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1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有
关说法正确的是( )
A．14C与12C互为同位素
B．14C的核外电子数是14
C．14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2．(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单
质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧
化反应生成Fe与Fe3＋。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应
B．可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C.Fe2＋和Fe含有的电子数相同
D．基态Fe3＋的核外电子有26种不同的运动状态
3．(2023·广东佛山模拟)下列说法正确的是( )
A．在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形
C．基态氮原子的轨道表示式为
D．B原子由1s22s22p→1s22s22p时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
4．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H X分子，a g
m
H X中所含质子的物质的量是( )
m
A. mol B. mol
C. mol D. mol
5．下列有关构造原理的说法错误的是( )
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
7．第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第 Ⅱ A族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一
原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对
电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，
开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的质子数大于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
12．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核
外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．AB B．BA C．AB D．B A
2 3 2 4 3 213．(2023·扬州模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只
有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同
一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确
的是( )
A．基态X原子最外层有三个未成对电子
B．Y基态原子的轨道表示式：
C．P原子的价层电子排布为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
14．(1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al O 、KO、CaO、
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MgO、Cr O 等氧化物中的几种。
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①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有______种；基态Al原子核外电子的运动状态有
________种。
②基态K原子核外电子占据最高能层的符号是____；基态K＋最高能级的电子所占据原子轨
道为________形。
(2)目前合成氨通常采用的压强为10～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研
人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合
成氨反应研究中的重要突破。
①基态Li原子的核外电子排布式为_________________________________________。
②从结构角度比较稳定性：Fe2＋____________(填“>”或“<”)Fe3＋，其原因是
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
15．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 基态A原子核外电子占据3个轨道
B 原子核外有6种运动状态不同的电子
C 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E 基态E＋各能级电子全充满
(1)元素 A、E 的元素符号分别是：__________。画出元素 A 基态原子的轨道表示式：
____________________。
(2)画出C元素原子的结构示意图：_________________________________________________。
(3)写出D元素基态原子的电子排布式：____________，其核外电子空间运动状态有______
种。
(4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是________________
______________________________________________________________________________。(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每
个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为
________。
