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专项训练 配合物中心离子的化合价
一、单选题
1．配合物 中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH )](OH) 的中心离子、
3 4 2
配体、中心离子的化合价和配位数分别为
A．Cu2+、NH 、+2、4 B．Cu+、NH 、+1、4
3 3
C．Cu2+、OH-、+2、2 D．Cu2+、NH 、+2、2
3
3．配合物K[Fe(CN) ]中，中心离子的化合价是
3 6
A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—1
4．下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)]和[Ag(NH)]OH都是配合物
4 3 2
B．Na[AlF ]、Na[SiF]和[Cu(NH )]Cl 的配位数都是6
3 6 2 6 3 4 2
C．[ZnCl ]2－的空间构型为正四面体形
4
D．配合物[Cr(H O) Br ]Br·2H O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单
2 4 2 2
位的正电荷
5．如图所示，向CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶
4
质为配合物[Cu(NH )]SO ；再向其中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，其组成为
3 4 4
[Cu(NH )]SO •H O。下列说法错误的是
3 4 4 2
A．该过程中涉及的反应有CuSO +2NH•H O=Cu(OH) ↓+(NH)SO
4 3 2 2 4 2 4
B．配合物[Cu(NH )]SO 中，中心离子的化合价为+2价
3 4 4
C．配合物[Cu(NH )]SO •H O中，Cu2+给出孤电子对，NH 提供空轨道
3 4 4 2 3
D．由上述实验可知，加入乙醇后，配合物[Cu(NH )]SO 在水中的溶解度减小
3 4 4
6．已知NO能被FeSO 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H O) ]SO 。下列说法正确的是
4 2 5 4
A．中心离子的配位数为5
B．配体为NO中，配位原子为O
C．该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d54s1，易被氧化为Fe3＋
D．HO的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】7．对配合物[Cr(H O) Br ]Br·2H O的说法正确的是
2 4 2 2
A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-
B．中心离子的配位数为6
C．1mol该配合物可以与足量AgNO 溶液反应生成3molAgBr沉淀
3
D．中心离子的化合价为+2
8．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列
说法正确的
A．向配合物 的溶液中加入足量的 溶液，所有的
均被完全沉淀
B． 和 中其中心离子的化合价都是+2价
C．配合物 的配体为 和
D．配合物 的配位数为6
9．下列关于化学式 [TiCl(H O) ]Cl ·H O的配合物的说法中正确的是
2 5 2 2
A．配体是Cl-和HO，配位数是9
2
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H O) ]2＋
2 5
C．该配合物中存在离子键、配位键、极性键和非极性键
D．在含1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO 溶液，可生成2mol AgCl沉淀
3
10．下列关于化学式为 的配合物的说法中正确的是
A．配位体是 和
B．中心离子是 ，配离子是
C．内界和外界中的 的数目比是1∶2
D．加入足量 溶液， 该配合物可生成
11．配合物Na[Fe(CN) (NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
2 5
A．配离子为[Fe(CN) (NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6
5
B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
C．该物质存在金属键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3N
A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】12．配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．1mol配合物中 键数目为6N
A
C．配离子为[Fe(CN) ]3−，中心离子为 ，配位数为6
6
D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共
13．某配合物的化学式为[CrCl (H O) ]Cl·2HO，下列说法正确的是
2 2 4 2
A．配位体是Cl-，配位原子数是2
B．配离子是[CrCl (H O) ]＋，中心离子是Cr3＋
2 2 4
C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－
D．加入足量AgNO 溶液，Cl元素可被完全沉淀
3
14．下列关于化学式为 的配合物的说法中正确的是
A．配体是 和 ，配位数是9
B．中心离子是 ，配离子是
C．内界和外界中的 的数目比是 2：1
D．加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀
二、填空题
15． 人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少
量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体 离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配
合物 ，该结构呈现出强烈的 键断裂趋势，成键形态 与断键形态
达成快速平衡。( 为异丙基)
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】中 的化合价为 ，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)
通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 离子中通过螯合作用形成的配位
键有 。
16．关于[Ti(NH )Cl]Cl 的说法中错误的是 。
3 5 2
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH )Cl]Cl 的水溶液中加入足量AgNO 溶液，产生3mol白色沉淀
3 5 2 3
17．配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物 作为催化剂，使得原本需要高
压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
①根据 的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：
1)化合价 价，包含 ；
2)化合价 价，包含 ； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
②上述机理中包括 步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为
。
18．Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。
①KSCN可制备配合物[Cr(NH )][Cr(SCN) ]，该配合物中铬元素的化合价为 ；已知
3 6 6
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，
则该配合物中心离子杂化方式为d2sp3；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成
对电子时，d电子发生d—d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该
配合物[Cr(NH )][Cr(SCN) ]是否有色 (填“是”或“否”)。
3 6 6
②Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数 。
19．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
单晶衍射实验证实，配合物[CrO(CH COO) (H O) ]Cl•8H O的阳离子的结构如图甲所
3 3 6 2 3 2
示：
该配合物中中心离子的配位数是 ，铬元素的化合价为 。
20．(1)指出配合物K[Cu(CN) ]的配离子、中心离子、配位体、配位数： ，
2 4
， ， 。
(2)在[Fe(CN) ]3－中，中心原子的配位数为 ，配离子的立体构型是 。
6
(3)配合物[Cr(H O) Br ]Br·2H O中，中心原子的化合价为 ，内界的电荷数为
2 4 2 2
。
21．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH )SO NH NO 、含锌有机颗粒物及扬尘等。
4 2 4、 4 3
PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
NO 、O、CH=CH－CHO、HCOOH、CHCOOONO (PAN)等二次污染物。
x 3 2 3 2
NO 能被FeSO 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H O) ]SO ，该配合物中心离子的配体为
4 2 5 4
，Fe的化合价为 。
22．[Co( NH)]Cl (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
3 6 3
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H O，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH )]Cl 晶体。
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[ Co( NH )]Cl 中Co的化合价是 ，该配合物中心离子的核外电子排布式为
3 6 3
。
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