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易错点 14 元素周期表和元素周期律
易错题【01】元素周期表的结构
①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层
均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属
元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
易错题【03】电离能和电负性
（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，
碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越
弱。
②判断元素的化合价(I、I……表示各级电离能)：如果某元素的I I，则该元素的常见
1 2 n＋1 n
化合价为＋n。例如，钠元素的I I，故钠元素的化合价为＋1。
2 1 ≫
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的
≫
规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至
下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大
于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们
既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律
元素的性质 本质 判断的一般依据
元素的原子失电子的能 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易力（与失电子的数目无 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
关），原子越容易失去
水溶液中单质间的置换反应
电子，元素金属性越
强；反之则弱 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例
元素金属性
外)
阳离子在电解池中阴极上的放电顺序
元素的原子得电子的能 与氢气化合的难易
力（与得电子的数目无
气态氢化物的稳定性
关），原子越容易得到
电子，元素非金属性越 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
元素的非金属性
强；反之则弱。
水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化
剂）
阴离子的还原性
易错题【05】微粒半径大小比较中的规律
同周期 随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（ Mg）＞r（Al）＞r
M
（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）
随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r
（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F
同主族
—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）
同电子层 核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r
（Mg2+）＞r（Al3+）
同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl-）
＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
易错题【06】元素周期表中“位-构-性”的关系
典例分析
例题1、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子
数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原
子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，A
错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，B正确；
同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气
态氢化物的热稳定性比Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，则最
高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，
D错误。
例题2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶
液呈碱性，下列说法正确的是( )
A.元素W位于第三周期第ⅤA族 X Y
B．非金属性：X＞Y Z W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
D 【解析】由四种元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。Y的
简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位
置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S元素。W(S）位于第三周期第VIA族，A错误；
同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，B错误；元素
的非金属性：P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HPO ＜HSO ，C错误；Z是P
3 4 2 4
元素，处于第VA族，最高化合价为+5，D正确。
例题3、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、
Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A. XEZ 是一种强酸 B. 非金属性：W＞Z＞Y
4
C. 原子半径：Y＞W＞E D. ZW 中，Z的化合价为+2价
2
C【解析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；题给化合物结构中X、W、E均形成
1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。元素Y、Z、W原子序数依次增大，
且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元
素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化
物的水化物HClO 是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非
4
金属性：F>O>C，B正确； 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子
半径逐渐增大，电子层越多半径越大，则原子半径：Cl>C>F，C错误； OF 中，F为－1
2
价，则O的化合价为+2价，D正确。
例题4、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是
序号 A B C D E
最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为
B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子
C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 发生置换反
应
D．元素A、C不可能形成化合物
C【解析】由最低化合价知，B和D为第ⅥA族元素，C和E为第VⅡA族元素，同主族元
素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元
素；A为第ⅣA族元素，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅、而是碳
元素。A．非金属性： 所以三者简单氢化物的稳定性： ，A项错
误；
B．碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；
C． 与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与HO发生
2
置换反应，C项正确；
D． 元素C、Cl之间可以形成化合物，如CCl 等，D项错误。
4
1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
2．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同
周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周
期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
3．（2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：4．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、
Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下
列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
5．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电
子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
7．（2022·全国·高考真题）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇
数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
8．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外
层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q
原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
9．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y
同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
10．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸
2 2
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3
D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H)
3 2 5 2 5 3
11．（2022·广东深圳·一模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，
其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２
12．（2022·广东广州·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组
成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电
子数为6，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z为镁元素
13．（2022·广西·模拟预测）化合物XYZWR结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序
3 4 2 2
数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y> Z
B．简单离子半径：Z> W> R
C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转
移电子数为0.1N
A
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物14．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是
A．密度：
B．沸点：
C．熔点：
D．水溶性：
15．（2022·内蒙古包头·一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合
成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序数
为W原子价电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物
C．W、X、Z氢化物沸点一定是：X>W>Z
D．Y、Z形成的一种二元化合物与水反应生成两种酸
16．（2022·四川乐山·一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，
元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：X> Y
B．简单阴离子还原性：Z> W
C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体
D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
17．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种
短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式如图所示。下列说法错误
的是A．该化合物中既含有离子键又含有共价键
B．X原子最外层有4个电子
C．简单离子半径：Y < Z
D．工业上常用电解Y的熔融氯化物的方法冶炼Y单质
18．（2022·江西景德镇·二模）化合物A(MXW YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、
3
M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如下图所示。已知该阴离
子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．A中W的化合价为-1 B．XZ是一种新型陶瓷材料
C．X的含氧酸是一种弱酸 D．化合物MYZ的水溶液显中性。
19．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周
期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，
其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是
同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．X单质不存在能导电的晶体
B．W、X、Y可形成多种弱酸
C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体
D．ZW与水发生反应，生成 时转移1mol电子
20．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是
X质子数的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
21．（2022·贵州遵义·三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、
丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；
②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的
pH=12。下列说法中不正确的是
A．b是第二周期元素
B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子
C．己在自然界中有同素异形体
D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同
22．（2022·上海静安·二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其
原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
23．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要
化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX) 是强碱
2
24．（2022·上海上海·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子
数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．R一定能与水反应
B．Y和M在自然界均有单质存在
C．X、Y形成的化合物都可以燃烧
D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
25．（2022·上海虹口·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，
四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为 的溶液，它们的 分布如
下图所示。下列说法正确的是
A．X与W可能位于同一主族
B．最外层未成对电子数：C．四种元素的简单离子中Y的半径最小
D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
