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专项训练 配合物中心离子的化合价
一、单选题
1．配合物
中，中心离子的化合价是
A．+1
B．+2
C．+3
D．无法确定
2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、
配体、中心离子的化合价和配位数分别为
A．Cu2+、NH3、+2、4
B．Cu+、NH3、+1、4
C．Cu2+、OH-、+2、2
D．Cu2+、NH3、+2、2
3．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是
A．＋3
B．－3
C．＋1
D．—1
4．下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH 都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中，中心离子的化合价为＋3 价，配离子带1 个单
位的正电荷
5．如图所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶
质为配合物[Cu(NH3)4]SO4；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为
[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法错误的是
A．该过程中涉及的反应有CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
B．配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的化合价为+2 价
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O 中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
D．由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小
6．已知NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是
A．中心离子的配位数为5
B．配体为NO 中，配位原子为O
C．该配合物中Fe 的化合价为+2 价，价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3＋
D．H2O 的VSEPR 模型为四面体形，空间结构为V 形
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7．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的说法正确的是
A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-
B．中心离子的配位数为6
C．1mol 该配合物可以与足量AgNO3溶液反应生成3molAgBr 沉淀
D．中心离子的化合价为+2
8．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列
说法正确的
A．向配合物
的溶液中加入足量的
溶液，所有的
均被完全沉淀
B．
和
中其中心离子的化合价都是+2 价
C．配合物
的配体为
和
D．配合物
的配位数为6
9．下列关于化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物的说法中正确的是
A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键
D．在含1mol 该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成2mol AgCl 沉淀
10．下列关于化学式为
的配合物的说法中正确的是
A．配位体是
和
B．中心离子是
，配离子是
C．内界和外界中的
的数目比是1 2∶
D．加入足量
溶液，
该配合物可生成
11．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6
B．向该配合物的溶液中滴加NaOH 溶液，有红褐色沉淀产生
C．该物质存在金属键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到的离子数为3NA
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12．配合物
可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．1mol 配合物中
键数目为6NA
C．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为
，配位数为6
D．该配合物易电离，1mol 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
13．某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是
A．配位体是Cl-，配位原子数是2
B．配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋
C．1mol 该化合物溶于水可电离出3molCl－
D．加入足量AgNO3溶液，Cl 元素可被完全沉淀
14．下列关于化学式为
的配合物的说法中正确的是
A．配体是
和
，配位数是9
B．中心离子是
，配离子是
C．内界和外界中的
的数目比是 2：1
D．加入足量
溶液，所有
均被完全沉淀
二、填空题
15． 人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少
量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体
离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配
合物
，该结构呈现出强烈的
键断裂趋势，成键形态
与断键形态
达成快速平衡。(
为异丙基)
中
的化合价为 ，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)
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通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
离子中通过螯合作用形成的配位
键有
。
16．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 。
A．中心原子的化合价为+3 价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol 白色沉淀
17．配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
甲醇和CO 合成乙酸时，使用铑羰基化合物
作为催化剂，使得原本需要高
压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
①根据
的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：
1)化合价 价，包含 ；
2)化合价 价，包含 ； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
②上述机理中包括 步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为
。
18．Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。
KSCN
①
可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为 ；已知
中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，
则该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；晶体场理论认为，基态离子的d 轨道存在未成
对电子时，d 电子发生d—d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该
配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色 (填“是”或“否”)。
Cr
②
3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数 。
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19．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
单晶衍射实验证实，配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O 的阳离子的结构如图甲所
示：
该配合物中中心离子的配位数是 ，铬元素的化合价为 。
20．(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数： ，
， ， 。
(2)在[Fe(CN)6]3－中，中心原子的配位数为 ，配离子的立体构型是 。
(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中，中心原子的化合价为 ，内界的电荷数为
。
21．引起灰霾的PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。
PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为
，Fe 的化合价为 。
22．[Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。
[ Co( NH3)6]Cl3中Co 的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为
。
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