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【第一部分】
专题七 物质结构与元素周期律
“位-构-性”三位一体
【复习目标】
1.掌握元素周期表的组成、元素周期表的变化规律。
2.掌握元素周期表中“位—构—性”关系及其应用。
3.掌握原子及物质结构的特点，掌握常见元素及物质的性质。
【专题知识体系构建】
【核心精讲】
一、原子结构 化学键
1．原子(离子)中基本微粒的关系
(1)质子数＝ ＝ ＝ 。
(2)质量数＝质子数＋中子数。
(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。
(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
2．原子结构与核外电子排布
(1)原子核中没有中子的核素为 ，周期表中原子半径最小的元素是 。
(2)最外层电子数是电子层数的3 倍、2 倍的主族元素分别为 。
(3)短周期元素对应的原子中，电子层数与最外层电子数相等的原子有 。
(4)最外层电子数是其电子总数的的元素是 ，最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是
。
(5)短周期元素中原子半径最大的元素是 。
(6)短周期元素中最高正价与最低负价绝对值相等的元素有 。
3．理清化学键与化合物的关系
1
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4.对于要求结合结构式进行综合推断的题目,首先需要对结构式信息进行解读,通过成键方式确定原子结构特点,进而
确定各种元素。常考元素价键情况举例如下:
价键数说明
举例
常
见
元
素
H、F、Cl 等元素常形成1 个共价键
—H、—F、—Cl
C、Si 等元素常形成4 个共价键
、
、 —C≡C—
O 元素常形成2 个共价键
—O—、
、 O
C
O
N、P 元素常形成3 个或5 个共价键
、
、
S 元素可以形成2 个、4 个、6 个共价键
—S—、
、
5.示例分析
短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,可形成结构如图所示的化合物,该结构中所有原子都满足稳定结
构,Y、Z 处于同一周期。
信息解读
突
破
口
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 形成1 个共价键,且原子序数最小,则X 是 元
素,W 形成+1 价阳离子,且W 的原子序数最大,则W 是 。
Y、Z 处于同一周期,则Y、Z 处于第 周期,化合物中Z 形成2 个共价键,则Z 是 ;Y 形成4 个共价
键,X、Y、Z 形成的阴离子带2 个单位负电荷,则Y 是 元素
结论
由原子序数、周期表的位置关系及结构图分析可判断X、Y、Z、W 分别为
6．常见10e－、18e－微粒
(1)常见10e－分子有 等。
常见18e－分子有 等。
(2)常见10e－离子有 等。
常见18e－离子有 等。
2
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【典例剖析】
1、正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
①当化合物中存在离子键时，该化合物一定是离子化合物( )
②共价化合物中一定只存在共价键( )
③在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素( )
④氢化物一定是共价化合物( )
H
⑤
2O 的稳定性大于H2S，是因为H2O 分子间存在氢键( )
2、短周期元素形成的二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有 ，既含极性键又含非极
性键的化合物有H2O2、C2H6、C2H4、
等。
3、短周期元素形成的简单气态氢化物中，最稳定的是 ，沸点最高的是 。
二、元素周期律 元素周期表
1．强化记忆元素周期表的结构
2．“三看”法比较微粒半径大小
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小；
(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。
(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
3．金属性、非金属性强弱的判断方法
（1）金属性比较
①元素周期表 金属性：“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”。
②金属活动性顺序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 的顺序，金属性逐渐减弱。
③根据金属性强弱的表现
A.元素的金属性越强：金属单质与水或酸反应越剧烈；
B.元素的金属性越强：最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C.金属性强的单质可置换出金属性弱的单质
D.元素的金属性越强：原子对应的阳离子得氧化性越弱
（2）非金属性比较
①元素周期表：非金属性：“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”。
3
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②非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减弱。
③元素非金属性强弱的表现
A.元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈
B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强
D.非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质
E.元素的非金属性越强，其元素原子对应阴离子的还原性越弱
三、元素“位—构—性”关系分析应用
1．原子结构与元素的性质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越
容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示：
性质
同周期(自左而右)
同主族(自上而下)
电子层结构
层数相同
层数增大
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
最高正价升高(O、F 除外)
最高正价相同(O、F 除外)
最高价氧化物对应水化
物的酸、碱性
酸性增强：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜
HClO4
碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
酸性减弱：HNO3＞H3PO4
碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH
非金属气态氢化物的稳定性
增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
原子半径
减小：Si＞P＞S＞Cl
增大：F＜Cl＜Br＜I
阳离子半径
减小：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
增大：Li＋＜Na＋＜K＋
阴离子半径
减小：P3－＞S2－＞Cl－
增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－
2、常考元素：H 、Li、B、C、N、O 、F 、Na、Mg 、Al 、 Si 、P 、 S、Cl、K、Ca
（1）氢（H）
①位置：第一周期第IA 族（未成对电子数：1），IA 族唯一的非金属元素.
② 原子半径最小的元素,
③单质是自然写中最轻的气体.
④可以制造氢弹.（2
1H、3
1H）→第一周期第IA 族
（2）锂（Li）
①位置：第二周期第IA 族（未成对电子数：1），第二周期半径最大的原子
②较活泼的金属，易与空气中的氧气反应。密度比煤油小，碱金属唯一只能保存于石蜡油中
③与氧气反应只能生成Li2O，LiOH 为强碱，溶于水。
④它是制造锂电池的重要金属，以xLi + Li1-xMnO2 = LiMnO2电解质为熔融Li2O 的电池为例：
放电时的负极反应：xLi - xe- = xLi+
4
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正极反应：xLi+ + xe- + Li1-xMnO2 = LiMnO2。
（3）硼（B）：
①位置：第二周期第IIIA 族（未成对电子数：1），第二周期离子半径最小的原子
NaBH
②
4为强还原剂，常在碱性溶液中参加反应，产物为NaBO2。
写出NaBH4碱性溶液将乙醛还原的反应方程式:4CH3CHO + NaBH4 + 2H2O=4CH3CH2OH+NaBO2。
BH
③
3为平面正三角形结构，键角：120°
H
④
3BO3：
A、硼酸，是一元弱酸，溶于水。
B、电离方程式:H3BO3+H2O
H
⇌
+ + [B(OH)4]-。
C、与NaOH 等强碱能反应:NaOH+H3BO3=NaB(OH)4。
D、2NaOH(s)+B2O3=2NaBO2+H2O(条件：△)。
（4）碳（C）：
①位置：第二周期第 IVA 族元素→价层电子是内层电子的2 倍（未成对电子数：2）
易形成共价键难形成离子键
②有机物必含元素，也是构成物质最多的元素.
③其单使--金刚石是自然界中硬度最大的物质（莫氏硬度：10）
碳的同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳、石墨烯、C60等多种同素异形体
④某种同位素可用于检测文物年代→14 C
（5）氮（N）：
①位置：第二周期第 VA 族元素→未成对电子数：3 （简单离子半径是第二周期离子半径最大的元素）
②空气中含量最高的元素.
③其气态氢化物可使酚酞试剂变红
④其气态氢化物可与其含氧酸反应.（或与最高价氧化物对应水化物产生白烟）
⑤蛋白质中必含元素.
（6）氧（O）：
①位置：第二周期第 VIA 族元素→未成对电子数：2
②地壳中/生物体中含量最高的元素.
③其简单氢化物是生物必不可少的物质
④其某种核素可做为示踪：18
8O
⑤有正价但无最高正价（O 的最高价：+2）
（7）氟（F）：
①位置：第二周期第 VIIA 族元素→未成对电子数：1
②非金属性最强（电负性最大：4.0）的元素.
③除H 外，短周期内原子半径最小的元
④无正价
（8）钠（Na）：
①位置：第三周期第IA 族（未成对电子数：1）
②短周期内原子半径最大的元素.
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短周期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱
④与氧气反应的产物有Na2O、Na2O2
（9）镁（Mg）：
①位置：第三周期第IIA 族（未成对电子数：0，所有电子均成对）
②最外层电子数与K 层电子数相同.
③其形成的碱为中强碱，难溶于水。可由Mg3N2与水反应得到
Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
④活泼金属，表面能自动形成致密氧化膜，所以金属在空气中能稳定存在
⑤（5）用海水制镁涉及到的反应有：
CaO+H2O +MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2、
Mg(OH)2+2HCl = 2H2O +MgCl2、
MgCl2（熔融）==Mg+ Cl2↑（电解）
（10）铝（Al）：
①位置：第三周期第IIIA 族（未成对电子数：1） → 族序数=周期数
②做高温耐火材料.
③既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2.
④其氧化物（共价晶体：α-Al2O3）是红宝石/蓝星石的主要成分.
⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物（高中阶段学生学习的唯一即可与强酸反应又可与强碱
反应的氧化物/氢氧化物）
⑥简单离子是第三周期离子半径最小的元素
（11）硅（Si）：
①位置：第三周期第IVA 族（未成对电子数：2），易形成共价键难形成离子键
②单质Si 是良好的半导体材料,其氧化物（SiO2）是光导纤维的主要材料.
③其酸是难溶于水的胶状沉淀.
（12）磷（P）：
①位置：第三周期第VA 族（未成对电子数：3）
②其最高价含氧酸为中强酸
③简单离子是第三周期离子半径最大的元素
④有白磷、红磷、黑磷等同素异形体。白磷的分子式为P4，正四面体结构，键角：60°，1mol P4 中含有
6mol P-P 键，在空气中易自燃
⑤P2O5常温下是白色固体，有强吸水性，可用作强干燥剂，但不能作为食品干燥剂，吸水后生成H3PO4
⑥磷肥主要是指易溶于水的Ca(H2PO4)2等。Ca3(PO4)2和CaHPO4难溶于水，不能当磷肥用。
（13）硫（S）：
①位置：第三周期第VIA 族（未成对电子数：2）
②其单位在高温下具有杀菌消毒的作用，其氧化物的过度排放会造成酸雨
③其某种氧化物（SO2）具有暂时的漂白性，却不能漂白紫色石蕊试液
④少量SO2可作为食品防腐剂（葡萄酒）
（14）氯（Cl）：
①位置：第三周期第VIIA 族（未成对电子数：1）
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②其单质（Cl2）及某种氧化物（ClO2）常用作向来水杀菌清毒.
③人体中含有该元素的某种（强）酸（HCl）
④HClO4是短周期中酸性最强的酸.
（15）钾（K）：
①位置：第四周期第IA 族（未成对电子数：1）
不属于短周期，一般题目表述为前20 号元素时可能出现
②前20 号元素内原子半径最大的元素，金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱（碱性>NaOH）
③钾的盐可以用做化肥
④与氧气反应的产物有K2O、K2O2、KO2
（16）钙（Ca）：
①位置：第四周期第IIA 族（未成对电子数：0）
不属于短周期，一般题目表述为前20 号元素时可能出现
②人体中含量最高的金属元素
③前20 号元素形成的唯一二元强碱，微溶于水
3．认识几种含氧酸的结构
硫代硫酸
(H2S2O3)
过二硫酸
(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)
【思维过程】
【典例剖析】（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K 层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:X<Z
C.Y 与X 可形成离子化合物
D.Z 的最高价含氧酸是弱酸
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【易错警示】 元素推断的六大误区
【典例剖析】 [2023·陕西汉中检测] 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,其中X、Y、Z 可形成的化
合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示),W 是短周期中金属性最强的元素,下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性: Y<Z
B.原子半径: X<Y<Z<W
C.X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同
D.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
【归纳总结】 化学键类型与物质类型
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl 等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如AlCl3等。
【真题演练】
1．(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原
子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X 的常见化合价有－1、－2
B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
2．（2023·天津高考）下列比较C 和
非金属性的方法，错误的是( )
A．元素的电负性
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B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
3．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全充满，Y 的s 能
级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
4．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，
且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确
的是( )
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
5．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
6．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中
均为短周期元素，
且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是Q 的一半。下列说
法正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：
B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数：
D．原子半径：
7．（2023·广东·高考真题）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有
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Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与M 同周期，E 在地壳
中含量最多。下列说法正确的是( )
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为三角锥形
8．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为原
子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态
X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
9．（2023·湖北·高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核
外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法
正确的是( )
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
10．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
11．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核
电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法
错误的是
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A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
12．（2023·重庆·高考真题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR 含
40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半。下列说法正确的
是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
13．（2022·全国·高考真题）化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期
元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图
所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．
阶段热分解失去4 个
D．
热分解后生成固体化合物
14．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q
与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．单质的熔点：
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C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
15．（2023·海南·高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．
分子呈正四面体，键角为
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．
是由极性键构成的极性分子
【考向预测】
1．（2024·陕西宝鸡·二模）“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结
构式如图所示。其中，X 的原子核只有1 个质子；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，均比X 多一个电子层；元素
E 的原子比W 原子核外多8 个电子。下列说法不正确的是
A．由X、E、Z 组成的化合物XEZ 是一种强氧化性酸
B．Y、Z、W 分别与X 形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
C．Y、Z、W、E 的氢化物中只有极性键
D．ZW2中，Z 的化合价为+2 价
2．（2024·陕西榆林·二模）化合物Q(结构如图)是一种低温高效杀虫剂。已知，X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期主族元素，X 与Z 的最外层电子数相等，X、Y 的原子序数之和比Z 的原子序数大1，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．离子半径：
C．Y、Z 均能与X 形成化合物
D．非金属性：
3．（2024·陕西模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物对应的水化物
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．常温常压下，上述元素的单质都呈固态
B．四种元素的氧化物均不只一种
C．简单离子半径：W<Y
D．简单氢化物的稳定性：X<Z
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4．（2024·陕西西安·二模）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为1
～20 号元素且原子序数依次增大，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．非金属性：Z＞Y＞Q
B．简单氢化物的沸点：Q＞Z
C．WZX 与WXQ 均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应
D．原子序数为82 的元素与Q 位于同一主族
5．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是目前形成化合物种
类最多的元素，Y 元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z 元素在同周期主族元素中原子半径最大，W 元素原
子的最外层电子数等于Y、Z 元素原子的最外层电子数之差。下列判断不正确的是
A．Y 氢化物的水溶液可用于玻璃刻字
B．常温下，W 最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化
C．Z 的氧化物中只含离子键
D．简单氢化物稳定性：Y>W
6．（2024·山西太原·一模）某种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．
中各原子均达到8 电子稳定结构
B．该物质阳离子中C 原子均采取
杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为：
D．H 分别与C、N、F 形成的二元化合物中既有极性键又有非极性键
7．（2024·山西·一模）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来
的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素
构成，
与
的核外电子总数比为4：3，四种元素最外
层电子数之和为20.下列说法正确的是
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A．该阴离子中含有配位键
B．第一电离能：
C．X、Y、W 三种原子的杂化方式相同
D．
和W 基态原子所含未成对电子数不同
8．（2024·北京石景山·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Na>Mg>Al
B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3
C．电负性：F>O>N
D．原子半径：S>O>F
9．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：
B．酸性：
C．热稳定性：
D．碱性：
10．（2024·天津河北·一模）如图是周期表中短周期的一部分，
三种元素的原子核外电子总数等于
的
质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．B 为第二周期元素
B．第一电离能：
C．A、C 元素简单氢化物的稳定性：
D．C 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
11．（2023·甘肃武威·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是电子
层数的3 倍，元素Y、Z、W 互不相邻但位于同周期，且Y、Z 的最外层电子数之和等于W 的最外层电子数，W 在
同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
C．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
D．Z、W 形成的化合物
中各原子最外层电子均满足8 电子稳定结构
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12．（2024·天津·一模）金云母的化学式为
，下列说法正确的是
A．半径大小：
B．在
中的溶解性：
C．第一电离能大小：
D．氢化物沸点：
13．（2024·河北保定·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，基态Y 原子核外有3 种不同能
量的电子，且最高能级电子数是最低能级电子数的2 倍，Z 的基态简单阳离子与基态
核外电子排布相同。下列
说法错误的是
A．简单离子半径：Y>X>Z
B．工业上常用电解法制备Z 的单质
C．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3 种
D．W 与Y 形成的化合物中只含有极性键
14．（2024 高三上·江苏泰州·期中）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 与Y 相邻，X 基
态原子核外有2 个未成对电子；Z 是元素周期表中电负性最大的元素。W 原子在同周期中原子半径最大。下列说
法不正确的是
A．第一电离能：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．Z、W 的简单离子的半径：
D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
15．（2024·河北石家庄·二模）某抗病毒试剂由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M 组成。其中M
以+1 价离子形式存在，阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：M>Z
B．基态X 原子核外有3 种能量不同的电子
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y <Z
D．Z 的简单氢化物分子的VSEPR 模型：
16．（2024 高三上·浙江绍兴·阶段练习）前四周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不在同一周期。
X 的价电子排布式为nsxnpx+1，Y 的最高能级的单电子数是W 的3 倍，Z 与W 中的单电子数和最外层电子数均相同，
但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A．Y 原子核外电子有9 种空间运动状态
B．X 元素的第一电离能高于其相邻元素
C．X 的简单氢化物比Y 的简单氢化物键角大
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D．Z 元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB 族
17．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短
周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍。下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：X>W
B．简单离子半径：Z>W>X
C．第一电离能：Y>W>X
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
18．(2023·河南驻马店高三调研)X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z 的最
外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是( )
Y
Z
W
X
M
A.非金属性：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X 单质
D．气态Z2W4的体系为无色
19．(2023·北京房山高三二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究
以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是( )
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．3He 与4He 质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用作反应堆的导热剂，工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
20．(2023·北京师范大学附属实验中学高三模拟)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
21．(2023·四川名校高三下学期5 月适应性测试)1934 年，约里奥·居里夫妇用α 粒子(即氦核He)轰击某金属原子X
得到Y,Y 具有放射性，可衰变为Q：He＋X―→Y＋n、Y―→Q＋e。元素X 是地壳中含量最多的金属元素。下列
说法错误的是( )
A.X 原子核内中子数为14
B．X 和Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物
C．Y 的不同氯化物中化学键类型可能相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
22．(2023·内蒙古呼和浩特高三第一次质量检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层
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电子数之和为19。W、X、Y 所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z 的顺序依次增大。下列说法不正确的是(
)
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．W 的简单氢化物的沸点小于X 的简单氢化物的沸点
C．W、X、Z 可形成共价化合物
D．一定条件下，Y 的单质能将W 从WX2中置换出来
23．(2023·拉萨高三下学期第一次模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的第三周期元素，X 的单质常通过电解
其熔融氧化物制得，Y 的单质常作半导体材料，W 的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Z>W
B．X 的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z
D．简单气态氢化物稳定性：W<Z
24．(2023·宁夏中卫市高三下学期二模)某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z
是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2 倍，
下列叙述不正确的是( )
A．W 的最简单氢化物与Z 的单质混合后可产生白烟
B．简单气态氢化物稳定性：X<W
C．WZ3中各原子均满足8 电子稳定结构
D．X 的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒
25.(2023·湖北卷改编)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核外电子
数与X 的价电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(
)
A.沸点：HZ<H2Y
B.原子半径：X<Y<Z
C.氧化性：X2Y3<W2Y3
D.简单氢化物稳定性：X>Y>Z
26．(2023·内蒙古呼和浩特高三第二次质量监测)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，由这五种
元素组成的一种化合物M 是一种高效消毒剂，M 的结构式如图所示。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：D>E>C
B．简单氢化物稳定性：C>B>A
C．C 与D 形成的化合物仅含有离子键
D．工业上采用电解DE 的饱和水溶液制备E 的单质
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27．(2023·内蒙古赤峰高三4 月模拟)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述
四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。已知室温下，0.1 mol·L－1 A 的水溶液pH 为1，B 分子中含有
10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y 形成的化合物只有两种
B．Z 元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y 组成的化合物的沸点一定低于W、Z 组成的化合物的沸点
D．D 中各原子均满足最外层8e－稳定结构
28.(2023·山西金科大联考)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 形成的某种化合物是一种
红棕色有刺激性气味的气体，Y 的周期数是族序数的3 倍，Z 核外最外层电子数与W 核外电子总数相同。下列叙
述错误的是( )
A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.W、X、Y、Z 的最高正化合价分别为＋5、＋6、＋1、＋7
C.简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D.单质的熔点：Y＞Z
29.(2023·广西西部联考)化合物[WM4Y(ZX4)2·12M2X]可用于水的净化、工业水的处理。M、W、X、Y、Z 为短周期
主族元素，原子序数依次增加，且加和为45，M 与W 位于不同周期，W、X 相邻，X 原子最外层电子数是其内层
电子数的3 倍。Y 简单离子在同周期离子中半径最小。取4.53 g 该化合物加热分解，得到的热重曲线如图所示。下
列叙述正确的是( )
A.原子半径大小顺序为Z>Y>X>W>M
B.W、Z 均仅有一种含氧酸
C.1 mol 该化合物在50～200 ℃阶段热分解失去12 mol M2X
D.650 ℃、850 ℃热分解所得固体化合物分别为Y2(ZX4)3、Y2X3
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