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第五章 物质结构与性质 元素周期表
第1 讲 原子结构 核外电子排布
1．（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的
是( )
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，
的质子数为55
2．（2022·北京卷）
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法不正
确的是( )
A．
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用质谱法区分
和
C．
和
含有的中子数分别为49 和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中
值相同
3．（2024·天津河北·一模）下列有关叙述正确的是( )
A．
和
是同一种核素
1
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B．
和
互为同素异形体
C．由于氢键的作用，
的稳定性强于
D．硫原子核外电子轨道表示式为：
4．（2024·浙江·一模）下列说法正确的是( )
A．
和
互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．乙二醇和丙三醇互为同系物
D．
互为同分异构体
5．（2024·天津·二模）下列叙述错误的是( )
A．
和
互为同系物
B．
和
互为同位素
C．
与
互为同素异形体
D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
6．（2024·重庆·三模）下列说法正确的是( )
A．
分子中，C—Cl 键采用的成键轨道是
B．
和
互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
2
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D．
的电子云图为
，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
7.（2024·河北·模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①
；②
，其中Y 的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是(
)
A．
B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．M、X 都可与Y 形成多种化合物
8．（2024·广东·二模）1934 年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α 粒子(氦核
)轰击金属铝，得到磷，
开创了人工放射性核素的先河，其核反应为
。下列化学用语正确的是( )
A．基态A1 原子的价层电子轨道表示式为
B．He 没有共价键，不是非极性分子
C．明矾的化学式为
D．基态P 原子中p 能级的轨道总数为3
9．（23-24 高三上·广东潮州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Q 的原子序数依次增大。W、X 原子的
最外层电子数之和为6，且符合核反应：
+
+
；Y 和Q 一样，其原子中s 电子与p 电子数目相
同。下列说法正确的是( )
A．Q 的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离
3
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B．X 与Y 只能形成原子个数比为1：1 的化合物
C．原子半径：W>Y>Q
D．X 的最高价氧化物与单质Q 可以发生反应
10．（2024·贵州贵阳·三模）下列化学用语的应用表示正确的是( )
A．
分子中C 原子杂化轨道示意图：
B．
的结构式(不考虑空间结构)：
C．
的电子云图：
，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D．
表示处于激发态的B 原子的电子排布图
11．（2024·重庆·模拟预测）新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O 组
成。下列说法正确的是( )
A．5 种元素都属于p 区元素
B．5 种元素中，电负性最大的是S
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5
D．基态钠离子最高能级的轨道形状为球形
12．（2024·广东深圳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．溴的简化电子排布式：
B．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
4
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C．1-丁醇的键线式：
D．NH3分子的VSEPR 模型为
13．（2024·浙江金华·三模）下列说法正确的是( )
A．
有毒，不能用作食品添加剂
B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃
C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出
D．焰火、激光、LED 灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关
14．（2024·湖南永州·三模）通过给电子主体Y 和吸电子客体Z 作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超
分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是( )
A．X 与足量H2反应后，所得产物中含有4 个手性碳原子
B．Z 中所含元素的第一电离能：F>N>C>H
C．Y 与Z 通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子
D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关
15．（2024·湖北·一模）量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其
受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，
是一种常见量子点。下列说法错误的是( )
A．量子点是一种胶体
B．铜元素位于元素周期表ds 区
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C．量子点可以导电
D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关
16．（2024·山东潍坊·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等
B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C．血液中
平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH
D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花
17．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是( )
A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：
与
B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C．H-O-H 键角：
与
D．分子的极性：
与HCN
18．（2024·湖南·三模）下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl 的形成过程：
B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态氧原子的电子排布图：
19．（2024·湖北武汉·一模）十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与
在一定条件下反应制得尿素
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，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是( )
A．
的电子式为
B．第一电离能：C<N<O
C．氰酸铵与尿素互为同分异构体
D．能量最低的激发态N 原子的电子排布式：
20．（2024·吉林松原·模拟预测）铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si 等
元素，下列说法正确的是( )
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg 和Si 之间的元素有1 种
B．上述元素位于d 区的有3 种
C．基态Zn 原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
21．（2024·浙江金华·模拟预测）科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物(
)进行氧化和还原性能优
化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。
的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B 两种小晶格交替
拼接而成。已知Ni 和Co 的常见价态为＋2、＋3 价，且在该物质中均只有一种化合价。
请回答：
7
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（1）写出该物质中镍离子的价电子排布图
，“●”代表的元素是
（2）下列说法正确的是___________
A．A 和B 也可以作为单独的晶胞存在
B．基态原子第二电离能Cu>Zn
C．
、
、
中S、C、Si 原子杂化类型各不相同
D．氧原子的一种激发态的价电子排布式：
22．（2024·山东潍坊·模拟预测）N、P、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列
问题：
（1）下列状态的N 原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是
(填序号，下同)，未
成对电子最多的是
。
a． ls22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3
（2）Si、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si、 P、S 的电负性由大到小的顺序是
，
第一电离能由大到小的顺序是
。
（3）吡啶为含N 有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A 与Zn(CH3CH2)2(即
ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B 具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A 中N 原子的杂化类型是
，化合物A 易溶于水，原因是
，
含Zn 有机物B 的分子结构中含
(填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．π 键 D．σ 键 E．氢键
23．A、B、C、D、E 代表5 种元素。请填空：
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(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为________
(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为________，C 的
元素符号为________
(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为
(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为
________，其基态原子的电子排布式为__________________________
24．元素X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质
子数是Y 原子的2 倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，回答下列问题：
(1)写出Z 与N 形成的化合物的电子式：________________
(2)X 与Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子，写出该“18 电子”分子转化成“10 电子”分子
的化学方程式：_______________________________________(分解反应)
(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出
该转化过程的化学方程式：__________________________________________
(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若
在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A 的化学式为 ，B 的化
学式为________
25．现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消
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毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A 原子的核外电子排布式为____________________________
(2)B 元素在周期表中的位置是__________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小
于”)
(3)C 原子的电子排布图是____________________________，其原子核外有________个未成对电子，能量
最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈______________形
(4)D 原子的电子排布式为______________________，D－的结构示意图是__________________
(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
_________________________________________________；B 的最高价氧化物对应的水化物与D 的氢化
物的水溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________
答案及解析
1.【答案】C
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【解析】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A 正确；B．由两种或两种以上
的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元
素组成的发条，其材质属于合金，B 正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
SiO2，C 错误；D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，
的质量数为135，质子数为55，D 正
确；故选C。
2.【答案】A
【解析】A．
位于元素周期表中第五周期、第ⅡA 族，故A 错误；B．质谱法可以测定原子的相对原子
质量，
和
的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B 正确；C．
的中子数为87-38=49，
的中子数为86-38=48，故C 正确；D．由题意可知，
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土
壤中
值不变，故D 正确；故选A。
3.【答案】B
【解析】A．
和
的质子数均为92、但中子数不等，是U 元素的不同核素，故A 错误；B．O2和
O3是氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B 正确；C．氢键只能影响物质的物理性质，H2O 的
稳定性强于H2S，是因为O-H 键的键能高于S-H 键的键能，故C 错误；D．硫原子核外电子轨道表示式
为：
，故D 错误；故答案为：B。
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4.【答案】B
【解析】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C 和14N 的质子数分别为6、7，中子数分别为
8、7，二者不互为同位素，故A 错误；B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯和碳纳米管均
为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故B 正确；C．同系物指结构相似、分子中相差一个或
若干个CH2的化合物，乙二醇和丙三醇中含有羟基的数目不同，二者不互为同系物，故C 错误；D．同分
异构体指分子式相同、结构不同的化合物，两者为同种物质，故D 错误；故选：B。
5.【答案】A
【解析】A．
含有酚羟基，而
含有醇羟基，二者结构不相似，故
不互为同系物，A 错误；B．
和
是质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素，B 正确；C．
与
均为硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，C 正确；D．丙酸即CH3CH2COOH 和甲酸乙酯
即HCOOCH2CH3，二者分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，D 正确；故答案为：A。
6.【答案】A
【解析】A．在平面形分子CHCl=CH2中，每个C 原子含有3 个σ 键和1 个π 键，所以价层电子对个数是
3，采用sp2杂化，Cl 原子中未成对电子为3p 电子，C—Cl 键采用成键轨道是sp2-p，故A 正确；B．苯酚
和苯甲醇虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，苯酚的官能团-OH 直接连在苯环上，而
苯甲醇的官能团-OH 连在苯环侧链烷基上，二者不互为同系物，故B 错误；C．同一元素形成的性质不同
的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si 和石英为SiO2不互为同素异形体，故C 错误；D．
的电子云
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图为哑铃形：
，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率
的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故
D 错误；故答案选A。
7.【答案】A
【分析】根据质量守恒可知，m=6，n=12 得M 微粒为
，依据Y 的电子数等于(m+2)，得Y 微粒为O，
从而得出X 微粒为N，据此分析解题。
【解析】A．依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A 说法错误；B．C、N、O 为同周期主族元素，随
原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B 说法正确；C．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C 说法正确；
D．C、N 与O 可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D 说法正确；答案为A。
8.【答案】C
【解析】A．Al 位于第三周期第ⅢA 族，基态Al 原子的价层电子轨道表示式为
，A
项错误；B．He 是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B 项错误；C．明矾的化学式为
或
，C 项正确；D．基态
原子的电子排布式为
，p 能级的轨道数为6，D 项错误；故选C。
9.【答案】D
【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之和为6，结
合反应可知A=9+4-1=12，则W、X 位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，
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则W 为Be，X 为C 元素；Y 原子中s 电子与p 电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y 为O，Q 的
原子序数等于X 原子序数的2 倍，则Q 为Mg 元素，以此分析解答。
【解析】A．Mg 的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水且不能完全电离，A 错误；B．C 与
O 可形成CO、CO2，B 错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增
大，则原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y，故C 错误；D．单质Q 为Mg，X 的最高价氧化物为
CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO 和C，故D 正确；故答案选D。
10.【答案】B
【解析】A.
中C 原子为sp 杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：
，A 错误；
B.
中有一个配位键，故结构式为
，B 正确；C.
的电子云图为哑铃形：
，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑
点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C 错误；D. 硼元
素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为
，D 错误。故答案选B。
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11.【答案】C
【解析】A．Na 原子价电子排布式为3s1，是s 区元素，故A 错误；B．非金属性越强电负性越大，5 种
元素中，非金属性最强的是O，则电负性最大的是O，故B 错误；C．基态氧原子核外电子排布式为
1s22s22p4，电子占据轨道数为5，则电子的空间运动状态数为5，故C 正确；D．基态钠离子电子排布式为
1s22s22p6，最高能级2p 的轨道形状为哑铃形，故D 错误；故选C。
12【答案】B
【解析】A．溴的简化电子排布式：
，A 错误；B．根据洪特规则特例，基态24Cr 原子的价
层电子轨道表示式为
，B 正确；C．1-丁醇的键线式：
，C 错
误；D．NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR 模型为四面体，不是三角锥，D 错误；故选B。
13.【答案】B
【解析】A．
有毒，但可以作食品添加剂，如：可作肉制品的防腐剂，故A 错误；B．石油工业中
可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃，故B 正确；C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴
定管下部放出，故C 错误；D．焰火、激光、LED 灯光都与原子核外电子由激发态跃迁到基态时释放能
量有关，故D 错误；故选B。
14.【答案】B
【解析】A．X 与足量H2反应后，所得产物手性碳原子如图：
，共4 个，故A 正确；
B．Z 中含有的元素有：H、C、N、F，第一电离能：F>N>H> C，故B 错误；C．超分子：是由两种或两
种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y 与Z 通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分
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子，故C 正确；D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁
释放能量有关，故D 正确；故选B。
15.【答案】A
【解析】A．量子点是纯净物，并未形成分散系，A 错误；B．铜属于周期表中ds 区的元素，B 正确；
C．量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，C 正确；D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁
有关，D 正确；故选A。
16.【答案】B
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路
等，性质与用途对应关系正确，A 不符合题意；B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织
品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B 符合题意；C．血液中
平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH 稳定在7.4 左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正
确，C 不符合题意；D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制
作烟花，性质与用途对应关系正确，D 不符合题意；故选B。
17.【答案】A
【解析】A．激发态Mg 原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg 原子失去一个电子是镁的第二电离能，
第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量
大于
，A 正确；B．基态氟原子未成对电
子数有1 个，成对电子数大于1，故B 错误；C．在
与
中，中心原子都采用sp3 杂化。
分
子中有两对孤电子对，而
中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减
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少而减小，因此
中的H-O-H 键角会比
中的H-O-H 键角大，C 错误；D．白磷分子的构型是正四
面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN 是极性分
子，D 错误；故选A。
18.【答案】D
【解析】A．氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为
，故A 错误；B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为
[Ar]3d104s24p5，故B 错误；C．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为
，故C 错误；D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为
，故D 正确；故选D。
19.【答案】C
【解析】A．
为离子化合物，电子式为
，A 错误；B．同一周期随着原子序数
变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O
的第一电离能大小：N>O>C ，B 错误；C．氰酸铵(
)和尿素
的分子式相同，结构
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不同，互为同分异构体，C 正确；D．电子排布式为
的激发态N 原子的能量低于电子排布式为
的激发态N 原子的能量，D 错误；故选C。
20.【答案】D
【解析】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA 族特殊，故第一电离
能介于Mg 和Si 之间的元素有0 种，A 错误；B．题中提到的几种元素，位于d 区的只有Mn，B 错误；
C．基态锌原子最外层电子排布式为
，s 能级电子的电子云轮廓为球形，C 错误；D．基态Cu 原子的
价层电子排布式为
，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为
，D 正
确；故选D。
21.【答案】（1）
钴或Co
（2）BC
【解析】（1）①Ni 核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图为：
，故答案为：
；
A
②、B 两个小晶格中，“●”的数量
个，则“●”代表的元素是钴元素，元素符号：
Co，故答案为：钴或Co；
（2）A．图III 是晶胞，因为晶胞是晶格的最小重复单位，则A、B 二个晶格不可能是晶胞，故A 项错
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误；B．Cu 原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为 [Ar]3d104s1，根据洪特规则，亚铜离
子达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大锌，故B 项正确；
C．SO2中心原子价电子对数
，为sp2杂化， CO2中心原子价电子对数
，
为sp 杂化，SiO2为
共价晶体，正四面体结构，为sp3杂化，S、C、Si 原子杂化类型各不
相同，故C 项正确；D．
是氧原子基态的价电子排布式，故D 项错误；故本题选BC；
22.【答案】（1） c d
（2）S>P>Si P>S>Si
（3）sp2 化合物A 与水分子间存在氢键 BCD
【解析】（1）发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到低能量的能级，以光的形式释放能量，
a．是基态N 原子电子排布式，能量最低，有3 个未成对电子；b．是基态N3+的电子排布式，能量最低，
无未成对电子；c．2s 上的1 个电子跃迁到2p 上，该电子排布式是激发态的N 原子，跃迁到基态，可捕
捉到发射光谱，有3 个未成对电子；d．2s 上失去1 个电子，有4 个未成对电子；综上所述，用光谱仪可
捕捉到发射光谱的是c；未成对电子最多的是d；答案为c；d；
（2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元
素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA 中p 轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电
离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si；
（3）从化合物A 结构示意图知，分子内N 形成碳氮双键(吡啶中六元环为平面结构)，N 的杂化类型为
sp2，化合物A 中含有N 原子和羟基，能与水分子形成分子间氢键，增加A 在水中的溶解度；根据结构简
式，含Zn 有机物B 含有单键、双键、N→Zn、O→Zn 配位键，含有配位键、π、σ 键，选项BCD 符合题
意；答案为sp2；化合物A 与水分子间存在氢键；BCD。
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23．(1)N
(2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
解析：(1)A 元素原子核外共有7 个电子，则其核内有7 个质子，因此A 元素为N。(2)B、C 分别为17、19
号元素，即分别为Cl、K。(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D 为26 号元素，即Fe，其基
态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E 元素原子核外共有29 个电子，第29 号元素为Cu，其基
态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
24．(1)Na＋[Cl]－
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)2SO2＋O22SO3
(4)NaOH NaClO(或NaHS)
解析：根据Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4∶，可推出Y 是O 元素；M 元素原子的最外
层电子数与次外层电子数之比为3 4,
∶
则M 是S 元素；N 为短周期主族元素，且原子序数大于S 元素，则
N 为Cl 元素；根据化合物XN 在常温下为气体，推断X 为H 元素；根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，
推断Z 为Na 元素。
25．(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
(2)第三周期ⅢA 族 小于
(3)
2 2p 哑铃
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
解析：根据题中信息可推出：A 为Na，B 为Al，C 为O，D 为Cl。(1)A 为Na，其核外电子排布式为
1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B 为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA 族，Na＋与Al3＋的核外电
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子排布相同，核电荷数Al3 ＋大于Na ＋，故r(Al3 ＋)<r(Na ＋) 。(3)C 为O ，其电子排布图为
其中有2 个未成对电子，能量最高的为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D 为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为
。(5)Al(OH)3 与NaOH 和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
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