文档内容
知识清单 03 氧化还原反应
知识点01 元素的化合价 知识点02 氧化还原反应基本概念
知识点03 物质的氧化性和还原性 知识点04 氧化性、还原性强弱的比较
知识点05 氧化还原反应方程式的书写和配平 知识点06 氧化还原反应的有关计算知识点 01 元素的化合价
1．化合价的定义、实质和表示方法：
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的 用+n或-n表示
① 位置：元素符号的 （如 ）； ② 书写顺序：先写 ，后写 ；
2．正确理解化合价：
（1）离子化合物的化合价
（2）共价化合物、非金属单质的化合价
3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律
（1）化合价原则：
①化合物中，正负化合价的代数和＝
②离子中，正负化合价的代数和＝
③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
④金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价，但在非金属氧化物里，氧显负价，
另一非金属元素显正价；
⑤单质中元素的化合价规定为 ；
⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；
⑦“根”的化合价一定不为 。
（2）常用等量关系
①主族元素最高正价＝ ＝
②主族元素的最高正价+|最低负价|＝ 或
③最高正化合价与其最低负化合价代数和
a.等于0的短周期元素： 、 、 b.等于2的短周期元素： 、
c.等于4的短周期元素： d.等于6的短周期元素：
（3）化合价的范围： ≤最高价≤ ， ≤最低价≤
5．化合价的特殊点
（1） 元素没有正化合价， 元素没有负化合价
（2） 元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价
（3）硼元素只有 价
（4）氢元素的化合价
①金属氢化物中，氢显 价，如NaH、NaAlH 、
4
②非金属氢化物中，氢一般显 价，如NH 、CH 、B H
3 4 2 6
（5）氧元素的化合价
①普通的含氧微粒中，氧显 价
②含O 2―或―O―O―的微粒中，氧显 价
2
③在S O 2―（ ）中，过氧键中的两个O显 ，其余的O显 价。
2 8④在CrO 中，两个过氧键中的4个O显 ，其余的O显 价。
5
6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显
易错点：某些微粒中元素的化合价
（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS：Cu Fe KFeO：Fe LiNH：N
2 2 4 2
HCN：C N LiNH：N VO：V
2
CuH：Cu H AlN：N C O：C
2
Si N：Si N NaSO：S FeO：Fe
3 4 2 2 3
HPO ：P CuCl：Cu
3 2
（2）有机物中元素的化合价
①H、N、O元素：H： ，O： ，N：
②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算
有机物 CH OH HCHO CO(NH ) HCOOH
3 2 2
碳价态
（3）取代基中元素的化合价
①－OH中氧元素的化合价为 价
②－CH 中碳元素的化合价为 价
3
③－CHO中碳元素的化合价为 价
④－COOH中碳元素的化合价为 价
⑤－NH 中氮元素的化合价为 价
2
⑥－NO 中氮元素的化合价为 价
2
（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显
①CN-原子团显 价，其中C显 价，N显 价
②HNCO中，氢显 价，C显 价，N显 价，O显 价
③HFO中，H显 价，F显 价，O显 价
④BrI中I元素显 价，SiC中C元素显 价
（4）含CO、NH 、H O等分子的物质：
3 2
①Fe（CO） 中Fe显 价
5
②Cu（NH ） SO 中Cu显 价
3 4 4
（5）某些含铁、铜的硫化物物
FeS CuFeS
2 2
质
价 S Fe Cu Fe S
态
（6）无法判断价态的物质
物质 AlFe Fe P Fe C
2 3 3
Al Fe Fe P Fe C
价态
1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋HO――→X＋H ③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO ④Z＋NaOH―→Q＋X
2 2 2
＋HO
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( A )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【解析】 由①得出Q中价态高于G，因为G中价态介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最
低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：HO中的H
2
化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：
Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
2．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X―→W＋O
2
②Z＋Y＋NaOH―→HO＋W
2
③Y＋SO ―→Z＋SO
2 3
④Q＋Y―→Z＋HO
2
⑤X＋Cu＋HSO (浓)―→Cu2＋＋Y＋SO
2 4
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( C )
A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
【解析】 ①X―→W＋O 中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮
2
元素化合价X>W；③Y＋SO ―→Z＋SO 中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋
2 3
NaOH―→HO＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价
2
Y>W>Z；④Q＋Y―→Z＋HO为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu
2
＋HSO (浓)―→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；
2 4
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。
知识点 02 氧化还原反应的概念1．氧化还原反应
反应前后元素的化合价
特征 氧化还原反应 反应前后元素的化合价
非氧化还原反应 反应前后元素的化合价
氧
化 本质 反应过程中有电子的 ，包括电子的
还
原 反应一定是氧化还原反应
反 和四种基本 反应一定不是氧化还原反应
应
反应类型的 有 参加的化合反应是氧化还原反应；
有 生成的分解反应是氧化还原反应
关系
2．氧化还原反应基本概念
含“氧”概念 含“还”概念
氧化 氧化 还原 还原
氧化剂 被氧化 氧化性 还原剂 被还原 还原性
反应 产物 反应 产物
电 电
化合价 化合价 化合价 化合价
子，化 化合价 化合价 子，化 化合价 化合价
得到 过程 得到 过程
合价 的反 的过 合价 的反 的过
的 生 成 表现的 的生成 表现的
的反 应 程 的反 应 程
物 性质 物 性质
应物 应物
3．氧化还原反应概念之间的关系
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( √ )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( × )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( √ )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( × )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × )
一、单质与氧化还原反应的关系
（1）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 。
（2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如 。二、对氧化还原反应概念的理解
（1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们 发生、 存在，是相互对立统一的。
（2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO KMnO +MnO+O ↑，氧化剂是 ，还原剂是
4 2 4 2 2
②2F+2H O O+4HF，氧化剂是 ，还原剂是
2 2 2
（3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOH NaSO +2Na S+3HO，氧化产物是 ，还原产物是
2 3 2 2
②NO+NO +2NaOH 2NaNO +H O，氧化产物是 ，还原产物是
2 2 2
（4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4HCl（浓）+MnO MnCl +Cl↑+2H O，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
2 2 2 2
②2HS+SO 2HO+3S，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
2 2 2
（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原
①3Cu S+22HNO 6Cu（NO ） +10NO↑+3HSO +8H O，被氧化的元素是 和 ，被还原的元
2 3 3 2 2 4 2
素是
②2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 和
3 2 2 2
（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2H SO CO↑+2SO↑+2H O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
2 4 2 2 2
②Cu+2H SO CuSO +SO↑+2H O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
2 4 4 2 2
知识点 03 物质的氧化性和还原性
1．化合价和氧化性、还原性的关系
（1） 最高价态——只有 ，如Fe3＋、HSO 、KMnO 等；
2 4 4
最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl 等。
2
（2）常见元素的最高价态和最低价态
元素 Cl S N C H
最高价
最低价
2．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价
（2）还原性：所含元素的化合价
（3）酸或碱性：所含元素的化合价 ，有相应的 生成
（4）具体反应分析①Zn+2HCl ZnCl +H ↑，盐酸表现
2 2
②CuO+2HCl CuCl +H O，盐酸表现
2 2
③MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl ↑+2H O，盐酸表现
2 2 2 2
④2HCl H ↑+Cl ↑，盐酸表现
2 2
⑤3Cl +8NH N +6NH Cl，NH 表现
2 3 2 4 3
⑥Cu O+6HNO （浓） 2Cu（NO ） +2NO ↑+3H O，硝酸表现
2 3 3 2 2 2
△
⑦C+2H SO (浓) CO ↑+2SO ↑+2H O，浓硫酸只表现为 。
2 4 2 2 2
3．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有 产生
（2）还原性：有 产生
（3）氧化性和还原性：同时有 产生
（4）具体反应分析
①2F +2H O 4HF+O ，水表现
2 2 2
②3Fe+4H O Fe O +4H ，水表现
2 3 4 2
③2Na+2H O 2NaOH+H ↑，水表现
2 2
④2H O O ↑+2H ↑，水表现 和
2 2 2
⑤2Na O +2H O 4NaOH+O ↑，水
2 2 2 2
⑥Cl +H O HCl+HClO，水
2 2
⑦3NO +H O 2HNO +NO，水
2 2 3
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 还原产物
Mn2+（酸性）；MnO （中性）；MnO 2－（碱
2 4
KMnO
4
性）
K Cr O （酸性）
2 2 7
浓硝酸 NO
2
稀硝酸 NO
X （卤素单质）
2
H O OH－（碱性）；H O（酸性）
2 2 2
Na O NaOH（或Na CO 等）
2 2 2 3
NaClO（或ClO
－）
NaClO Cl 、ClO 等
3 2 2
PbO Pb2+
2（2）常见的还原剂及产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH） （碱性）
3
SO （或H SO 、SO 2－）
2 2 3 3
S2－（或H S） S、SO （或SO 2－）、SO 2－
2 2 3 4
H C O CO （酸性）；CO 2－（碱性）
2 2 4 2 3
H O
2 2
I－（或HI）
CO CO （酸性）；CO 2－（碱性）
2 3
Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）
金属单质（Zn、Fe、Cu等）
Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）
易错点1：微粒具有性质判断的“易错点”
（1）金属单质处于最低价，只有 性
（2）非金属单质处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 除外
（3）金属阳离子是高价，一定具有氧化性；但是亚铁离子具有 性，又有 性。
（4）从理论上讲任何一种化合物既有 性又有 性
易错点2：氧化性还原性的判断
（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被 ，也可能被 。因为元素处于化合态时，其化合
价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂
在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，
只是以氧化性为主。如在反应Cl＋HO=HCl＋HClO中，Cl 既表现氧化性又表现还原性。
2 2 2
（3）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
在氧化还原反应中，一种元素被 ，不一定有另一种元素被 ，有许多反应是一种元素既被氧化
又被还原。如在反应2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑中，NaO 中氧元素的化合价既升高又降低。
2 2 2 2 2 2
易错点3：有关氧化性、还原性的易错点
1．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是 ，应视具体反应而定。
2．对同一元素而言，一般价态越 ，氧化性越 ，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－
