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第 29 讲 原子结构与性质
1．下列叙述错误的是( )
A．所有的非金属元素都在p区
B．磷的价电子排布式为3s23p3
C．碱金属元素具有较小的电负性
D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
2.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B. 此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态的B的电子排布图
3.下列说法正确的是（ ）
A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
B.高温时CuO比Cu O稳定
2
C.基态碳原子价电子的轨道表示式：
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
4．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上
运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是( )A．离子半径：M－>Z2－>Y－
B．电负性：Y>M>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：Y>M>Z
D．Y元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z③>②>①
B．原子半径：②>①>④>③
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
3.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（I）数据如下表所示：
电离能
I I I I I ……
1 2 3 4 5
（kJ/mol）
X 496 4562 6912 9543 13353 ……
Y 738 1451 7733 10540 13630 ……下列有关说法正确的是（ ）
A.电负性：X＞Y
B.与水反应剧烈程度：X＜Y
C.X的最外层电子数为1
D.Y的最高化合价为＋3
4．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HS、PH 的稳定性依次增强
2 3
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I～I 数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
1 7
I I I I I I I
1 2 3 4 5 6 7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
5.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低
负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：X>Y>Z
B.原子半径：Y>Z>X
C.分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
6．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、
21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大
而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，
原子半径最大的是①
7．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HS、PH 的稳定性依次增强
2 3B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为
41
C．某主族元素的电离能I ～I 数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA
1 7
族
I I I I I I I
1 2 3 4 5 6 7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
8.（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素
是 ；26号元素价层电子排布式为 ；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电
子，L是 元素。
（2）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为 。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为 。
③下列说法正确的是 （填字母）。
A.第一电离能：As>Ga
B.电负性：As>Ga
C.原子半径：As>Ga
④锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为 。在第二周期中，第
一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
⑤硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为
，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y
元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物XY，Z元素可以形成负一价离子。
2 3
①X元素基态原子的电子排布式为 ，该元素的化学符号是 。
②Y元素原子的价层电子排布图为 ，该元素的名称是 。
③已知化合物XY 在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ ，产物还有ZnSO 和HO，该反应的化学方程式
2 3 3 4 2
是 。
1.[2019·高考全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基
态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。2.[2019·高考全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为
4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
3.[2018·高考全国卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
______、______(填标号)。
A. B.
C. D.
(3)[2018·高考全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(4)[2017·高考全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据
该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(5)[2017·高考全国卷Ⅲ，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为______________________。元素Mn与O
中，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。
4.(2018·全国Ⅰ卷，35节选)Li O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born－Haber循环计算得到。
2
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol－1。
