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2026 届高考二轮复习综合检测题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质
B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol•L-1的氯化钠水溶液
C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用
D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
2．下列化学用语表述正确的是
A．HF 分子之间的氢键结构：
B．HClO 的电子式：
C．HCl 分子中共价键电子云轮廓图：
D．
的VSEPR 模型：
3．下列关于实验安全的描述错误的是
A．钠的燃烧实验需要注意的安全图标包括
和
B．检验完
后的废液，可直接倒入下水道
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗
D．实验室中过氧化钠和乙醇应存放到不同的药品橱
4．氯化亚砜(SOCl2)在制药中用途广泛，其制备原理为SO3+SCl2=SOCl2+SO2。设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O 原子的数目为
B．生成59.5 g SOCl2转移电子的数目为
C．等物质的量的SOCl2比SCl2中σ 键数目多
D．1 mol SO2中S 的价层电子对数目为
5．下列离子方程式正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：
B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
6．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．证明Na 与乙醇中的-
OH 发生反应
B．加热熔融NaOH
固体
C．测定未知浓度的盐
酸
D．验证牺牲阳极(保
护)法
A．A
B．B
C．C
D．D
7．依据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中滴加几滴稀
，水浴
蔗糖没有水解
1
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加热，一段时间后，再加入少量新制
悬浊液，加热，未出现砖红色
沉淀
B
室温下，用
计测定等浓度的
和
溶液的
，前者
小
为弱碱
C
将
通入
溶液中，溶液先变为红
棕色(
)，过一段时间又变成
浅绿色
与
发生络合反应速
率快，但
与
发生氧
化还原反应平衡常数更大
D
向浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量等浓度的
溶液，先产生黑色沉淀
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
8．一种可再生高分子的合成反应如下：
下列说法正确的是
A．该反应为缩聚反应
B．1 mol X 与饱和溴水反应，消耗1 mol
B．化合物Y 最多有6 个原子共平面
C．D．化合物Z 有4 种官能团
9．如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W 五种元素均为短
周期元素，R 元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X 常用作示
踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y 元素的最高价氧化物的水化物溶
液易挥发，在单质中Z 元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>Y>R B．沸点：
C．阳离子中Y 杂化类型均为
D．
是极性分子，其中极性键X-Z 中Z 显
10．在超分子化学中，常用
模板合成各种拓扑结构分子。下图为诺贝尔奖得主
Sauvage 教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。下列说法错误的是
A．基态
价电子排布为
全满结构，固态时
比
稳定
B．基态原子第一电离能：
C．该索烃中碳原子和氮原子均为
杂化
D．
该索烃中所含的配位键数目为8NA
11．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法
正确的是
2
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A．物质Ⅱ为催化剂
B．Ⅳ→Ⅴ的反应类型为还原反应
C．该历程没有
键的生成
D．该历程总反应为
12．氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为d
。用
取代部分
，可以合成新型催化剂材料
(
是
平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是
A．基态
的价电子轨道表示式为
B．若
位于晶胞的体心，则
位于晶胞的面心
C．若要合成厚度为0.3 mm、面积为1
的催化剂材料，理论上需要掺杂的
的物质的量约为0.5d mol
D．每个
位于距其最近且相等的
有4 个
13．
电化学传感器是将环境中
浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。
已知在测定
含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器
的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是
A．甲电极的电极反应为
B．乙电极的电势高于甲
电极的电势
C．反应过程中转移
的物质的量为0.2 mol
D．待测气体中氧气的体积分数为
14．常温下，将草酸钙(
)溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微
粒的分布分数
[如
]，
与
溶液
的关系如图。已知常温下
，下列说法错误的是
3
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A．曲线表示
的分布分数与溶液
的关系
B．曲线
上任意一点均有
C．
时，溶液中存在
D．当
时，溶液中
二、解答题
15．高铁酸钾
是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下：
I．合成
步骤①：按图1 装置，将
溶液加入仪器a 中，控制温度低于20℃，搅拌下通入
至饱和，再加入
固体，充分反应得到
强碱性饱和溶液。
步骤②：将盛有
固体的烧杯置于冰水浴
中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到
溶液，过滤。
步骤③：在滤液中加入饱和
溶液，冰水浴保持
，过滤得到
粗产品。将粗产品纯化得到纯产品
。
II．用
去除废水中苯酚的探究
对苯酚的去除率随着
的变化关系如图2 所示。
已知：
1.
在较高温度下发生歧化反应生成
。
II．
在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着
的增大而减小。
回答下列问题：
(1)图1 中，仪器a 的名称是_______；乙装置的导管口应连接_______(填丙中标号)。
(2)步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是_______。
(3)步骤②合成
的离子方程式为_______。
(4)步骤③中，物质的溶解性：
_______
(填“>”或“<”)；粗产品的纯
化方法为_______。
(5)
的产率为_______。
(6)图2 中，
时，苯酚去除率最高的原因是_______。
16．钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在铝钪合金、燃料电池电解质、示踪剂等多个领域
有着广泛应用，从铀(U)矿中提取高纯金属
的一种工艺流程如下。
已知：“萃取”时，铀和钪一同进入有机相，其他杂质进入水相。回答下列问题：
(1)基态Sc 原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)“萃取”原理为
，通过“反萃1”铀能够进入水相的原
因是_______。假如每次萃取时水相和有机相体积相等，
在水相和有机相中的分
配比为
，则萃取三次后
的萃取率为_______(保留4 位有效数字)。
4
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(3)“反萃2”得到的
在“转化”时生成
，该反应的离子方程式为_______。
(4)常温下，
、
、
，则“沉钪”时反应
的
_______。
(5)“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为
，另一种氧化物为_______(填化
学式)。
(6)“氟化”时反应生成两种正盐，其化学方程式为_______。
(7)“真空蒸馏”前需将固体粉碎，其目的是_______。
17．在“碳达峰、碳中和”的背景下，
通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研
究备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．
加氢制甲醇
(1)已知如下热化学方程式：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
计算：
___________
。
(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状
态的是___________（填标号）。
A．
的分压保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．
保持不变D．密闭容器中温度保持不变
(3)在
、
条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时
的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性
。
260 ℃
①
时，
的转化率
___________。反应ⅰ的平衡常数
___________（精确
到小数点后3 位，
是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：___________。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：
的活性位点对O 的连接能力较强，
的活性位点对C 的连
接能力较强，
对
的吸附能力远强于
，且
吸附
后不易脱离。
(4)
电还原可能的反应机理如图所示（*
表示吸附态的
）。
①参照机理图画出A 的结构：___________。
②若还原产物主要为
，应选择___________（填“
”“
”或“
”）
做催化剂。
18．我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光机
理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AIE 分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：
5
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已知：
i．
；
ii．
；
iii．
。
根据上述合成路线，回答下列问题：
(1)由A 制备B 的反应试剂和条件为_______。
(2)C 的化学名称为_______。
(3)由F 生成G 的反应类型是_______。
(4)N(
)与H 互为同分异构体，写出N 发生银镜反应的化学方程
式：_______。
(5)I 的结构简式为_______。反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有_______种。
(6)欧司哌米芬K(
)是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙
烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物E、化合物G、化合物
和化合物M(
)制备K 的合成路线_______。(路线
中有机原料和目标产物用相应的字母表示)。
6
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《2026 届高考二轮复习综合检测题》参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
A
B
A
A
C
C
题号
11
12
13
14
答案
D
D
A
C
1．B
【详解】A. 纤维素是多糖，人体内没有分解纤维素的酶，不能作人类的营养物质，故
A 正确；B. 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，故B 错误；C. 二氧化硫可
以用作防腐剂，葡萄酒中可添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和杀菌等作
用，故C 正确；D.蛋白质溶液属于胶体，加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，豆
腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质，故D 正确；故选B。
2．A
【详解】A．HF 分子之间的氢键结构表达正确，A 正确；
B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故电子式为：
，B 错误；
C．
中氯原子电负性大于氢原子，故
分子中共价键电子云轮廓图为
，C 错误；
D．
中S 原子的价对数为3，所以
的VSEPR 模型为平面三角形
，D
错误；
故选A。
3．B
【详解】A．钠是具有腐蚀性和易燃性的物质，因此其燃烧实验需要的安全图标应有：
和
，A 正确；
B．检验硫酸根的过程可能引入重金属离子(如钡离子)和酸性物质等，直接排放会污染
环境，需专门处理，B 错误；
C．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3
溶液冲洗，C 正确；
D．过氧化钠是强氧化性无机化学品，乙醇是易燃有机物，实验室药品需要分类存放，
二者应放在不同药品橱中，D 正确；
故答案为B。
4．B
【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A 错误；
B．SOCl2的摩尔质量为119 g/mol，59.5 g SOCl2 的物质的量为0.5 mol；该反应中S 元
素化合价变化为：+6 价（SO3中）→+4 价（SO2中）、+2 价（SCl2中）→+4 价（SOCl2
中），生成1 mol SOCl2转移2 mol 电子，因此生成0.5 mol SOCl2转移电子的数目为
NA，B 正确；
C．1 个SOCl2分子含3 个σ 键，1 个SCl2分子含2 个σ 键，只有二者物质的量均为1
mol 时，SOCl2的σ 键数目才比SCl2多NA，选项未指明物质的量为1 mol，C 错误；
D．SO2中中心S 原子的价层电子对数=σ 键数+孤电子对数=
，因此1
mol SO2中S 的价层电子对数目为3 NA，D 错误；
故选B。
5．A
【详解】A．
是金属氧化物，不能拆分为离子，与盐酸反应生成
和水，该
离子方程式原子守恒、电荷守恒、反应原理均正确，A 正确；
B．向硫酸中滴加少量碳酸氢钡溶液，碳酸氢钡完全反应，溶液中
与
的个
数比应为1 : 2，正确离子方程式为
，B 错误；
C．氢氟酸(HF)是弱电解质，不能拆分为
和
，正确的离子反应方程式为
，C 错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入过量
，根据酸性强弱：
，过
量
反应产物应为
，正确的离子方程式为
，D 错误；
故答案选A。
6．B
【详解】A．倾斜Y 形管可使乙醇与Na 接触，反应生成氢气，可通过量气管测量氢气
1
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体积，证明Na 和乙醇的羟基发生了反应，能达到实验目的，A 不符合题意；
B．瓷坩埚的主要成分含
，高温熔融时
会与
发生反应
，腐蚀瓷坩埚，熔融
固体应该使用铁坩埚，
该装置不能达到实验目的，B 符合题意；
C．NaOH 为碱性溶液，聚四氟乙烯不与碱反应，因此可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管
盛装NaOH 标准溶液，用NaOH 滴定未知浓度盐酸，酚酞作指示剂，能达到实验目
的，C 不符合题意；
D．牺牲阳极保护法中，锌比铁活泼，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，不会产生
，加入
不会生成蓝色沉淀，即可验证铁被保护，能达到实验目的，
D 不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．实验操作中未中和稀H2SO4，酸性环境破坏新制Cu(OH)2悬浊液，无法检
测还原糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，结论不可靠，A 符合题意；
B．NH4Cl 溶液pH 小于NaCl 溶液，说明
水解呈酸性，从而证明NH3·H2O 为弱
碱，B 不符合题意；
C．溶液先红棕色（络合物）后浅绿色（Fe2+），表明络合反应速率快，但氧化还原反
应更彻底，平衡常数更大，结论合理，C 不符合题意；
D．先产生黑色Ag2S 沉淀，说明Ag2S 溶度积更小，故Ksp(Ag2CO3) > Ksp(Ag2S)，结论
正确，D 不符合题意；
故选A。
8．A
【详解】A．由合成反应方程式可知，X+Y 生成高分子聚合物Z 和
，符合缩聚反
应的特征，A 正确；
B．X 中酚羟基使得邻对位碳上的氢变活泼，能够与溴水发生取代反应，另外，碳碳双
键能与溴水发生加成反应，结合X 中酚羟基所连碳原子的对位碳原子和1 个邻位碳原
子连接的氢原子被其他基团取代，只有1 个邻位氢能与溴水发生取代反应，故1 mol X
能消耗2 mol
，B 错误；
C．化合物Y 中含有碳碳双键，则至少有6 个原子共面，C 错误；
D．由方程式可知，Z 中有醚键、碳碳双键、酯基、羧基和碳溴键，共5 种官能团；链
节内有醚键、碳碳双键、酯基，共3 种官能团，D 错误；
答案选A。
9．C
【分析】R 的同素异形体为石墨，故R 为C；
用作酯化反应示踪原子，故X 为O；
Y 最高价氧化物水化物为易挥发的HNO3，故Y 为N；Z 单质氧化性最强，故Z 为F；
W 可形成6 个共价键，故W 为S，五种元素分别为：R 为C，X 为O，Y 为N，Z 为
F，W 为S，据此分析。
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为
C>N>O>F，即R>Y>X>Z，A 错误；
B．H2O2可形成分子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2，B 错
误；
C．
其中1 号N(Y)原子的孤对电子参与形成环的共轭体系，不
占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为
杂化，2 号
N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为0，价层电子对数为3，
杂化类型为
杂化，C 正确；
D．
为
，O 原子与F 原子形成极性键，F 的电负性大于O，共用电子对偏向
F，故极性键X-Z 中Z 显
，D 错误；
故选C。
10．C
【详解】A．基态
价电子排布为
全满结构，固态时
比
稳定，故A 正
确；
B．N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原
子第一电离能：
，故B 正确；
C．该索烃中氮原子均为
杂化，单键碳原子杂化方式为
、双键碳原子杂化方式
为
，故C 错误；
D．每个Cu+与4 个N 原子形成配位键，
该索烃分子中所含的配位键数目为
，故D 正确；
选C。
2
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11．D
【分析】反应历程图可以看出，
（物质Ⅰ）最开始加入最后又生成的物质，
是催化剂，乙醇和水是反应物，氢气和乙酸是生成物，其他物质都是中间产
物，消去中间产物，配平后总反应为：
，据此分析解答。
【详解】A．催化剂是反应初始参与反应、反应结束重新生成的物质。该循环中，反应
起始物质是
（物质Ⅰ），反应结束重新生成物质Ⅰ，因此物质Ⅰ是催化剂，物
质Ⅱ是反应中间产物，A 错误；
B．有机反应中，失去氢的反应为氧化反应，得氢的反应为还原反应。
过程中
脱去H，属于氧化反应，不是还原反应，B 错误；
C．从反应历程看，物质Ⅲ中生成了碳氧双键，最终产物乙酸中也存在羰基碳氧双键，
双键中含有1 个
键，因此该历程有
键生成，C 错误；
D．将所有反应物和生成物整理，消去中间产物：反应物为
和
，催化剂
是
，产物为
和2 分子
，配平后总反应为：
， D 正确；
故答案选择D。
12．D
【分析】
位于体心，有1 个，
位于顶点，有
个，
位于棱心，有
个，晶体化学式
。
【详解】A．基态Fe 原子价电子排布为
，失去3 个电子得到
，价电子排布
为
，轨道表示式为
，A 正确；
B．
周围等距离的
有6 个，
有8 个，若
位于体心，则
位于顶点、
位于面心，与图示晶胞结构等价，B 正确；
C．催化剂材料体积为
，质量为
，
摩尔
质量约为
，每个催化剂单元含0.2 个
，故
物质的量为
，C 正确；
D．由晶胞结构可知，
位于顶点，距离最近的
位于棱心，共6 个，D 错误；
故选D。
13．A
【详解】A．根据装置图分析可知，该装置为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极
即Pt 电极为正极，甲电极Pb 为负极，则甲电极反应为
，A 错误；
B．乙为正极，甲为负极，乙电极的电势高于甲电极的电势，B 正确；
C．Pb 电极为负极，电极反应为
，转移2 mol 电子时，
结合2 mol 氢氧根离子，电极质量增重16 g，该电极增重的质量为1.6 g，则反应过程
中转移OH-的物质的量为0.2 mol，C 正确；
D．根据选项C 的分析可知，转移电子物质的量为0.2 mol，正极电极方程式为
O2+2H2O+4e-＝4OH-，标准状况下消耗氧气的体积为
，故
氧气的体积分数为
，D 正确；
故答案选A。
14．C
【详解】A．将草酸钙(
)溶于盐酸中，溶液中存在一系列平衡
，
和
，因此曲线Ⅰ表示
的分布分数与溶液
的关系、曲
线Ⅱ表示
的分布分数与溶液
的关系、曲线Ⅲ表示
的分布分数与溶
液
的关系，曲线Ⅳ表示
与溶液
的关系，A 正确；
B．草酸钙
溶于盐酸中，由元素守恒知一定存在
，B 正确；
C．
时，溶液中存在电荷守恒
3
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，由于
，则溶液中存在
，C 错误；
D．当
时，
，根据
可得
，根据图像可知
、
，代入
，解得
，位于曲线Ⅱ
和曲线Ⅲ的交点，则
，D 正确；
故选C。
15．(1) 三颈烧瓶 c
(2)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，防止
发生歧化反应
(3)
(4) > 重结晶
(5)80%
(6)
小于8.87 时，高铁酸钾的稳定性较弱，
大于8.87 时，高铁酸钾的氧化能力
较弱
【分析】控制温度低于20℃，在NaOH 溶液中通入氯气并搅拌，然后向饱和NaClO 溶
液中加入NaOH 固体，即可得NaClO 强碱性饱和溶液；在NaClO 强碱性饱和溶液中分
次加入Fe(NO3)3·9H2O 固体，即可得深紫红色Na2FeO4溶液，过滤，在滤液中缓慢加入
KOH 饱和溶液，经过滤得到高铁酸钾粗品。
【详解】（1）图1 中，仪器a 的名称是三颈烧瓶；氯气有毒，污染空气，石灰乳可除
去未反应的氯气，故乙装置的导管口应连接c；
（2）根据已知信息，
在较高温度下发生歧化反应生成
，故步骤①中
要“控制温度低于20℃”，有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，防止
发生歧化反应；
（3）步骤②中，
具有强氧化性，将
氧化为
，自身转化为
，根
据得失电子和元素守恒得离子方程式为：
；
（4）步骤③中，向
溶液中加入饱和
溶液，冰水浴保持
，过滤后
得到
粗产品，说明
溶解性更小，即溶解性：
；
粗产品中含有杂质，在适当溶剂中加热时，目标产物可较多溶解，杂质则不溶或极易
溶，溶液冷却后，目标产物因溶解度降低而结晶析出，故粗产品的纯化方法为重结
晶；
（5）
，则
，
，故产率
；
（6）根据已知信息，
在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着
的增大
而减小，则
时，苯酚去除率最高的原因是
小于8.87 时，高铁酸钾的稳定
性较弱，
大于8.87 时，高铁酸钾的氧化能力较弱；
16．(1)
(2) 加入盐酸，增大
，使
平衡逆向移动，
进入水相 98.44%
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)增大蒸发面积，提高精炼效率
【分析】酸溶加入浓
加热将矿石中的Sc、U 转化为可溶性硫酸盐进入溶液，不
4
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溶性矿渣（浸渣）被过滤除去，完成初步除杂；萃取：富集钪与铀、分离杂质，加入
萃取剂十二烷基磷酸，其原理为
，作用是Sc、U 一同进
入有机相，其他金属杂质留在水相被分离，实现目标元素与大量杂质的初步富集；向
有机相中加入稀盐酸反萃取，增大
浓度，使萃取平衡逆向移动，
从有机相转
入水相，Sc 仍留在有机相，完成铀与钪的分离；向含Sc 的有机相中加入HF 反萃取，
与
结合生成稳定配离子
，从有机相转入水相，得到含
的水溶
液，有机相可回收复用；向含有
溶液中加入
，其反应原理为
，得到纯净的
；向含有
的溶液中加入
，其反应原理为
，生成难溶草酸钪沉淀，进一
步富集钪，滤液含杂质被丢弃；将
在空气中高温煅烧，其反应原理为
，得到金属氧化物
，同时生成气态
被除去，实现钪的纯化；向
中加入
反应，其反应原理为
，将
转化为氟化物
，同时生成副
产物
向
中加入金属Ca 高温还原，其反应原理为
；
真空蒸馏：得到高纯Sc，粗钪固体粉碎后，真空高温蒸馏，真空环境降低沸点，使Sc
与杂质高效分离，最终得到高纯金属Sc。由此解题。
【详解】（1）
基态Sc 原子的价层电子轨道表示式为
。
（2）通过“反萃1”铀能够进入水相的原因是加入盐酸，增大
，使
平衡逆向移动，
进入水相；
在水相和有机相中的分配比为
，设原水溶液中
的物质的量为
，
则第一次萃取进入有机相的物质的量为
，第二次萃取为
，第三次萃取为
，故萃取率为
。
（3）“转化”时生成
的离子方程式为
。
（4）常温下，
的
。
（5）“煅烧”时生成两种氧化物，其中金属氧化物为
，根据氧化还原反应规律
配平得方程式：
，则另一种氧化物为
。
（6）“氟化”时反应生成两种正盐，发生反应的化学方程式为
。
（7）“真空蒸馏”前将固体粉碎的目的为增大蒸发面积，提高精炼效率。
17．(1)-49.4
(2)AD
(3) 22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应
ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低
(4)
【详解】（1）反应ⅰ+反应ⅱ=反应ⅲ，根据盖斯定律，
。
（2）A．根据理想气体状态方程有
，恒容容器，
不变，则
的分压与
的物质的量、容器温度有关，
的分压保持不变，说明
的
5
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物质的量、容器温度均保持不变，各反应均达到平衡状态，A 正确。
B．各反应的反应物和产物都是气体，则混合气体的质量保持不变，容器恒容，则混合
气体的体积保持不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B
错误。
C．根据碳元素守恒，
，
是定
值，不能说明反应达到平衡状态，C 错误。
D．先单独考虑各反应对绝热容器温度的影响：反应ⅰ吸热，会使容器温度降低；反应
ⅱ、ⅲ放热，会使容器温度升高。故当容器温度不变时，各反应均达到平衡状态，D
正确。
故选AD。
（3）综合考虑反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，
会转化为
和
，甲醇选择性表示甲醇
占总产物的比例。
①投料时
，假设
，
。由
图可知，260 ℃时
的平衡转化率为30%，甲醇选择性为60%，则
，
，
。根据氧元素守恒，可知
，再根据氢元素守恒，可知
。所以260 ℃
时
的转化率
，反应ⅰ的平衡常数
。
②反应ⅰ产生
，吸热；反应ⅲ产生
，放热；反应ⅱ既消耗
又产生
，放热。当温度升高时，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，
故产物中
增多，
减少，甲醇的选择性降低。
（4）
①“已知”介绍了几种金属的活性位点对O、C 的连接能力，机理图中已给出的路线
（上半部分）是O 连接在催化剂表面，则推测待补充的路线（下半部分）是C 连接在
催化剂表面，则A 的结构为
。由A 右侧的结构（*
）也可反推A 的
结构。
②还原产物主要为
，对应机理图中上半部分的路线，要求O 连接在催化剂表
面，根据“已知”，应选择
做催化剂。
18．(1)浓硝酸、浓硫酸、加热
(2)对硝基苯甲酸(4-硝基苯甲酸)
(3)还原反应
(4)
(5)
4
(6)
【分析】
根据有机物D 的结构简式，以及有机物A 的分子式，可以判断A 为
，A 发生硝
6
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化反应生成B(
)；B 被KMnO4氧化生成C(
)；C 与
发生取代反应
生成D，D 与E（
）发生取代反应生成F（
），F 被硫化
物、亚硫酸盐还原成G（
）；G 与H（
）反应
生成I（
），I 再发生反应⑦生成J，据此分析。
【详解】（1）
A（
）与浓硝酸在浓硫酸催化条件下加热生成B（
）；
（2）
根据分析C 的结构简式
，C 的化学名称为对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸；
（3）根据F 与G 的结构简式，F 中的
生成G 中
，发生还原反应；
（4）
N 发生银镜反应的化学方程式为
；
（5）
根据I 的分子式（
），G 和H 的反应机理，及J 的结构简式，推测I 的结构简
式为
；反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有G 和H 生成的有机物
I，有G 和G 反应生成的2 种，分别是
、
，
还有H 和H 生成的1 种
，所以一共有4 种；
（6）根据题目中信息，利用逆推合成法设计合成路线如下：
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