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专项训练 离子的检验和推断
1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5 种，且其离子浓度均为0.1mol⋅L
−1(不考虑水
的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类
不变。下列叙述错误的是
阳离子
Na
+、Fe
3+、Ba
2+、Fe
2+、Mg
2+、Al
3+
阴离子
OH
−、NO3
−、CO3
2−、SO4
2−、Cl
−
A．原溶液中一定含有Mg
2+
B．X 溶液中一定没有CO3
2−
C．X 溶液中含有3 种阳离子、2 种阴离子
D．生成气体的离子方程式为3Fe
2++ NO3
−+ 4 H
+=3Fe
3++ NO↑+2H2O
2．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH4
+、Cl
− 、Mg2+、Ba2+、
K+、CO3
2-、SO4
2-，现取三份体积均为100mL 的该溶液进行如下实验：第一份加入
AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH 溶液并加热，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸
洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确
的是
A．一定不存在K+
B．可能存在Cl-
C．含有CO3
2-，其浓度为0.1mol/L
D．可能存在Mg2+、Ba2+
3．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH❑4
+、Cl-、CO❑3
2−、NO
❑3
−、SO❑4
2−、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子
的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
1
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A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH❑4
+、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO❑3
−=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO❑3
−、SO❑4
2−、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀
至恒重，得到固体质量0.8g
4．某溶液仅由NO3
− 、Cl-、 SO4
2-、CO3
2-、NH4
+、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，
且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在NH4
+
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 CO3
2-、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在NO3
−、Cl-、SO4
2-、NH4
+、Fe3+、
5．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO❑3
2−、SO❑4
2−中的若干种(除水电离出
的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下
实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO❑3
2−，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO❑3
2−，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO❑3
2−
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
2
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6．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH❑4
+、Cl-、NO❑3
-、CO❑3
2-、SO❑4
2-中的若干种离子
所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH❑4
+、Fe3+
B．步骤三所得固体a 为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO❑3
2-
D．原溶液可能存在Na+
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO❑4
2−、SO❑3
2−、CO❑3
2−、Cl-、Br-
中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
pH
①
试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO❑3
2−、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO❑4
2−、CO❑3
2−
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
8．某无色溶液中可能含以下离子中的几种：Na+、Ag+、NH4
+、Al3+、CO3
2−、AlO2
−、
S2O3
2−、SO4
2−。为确定该溶液中的离子，现取该溶液进行有关实验，现象如下：
3
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下列说法正确的是
A．气体甲中一定有SO2
B．淡黄色沉淀甲是AgBr
C．原溶液可能存在的离子有Na
+、CO3
2−
D．溶液甲→气体乙的反应仅有Al
3++3 HCO3
−= Al(OH)3↓+3CO2↑
9．某100mL 溶液可能含有H+、K+、NH4
+、Ba2+、CO3
2-、SO4
2-、Cl-中的若干种，取该溶
液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：NH4
++OH-Δ
¿
¿
NH3+ H2O。下列说法中不正确的是
A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1 mol/L
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1 转化为沉淀2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊
10．某溶液中可能含有如下离子：H
+、Mg
2+、Al
3+、NH4
+、Cl
−、[Al(OH)4]
−(不考虑水
的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH
溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
4
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A．原溶液中一定含有的阳离子是H
+、Mg
2+、Al
3+、NH4
+
B．原溶液中含有的阴离子是Cl
−、[Al(OH)4]
−
C．原溶液中n(H
+):n(Al
3+):n(NH4
+)=2:1:3
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl 和Na[Al(OH)4]
11．某100mL 溶液可能含有H+、K+、NH❑4
+、Ba2+、CO❑3
2−、SO❑4
2−、Cl-中的若干种。
取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正
确的是
A．不能确定原溶液是否存在Cl-
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．原溶液c(SO❑4
2−)=0.1mol/L
D．原浴液可能存在K+
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K
+、NH4
+、Cl
−、Mg
2+、
Ba
2+、CO3
2−、SO4
2−。现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3
溶液有
沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量
BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，
沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是
A．该混合液中一定含有NH4
+、SO4
2−，可能含Mg
2+、K
+、Cl
−
B．该混合液中一定含有NH4
+、CO3
2−、SO4
2−，可能含K
+、Cl
−
C．该混合液中一定含有K
+、NH4
+、CO3
2−、SO4
2−，可能含Cl
−，且n(K+)≥0.04mol
D．该混合液中一定含有NH4
+、Mg
2+、SO4
2−、Cl
−，可能含CO3
2−、K
+
13．pH =0的溶液X 中可能存在Al
3+、Fe
2+、Fe
3+、NH4
+、Ba
2+、Cl
−、CO3
2−、SO4
2−、
5
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NO3
−中的若干种，现取适量该溶液进行如图所示实验，下列说法正确的是
A．溶液X 中一定不存在Ba
2+、CO3
2−、NO3
−
B．溶液X 中一定存在Al
3+、Fe
2+、Fe
3+、H
+、NH4
+、SO4
2−
C．步骤③中一定发生反应2AlO2
−+CO2+3 H2O =2Al(OH)3↓+CO3
2−
D．沉淀A 是BaSO4，沉淀B 是Fe(OH)3，沉淀C 是Al(OH)3
14．某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下
实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐
酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下
列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
15．某学习兴趣小组拟对溶液A 的成分进行分析，溶液A 中可能含有如下离子：Na
+、
NH4
+、Ba
2+、Mg
2+、SO4
2−、SO3
2−、Cl
−、OH
−，设计并完成了如下的试验，下列说法不
正确的是
A．气体E 的体积是224mL(标准状况)
B．气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．溶液A 中一定存在Na
+、NH4
+、SO4
2−、SO3
2−
D．溶液A 中c (Na
+)≤0.20 mol⋅L
−1
16．向500ml 2mol·L-1的NaOH 溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中
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逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所
示。则下列说法正确的是
A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na+)保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.2
C．稀盐酸滴加在0→0.2L 过程中，发生的离子反应是：CO❑3
2−+H+=HCO❑3
−
D．在A、B、C、D 四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO❑3
−、OH-共存的只有1 处
17．常温下，pH =1的溶液A 中含有NH4
+、K
+、Na
+、Fe
3+、Al
3+、Fe
2+、CO3
2−、NO3
−、
Cl
−、I
−、SO4
2−中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1mol⋅L
−1。现取该溶液进行
有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．溶液A 中一定含有NO3
−、Al
3+、SO4
2−、Cl
−
B．若实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．溶液A 中一定没有Fe
3+，但是无法确定是否含有I
−
18．常温下，20mLX 溶液中可能含有NH4
+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、Cl
−、SO4
2−中的若干种。
现对X 溶液进行如图所示实验：
7
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下列说法正确的是
A．X 溶液的pH>7
B．X 溶液中一定含有Mg
2+、NH4
+、SO4
2−，不能确定是否含有Cl
−
C．X 溶液中一定含有Cl
−，且c(Cl
−)=5.0 mol⋅L
−1
D．向滤液中通入足量CO2，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得到
固体0.51g
19．在某强酸性溶液X 中仅含有NH4
+、Al
3+、Ba
2+、Fe
2+、Fe
3+、CO3
2−、SO3
2−、SO4
2−、
Cl
−、NO3
−中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实
验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A 的离子反应：3Fe
2++ 4 H
++ NO3
−=3Fe
3++ NO↑+2H2O
B．溶液X 中一定含有H
+、Fe
2+、SO4
2−、Cl
−
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H 中一定含有Al(OH)3和BaCO3沉淀
20．某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，研究组
同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O)
8
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下列有关说法正确的是
A．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6 H
+=2Fe
3++3 H2O
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)
为2 1∶
D．另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中
Cu2O的质量分数为9(b−a)
a
21．溶液X 可能含有如下离子中的若干种：Na
+、NH4
+、Mg
2+、Ba
2+、SO3
2−、Cl
−、
SO4
2−，为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．溶液X 中一定不存在Mg
2+、Ba
2+和Cl
−
B．沉淀1 的成分是等物质的量的BaSO4和BaSO3
C．溶液X 中一定存在Na
+，且c(Na
+)≥0.2mol⋅L
−1
D．实验③发生反应的离子方程式为NH4
++OH
−
Δ
¿ NH3↑+ H2O
¿
22．pH =1的某溶液X中仅含有NH4
+、Al
3+、Ba
2+、Fe
2+、Fe
3+、CO3
2−、SO3
2−、SO4
2−、
Cl
−、NO3
−中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实
验过程如图，下列有关推断不正确的是
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A．溶液X中一定含有H
+、Fe
2+、SO4
2−
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe
3+、Cl
−
C．沉淀F 可能为混合物
D．若沉淀H中含有Al(OH)3
，则溶液G中一定没有CO3
2−
23．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4
、MgCl2
、AlCl3
、FeCl2
、NaCl 中的一种
或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准
状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的H
+的物质的量之比为3 1∶
C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有MgCl2，且物质的量为0.2mol
24．盐X 由三种常见元素组成，某科学兴小组称取4.84g盐X 进行实验，数据和现象
如下：
已知：①气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D 溶液25.00 mL，用0.1000 mol⋅L
−1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
10
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下列说法错误的是
A．试剂Y 可能为KSCN溶液
B．盐X 的化学式为Fe(NO3)3
C．用0.1000 mol⋅L
−1的NaOH溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂
D．若在X 的稀溶液中通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式为：
2Fe
3++SO2+2H2O=2Fe
2++SO4
2−+ 4 H
+
25．某溶液中可能含有如下离子：H
+、Mg
2+、Al
3+、NH4
+、Cl
−、AlO2
−(不考虑水的电
离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的
体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是H
+、Mg
2+、Al
3+、NH4
+
B．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和NaAlO2
C．原溶液中Al
3+与NH4
+的物质的量之比为1：1
D．原溶液中含有的阴离子是Cl
−
26．某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na
+、Al
3+、Fe
3+、Mg
2+、Ba
2+、NH4
+、
Cl
−、SO4
2−、CO3
2−、OH
−，现分别取100mL 的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，
同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g
固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥
后，得到11.65g 固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。
下列有关叙述正确的是
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A．由①可知源溶液存在离子为NH4
+，其浓度为0.02mol/L
B．原溶液一定存在Cl
−
C．原溶液肯定没有Fe
3+、Mg
2+，一定含有Na
+且n(Na
+)≥0.02mol
D．n(NH4
+):n(Al
3+):n(SO4
2−)=2:1:5
27．某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生
产后的废液的组成，进行如下实验：①取10mL 废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉
淀17.22g；②另取10mL 废液放入铜片充分反应，溶液质量增加了0.64g。下列关于原
废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，不含 Fe3+
B．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1
C．c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
D．c(Fe2+)=2mol/L c(Cl-)=12mol/L
28．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、
Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO❑3
2−、SO❑4
2−、Cl-中的若干种离子。该小组同学取
部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足
量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确
的是
A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5 种
B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO❑3
2−、SO❑4
2−、Cl-
C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
29．固体化合物X 由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1 得出化合物X 含有O 元素
B．X 的化学式Na2CuO2
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C．固体混合物Y 的成分是Cu 和NaOH
D．若X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
30．已知：NH4
+ +OH
−= NH3↑+ H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的
若干种：K
+、NH4
+、Ba
2+、CO3
2−、Cl
−、SO4
2−。现取两份各200 mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.36 g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
质量4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH4
+、CO3
2−、SO4
2−，一定不存在Ba
2+、Cl
−
B．一定存在NH4
+、CO3
2−、Cl
−、SO4
2−，可能存在K
+
C．c(SO4
2-)=0.1mol·L❑
−1，c(NH4
+)>c(SO4
2-)
D．若溶液中存在NH4
+、Cl
−、CO3
2−、SO4
2−、K
+五种离子，则c(K
+)>0.2 mol·L❑
−1
13
