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1．元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推
断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于 33号元素
的说法正确的是( )
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．(2023·天津模拟)根据元素周期律判断，下列说法正确的是( )
A．C、N、O的原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
3．(2023·山东聊城模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质
及其化合物的性质推测错误的是( )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl
2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
4．(2023·南京模拟)祖母绿(主要成分Be Al Si O )被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝
3 2 6 18
石有萤石(主要成分CaF )、磷灰石[主要成分Ca (PO )F]。下列说法正确的是( )
2 5 4 3
A．半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)
B．电离能大小：I(F)χ(Si)
D．碱性强弱：Ca(OH) M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：XY 原子序数：XY
n m
C 若价层电子数：X>Y 最高正价：X>Y
D 若X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键
10.根据下表中五种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据，下列说法不正确的是( )电离能
I I I I
1 2 3 4
元素代号
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A.T的氯化物最可能的化学式为TCl
3
B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
C．在周期表中，最可能处于同一族的是R和U
D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
11．下列有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性
最大的是③
B．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13
630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子
序数增大而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中， ① 1s22s22p63s23p2 ② 1s22s22p3 ③ 1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
12．(2023·山东济宁高三模拟)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的
原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，C是短周期金属性最强的
元素，D是地壳中含量最多的金属元素，E与C同主族。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为____________；A、B非金属性较强的是________(填元素符
号)。
(2)A、C简单离子半径较小的是__________(填离子符号)。
(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是______________(填化学式)。
(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________________________
_______________________________________________________________________________
。
13．(2023·广州高三模拟)丁二酮肟( )可与Ni2＋反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮
肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2＋的存在。请回答下列问题：
(1)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有__________种。(2)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为____________；与氮同周
期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子
的价层电子轨道表示式：______________，该过程形成的原子光谱为________(填“吸收”
或“发射”)光谱。
14．表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1) 元 素 p 为 26 号 元 素 ， 请 写 出 其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 ：
__________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：
元素
o p
电离能/(kJ·mol－1)
I 717 759
1
I 1 509 1 561
2
I 3 248 2 957
3
表2
比较两元素的I 、I 可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你
2 3
的解释是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是__________(填
图1中的序号)。
(5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是__________(填元素符号)。1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl CO HCl NaOH
2 2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
2.下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH 通入水中 B．氢氧化钠熔化
3
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．N 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
2
C．CH 中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
4
D．乙烯(CH==CH)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
2 2
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH 所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH 中含有5N
5 5 A
个N—H σ键(N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
B．乙烯酮的结构简式为CH==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键
2
与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C===C键能等于C—C键能的2倍
D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O、F 与H 反应的能力逐渐增强
2 2 2
7．(2023·石家庄模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O――→CO＋HO。下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A．CO 只含有非极性共价键
2
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO 分子中只含有σ键
2
D．HO中含有极性键
2
8．三硫化磷(P S)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时
4 3
P被氧化为PO ，下列有关PS 的说法不正确的是( )
4 10 4 3
A．PS 属于共价化合物
4 3
B．1 mol P S 分子中含有9 mol极性共价键
4 3
C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．PS 充分燃烧会产生SO
4 3 2
9.二茂铁[(C H)Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
5 5 2
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C H)之间为离子键
5
B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5N
A
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的
核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙
述正确的是( )
A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
11．硼氢化钠(NaBH )与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的
4是( )
A．NaBH 中含有离子键和非极性共价键
4
B．BH 中 B—H键长小于HO中O—H键长
3 2
C．BH→BH 的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
3
D．若用DO代替HO，反应后生成的气体有H、HD、D
2 2 2 2
12．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C
同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物AC和AC ，E元素的周期数
2 2 2
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D三种元素组成的化
合物中含有的化学键为________________________________________________________。
(2)写出BC 的电子式：___________________________________________________________。
2
(3)元素 E 的单质与元素 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)常温下，AC 与元素 D 的单质反应后，所得溶液的 pH________(填“<”“＝”或
2
“>”)7。
(5)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火
焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量
的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
13．(1)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为________。
(2)1 mol碳酸二乙酯( )中含有σ键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH )]SO 中σ键的数目为________。
3 6 4
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 ① ② ③3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的
化合物的电子式是____________________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：__________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)①与⑦形成的化合物的电子式：________________________________________________。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：______________________________________________
(用元素符号或化学式表示，下同 )，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性：
_____________________________________________________________________________。
