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专项训练 离子的检验和推断（解析版）
1．（2023 春·四川成都·高一树德中学校考阶段练习）X 溶液中含有下表所示离子中的
某5 种，且其离子浓度均为
(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入
足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离
子
、
、
、
、
、
阴离
子
、
、
、
、
A．原溶液中一定含有
B．X 溶液中一定没有
C．X 溶液中含有3 种阳离子、2 种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
【答案】C
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气
体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子；根据表中的离子，
可以推知是Fe2+、
在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类
不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为
0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子
，由于总共含有5 种离子，
再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子
为： Cl-、
、
、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A 选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在
，故B 选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、
、
、 Fe2+、 Mg2+，3
种阴离子、2 种阳离子，故C 选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为：
1
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，故D 选项正确；
故选C。
2．（2023 秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）混合物的水溶液中只可能
含有以下离子中的若干种：
、
、Mg2+、Ba2+、K+、
、
，现取三份体
积均为100mL 的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份
加入足量NaOH 溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经
过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为
2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A．一定不存在K+
B．可能存在Cl-
C．含有
，其浓度为0.1mol/L
D．可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【分析】第一份加入
，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有
和
；第二份
加入足量
溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有
，物质的量
为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再
用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为
和
，其中
为2.33g，物质的量为
，
为
，所以溶
液中一定含有
，
，溶液中一定不存在
和
，正电荷
的离子为
，带负电荷的离子为
，
，根据电荷守
恒，溶液中一定含有
，可能存在
。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有
，A 错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在
，B 正确；
C．根据计算，溶液中含有
，浓度为
，C 错误；
D．根据以上分析，溶液中含有
，一定不存在
和
，D 错误；
2
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故选B。
3．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、
NH 、Cl-、CO
、NO 、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/
L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀
至恒重，得到固体质量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且
离子种类增加，说明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、
Al3+，不含NH 、CO
；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有
K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时
溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO 和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO
，一定不含有Ag+。
IV．向III 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO
；
综上所述，一定含有的阴离子为NO 、SO
、I-，各离子物质的量浓度均为
0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1 价的阴离
3
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子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A 正
确；
B．III 中加入盐酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离
子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O，故B 正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-、Cl-，故C
错误；
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、
NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：
n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故
D 正确；
故选C。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、
Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了
沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
4
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。信息③知加溶液中有
。
【详解】A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，
溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以
一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
5．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中
的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶
液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，
则含有还原性的离子
或
；ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色
沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是
，
。一种是
，
，
。
5
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【详解】A．
，
因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A 选项错误。
B．若溶液中有
，则含有
，
，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B 选项
正确。
C．据分析，溶液中不可能有
，故C 选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是
，也可能
是
和
反应，故D 选项错误。
故选B。
6．（2023·上海·高三专题练习）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO
、
SO
中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适
量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B．步骤三所得固体a 为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
【答案】D
【分析】取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH 、
Fe3+，Fe3+与CO
会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO
，步骤四中取少量
滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO
，根据以上分析可知，原
6
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溶液中含有NH 、Fe3+、SO
，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性
规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO ，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+，A 正确；
B．Fe3+与NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得
固体a 为氧化铁，B 正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO
，C 正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D 错误；
故选D。
7．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、
Cu2+、SO
、SO
、CO
、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象
记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定
含有钠离子或是钾离子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则
7
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一定不存在SO
；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO
，可能含
有SO
，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈
橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明
硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO
；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是
在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
【详解】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在
SO
、Br-，故A 错误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO
、CO
，故B 正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C 正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成
难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液
中离子的判断无影响，故D 正确；
故选A。
8．（2023 春·上海·高三上海市南洋模范中学校联考阶段练习）某无色溶液中可能含以
下离子中的几种：Na+、Ag+、
、Al3+、
、
、
、
。为确定该溶
液中的离子，现取该溶液进行有关实验，现象如下：
下列说法正确的是
A．气体甲中一定有
B．淡黄色沉淀甲是AgBr
8
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C．原溶液可能存在的离子有
、
D．溶液甲→气体乙的反应仅有
【答案】A
【分析】无色溶液中加入过量HBr，有淡黄色沉淀生成，若此淡黄色沉淀为AgBr，则
溶液中含有Ag+，不存在
、
、
、
，溶液中不含有阴离子，此种情
况不可能，所以溶液中不含有Ag+，一定含有
；溶液甲中加入过量NH4HCO3，产
生白色沉淀和气体乙，则溶液甲中含有
，原溶液中不含有Ag+、
、Al3+，一定
含有Na+；溶液乙中加入过量的Ba(OH)2，产生的白色沉淀中通入过量CO2后全部溶解，
则白色沉淀为BaCO3，原溶液中一定不含有
。综合以上分析，原溶液中一定含有
Na+、
、
，一定不含有Ag+、
、Al3+、
，不能确定
是否存在。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含有
，加入过量HBr，生成S 沉淀和
SO2气体，所以气体甲中一定有SO2，A 正确；
B．由分析可知，淡黄色沉淀甲是S，不可能是AgBr，B 不正确；
C．原溶液中一定存在
，可能存在
，C 不正确；
D．溶液甲→气体乙，除去发生反应
，还发生过量
HBr 与NH4HCO3的反应，D 不正确；
故选A。
9．（2022 秋·浙江·高一期中）某100mL 溶液可能含有H+、K+、
、Ba2+、
、
、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部
逸出)。已知：
+OH-
NH3+ H2O。下列说法中不正确的是
9
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A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1 mol/L
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1 转化为沉淀2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊
【答案】A
【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO
和SO
中的至少
一种，则沉淀1 为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1 部分溶解于盐酸可知其一定
是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO
和SO
，沉淀2 是BaSO4，物质
的量为
=0.01mol ，则BaCO3的物质的量为
=0.01mol，CO
、
SO
与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则
一定不含H+；滤液加NaOH 溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有
NH ，由氮元素守恒可知NH 的物质的量为
=0.05mol，阳离子所带正电荷
的物质的量为0.05mol，CO
和SO
所带负电荷的物质的量之和为
0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故
n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1，根据以上分析进行解答。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在Cl-，c(Cl-)≥0.1 mol·L－1，故A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定存在CO
和SO
，一定不存在H+、Ba2+，可能存在
K+，故B 正确；
C．钾离子焰色实验为紫色，可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+，故C 正确；
D．由分析可知，沉淀1 转化为沉淀2 时，BaCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，可使
石灰水变浑浊，故D 正确；
10
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故选A。
10．（2023 春·山东·高一校联考阶段练习）某溶液中可能含有如下离子：
、
、
、
、
、
(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液
时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正
确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是
、
、
、
B．原溶液中含有的阴离子是
、
C．原溶液中
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl 和
【答案】C
【分析】根据图像，所加入的NaOH 的量为0-2mL 时候没有沉淀生成说明溶液中含有
氢离子，接下来生成沉淀，并且沉淀最终完全溶解，说明生成的沉淀为氢氧化铝，则
溶液中一定有铝离子，一定没有镁离子和偏铝酸根，NaOH 的体积为5-8mL 的时候加
入碱没有沉淀生成，则溶液中含有铵根，根据电荷守恒，溶液中需要有阴离子氯离子，
综合可知溶液中肯定含有
、
、
和
，肯定不存在
和
，以此分析；
【详解】A．根据分析，溶液中肯定含有的阳离子为，
、
、
，A 错误；
B．根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为
，B 错误；
C．结合图像中的数量关系可得
，C 正确；
D．反应到最后溶液中的溶质为
、
和
，D 错误；
故答案为：C。
11．（2023 秋·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末）某100mL 溶液可能含有H+、
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K+、NH 、Ba2+、CO
、SO
、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图
(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A．不能确定原溶液是否存在Cl-
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．原溶液c(SO
)=0.1mol/L
D．原浴液可能存在K+
【答案】A
【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO
和SO
中的至少
一种，则沉淀1 为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1 部分溶解于盐酸可知其一定
是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO
和SO
，沉淀2 是BaSO4，物质
的量为
=0.01mol ，则BaCO3的物质的量为
=0.01mol，CO
、
SO
与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则
一定不含H+；滤液加NaOH 溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有
NH ，由氮元素守恒可知NH 的物质的量为
=0.05mol，阳离子所带正电荷
的物质的量为0.05mol，CO
和SO
所带负电荷的物质的量之和为
0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故
n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1，根据以上分析进行解答。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定存在CO
和SO
，一定不存在H+、Ba2+，故B 正确；
C．由分析可知，沉淀2 是BaSO4，物质的量为
=0.01mol ，原溶液c(SO
12
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)=
=0.1mol/L，故C 正确；
D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D 正确；
故选A。
12．（2023 春·江西上饶·高一校联考阶段练习）现有一混合物的水溶液，可能含有以
下离子中的几种：
、
、
、
、
、
、
。现取三份各
溶液进行如下实验：第一份加入
溶液有沉淀产生；第二份加足量
溶液加
热后，收集到
气体；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，经足
量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为
。下列说法正确的是
A．该混合液中一定含有
、
，可能含
、
、
B．该混合液中一定含有
、
、
，可能含
、
C．该混合液中一定含有
、
、
、
，可能含
，且n(K+)≥0.04mol
D．该混合液中一定含有
、
、
、
，可能含
、
【答案】C
【分析】第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，Cl-、CO
、SO
与Ag+均能生成沉淀，
无法判断；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体，该气体为NH3，说明原溶液
中含有NH ，根据原子守恒，n(NH )=0.08mol；
第三份加入足量氯化钡溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、
洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，该沉淀为BaSO4，n(SO
)=
=0.02mol，加
入盐酸后沉淀质量减少，说明12.54g 沉淀中除硫酸钡沉淀外，还含有BaCO3，
n(BaCO3)=
=0.04mol，原溶液中含有CO
，因为Ba2+与CO
、SO
反
13
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应生成沉淀，Mg2+与CO
反应生成沉淀，因此原溶液中不含有Ba2+、Mg2+；
综上所述，原溶液中含有n(NH )=0.08mol，n(SO
)=
=0.02mol，n(CO
)=0.04mol，根据溶液呈电中性，因此还含有K+，Cl-可能存在，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定含有NH 、SO
、CO
、K+，可能含有Cl-，
根据溶液呈电中性，K+物质的量至少0.04mol，若含有Cl-，则n(K+)≥0.04mol，选项C
正确；
答案为C。
13．（2023·全国·高三专题练习）
的溶液X 中可能存在
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种，现取适量该溶液进行如图所示实
验，下列说法正确的是
A．溶液X 中一定不存在
、
、
B．溶液X 中一定存在
、
、
、
、
、
C．步骤③中一定发生反应
D．沉淀A 是
，沉淀B 是
，沉淀C 是
【答案】A
【分析】
说明溶液X 是强酸性溶液，则
不能大量存在；由于酸性条件下
和
会发生反应，则二者不能同时存在。向溶液X 中加入足量
溶液，
生成气体，证明溶液X 中一定存在
，一定不存在
，则气体A 为
；沉淀A
为
，则溶液X 中一定不存在
，一定存在
。溶液A 中加入足量
溶
14
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液生成的气体B 应为
，则溶液X 中存在
；沉淀B 为
，但不能确定溶
液X 中是否存在
；由于溶液B 中存在
、
，加入少量二氧化碳会发生反应
生成
，则沉淀C 中一定存在
，可能存在
，则溶液X 中可能存在
，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，溶液X 中一定不存在
、
、
，A 正确；
B．根据分析，溶液X 中一定存在
、
、
、
，可能存在
、
，B
错误；
C．步骤③中一定发生反应
，可能发生反应
，C 错误；
D．根据分析，沉淀A 是
，沉淀B 是
，沉淀C 中一定存在
，可
能存在
，D 错误；
故选A。
14．（2023 春·辽宁·高一凤城市第一中学校联考期中）某固体样品可能含有NaNO3、
NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得
到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的
上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能
大量共存；
步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3
或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；
步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明
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固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【详解】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加
盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉
淀，A 错误；
B．若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B 错误；
C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含
有Na2SO3，C 正确；
D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反
应生成的NO，NO 易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能
是红棕色的，D 错误；
答案选C。
15．（2022 秋·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）某学习兴趣小组拟对溶液A 的
成分进行分析，溶液A 中可能含有如下离子：
、
、
、
、
、
、
、
，设计并完成了如下的试验，下列说法不正确的是
A．气体E 的体积是224mL(标准状况)
B．气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．溶液A 中一定存在
、
、
、
D．溶液A 中
【答案】D
【分析】溶液A 加入过量
溶液生成沉淀B 的质量为4.50g，且沉淀部分溶解于稀
盐酸，说明原来有
，则原溶液中没有
，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有
，且
的质量为2.33g，则说明原溶液中
的物质的量为0.01mol，
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的质量为
，则
的物质的量为0.01mol，溶液加入NaOH 溶液加
热生成448mL 气体和溶液G，
，说明含有0.02mol
，也说明无
，阴离子的电荷总数为
，阳离子的电荷总数为
，
，根据电荷守
恒溶液中肯定存在其他阳离子，故存在
，可能有
，
。
【详解】A．
的物质的量为0.01mol，气体SO2的体积是224mL(标准状况)，故A
正确；
B． 气体F 为氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B 正确；
C． 溶液A 中一定存在
、
、
、
，可能有
，故C 正确；
D．由分析可知，溶液A 中存在
，可能有
，
，故D 错误；
故选D。
16．（2023 秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）向500ml 2mol·L-1的NaOH 溶液中通
入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸。测得产生
CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na+)保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.2
C．稀盐酸滴加在0→0.2L 过程中，发生的离子反应是：CO
+H+=HCO
D．在A、B、C、D 四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO 、OH-共存的只有1 处
【答案】D
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【分析】向NaOH 溶液中通入一定量CO2气体，先发生反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后生成的碳酸氢钠继续和盐酸发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl 的物质的量及体积相同。在500
mL2 mol/LNaOH 溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.5 L=1.0 mol，从B 点
到C 点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C 点CO2气体达到最大量，此时
反应完全，溶液为NaCl 溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0
mol，由于稀盐酸浓度是1 mol/L，故此时盐酸的体积是1 L，b=1.0；发生该反应消耗
HCl 溶液体积是V=1.0 L-0.6 L=0.4 L＜0.6 L，说明NaOH 溶液与CO2气体反应时NaOH
未完全反应，所得溶液为NaOH 与Na2CO3混合溶液。在OA 段发生反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB 段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC 段发生反
应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C 点溶液恰好为NaCl 溶液，后加入稀盐酸，不
发生反应，溶液为NaCl、HCl 混合溶液。
【详解】A．在所有过程中，Na+没有参与化学反应，故n(Na+)一直保持不变，但由于
滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故根据c(Na+)逐渐减小，A 错误；
B．根据上述分析可知：b=1.0。B→C 过程中发生的反应为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知n(CO2)=n(HCl)=0.4 L×1
mol/L=0.4 mol，所以a=0.4，B 错误；
C．根据上述分析可知，二氧化碳和NaOH 溶液反应后的溶液中含有NaOH 和碳酸钠，
稀盐酸滴加在0→0.2L 过程中，发生的离子反应：OH-+H+=H2O，C 错误；
D．向NaOH 溶液中通入一定量CO2气体后，所得溶液为NaOH、Na2CO3混合溶液，
在OA 段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，A 点为Na2CO3、NaCl 混合溶液，
与
Ba2+会反应产生BaCO3沉淀而不能大量共存；在AB 段发生反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B 点溶液为NaCl、NaHCO3混合溶液，OH-与
会
发生反应而不能大量共存；在BC 段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C 点
溶液为NaCl 溶液，Na+、Cl-与K+、Ba2+、
、OH-不能发生任何反应而能够大量共
存；C 点后的D 点为NaCl、HCl 混合溶液，H+与OH-反应产生H2O 而不能大量共存。
故在A、B、C、D 四处的溶液中，只有C 点离子可以大量共存，D 正确；
故答案为：D。
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17．（2023·全国·高三专题练习）常温下，
的溶液A 中含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的四种，且溶液中各离子的浓度
均为0.1
。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确
的是
A．溶液A 中一定含有
、
、
、
B．若实验消耗
14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有
，可能有
D．溶液A 中一定没有
，但是无法确定是否含有
【答案】A
【分析】肯定性原则：由
可知溶液A 呈酸性，存在大量
；向溶液A 中加过量
溶液，产生的白色沉淀甲为氢氧化铝或
形成的物质或二者的混合物，
可以排除
，则溶液A 中一定含有
和
中的一种或两种；向溶液乙中加
和
稀硫酸能产生气体丙，且气体丙在空气中能生成红棕色的气体丁，则丙为
，说明
溶液A 中有
。
互斥性原则：溶液A 中存在大量
，则不存在
；强酸性溶液中含有
时一定
不存在具有还原性的
和
。
电中性原则：根据以上分析可知，溶液A 中存在0.1
、0.1
、0.1
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，根据溶液呈电中性可知，溶液A 中还应该含有
和
。
【详解】A．溶液A 中一定有
、
、
、
，A 正确；
B．由得失电子守恒可得关系式
，由原子守恒可得关系式
，若实
验消耗14.4g(0.225
)
，则生成0.15
，气体若处于标准状况下，其体积
为
，但未说明气体所处状况，无法确定其体积，B 错误；
C．溶液A 中含有
，向溶液A 中加过量
、
，所得沉淀乙中一
定含有
、
，C 错误；
D．一定不存在
，D 错误；
答案选A。
18．（2023·全国·高三专题练习）常温下，20
X 溶液中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种。现对X 溶液进行如图所示实验：
下列说法正确的是
A．X 溶液的
B．X 溶液中一定含有
、
、
，不能确定是否含有
C．X 溶液中一定含有
，且
20
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D．向滤液中通入足量
，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得
到固体0.51g
【答案】D
【分析】10mL X 溶液中加入NaOH 的物质的量为0.025L×4mol/L=0.1mol，并得到
224mL（0.01mol）
，则溶液中含有0.01mol
；生成1.16g 白色沉淀，反应后
的滤液稀释至100mL，
为13，则
，说明反应后剩余的
，该1.16g 白色沉淀为0.02mol
，溶液中含有0.02mol
Mg2+，Mg2+消耗0.04mol OH-，由于加入的
的物质的量为0.1
，则还有
0.04mol OH-与Al3+反应生成
，则Al3+的物质的量为0.01mol；10mL X 溶液中加入
足量
酸化的
溶液得到2.33g（0.01mol）
，则
的物质的量为
0.01mol，根据阴、阳离子所带电荷数相等，则还含有0.06 mol Cl-，
。
【详解】A．X 溶液中含有
、Mg2+、
，这些离子均会发生水解，溶液显酸性，
A 错误；
B．由分析可知，X 溶液中一定含有
，且
，B 错误；
C．由分析可知，X 溶液中一定含有
，且
，C 错误；
D．滤液中含有
，向滤液中通入足量
，可得到
白色沉淀，将沉淀
过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到
，根据原子守恒可得
的物质的量为0.005
，即0.51g，D 正确；
故选D。
19．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）在某强酸性溶液X 中仅含有
21
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、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种
(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断
正确的是
A．生成气体A 的离子反应：
B．溶液X 中一定含有
、
、
、
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H 中一定含有
和
沉淀
【答案】A
【分析】在强酸性溶液中一定不会存在
、
离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，
则该沉淀C 为BaSO4，说明溶液中含有SO
，不含Ba2+，生成气体A，则A 只能是
NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，且溶液中不含
；溶液B 中加入
过量NaOH 溶液，沉淀F 为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH 离子；溶液
E 中通入CO2气体，生成沉淀H，则H 为Al(OH)3，E 为NaOH 和NaAlO2，说明原溶液
中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答。
【详解】A．由分析可知，气体A 为NO，生成NO 的离子反应为：
，故A 正确；
B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、
，不能确定Cl-是否存在，故
B 错误；
C．由分析可知，F 为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3，故C 错误；
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D．由分析可知，溶液E 中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有BaCO3沉
淀，故D 错误；
故选A。
20．（2023 秋·重庆·高一校联考期末）某红色粉末样品可能含有
和
中的一种
或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：
)下列有关说法正确的是
A．若固体部分溶解，则样品中一定含有
，一定不含有
B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红，则样品中
为2 1∶
D．另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中
的质量分数为
【答案】D
【详解】A．固体若是
和
的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu 生成，Cu 能
将Fe3+还原为Fe2+剩余铜，A 错误；
B．固体全部溶解，若固体是
和
的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu 生成，
Cu 恰好能将Fe3+还原为Fe2+，
、
、
，B 错误；
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红色，因为
溶于硫酸生成Cu
和CuSO4，而硫酸不能溶解Cu，所以混合物中必须有
存在，使其生成的Fe3+溶解
产生的Cu，反应的有关离子方程式为
、
23
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、
，说明样品中
为1 1∶，C 错误；
D．
，
，故混合物中Cu2O 的质量分数为：
，D 正确；
故选D。
21．（2023·全国·高三专题练习）溶液X 可能含有如下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假
设气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．溶液X 中一定不存在
、
和
B．沉淀1 的成分是等物质的量的
和
C．溶液X 中一定存在
，且
D．实验③发生反应的离子方程式为
【答案】A
【分析】溶液X 加氯化钡溶液有沉淀1，说明有
或
，沉淀1 加盐酸有气体和
沉淀2，沉淀2 为BaSO4，沉淀1 为BaSO4和BaSO3，说明一定有
、
两种离子，
24
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n(
)=0.01mol，n(
)=0.01mol，一定没有Ba2+；溶液1 加氢氧化钠有气体，说明
气体为NH3，说明一定有
，n(
)=0.02mol，一定没有Mg2+；溶液呈电中性，则
一定有Na+，Cl-无法确定。
【详解】A． 溶液X 无法确定 Cl−，A 错误；
B．沉淀2BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，则沉淀1 中BaSO3的质量为2.17g，物
质的量为0.01mol，B 正确；
C．溶液X 中n(
)=0.01mol，n(
)=0.01mol，n(
)=0.02mol，溶液呈电中性，
则一定存在Na+，当没有Cl-时，c(Na+)=0.2mol⋅L−1，当有Cl-时c(Na+)>0.2mol⋅L−1，C
正确；
D．实验③发生反应的离子方程式为
+OH−
NH3↑+H2O，D 正确；
故答案为：A。
22．（2023 春·浙江·高一期中）
的某溶液
中仅含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，
取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A．溶液
中一定含有
、
、
B．根据上述连续实验不能确定溶液
中是否含有
、
C．沉淀F 可能为混合物
D．若沉淀
中含有
，则溶液
中一定没有
【答案】D
25
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【分析】溶液X 的
，说明溶液中存在大量H+，因H+与
、
能发生复分
解反应，因此溶液X 中一定不存在
、
；向溶液X 中加入过量Ba(NO3)2溶液后，
溶液中存在反应，因此溶液X 中一定不存在
、
，酸性溶液中
具有氧化
性，能氧化
，
被还原为NO，因此气体A 为NO，
与
能发生复分解
反应生成BaSO4沉淀，因此溶液X 中一定存在
、
；向溶液B 中加入过量
NaOH 溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E 微热无气体放出，说明溶液X 中一定不存在
，溶液E 中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E 中通入一定
量CO2，可能产生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能产生Al(OH)3，因此溶液X 中可能含
有
，实验过程中未涉及
、
检验实验，因此溶液X 中可能含有
、
，
综上所述，溶液X 中一定含有H+、
、
；一定不含
、
、
、
、
；可能含有
、
、
。
【详解】A．由上述分析可知，溶液X 中一定含有H+、
、
，故A 项正确；
B．由上述分析可知，溶液X 中可能含有
、
、
，故B 项正确；
C．第一步操作中，若溶液X 中
未完全氧化，且溶液X 中含有
时，沉淀F 为
Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，故C 项正确；
D．通入CO2时，溶液中一定存在OH-与CO2的反应，当CO2不足时能生成
，生
成的
能与Ba2+反应，当Ba2+不足时，溶液G 中存在
，故D 项错误；
综上所述，不正确的是D 项。
23．（2023·全国·高三专题练习）某固体混合物可能含有Al、
、
、
26
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、
、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数
据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的
的物质的量之比为3 1∶
C．混合物中一定不存在
，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有
，且物质的量为0.2mol
【答案】B
【分析】由题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则固体
不含FeCl2，11.60g 是氢氧化镁沉淀，
，
；Al 与氢氧化钠溶液产生的氢气为
，根据电子得失守恒
，
； 浓硫酸吸收氨气，
，
，
则固体含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的质量为
，则余下
是AlCl3和NaCl 中的一种或两种。
【详解】A．根据分析，固体含Al，步骤①中Al 与氢氧化钠溶液产生氢气为氧化还原
反应，A 正确；
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B．步骤②为H++OH-=H2O 和
，步骤③为
，二者反应消耗的H+的物质的量之比因过量氢氧根离子未知
而不能计算，B 错误；
C．根据分析，混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3中的一种或两种，C
正确；
D．根据分析，混合物中一定含有MgCl20.2mol，D 正确；
故选B。
24．（2023·全国·模拟预测）盐X 由三种常见元素组成，某科学兴小组称取
盐X
进行实验，数据和现象如下：
已知：①气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D 溶液
，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
下列说法错误的是
A．试剂Y 可能为
溶液
B．盐X 的化学式为
C．用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】A 溶于盐酸后得到黄色溶液C，C 加入Y 得到血红色溶液E，则Y 为
溶液，C 中含有铁离子，A 为1.6g 氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B 和得到强酸
D，则B 为二氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为
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×
÷
×1L=0.06mol；则X 中含有铁、氮元素分别
为0.2mol（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为
0.18mol；三者物质的量之比为1:3:9，X 为
；
【详解】A．由分析可知，Y 可能为
溶液， A 正确；
B．盐X 的化学式为
，B 正确；
C．D 为硝酸溶液，用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂，
当最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C
正确；
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧化硫
氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，
，D 错误；
故选D。
25．（2022 秋·安徽·高一校联考期末）某溶液中可能含有如下离子：
、
、
、
、
、
(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入
溶液时，产生沉淀
的物质的量(n)与加入
溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是
、
、
、
B．反应最后形成的溶液中的溶质只含
和
C．原溶液中
与
的物质的量之比为1：1
D．原溶液中含有的阴离子是
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【答案】D
【分析】根据图像可推断出溶液中肯定含有
、
、
和
，肯定不存在
和
，以此分析；
【详解】A．根据分析，溶液中肯定含有的阳离子为，
、
、
，A 错误；
B．反应到最后溶液中的溶质为
、
和
，B 错误；
C．结合图像中的数量关系可得
，C 错误；
D．根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为
，D 正确；
故答案为：D。
26．（2023 春·湖南长沙·高一长沙一中校考开学考试）某水溶液中可能含有以下离子
中的若干种：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，
现分别取100mL 的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，
同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量
，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g
固体。
③第二份加足量
溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥
后，得到11.65g 固体，向滤液中加入
溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是
A．由①可知源溶液存在离子为
，其浓度为
B．原溶液一定存在
C．原溶液肯定没有
、
，一定含有
且
D．
【答案】C
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【分析】①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02mol 气体，该气体为氨气，
溶液中一定含有
，物质的量为0.02mol，其浓度为：c(
)=
；
无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al(OH)3，则原溶液中一
定有Al3+，由于Al3+与
不能大量共存，所以一定不含有
，Al3+和过量的NaOH
反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧
化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到
铝离子的物质的量是n(Al3+)=2×
=0.02mol；c(Al3+)=
；
③第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有
离子，无
Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体即BaSO4的质量是11.65g，物
质的量为：n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，根据S 元素守恒，可知
的物质的
量是0.05mol，c(
)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；综上可知，一定含有的离子是：
、
Al3+、
，其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，根据电荷守恒可知一定
还含有钠离子，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在氯离子
【详解】A．由①可知原溶液存在离子为
，其浓度为
，A 错误；
B．由分析可知不能确定原溶液是否存在
，B 错误；
C．原溶液肯定没有
、
，任何溶液中都存在电荷守恒，
、Al3+、
，
其浓度分别是：0.2mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，可知
、Al3+的正电荷总量小于
负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则
一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2 mol/L×1+0.2 mol/L×3+c(Na+)×1=0.5
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mol/L×2，解得c(Na+)=0.2mol/L，若含有氯离子，则c(Na+)＞0.2mol/L，一定含有
且
，C 正确；
D．由分析可知一定含有的离子是：
、Al3+、
，其浓度分别是：0.2mol/L、
0.2mol/L、0.5mol/L ，
，D 错误；
故选C。
27．（2022 秋·山东日照·高一校考阶段练习）某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘
板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：①取
10mL 废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀17.22g；②另取10mL 废液放入铜片充分
反应，溶液质量增加了0.64g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，不含 Fe3+
B．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1
C．c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
D．c(Fe2+)=2mol/L c(Cl-)=12mol/L
【答案】A
【分析】
向反应后的废液中，加入足量的AgNO3溶液，
生成沉淀17.22g，发生反应
，
，另一份溶液因为发生反应
，溶液质量增加了0.64g，说明固体质量减少0.64g，
，可知FeCl3的物质的量为0.02mol；
【详解】A．因为废液中加入铜导致溶液质量增加，说明溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cl-、
Cu2+，A 错误；
B．根据
，
，
，
B 正确；
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C．根据分析原废液中n(Fe3+)=0.02mol，n(Cl-)=0.12mol，根据电荷守恒
，原废液中
n(Fe2+)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，则
，C 正
确；
D．根据上述分析，
，
，D
正确；
故答案为：A。
28．（2023 春·河南·高一校联考阶段练习）某化学研究小组对某无色水样的成分进行
检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl-
中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶
液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，
又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5 种
B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO
、SO
、Cl-
C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
【答案】AD
【分析】某无色水样，则不含有
、
，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生
白色沉淀，则含有
、
中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，
则
、
均存在；故不存在
、
、
，根据溶液电中性，则一定含有
一种阳离子
，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯
离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有
。
【详解】A．根据分析可知，无色水样中一定不存在的离子有
、
、
、
、
，共5 种离子，选项A 正确；
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B．经过实验可以确定一定存在的离子是
、
、
，不能确定是否有
，选
项B 错误；
C．步骤②中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，发生反应的化学方程式为
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，选项C 错误；
D．步骤③中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，发生反应的
离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，选项D 正确。
故答案选AD。
29．（2023 秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）固体化合物X 由三种元素组成。某
学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1 得出化合物X 含有O 元素
B．X 的化学式
C．固体混合物Y 的成分是Cu 和NaOH
D．若X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
【答案】BD
【分析】固体X 经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中
有水蒸气，即化合物X 中含有O 元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，
说明化合物X 含有Cu 元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X 中含有Cu 0.02mol；最终所
得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X 中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且
n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y 的成分是Cu 和NaOH；
综上所述，2.38g 化合物X 含1.28g Cu、0.02mol Na 和O 元素，则
m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g 化合物X 含
0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X 的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1 为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有
水蒸气，从而得出化合物X 含有O 元素，A 正确；
B、经分析，2.38g 化合物X 含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X 的化
学式为NaCuO2，B 错误；
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C、固体Y 加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH 溶液，故固体混合物Y 的
成分是Cu 和NaOH，C 正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸
除了做还原剂，还起到酸的作用，D 错误；
故选BD。
30．（2022 秋·河北衡水·高一河北衡水中学校考阶段练习）已知：
，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
。现取两份各200 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g；
②第二份加足量
溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
质量4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在
、
、
，一定不存在
、
B．一定存在
、
、
、
，可能存在
C．
0.1mol·L
，
D．若溶液中存在
、
、
、
、
五种离子，则
mol·L
【答案】CD
【分析】第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有NH ，
n(NH3)=
=0.08mol，故n(NH )=0.08mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3
的混合物，n(BaCO3)=
=0.04mol，n(BaSO4)=
=0.02mol，溶液中
含有CO
、SO
的物质的量分别为0.04mol 和0.02mol，由于Ba2+与CO
、SO
不
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共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n(NH )=2n(CO
)
+2n(SO
)+n(Cl-)， n(K+)+0.08mol=2×0.04mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-
可能存在于溶液中。
【详解】A．根据分析，溶液中一定存在NH 、CO
、SO
、K+，一定不存在Ba2+，
可能存在Cl-，A 错误；
B．根据分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B 错误；
C．c(SO
)=
=0.1mol/L，c(NH )=
=0.4mol/L，
,C 正
确；
D．根据分析可知，n(K+)+n(NH )=2n(CO
)+2n(SO
)+n(Cl-)，若没有Cl-，
n(K+)=0.04mol，若存在Cl-，n(K+)＞0.04mol，c(K+)＞
=0.2mol/L，D 正确；
故选：CD。
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