：Al、F、Cl 的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F 的电负性与Al 的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，
故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl 的电负性与Al 的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，故
AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物；
④判断化学键的极性强弱：
若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的
极性越强，如：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I；
⑤解释对角线规则：
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。
处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电
子的吸引力相当，因而表现出相似的性质；
【例1】通常可以用
来衡量酸的酸性强弱，部分酸的
数据如表所示，下列说法正确的是
酸
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(常温下)
2.86
1.29
0.65
、
A．第一电离能：
；电负性：
B．
在水中的电离方程式为
C．往
溶液中滴入
溶液，反应的离子方程式为
D．
的酸性弱于
是由于Cl 的电负性强，
羧基中的氢原子更容易电
离
【例2】我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧
化能力。
的原子序数依次增加，且
属于不同族的短周期元素。
的最外层电子
数是其内层电子数的2 倍，
和
的第一电离能都比左右相邻元素的高。
的
层未成对电子数为4。下
列叙述错误的是
A．电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．
、
的单质均可由铝热法制得
D．
的氢氧化物难溶于
溶液，可溶于浓
溶液
【例3】根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．化合物中离子键百分数：
D．热稳定性：
【例4】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是
选项
实例
微观解释
A．
、
、
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B．
中含有共价键
与
元素间的电负性差值小于1.7
C．
卤素单质从
到
的熔沸点越来越高
从
到
的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大
D．
18-冠-6 能选择性识别钾离子
18-冠-6 的空腔直径与钾离子直径适配
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前三个周期的元
素。下列说法错误的是
A．基态X 原子的电子云轮廓图是球形
B．基态Y 原子的价电子轨道表示式是
C．Z 与W 可形成共价化合物
D．电负性：
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【知识点4】元素周期表的分区
1、各族元素的价层电子排布特点
（1）主族元素价层电子排布特点：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns 或
ns、np 轨道上，价电子数与族序数相同，如下表：
族数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
列数
1
2
13
14
15
16
17
价电子数
1
2
3
4
5
6
7
规律
主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价电子总数
（2）过渡元素(副族和Ⅷ族)价层电子排布特点：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于
所在的列序数。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB 族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB 族
和第Ⅷ族的价电子数与族序数不相同，如下表：
副族元素
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
30Zn
族数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价电子排布式
3d14s2
3d24s2
3d34s2
3d54s1
3d54s2
3d64s2
3d74s2
3d84s2
3d104s1
3d104s2
价电子数目
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
列数
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
规律
价电子总数＝列序数
（3）稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He 除外)。
2、元素周期表的分区
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；
通常是最外层电子参与反应
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6(除He 外)
通常是最外层电子参与反应
d 区
ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ族
(除镧系、锕系外)
(n－1)d1～9ns1～2
(除Pd 外)
d 轨道可以不同程度地参与
化学键的形成
ds 区
ⅠB 族、ⅡB 族
(n－1)d10ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕
系元素化学性质相近
10
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【例1】前四周期元素中，基态原子的4s 能级中只有1 个电子且位于d 区的元素共有
A．0 种
B．1 种
C．2 种
D．3 种
【例2】若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素
的叙述正确的是
A．该元素原子
层电子共有13 种空间运动状态
B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds 区
C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为
D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子
【例3】NO 能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是
A．配离子为
，中心离子的配位数为6
B．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
C．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p 区
【例4】PFS 净水絮凝剂常用于吸附
等重金属离子。PFS 由W、X、Y、Z 四种前四周期不同周期的元
素组成，化学式为
(
，Z 元素为+3 价)。W 是太阳中含量最多的元素，X 和
Y 同主族，X 核外电子有5 种空间运动状态，有2 个单电子，Z 的核外电子倒数第二层是最外层的7 倍。下
列说法正确的是
A．X 的电负性强，W 与X 形成的化合物很稳定，不易分解
B．Y 的氧化物的水化物属于强电解质
C．基态Z 原子的价电子排布式为
，元素周期表中属于d 区
D．PFS 净水絮凝剂中
【例5】2017 年5 月9 日，我国正式向社会发布113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称，至此，
全部完成了1~118 号元素的中文命名。已知115 号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如
等。下列说法中，正确的是
A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故
位于周期表中的f 区
B．
位于周期表的第七周期第VIA 族
C．比结合能：
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115 号元素正下方将是147 号元素
第28 讲 核外电子排布、电离能、电负性、分区 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列关于元素或物质的性质，说法不正确的是
A．第二电离能：
B．分子的极性：
C．熔点：金刚石>金刚砂
D．酸性：
2．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是
11
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A．电子云图中的每个点都表示一个电子
B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关
C．电子由3s 能级跃迁至3p 能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱
D．根据对角线规则，Mg 和B 的化学性质相似
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼
B．不同元素具有不同的吸收光谱与核外电子的跃迁有关
C．水结冰后体积膨胀与氢键具有方向性有关
D．16S 的价层电子排布图
，违反了洪特规则
4．下列陈述I 和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
的键角比
的键角小
分子间作用力氨比水大
B
多次盐析、溶解可分离提纯蛋白
质
蛋白质的盐析是可逆的
C
酸性强于
氟的电负性比氯大
D
比
稳定
甲烷分子间存在氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
5．物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
酸性：
氢氟电负性差异
D
识别
的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
A．A
B．B
C．C
D．D
6．处理某酸浸液(主要含
、
、
、
)的部分流程如图：
下列说法错误的是
A．基态Cu 原子的价层电子排布式为
B．“碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到
C．“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为
D．“沉锂”过程中，所得的滤液中可能存在
12
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7．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是
A．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道杂化而成
B．VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
8．化学与生产生活联系紧密。下列说法正确的是
A．
可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．放烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
C．丙三醇的水溶液可用作汽车发动机的防冻液
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池
9．下列说法不正确的是
A．第一电离能：N>O>C
B．离子半径：
C．酸性：HClO4>H2SO4
D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3
10．下列关于描述和解释说法错误的是
选项
描述
解释
A
Si 原子间难形成双键而C 原子间可以
Si 的原子半径大于C，难形成
键
B
的键角比
的大
的成键电子对间排斥力较大
C
基态原子的第一电离能：
同周期原子半径越小，第一电离能越大
D
气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
HCl 分子
氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢
键连接
A．A
B．B
C．C
D．D
11．来自火星的第一个岩石元素经
射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是
A．
、
、
第一电离能依次增大
B．
、
、
半径依次增大
C．
、
、
原子在基态时，未成对电子数依次增多
D．基态
原子价电子排布式为
12．某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X 和Z 位于
同一主族，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数。下列说法错误的是
13
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A．原子半径：Z>Y
B．简单氢化物键角：X>Y
C．电负性：Y>X
D．含氧酸酸性：X>Z
13．下列化学用语或图示表达正确的是
A．苯的实验式：CH
B．反-2-丁烯的结构简式为：
C．
的球棍模型：
D．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
14．常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01
)的
和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：
B．W 和X 形成的化合物XW3中含有离子键和共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．
为非极性分子，
为极性分子，二者中的Y 原子杂化类型相同
15．在钯(Pd)、亚铜盐作用下，卤代烃
和
反应得到
的反应机理如图所示(
为三苯基膦)。下列说法错误的是
A．基态
没有未成对电子
B．步骤Ⅲ过程中铜元素的化合价未发生变化
C．若以乙炔、
为原料，最终产物只有
D．总反应为
14
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二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．
代表5 种元素。请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其基态原子的电子排布图为 。
(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，
的结构示意图为 ，写
出常温B 的单质与C 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。
(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电
子排布所遵循的原理解释D 的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。
(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布
式为 。
17．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X 元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的
，其价电子轨道表示式是 。
(2)Y 是1~36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素铬，其在元素周期表中的位置是
。
(3)Z 元素基态原子的轨道表示式是图中的 (填写序号)，
①
②
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。
a.能量最低原理 b.泡利不相容原理 c.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第
一电离能(I1)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是 。
②根据图中提供的信息，可推断出I 氧 I 氟(填“>”“<”或“=”，下同)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I 镁 I 钙。
18．请回答下列问题：
(1)Si 原子的核外电子，有 种空间运动状态。
(2)Ti 原子位于元素周期表中的 区，与Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价
电子的轨道表示式为 。
(3)Mg 元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A．
B．
C．
D．
15
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(4)已知某化合物的结构简式为
，该分子含有大
键，可表示为 ，Se 的杂化方式为 。
(5)
的空间结构为 。
和
会剧烈反应，写出该反应的化学方程式 （已知：电
负性Cl>H>Si）。
19．按要求回答下列问题：
(1)中科院研究团队制备的高质量
单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题：
①
位于元素周期表第 周期第 族，
原子变成
优先失去 轨道上的电子；
是与
同一主族相邻元素，基态
原子价电子的轨道表示式为 。
②第一电离能
、
、
由大到小的顺序为 ，原因是 。
(2)钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题：
①
元素位于元素周期表中的 区。
②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
③钴的一种配合物
在分析化学中常用来检验
，原理为
(亮黄色)。配离子
的组成元素
中，电负性从大到小的顺序为 。
20．认识
(Ⅱ)和
(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。
I．
(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧
在
催化下能将烟气中的
，分别氧化为
和
，
也可在其他条件下被还原为
。
(1)
基态核外电子排布式为 。
(2)
分子中
键与
键的数目比
。
(3)
中心原子轨道的杂化类型为 ；
的空间构型为 (用文字描述)。
(4)
中电负性最大的元素是 。
(5)
与
反应生成的
中，
以N 原子与
形成城配位键。
①
中N、O 的第一电离能由大到小的顺序是 。
②
中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
Ⅱ．
(Ⅲ)化合物性质的探究。
(6)甲同学认由
制取无水
也可用
作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难
以制无水
。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量
于试管中，加入过量
，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入
溶液未变红，证明该过程发生了氧
化还原反应，试写该反应的化学方程式 。
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