文档内容
热点突破 元素"位一构一性”关系的分析
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．元素推断题解题的一般步骤.............................................................................................................................
2．元素推断题的思维模型.....................................................................................................................................
3．元素推断题的解题思路.....................................................................................................................................
4．元素金属性、非金属性强弱判断方法......................................................
5．原子或离子半径比较....................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1文字陈述型元素推断题...............................................................................................................................
考向2片段周期表元素推断...................................................................................................................................
考向3物质结构式元素推断...................................................................................................................................
考向4根据化合物转化关系推断...........................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
2024·全国甲卷，5，6分；2024·浙江 1月 元素推断题主要考查元素周
期表中“位、构、性”的关
卷，12，3分；2024·浙江6月卷，10，3分；
系及学生利用物质结构和性
2024·河北卷，7，3分；2024·全国新课标卷， 质进行综合推断的能力，是
高考命题中的常客。解题
文字陈述
5，6分；2024·辽吉黑卷，11，3分；2024·江西
时，首先确定其为何种元
型元素推
素，然后以此为突破口，推
断 卷，5，3分；2023•全国乙卷，10，6分；2023•
知其他未知元素。预计2025
浙江省 1 月，10，3 分；2023•湖北卷，6，3 年高考仍会以考查递变规律
和性质为主，题目一般通过
分；2023•湖南卷，6，3分；2023•全国甲卷，
图表、文字等手段推断元素
11，6分；2023•浙江省6月，11，3分；2023•广 种类，尤其是通过未知物的东卷，14，3 分；2022•重庆卷，10，3 分；
2022•福建卷，4，3分；2022•全国甲卷，12，6
分；2022•全国乙卷，11，6分；2022•海南卷，
结构式，在确定元素的基础
10，2分；2022•辽宁卷，5，3分；2022•浙江省
上，能将元素周期表、原子
结构、元素单质及其化合物
1月，11，3分；2022•浙江省6月，11，3分；
的性质等内容结合起来进行
2024·湖北卷，9，3分；2024·福建卷，3，4分； 综合运用。
物质结构 2024·广西卷，1，3分；2024· 重庆卷，12，3
式型元素 分；2024· 贵州卷，9，3 分；2024·广东卷，
推断 12，3分；2024·甘肃卷，5，3分；2023•辽宁
卷，9，3分；2022•湖南卷，3，3分；
的
1．(2024·全国甲卷，5，3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大 短周期元素。W和X原子序数之和
等于 的核外电子数，化合物W+[ZY]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
6
A．X和Z属于同一主族 B．非属性：C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY]-，则W为Li
6
或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原
子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原
子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据
W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY]-，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元
6
素，Z为P元素。A项， X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确；B项，X为N元素，
Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B错误；C项，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，
其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH ，C错误；D项，W为Li元素，X为
3
N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D
错误；故选A。
2．(2024·浙江1月卷，12，3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最
小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不
正确的是( )
A．沸点：XZ＞XQ
2 2
B．M与Q可形成化合物MQ、MQ
2 2 2
C．化学键中离子键成分的百分数： MZ＞MQ
2 2
D．YZ-与QZ2-离子空间结构均为三角锥形
3 3
【答案】D
【解析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则
Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S。A项，HO中含有氢键，则沸点高于HS，A正确；B项，Na
2 2
与O形成NaO、NaO，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；C项，NaO的电子式为
2 2 2 2
，NaS的电子式为 ，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，
2
O的电负性大于S，则NaO离子键成分的百分数大于NaS，C正确；D项，NO -为sp2杂化，孤电子对为
2 2 3
0，为平面三角形，SO 2-为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；故选D。
3
3．(2024·浙江6月卷，10，3分)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同
短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX +＞YX - B．分子的极性：YX＞XZ
3 3 2 2 2 2
C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX ＞MX
4 4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，
Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H
元素，M为Si元素。A项，YX +为CH+，其中C原子的杂化类型为sp2，CH+的空间构型为平面正三角形，
3 3 3
键角为120°；YX -为CH-，其中C原子的杂化类型为sp3，CH-的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1
3 3 3
个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX +＞YX -，A正确；B项，YX 为C H，
3 3 2 2 2 2
其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；HO 分子结构不
2 2
对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为YX＜XZ，
2 2 2 2
B不正确；C项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大
于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的
热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 故选B。
4．(2024·河北卷，7，3分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW +XZ +WZ=QWXZ +YW R，其
3 2 2 3 4
中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R
【答案】C
【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH +CO +H O= NaHCO ↓ + NH Cl，则可推出W、
3 2 2 3 4
X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。A项，一般原子的电子层
数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A错误；B项，
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，Ⅱ A族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则
第一电离能：C＜O＜N，故B错误；C项，O、Cl 为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常
2 2
温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O ＜Cl ＜Na，故C正确；D项，同周期元素，从左往右电
2 2
负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D错误；故选C。
5．(2024·全国新课标卷，5，3分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y[Z(WX)] 纳米药物具有高效的
3 6 2
细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周
期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层
未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
的
B．在X 简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH Cl溶液
4
D．Y[Z(WX)] 中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3 6 2
【答案】A
【解析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电
子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻
元素的高，由于配合物Y[Z(WX)] 中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分
3 6 2
别为 N和Mg；Z的M层未成对电子数为 4，则其 3d轨道上有 4个不成对电子，其价电子排布式为
3d64s2，Z为Fe元素，Y[Z(WX)] 为Mg[Fe(CN) ] 。A项，W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的
3 6 2 3 6 2
单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最
高，A不正确；B项，在X的简单氢化物是CH ，其中C原子轨道杂化类型为sp3，B正确；C项，Y的氢
4
氧化物是 Mg(OH) ，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于 NaCl溶液，但是，由于 NH Cl电离产生的
2 4
NH +可以破坏 Mg(OH) 的沉淀溶解平衡，因此 Mg(OH) 可以溶于 NH Cl 溶液，C 正确；D 项，
4 2 2 4
Mg[Fe(CN) ] 中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D正确；故选A。
3 6 2
6．(2024·辽吉黑卷，11，3分)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试
验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY 溶液 QZX YW 溶液
4 4 4 12
A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX YW 是配合物，配位原子是Y
4 4 12
【答案】D
【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电
子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以
Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、
Z可与Cu形成CuZY ，而O、Si、S中只有O和S形成的SO 2-才能形成CuZY ，所以Y、Z分别为O、S
4 4 4
元素，则X只能为N；W能与X形成WX，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W
3
为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。A项，W、Y、Z分别为H、O、S，S
单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O 和H 均为分子晶体，O 的相对分子质量大于H，O 的范
2 2 2 2 2
德华力大于 H，所以沸点O＞H，即沸点S＞O＞H，故A正确；B项，Y、X的 简单氢化物分别为
2 2 2 2 2HO和NH ，HO的中心原子O原子的价层电子对数为2+ ×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V
2 3 2
形，键角约105º，NH 的中心原子N原子的价层电子对数为3+ ×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型
3
为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X＞Y，故B正确；C项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时
生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH )SO ，即反应过程中有蓝色沉淀产生，
3 4 4
故C正确；D项，QZX YW 为Cu(NH )SO ，其中铜离子提供空轨道、NH 的N原子提供孤电子对，两
4 4 12 3 4 4 3
者形成配位键，配位原子为N，故D错误；故选D。
7．(2024·江西卷，5，3分)某新材料阳离子为W X YZM+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大
36 18 2 6
的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。XW 分子含有大π键( )，XZ 分
6 6 2
子呈直线形。下列说法正确的是( )
A．WYZ 是强酸 B．MZW是强碱 C．MZ 是共价化合物 D．XW 是离子化合物
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，
M为K元素，X、Y、Z同周期，XW 分子含有大π键( )，说明XW 是苯，X为C元素，W为H元素，
6 6 6 6
XZ 分子呈直线形，为CO ，Z为O元素，Y为N元素。A项，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，
2 2
HNO 是弱酸，不是强酸，A错误；B项，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；
2
C项，M为K元素、Z为O元素，KO 中存在K+和O2-，属于离子化合物，C错误；D项，X为C元素、
2 2 2
W为H元素，C H 为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；故选B。
2 2
8．(2024·湖北卷，9，3分)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的
价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＞Y B．酸性：WYX ＞WYX
2 3 2 4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH ：Z＞Y
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有
16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。A项，W和Y可以形成HS，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B项，HSO 是中
2 2 3
强酸，而HSO 是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；C项，H只有1个电子，O的
2 4
2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；D项，K
的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成HSO 或HSO ，因此，氧
2 3 2 4
化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；故选D。
9．(2024·福建卷，3，4分)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期
元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( )
A．第一电离能： X>Y>Z
B．最简单氢化物沸点： YY-Z>Y-Q
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【解析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y
形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子
数为3，X为B。A项，B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：
BO>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确；D项，Y为
C，其最高价氧化物的水化物为HCO ，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：HCO HCO -
2 3 2 3 3
+H+，故D正确；故选A。
10．(2024·广西卷，1，3分)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY。短周期元素W、X、Y、Z
2
的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X 是等密度的无色气体，Z 是黄绿色气体。下列说法错误的是
2 2
( )
A．第一电离能：X>Y B．图中X原子的杂化方式为sp2C． 元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于 中的化学键是极性键
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z 是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用
2
电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和X 是等密度的无色气体，则WY为一
2
氧化碳、X 为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯。A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离
2
能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A
正确；B项，图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为sp2，B正确；C项，由图可知，
整个离子带1个单位正电荷，而其中Re2+带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位，C错误；
D项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中
的化学键是极性键，D正确；故选C。
11．(2024· 重庆卷，12，3分)R、X、Y和Z为短周期元素，XY ZR 的分子结构如下所示。R中电子
3 3
只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最
外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＜X B．非金属性： Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
【答案】A
【解析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同
一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY ZR 的分子中X、Z均
3 3
形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素。A项，
X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B项，
Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C项，
X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；
D项，R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；故选A。
12．(2024· 贵州卷，9，3分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成
(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常
见的液态化合物。下列说法错误的是( )A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能
形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能
形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素。A项，同一周期，从左到右，元素的
第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相
邻的元素，则第一电离能：CB>A>D
D．工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
【答案】D
【解析】A是宇宙中含量最高的元素，故A为H，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B为
C，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C为Cl，D元素的焰色试验呈砖红色，故D为
Ca，基态E+的轨道全部充满，故E为Cu。A项，H、C两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A正
确；B项，C为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B正确；C项，电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C正确；
D项，工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D错误；故选D。
2．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元
素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合
物：(XW )RZ ，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是( )
4 2 4
A．(XW )RZ 阴阳离子中均含有配位键 B．XW 分子空间结构为平面形
4 2 4 2 4
C．QWZ 一定是非极性分子 D．氢化物热稳定性： Y＞X
2 2 2
【答案】A
【解析】由题干信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R
原子无未成对电子，则R为1s22s2即Be，基态Q原子有2个未成对电子，即为1s22s22p2或者1s22s22p4，故
Q为C或者O，结合原子序数递增可知，Q为C，则W为H，W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：
(XW )RZ ，其阴、阳离子均为正四面体结构，故X为N、Y为O，Z为F。A项，(XW )RZ 阴、阳离子分
4 2 4 4 2 4
别为NH +、BeF 2-中每个均含有配位键，A正确；B项，X为N、W为H，故XW 即NH 分子空间结构不
4 4 2 4 2 4
为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4，每个N原子与周围的原子形成三角锥形结构，B错误；C
项，Q为C、W为H、Z为F，QWZ 为CHF=CHF或者CF=CH ，均一定是极性分子，C错误；D项，Y
2 2 2 2 2
为O，X为N，非金属性O大于N，故氢化物热稳定性HO＞NH ，但HO 的热稳定性弱于NH ，D错误；
2 3 2 2 3
故选A。
3．[原创题]X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常
温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素
G是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．X与Z形成的二元化合物与水反应属于非氧化还原反应
B．元素X、Y可以形成YX 、YX 等化合物
3 2 4
C．元素Z、G的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．G、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】A
【解析】元素Y的最高正价与最低负价之和为2，推测该元素最高价为+5，最低价为-3价，则Y可能为N或P，又其单质常温下呈气态，故Y为N，Z在同周期中原子半径最大，又Z原子序数比Y大，故
Z只能为第三周期的Na，G元素为地壳中含量最多的金属元素，故G为Al，Al后面的同周期主族元素对
应单质常温下呈气态的只有Cl对应的Cl，故Q为Cl，N元素之前的主族元素中对应单质常温为气态的只
2
有H对应的H，故X为H。A项，H元素与Na形成的二元化合物即NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，
2
属于氧化还原反应，A错误；B项，X为H，Y为N，可形成NH 、NH 等化合物，B正确；C项，Z、G
3 2 4
最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH) ，Al(OH) 有两性，可以与NaOH反应生成NaAlO ，C正
3 3 2
确；D项，G、Q形成化合物AlCl ，由于Al3+水解，故AlCl 溶液显酸性，D正确；故选A。
3 3
4．[真题改编](2022·浙江省6月选考，16改编)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次
增大。X的核外电子数等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。
3
M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于
3
X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q
为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电
子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，
2 3 2
B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶
2 2
体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH ·H O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。 ₃ ₂
5．[真题改编] (2024·甘肃卷，5，3分)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层
电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验
呈黄色。下列说法错误的是( )
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z
的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；
X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。A
项，若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，
A项正确；B项，X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；C项，Z、W组成的化合物为NaO、NaO，NaO与水反应生成NaOH，NaO 与水反应生成NaOH和O，
2 2 2 2 2 2 2
C项正确；D项，W、Q组成的化合物NaS属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；故选
2
D。
考向 2 片段周期表元素推断
6．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层
电子数的3倍。下列说法正确的是( )
X
Y Z W
A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强
C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸
【答案】C
【解析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，
Z是P，W是Cl。A项，X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增
强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；C项，核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的
大，C正确；D项，应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；故选C。
7．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 X原子的次外层电子数是最
外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )
X Y Z
Q R
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期VA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q和R五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ为第二周期元素，QR为
第三周期元素；X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，
R为Cl。A项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；B项，Y
为N，位于第二周期VA族，故B正确；C项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
Cl>S，因此稳定性：HCl>H S，故C正确；D项，与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的
2半导体材料，故D正确；故选A。
8．[真题改编](2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所
示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故 A正确；B项，根
据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可能为氨
气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反
应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一
定能与强碱反应，故D正确。故选C。
9．如表为元素周期表的一部分，其中 、 、 、 为短周期元素， 元素的原子质子数为 元素
的原子的 倍，下列说法不正确的是( )
A．R、W、Z元素的原子半径依次递增，而 、 、 的氢化物的空间结构都呈 形， 的氢化物
的沸点高于 的氢化物
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．I：Z＞W，是因为 的3p轨道电子填充处于半充满状态
1
D．YR 晶体熔化、液态WR 气化克服的作用力不同
2 3
【答案】A
【解析】R、Y、Z、W为短周期元素，W元素的原子质子数为R元素的原子的2倍，则R为O元素、W为硫元素；由元素在元素周期表中的相对位置可知，Y为Si元素、Z为P元素。A项，磷化氢分子中磷
原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故A错误；B项，同周期元素，
从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则硅、磷、硫三种元素的非
金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故B正确；C项，同周期元素，从左到右第一
电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的
第一电离能大于硫元素，故C正确；D项，二氧化硅为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，而液态三氧化
硫是分子晶体，气化时克服的是分子间作用力，则二氧化硅晶体熔化和液态三氧化硫气化克服的作用力不
同，故D正确；故选A。
10． X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层
电子数的3倍。下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A．X的单质中 键和 键个数之比为1∶1 B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】C
【解析】由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，即Y为O。X、Z、W分别为N、S、
Cl。A项，X的单质为N ，分子中含有三键应该为1个σ 键和 2个π 键，个数之比为1∶2，A项错误；B
2
项，S与O能形成SO 和SO ，B项错误；C项，Z的氧化物为SO 和SO ，熔点较低，属于分子晶体，C
2 3 2 3
项正确；D项，同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：ZX B．反应过程中有蓝色沉淀生成
C．元素电负性：X>Y>Z D．单质沸点：Z>Y>W
【答案】C
【解析】R是ds区元素，R的单质呈紫红色，则R为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则
满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C；若Y、Z为第3周
期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY ，而O、
4
Si、S中只有O和S形成的SO 2-才能形成CuZY ，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X
4 4
形成XW，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、
3
Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。A项，Y、X的 简单氢化物分别为HO和NH ，非金属性：O＞N，
2 3
则简单氢化物的稳定性：Y>X，故A正确；B项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH )SO ，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故B正确；C项，
3 4 4
非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞S，则电负性：Y>X>Z，故C错误；D项，W、Y、Z分
别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O 和H 均为分子晶体，O 的相对分子质
2 2 2
量大于H，O 的范德华力大于 H，所以沸点O＞H，即沸点S＞O＞H，即Z>Y>W，故D正确；故选
2 2 2 2 2 2 2
C。
13．(2025·浙江省强基联盟高三10月联考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核只有1
个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电
子，下列说法不正确的是( )
A．键角：YX +＞YX -
3 3
B．物质的碱性：NE＞NX
3 3
C．分子的极性：YX ＜XX
2 2 2
D．X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是W＞Z＞Y＞W
【答案】B
【解析】由图可知，X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，X的原子核只有1个
质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，
则X是H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。A项，CH+中碳原子的价层电子对
3
数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，CH-中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子
3
对数为1，离子的空间构型为三角锥形，所以CH+的键角大于CH-，故A正确；B项，氯元素的电负性大
3 3
于氢元素，三氯化氮分子中氯原子是吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力
弱，所以氨分子的碱性强于三氯化氮，故B错误；C项，乙炔分子的空间结构为直线形，是结构对称的非
极性分子，水分子的空间结构是V形，是结构不对称的极性分子，所以乙炔分子的极性小于水分子，故C
正确；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞C＞H，则电负
性的大小顺序为F＞O＞C＞H，故D正确；故选B。
14．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，原
子序数总和为25，由这四种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )A．M中电负性最大的元素是Y
B．M中不存在配位键
C．M具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．X元素的最高价含氧酸可以形成分子间氢键
【答案】B
【解析】Z是短周期元素，且能够形成Z+，其原子序数比W、X、Y大，因此Z为Na，根据M的结构
示意图，8个Y原子均形成了2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的为O，因此Y为O；4个
W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H；四种元素的原子序数总和为25，则X的原
子序数为5，为B；综上W、X、Y、Z分别为H、B、O、Na。A项，在上述元素中，O的非金属性最强，
电负性最大，即Y的电负性最大，故A正确；B项，根据M的结构，B原子连有4个键，其中含有一个配
位键，故B错误；C项，该化合物中含有O-O键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故C正确；D项，X是
B元素，因而X的最高价含有酸为HBO，结构简式为 ，含有羟基，可以形成分子间氢键，
3 3
故D正确；故选B。
15．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、
Y、W原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外
层电子数，Z的原子最外层电子数与次外层电子数相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的
是( )
A．Y、W的简单离子的半径：Y>W B．ZW 在一定条件下可形成ZW
3 4
C．化学键中离子键成分的百分数：ZW>ZY D．分子极性：WY>XY
3 2 3 2 2
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、W原子序数依次增大且X、Y、W分布在不同周期，由结构可知，X可
形成1个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O；X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W最外层上有7个电子，又W形成1个共价键，即W为Cl；Z的原子最外层电
子数与次外层电子数相差12且基态原子含4个未成对电子，则Z为Fe。A项，Y、W的简单离子分别为氧
离子和氯离子，氯离子核外有三个电子层而氧离子核外只有两个电子层，所以半径：W > Y，A错误；B
项，三氯化铁在一定条件下可与氯离子以配位键结合，B正确；C项，因氧的电负性大于氯，所以化学键
中离子键成分的百分数ZY> ZW ，C错误；D项，因氧的电负性大于氯，所以分子极性XY > W Y，D错
2 3 3 2 2
误； 故选B。
16．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族
元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Y＞Z＞E B．WZ 中只含有离子键
2 2
C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D．电负性：Z＞Y＞X
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y原子的核外有3个未成对
电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E核外有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所
以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。A项，一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子
层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A错误；B项，NaO 中既有离
2 2
子键，又有共价键，故B错误；C项，Z、W、E组成NaSO ，其水溶液显中性，若组成NaSO ，则其水
2 4 2 3
溶液呈碱性，故C错误；D项，元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，
H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D正确；故选D。
17．某化合物结构如图所示。其中 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机
分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构 D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3【答案】D
【解析】X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个
电子，即W的价电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金
属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素。A项，电子层数越多，半径越大，电
子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y，A错误；B项，N原
子属于半充满状态，第一电离能较高，H原子比C原子半径小得多，核外电子受到原子核的引力大，电离
需要更多的能量，故H>C，而Cu的电子层数最大，较容易失去一个电子，，其第一电离能最小，故第一
电离能由大到小的顺序为：Y＞M＞X＞W，B错误；C项，该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电
子稳定结构，C错误；D项，该配合物中X的价层电子对有4和3，故其杂化类型有sp2、sp3，D正确；故
选D。
18．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合
物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是( )
A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ
2
C．XQ 中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化
3
【答案】D
【解析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，
且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成
化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合
1mol甲含58mol电子。A项，F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，
故A错误；B项，HF能和水形成氢键，而CO 不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO 在水
2 2
中的溶解度，故B错误；C项，BF 中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故C错误；
3
D项，C和B的价层电子对数都是4，且没有孤电子对，均为sp3杂化；O形成了三个σ键，还有一孤电子
对，价层电子对数也是4，也是sp3杂化，故D正确；故选D。
考向 4 根据化合物转化关系推断
19．(2024·浙江省绍兴鲁迅中学高三选考模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y
和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元
化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．Z的常见氧化物均为酸性氧化物
B．W和X形成的化合物一定是共价化合物
C．原子半径：Z>Y>X
D．四种元素组成的化合物一定能促进水的电离
【答案】A
【解析】据题意可知，Y、Z分别为O和S，m为NH ，则W、X分别为H和N。Z的常见氧化物
3
SO 、SO 均为酸性氧化物，A正确；W和X形成的化合物NH H为离子化合物，B错误；原子半径：S
2 3 4
>N>O，C错误；四种元素组成的化合物NH HSO 抑制水的电离，D错误。
4 4
20．(2024·内蒙古赤峰三模)X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和
为49。它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有 10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误
的是( )
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物WQ 中含有非极性键和离子键
2 2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】由题中转化关系可以看出，丁能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，所以丁是二氧化硫，
乙、戊分子都含有 10个电子且丙和戊能产生白烟，所以戊是氨气，则五种元素中含H、N、O、S，又五
种元素原子序数总和等于49，则另一种元素的原子序数为49-16-8-7-1=17，为Cl，结合原子序数大小X、
Y、Z、W、Q依次为H、N、O、S、Cl；乙为含10电子的液态物质，乙为HO；则甲中应含S、Cl，丙为
2HCl。A项，原子半径： S>Cl>O，A正确；B项，由于水中分子间氢键数目大于氨气中分子间氢键数目，
硫化氢中无氢键，所以简单氢化物的沸点：HO>NH >H S，B正确；C项，化合物SCl 中不含离子键，C
2 3 2 2 2
错误；D项，非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO>H SO ，D正确； 故选C。
4 2 4
21．(2024·陕西铜川高三模拟预测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z
为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别为
X、Y、Z、W的单质，单质w为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确
的是( )
A．原子半径：Z>W>X>Y B．甲分子中含有非极性共价键
C．熔融条件下乙不可以导电 D．最简单氢化物热稳定性：W>X
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成
的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是剧毒化合物。氧化物
甲能与金属单质Z反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故y为O，
2 2
故X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO，W为
2
Si、丁为CO。由题干可知，元素X、Y、Z、W分别为C，O、Mg、Si。A项，同周期元素从左至右原子
半径逐渐减小，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项正确；B项，CO 分子中不含有非极性共价键，B项错误；
2
C项，MgO为离子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最简
单氢化物越稳定，故最简单氢化物热稳定性：X＞W，D项错误；故选A。
22．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，
A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间的转化
关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．X与Z形成的化合物为共价晶体
C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．Y的最简单氢化物的空间结构为正四面体形【答案】D
【解析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知，A应为CH ，丙为O ，B为
4 2
CO ，C为HO，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H ，X为H元素，Y为C元
2 2 2
素，Z为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，原子核外电子层数越多，原
子半径越大，所以原子半径Y>Z>X，A项错误；X为H元素，Z为O元素，二者形成的化合物，如HO、
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HO 均为分子晶体，B项错误；Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、
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硬度大的性质，而石墨则质地软，C项错误；Y的最简单氢化物为CH ，其空间结构为正四面体形，D项
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正确。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些
元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于 XZ ，n是一
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种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>X B．W与X组成的化合物中只含有极性键
C．简单氢化物的沸点：YX>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由
这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ ，丙
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是硫单质，所以X是C，Z是S。n是一种二元弱酸，根据转化关系可判断n是HS，则甲是氢气，乙是氧
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气。p是SO ，m是水，因此W是H，Y是O。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上
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到下原子半径逐渐增大，则原子半径：WZ，C项错误。
24．前20号不同主族元素 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试
剂M(WY Z·X Z)常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g固体 ，剩余固体质量(m)与温度
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(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A．电负性：Z＞X＞Y＞W B．YZ、XZ都是直线形分子
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C． 段失去YZ 分子 D．900℃生成的固体化合物为WZ
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【答案】D
【解析】由M的化学式可知，XZ可能是水，X可能是氢，Z可能是氧，则Y和W的原子序数之和等
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于26，根据图像中化合物M的热重分析结果，在226℃以下a→b失重3.6g，即失去0.2molHO，即
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16.4gM为0.1mol，M的相对分子质量为164，WYZ 的相对分子质量为128，故WY 相对原子质量之和为
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64，结合W和Y原子序数之和等于26，而前20号元素中，W为钙，Y为碳，符合题意。A项，碳的电负
性大于氢，因为烃中碳显负化合价，A项错误；B项，HO是V形分子，B项错误；C项，b→c失重
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2.8g，失去物质相对分子质量为28，即失去CO，C项错误；D项，d阶段对应的物质的相对分子质量为
56，即固体为CaO，D项正确；故选D。
