文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2026 届高考化学二轮复习----位构性专题提升
1．科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E 为原子
序数依次增大的短周期元素，Z 和E 同主族，Z 与W 同周期。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y<W<Z
B．简单氢化物沸点：E<Z
C．Z 的氧化物对应的水化物为强酸
D．X 与Y、Z、W、E 均可以形成含有相同电子数的二元分子
2．某化合物
可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W 都是前四周
期元素且原子序数依次增大，X 的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y 与X 电子层数
相同，且基态Y 原子价电子的s 能级与p 能级的电子数之比为2:3，Z 的焰色试验为紫
色，元素W 位于周期表d 区，且其基态原子核外含有4 个未成对电子，下列说法错误的
是
A．X 与Y 的第一电离能：
B．该化合物中
键与
键数目比为1:2
C．
的空间构型为直线型
D．X、Y、Z、W 四种元素均能形成多种类氧化物
3．某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R 是原子序数依次增大
的短周期元素，其中W、Y、Z 位于同一周期，下列说法不正确的是
A．元素电负性：Z>R>Y
B．该阴离子中存在配位键
C．氧化物对应的水化物的酸性：R>Y
D．基态Z 原子中成对电子数与未成对电子数之比为3 1∶
4．配合物
是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W 为原子序数依次增
大的短周期元素，其中基态X 原子核外只有一个电子，Y 的简单气态氢化物呈碱性，基
态Z、W 原子的价层电子数相等，且W 的核电荷数是Z 的2 倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．配体
所有原子均满足8 电子稳定结构
D．配合物
中Ni 的化合价为
5．A、B、C、D、E、F、G 为短周期元素，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关
系如图所示。下列说法正确的是
A．A 的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征
B．E、G 和氢三种元素可形成用于除铁锈的化合物
C．
的键角小于
的键角
D．B 和C 分别形成的最高价氧化物的水化物可以发生复分解反应
6．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z 的原子序
数依次增大，Z 元素形成的离子半径在同周期中最小，下列叙述错误的是
A．Y 是短周期主族元素中金属性最强的元素
B．元素Y 与Z 最高价氧化物对应水化物可以发生反应
C．工业可电解Z 与X 形成的化合物来制备单质Z
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．该化合物中，W、X、Y、Z 最外层均满足8 电子稳定结构
7．某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
主族元素，其中W 的单质是密度最小的气体，X 元素原子的核外电子层数与最外层电子
数之比为
，Y 元素原子的2p 轨道处于半充满状态，Z 的简单阴离子与Ne 的电子层结
构相同。下列说法错误的是
A．Y 的第一电离能大于其同周期左右相邻元素
B．该离子中Fe 为
价，含有6 个配体，空间构型为八面体
C．Z 的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征
D．该离子中
键数目与
键数目之比为
8．短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
为空气中的主要成分，
分子中
键和
键数目之比为
。
、
、
同周期，
单质是常见的半导体材
料，
原子的最外层电子数等于
、
原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．基态原子未成对电子数：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．
和
晶体类型相同
D．单质熔点：
9．X、Y、Z、W、M 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素能形成的化合物种类
最多、Z 元素原子的核外电子有8 种运动状态；W 的简单离子半径在同周期中最小；
W、M 不在同一周期，基态M 原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．键角大小：
C．简单氢化物稳定性：
D．M 在元素周期表中第六列
10．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q 是原子
半径最小的元素，基态T 原子s 轨道上的电子数与p 轨道上的相等，R 和Y 同主族，X
的M 层电子数与K 层的相等，Z 是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．T 与Z 可形成共价晶体
C．原子半径：X>T>R
D．Y 的氧化物属于碱性氧化物
11．前四周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中C 与D 同主族，A
与B 的原子序数之和等于C 的次外层电子数与D 的最外层电子数之和，B 的单质被称为
“地球上生物的保护伞”E 的简单阳离子与D 的简单阴离子具有相同的电子层结构。下
列说法正确的是
A．简单离子半径：E>D>B
B．电负性：B>D>A
C．简单氢化物的沸点：C>B>D
D．C 单质与A、B 两种元素形成的化合物不能发生置换反应
12．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为
原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3
倍。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y
B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX 存在分子间氢键
C．
的键能比W=W 和W-W 的键能之和要小
D．Z、W 和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物
13．X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，X 是宇宙中最多的元素，Y 是海水中含量最
多的金属元素，Z 的一种同位素可以用来追踪文物的年代，W 的单质稳定性好常用作食
品保护气，R 的单质常存在于火山口。下列说法正确的是
A．Y 单质的制取可以电解其盐溶液B．氧化物对应的水化物的酸性：
C．Y 与X 或者W 不可能形成离子化合物
D．简单氢化物的键角：
14．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X 原子的最高能级有3 个未
成对电子；Y 为地壳中含量最高的金属元素；Z 的最高正价与最低负价的绝对值相等。
下列说法错误的是
A．电负性：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C．X 的简单氢化物分子间存在氢键
D．
熔化时克服范德华力
15．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z 为原子
序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X 分别位于不同周期，X 是前20 号元素中金属
性最强的元素，M 的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W 原子的L 层有3 个
未成对电子，基态
的3d 轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．电负性：X<Y<W
B．
配合物中不存在π 键
C．
中存在非极性共价键
D．Y 的最高价含氧酸的浓溶液可与Z 的单质共热，反应中体现Y 的强氧化性
16．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短
周期主族元素，
、
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，
的单质在常温下与水反应能生成
的单质，基态
原子的核外电子空间运动状态有9
种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y 的第一电离能：
B．
、
、
最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M 的简单离子半径：
D．
、
、
两两形成的化合物都是极性分子
17．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W 组成的某种离子液体Q 的结
构如图所示，其中M 是周期表中原子半径最小的元素；X 与Y 相邻，Y 与W 属于同一
主族，且Y 的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Q 所含阳离子中X 原子的杂化方式有三种
D．Q 所含阴离子中W 原子的价层电子对数为6
18．2025 年8 月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔(元素倾向于以较低
价态存在)的玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R 原子序数依次增大，X、Y 是地壳中含
量最高的非金属和金属，Z 单质可用于制作太阳能电池，Q 的第一电离能比左右相邻元
素的高，R 的M 层未成对电子数为4，下列叙述正确的是
A．电负性：
B．最简单氢化物的沸点：
C．超还原状态下R 离子的价电子排布式为
D．Y、Z 的最高价氧化物都为两性氧化物
19．已知X、Y、Z、W、M 为短周期元素且原子序数依次增大，W 的一种单质可以杀菌
消毒，
单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生
；常温下，M
的单质与Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M 的表面会形成一层致密的氧
化膜。在化合物
、
、
中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结
构，下列说法正确的是
A．M 的最高价氧化物的水化物不溶于氢氧化钠溶液
B．最高价含氧酸的酸性：
C．简单氢化物的沸点：
D．原子半径：
20．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R 的原子
序数依次增大，前5 种元素为主族元素且在短周期均有分布。X 原子核外有6 种不同运
动状态的电子；Z 与X 同周期，且基态Z 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电
子总数相等；Q 的原子半径在同周期主族元素中最大；R 原子的质子数等于Y、Z、Q 原
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
子的质子数之和。
下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．M、Y、Z 只能形成共价化合物
C．Q 的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性
D．常温下，R 的单质与Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
21．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，价电子数之和为17。X
和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子在水中可以形成如图所示的
二聚体。下列说法正确的是
A．简单离子半径
B．同周期元素第一电离能比Z 大的有2 种
C．
在水中彼此形成多聚体是其溶解度小于
的主要结构原因
D．键角：
(中心原子为
)
22．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．W、X、Y 简单离子的
电子层结构相同，且Y 离子半径在第三周期主族元素中最小；W 的简单氢化物常温下呈
液态且与Z 同族，X 和Z 原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是
A．W 与X 形成的化合物中可能存在非极性键
B．工业上采用电解Y 的氯化物冶炼单质Y
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：
D．W、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
23．现有5 种短周期主族元素X、Y、Z、Q 和W。原子序数依次增大，且都不在同一主
族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说法正确的是
A．气态氢化物稳定性：
B．
和
熔化，克服的作用力相同
C．Z 与W 的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：
D．第四周期且与Y 同主族的元素是一种良好的半导体材料
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
《2026 届高考化学二轮复习----位构性专题提升》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
B
D
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
D
B
B
D
B
B
C
题号
21
22
23
答案
C
A
D
1．C
【分析】从结构式看，X 只形成1 个共价键，且原子序数最小，故X 为H，Y 形成4 个
共价键，原子序数大于H，故Y 为C，W 形成2 个共价键（双键或单键），原子序数大
于C，故W 为O，Z 与W 同周期（第2 周期），则Z 为N，Z 和E 同主族，则E 为P，
据此回答。
【详解】A．由分析知，Y 为C，W 为O，Z 为N，同周期从左到右，第一电离能总体递
增，但第ⅤA 族 > 第ⅥA 族（半满稳定），故第一电离能为：C < O < N，即Y < W <
Z，A 正确；
B．由分析知，Z 为N，E 为P，E 的简单氢化物：PH3；Z 的简单氢化物：NH3，NH3分
子间存在氢键，沸点显著高于PH3（无氢键，仅范德华力），故沸点：PH3< NH3，即E <
Z，B 正确；
C．Z 为N，其氧化物对应的水化物有：HNO3（强酸）和HNO2（亚硝酸，弱酸），C 错
误；
D．由分析知，X 为H，Y 为C，W 为O，Z 为N，E 为P，H 与C、N、O、P 均可以形
成含有18 电子的二元分子，分别为CH3CH3、N2H4、H2O2、PH3，D 正确；
故选C。
2．B
【分析】根据X 的一种核素用于考古研究，可确定X 为C 元素；Y 与X 电子层数相同，
且基态Y 原子价电子的s 能级与p 能级的电子数之比为2:3，则价电子排布式为
，得到Y 为N 元素；Z 的焰色试验为紫色，则Z 为K 元素；W 位于周期表d 区，且其基
态原子核外含有4 个未成对电子，价电子排布式为
，则W 为Fe 元素，据此分析
解答。
【详解】A．根据分析，X 为C 元素，Y 为N 元素，因为N 原子的2p 轨道处于半充满而
更稳定，因此N 的第一电离能大于C，A 正确；
B．化合物为
，每个配合物中含有6 个
配位
键、每个
配体
中含1 个
键和2 个
键；则有
键总数为12 个，
键总数为12 个，最后得到
键与
键数目比为1:1，B 错误；
C．
为
（氰二亚胺离子），结构为
，碳原子为sp 杂化，键角
180°，空间构型为直线型，C 正确；
D．X 为C 元素，可形成CO、CO2等；Y 为N 元素，可形成NO、NO2等；Z 为K 元素，
可形成K2O、K2O2等；W 为Fe 元素，可形成FeO、Fe2O3等，四种元素均能形成多种氧
化物，D 正确；
故答案为：B。
3．C
【分析】X 只有1 条化学键，原子序数最小，则X 为H，W、Y、Z 位于同一周期，根据
成键数目可知，W 为C、Y 为N、Z 为O，R 只有1 条化学键，原子序数大于O，根据已
知条件W、Y、Z 位于同一周期，则R 在第三周期，R 形成1 条键，则R 为Cl，据此解
答。
【详解】A．元素电负性：Z 为O，R 为Cl，Y 为N。同周期主族元素电负性从左到右增
大，同主族从上到下减小，电负性O＞Cl＞N，故Z＞R＞Y，A 正确；
B．该阴离子中Y 为N，N 原子形成了4 条共价键。N 原子最外层有5 个电子，为形成4
条共价键，必须提供一对孤对电子与另一原子或离子成键，该键为配位键，B 正确；
C．R 为Cl，Y 为N，“氧化物对应的水化物”未明确为最高价氧化物。Cl 的氧化物对
应水化物有HClO（弱酸），N 的氧化物对应水化物有HNO3（强酸），此时酸性HNO3
＞HClO，无法确定R＞Y，C 错误；
D．Z 为O，基态O 原子电子排布为
，成对电子数为6，未成对电子数为2
（2p 轨道2 个单电子），比值6:2=3:1，D 正确；
故选C。
4．B
【分析】基态X 原子核外只有1 个电子，故X 为H；Y 的简单气态氢化物呈碱性，高中
阶段只有
符合，故Y 为N；Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，价层电子数
相等（同主族），且W 核电荷数是Z 的2 倍，推得Z 为O、W 为S。最终元素：X 为
H、Y 为N、Z 为O、W 为S，据此解答
【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多半径越
大。离子半径顺序应为
，A 错误；
B．同周期元素第一电离能：N（Y）因半满稳定结构电离能高于O（Z），O 电离能高于
S（W）因S 为第三周期元素，故顺序
（即
），B 正确；
C．配体
，H 原子最外层只有2 个电子，不满足8 电子稳定结构，C 错误；
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．该配合物为[Ni(NH3)6]SO4，外界
为-2 价，
为中性配体，故Ni 化合价为
+2，D 错误；
故选B。
5．B
【分析】根据短周期元素的化合价、原子半径规律，可推出各元素：
A：只有-2 价，原子半径74pm，为O（氧）；B：+1 价，短周期中原子半径最大，为Na
（钠）；C：+3 价，原子半径小于Na，为Al（铝）；D：+4 价，原子半径77pm，为C
（碳）；E：+5 价，原子半径75pm，为N（氮）；F：+6 价，原子半径102pm，为S
（硫）；G：+7 价，原子半径99pm，为Cl（氯）。
【详解】A．A 的简单氢化物是
，冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和
饱和性，冰为空旷结构，配位数为4，不具有分子密堆积特征（分子密堆积配位数为
12），A 错误；
B．N、Cl、H 三种元素可形成
，
溶液中
水解使溶液显酸性，可以
溶解铁锈（
），可用于除铁锈，B 正确；
C．
是
，中心S 原子价层电子对数是
，为
杂化，有1 对孤对
电子，键角略小于
；
是
，中心C 原子价层电子对数是
，
为
杂化，键角为
，因此
键角大于
，C 错误；
D．B 的最高价氧化物水化物是
，C 的最高价氧化物水化物是
，实际反
应为
，属于化合反应，不属于复分解反应，D 错
误；
故选B。
6．D
【分析】X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 可形成带1 个单位正电荷的阳离子，Y 为
Na；阴离子中W 只形成1 个共价单键，且原子序数最小，则W 为H；X 形成2 个共价单
键，结合原子序数可知X 为O；Z 形成4 个共价键，且得到1 个电子，Z 元素形成的离子
半径在同周期中最小，结合原子序数可知Z 为Al；
【详解】分析知W、X、Y、Z 分别为H、O、Na、Al；
A．Y 是Na，元素越靠近左下角其金属性越强，则Na 是短周期主族元素中金属性最强
的元素，A 正确；
B．Z 最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，其具有两性，可与NaOH 强碱溶液反应，B
正确；
C．工业可电解熔融Al2O3来制备单质Al，C 正确；
D．W 是H，最外层有2 个电子即达到稳定结构，不满足8 电子稳定结构，D 错误；
故选：D。
7．B
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的单质是密度最小的
气体，显然W 是H（氢）。X 元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1:2，结
合X 原子形成4 个共价键，核外电子层数为2，则最外层电子数为4，X 是C。Y 元素原
子的2p 轨道处于半充满状态，即2p3，对应N（氮）。Z 的简单阴离子与Ne 的电子层结
构相同，即10 电子结构，结合Z 形成2 个共价键，Z 是O。综上，W 是H，X 是C，Y
是N，Z 是O。
【详解】A．同周期主族元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，Y 是N，位于第二周
期，N 的2p 轨道为半满（2p3），更稳定，第一电离能高于O；同时，N 的第一电离能也
高于C，因此N 的第一电离能确实大于C 和O，A 正确；
B．由图可知，配体有3 个NH3、1 个H2O、1 个
（带2 个负电荷），该含有
铁元素的离子整体带1 个正电荷，则该离子中Fe 为+3 价，含有5 个配体，空间构型为八
面体，B 错误；
C．Z 是O，其简单氢化物是H2O，H2O 晶体（冰）中，水分子通过氢键形成四面体网络
结构，不符合分子密堆积（如干冰、I2等）的特征，C 正确；
D．配位键是σ 键，单键是σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，H2O 中含有2 个σ
键，NH3中含有3 个σ 键，该结构中含有2+3×3+6+5=22 个σ 键，2 个π 键，σ 键数目与π
键数目之比为22:2 = 11:1，D 正确；
故答案选B。
8．D
【分析】短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
为空气中的主要成
分，W 是N，
、
、
同周期，
单质是常见的半导体材料，Z 是Si， Z 原子的最
外层电子数等于 X、
原子的最外层电子数之和，X 是Na，Y 是Al，据此回答；
【详解】A．基态原子未成对电子数：W(N)有3 个，X(Na)有1 个，Y(Al)有1 个，Z(Si)
有2 个，因此Z>Y 成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W 不成立（1<3），故顺序
不满足Z>Y>X>W，A 错误；
B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两
性），因此碱性Y<X， B 错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．X3W 为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类
型不同，C 错误；
D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属
晶体（97.8°C），因此Z>Y>X 成立，D 正确。
故答案选D。
9．C
【分析】X 元素能形成的化合物种类最多，则X 为C；Z 元素原子的核外电子有8 种运
动状态，Z 有8 个电子（原子序数8），则Z 为O；Y 位于C 和O 之间，则Y 为N，W
的简单离子半径同周期最小，则W 为Al；W、M 不在同一周期，则M 为第四周期，基
态M 原子的未成对电子数是同周期最多的，则M 为Cr，据此分析回答。
【详解】A．Al 是金属元素，第一电离能最小，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一
电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A 正确；
B．
中N 原子价电子对数为
，无孤电子对；
中N 原子
价电子对数为
，有1 个孤电子对，所以键角：
>
，故
B 正确；
C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O 为同周期元素，从左到右非金属性
逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C 错误；
D．由分析可知，Cr 属于VIB 族，位于第六列，故D 正确；
故选C。
10．B
【分析】Q 是原子半径最小的元素，为氢（H）；
Z 是地壳中含量第二的元素，为硅（Si）；
X 的M 层电子数与K 层相等（均为2 个电子），为镁（Mg）；
Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y 只能是铝（Al）；
R 与Y 同主族，由于Y 为铝（Al），故R 为硼（5）；
T 的基态原子s 与p 轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4，故T 为氧（O）；
元素顺序：Q（H）、R（B）、T（O）、X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。
【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。由于
Mg 的3s2全满稳定结构，其电离能高于Al（3s23p1易失电子），实际顺序为Si > Mg >
Al，A 错误；
B．T(O)与Z(Si)形成SiO2，为共价晶体，B 正确；
C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）
（第二周期，半径最小），C 错误；
D． Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D 错误；
故选B。
11．B
【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大。B 的
单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B 为氧（O）。C 与D 同主族，则C 为氟
（F），D 是Cl，E 的简单阳离子与D 的简单阴离子电子层结构相同，E 可能为K 或
Ca， A 与B 原子序数之和等于C 的次外层电子数与D 的最外层电子数之和，C 次外层
电子数为2，D 最外层电子数为7，而B 原子序数是8，则A 的原子序数为1，故A 为氢
（H）。经推断，元素分别为：A 为氢（H，1），B 为氧（O，8），C 为氟（F，9），
D 为氯（Cl，17），E 为钾（K，19）或钙（Ca，20）。
【详解】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。
有2 个电子层，
、
、
均有3 个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半
径大小为
，即
，故A 错误；
B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最
外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性
最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B 正确；
C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形
成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：
HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C 错误；
D．C 单质（F2）与A、B 形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF +
O2，故D 错误；
故选B。
12．D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子序数为W 原子价电子
数的3 倍，化合物中W 形成3 个共价键，则W 原子的最外层有5 个电子，其为N 元素，
Y 的原子序数为5×3=15，则Y 为P 元素；X 和Z 同主族，均只形成1 个共价键，结合原
子序数可知X 为F 元素、Z 为Cl 元素，故W、X、Y、Z 分别为N、F、P、Cl。
【详解】A．F 是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物
对应水化物，A 错误；
B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F 键键能更大，B 错误；
C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为
946 kJ/mol，
的键能比N=N 和N-N 的键能之和要大，C 错误；
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．Cl、N 和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D 正
确；
故选D。
13．D
【分析】X 是宇宙中最多的元素，为H；Y 是海水中含量最多的金属元素，为Na；Z 的
一种同位素可用于追踪文物年代，为C； W 的单质稳定性好常用作食品保护气，为N；
R 的单质常存在于火山口，为S，据此分析。
【详解】A．Y 为Na，制备钠单质需电解熔融NaCl；电解NaCl 溶液时，阴极发生
，无法得到Na，A 不符合题意；
B．W 为N，R 为S；元素最高价氧化物对应水化物的酸性可比较非金属性，但选项未说
明“最高价”，B 不符合题意；
C．Y 为Na，与X（H）可形成离子化合物NaH，与W（N）可形成离子化合物NaN3，
C 不符合题意；
D．Z 的简单氢化物为CH4，中心C 原子采取sp³ 杂化；R 的简单氢化物为H2S，中心S
原子采取sp³ 杂化，存在2 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对
之间的排斥力，；因此CH4的键角大于H2S 的键角，D 符合题意；
故选D。
14．D
【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X 原子的最高能级有3
个未成对电子：最高能级为p 能级，p3电子构型，X 为N 或P；Y 为地壳中含量最高的金
属元素，则Y 为Al，且X 应为N；Z 的最高正价与最低负价的绝对值相等：最高正价
+4，最低负价-4，符合第ⅣA 族元素特征，且原子序数大于13，Z 为Si；综上，X=N，
Y=Al，Z=Si。
【详解】A．元素周期表中越靠近F 电负性越大，所以电负性大小为N>Si>Al，A 正确；
B．N 的非金属性强于Si，所以对应最高价氧化物的水化物酸性更强，B 正确；
C．NH3分子间存在氢键，C 正确；
D．Si3N4是原子晶体，熔化时需克服共价键，而非范德华力，D 错误；
故选D。
15．B
【分析】根据元素周期律，前20 号元素中金属性最强的元素为K 元素，则X 为K 元
素；考古时测定文物年代的常见元素为C 元素，则M 为C 元素；L 层有3 个未成对电
子，则其价层电子排布为ns2np3，结合W 为前四周期且成3 个共价键的特点，推断其为
N 元素；
的3d 轨道为半充满稳定结构的电子排布式为3d5，则Z 的价层电子排布式
为3d64s2，则Z 为26 号元素Fe；根据配合物阴离子的结构式及成键特点，Y 最外层电子
数为6，且位于C、K 周期之间 ，则Y 为S 元素，据此分析。
【详解】A．X、Y、W 分别为K、S、N 元素，金属元素X 的电负性最小；在上述配离
子中，是Y（S）提供孤对电子作为配原子而不是W（N），电负性越小，给电子能力越
强，故电负性Y（S）小于W（N），故电负性：X<Y<W，A 正确；
B．K3[Fe(CN)6]中CN-中存在π 键，B 错误；
C．X2Y2为K2S2，可类比Na2O2结构，其中S 与S 原子先形成非极性键，再与K+形成离
子键，C 正确；
D．Y 的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，在常温下可把Fe 单质钝化，加热条件下把Fe
氧化，体现浓硫酸的强氧化性，D 正确；
故选B。
16．B
【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W 形成一个共价键，可知
W 为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可
以是F2与水反应生成O2，
不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z 为F、Y 为
O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q 为C；X 原子序数介于Q（C）与
Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之
和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间
运动状态（即轨道数）为9，且M 形成了六个共价键，其核外电子排布为
，故M 为S。
【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期
从左到右一般增大，但N 的2p 轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是
N>O>C，也就是 X>Y>Q，A 错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即
Z>X>M，B 正确；
C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子
层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2-
>O2->F-，即 M>Y>Z，C 错误；
D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C 和O 形成的CS2、
CO2是直线形非极性分子，D 错误；
故选B。
17．D
【分析】根据题干描述和Q 的结构中原子的价键规律，以及M 是周期表中原子半径最小
的元素推测M 为H，X 为C，Y 为N，Z 为F，W 为P，据此分析解答。
【详解】A．X 为C、Y 为N，简单氢化物分别为
和
，
分子间存在氢键作
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
用使其沸点反常升高，二者沸点：
，其它氢化物不一定，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能一般逐渐增大，第一电离能：
，同主族元素从
上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：
，则第一电离能：
，B 错误；
C．Q 所含阳离子中C 的杂化方式只有
和
两种，C 错误；
D．按照价层电子互斥理论，Q 所含阴离子中P 的价层电子对数为6，D 正确；
故选择D。
18．B
【分析】X、Y 是地壳中含量最高的非金属和金属，故X、Y 分别是O 和Al 元素；Z 单
质可用于制作太阳能电池，故Z 是Si 元素；Q 的第一电离能比左右相邻元素的高，故Q
是P 元素；R 的M 层未成对电子数为4，故其核外价电子排布为
，则其为Fe 元
素。
【详解】A．X 为氧，Z 为硅，Q 为磷，电负性在同一周期中，从左到右逐渐增大；在同
一族中，从上到下逐渐减小，故电负性X>Q>Z，A 错误；
B．X 最简单氢化物为水，Q 最简单氢化物为磷化氢，水因氢键作用沸点远高于 PH3，
故 最简单氢化物的沸点X > Q 成立，B 正确；
C．超还原状态倾向于低价态，故R 离子为
，其价电子排布为
，C 错误；
D．Y 为铝，其最高价氧化物是
为两性氧化物；Z 为硅，其最高价氧化物是
为酸性氧化物，故Y 和Z 的最高价氧化物不都为两性氧化物，D 错误；
故选B。
19．B
【分析】
单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生
，说明M
与生成H2的物质的量之比为2：3，可知M 为+3 价金属，可判断M 为Al；W 的一种单
质可以杀菌消毒，该物质可以是O3或Cl2，由序数依次增大可知，因O3具有强氧化性可
杀菌消毒，可初步判断W 为O；常温下Al 可在浓硫酸浓硝酸中发生钝化，由序数依次
增大可知，Z 为N；在化合物
、
、
中，相应分子内各原子最外层电子
都满足稳定结构，且Y 的原子序数小于Z(N)，可推测X 为H，Y 为C；推断结果为：X
为H，Y 为C，Z 为N，W 为O，M 为Al，据此分析解答。
【详解】A．M 为Al，其最高价氧化物的水化物是
，属于两性氢氧化物，可溶
于氢氧化钠溶液生成
，A 错误；
B．Z 为N，最高价含氧酸为硝酸，Y 为C，最高价含氧酸为碳酸，硝酸酸性强于碳酸，
B 正确；
C．Y 为C，简单氢化物为甲烷，Z 为N，简单氢化物为氨气，
分子间存在氢键，沸
点高于
，C 错误；
D．M 是Al，在第三周期，半径最大；Y(C)、Z(N)、W(O)均在第二周期，同周期原子半
径，从左至右递减，故C > N > O；因此原子半径大小顺序为Al > C > N > O，D 错误；
故答案选择B。
20．C
【分析】元素M、X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，前5 种元素为主族元素且在
短周期均有分布，则M 为H 元素；X 原子核外有6 种不同运动状态的电子，则X 为C 元
素；Z 与X 同周期，且基态Z 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相
等，则Z 为O 元素；由原子序数的关系可知，Y 为N 元素；Q 的原子半径在同周期主族
元素中最大，则Q 为Na 元素；R 原子的质子数等于Y、Z、Q 原子的质子数之和，则R
为Fe 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的
半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O
＞C，A 错误；
B．氢元素、氮元素和氧元素可以形成离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，B 错误；
C．氧化钠或过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，C 正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应的
继续进行，D 错误；
故选 C。
21．C
【分析】W、X、Y、Z、M 为短周期主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为
17，X 和Z 的基态原子有两个未成对电子，X 为C，Z 为O，Y 为N，根据结构图示，内
含氢键，W 为H，价电子数之和为17，M 最外层电子数为1，M 为Na，则W 为H，Z
为O，X 为C，Y 为N，M 为Na，据此解答；
【详解】A．M、Y、Z 对应的简单离子分别为
、
、
，三者核外电子排布相
同，均为2 层8 电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为
，即
，A 错误；
B．Z 为
，位于第二周期，该周期元素第一电离能顺序为
，第一电离能大于
的有
、
和Ne，共3 种，B
错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．
为
，
为
，
中的羟基可与另一个
中的氧原子形
成氢键，彼此缔合形成多聚体，降低了溶解度，而
为平面三角形离子，不易形成
此类分子间缔合，因此
盐的溶解度通常小于
盐，C 正确；
D．
为
，中心原子为
，采取
杂化分子为直线形，键角为
；
为
，中心原子为
，采取
杂化，离子为平面三角形，键角为
，因此键角顺
序为
，D 错误；
故答案选C。
22．A
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层
结构相同，且Y 离子半径在第三周期主族元素中最小，则Y 为Al，W 的简单氢化物常
温下呈液态，则W 为O，W 与Z 同族，Z 为S，X 和Z 原子的最外层电子数之和为7，X
为Na，据此分析；
【详解】A．O 与Na 形成的化合物过氧化钠中存在非极性键，A 正确；
B．工业上采用电解氧化铝冶炼单质铝，B 错误；
C．金属性：
，最高价氧化物对应的水化物碱性：
，C 错
误；
D．O、Na、S 三种元素组成的化合物的水溶液不一定显中性，如亚硫酸钠溶液呈碱性，
D 错误；
故选A。
23．D
【分析】X 的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以X 为N 元素，该氢化物为
NH3；Y 在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则Y 为O 元素，该单质为
O3；Z 同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于O，则应为第三周期中简
单离子半径最小的元素，为Al 元素，Q 和W 原子序数大于Al，且不与N、O 同主族，
则Q 为Si 元素，W 为Cl 元素。
【详解】A．非金属性Si＜N，则气态氢化物的稳定性SiH4＜NH3，A 错误；
B．SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价
键，B 错误；
C．Z 的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W 的最高价氧化物对应的水化物为
HClO4，二者反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C 错误；
D．第四周期且与Y 同主族的元素为Se，为一种良好的半导体材料，D 正确；
综上所述答案为D。
6
