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专项训练 热重曲线的计算
一、单选题
1．W、X、Y 是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X 和Y 位于同一主族且原
子序数存在2 倍关系。
(M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。
下列说法不正确的是
A．X 和Y 的简单氢化物稳定性：X>Y
B．W 和金属钠形成的化合物为离子化合物
C．热重曲线的第1、2、3 个拐点失去的都是
D．最终曲线Q 所得到的物质为
2．化合物
是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T
分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T 与Z 同主族；常温下
为气体，其分
子的总电子数为奇数；W 为常见的金属元素，在该化合物中W 离子的价层电子排布式
为
。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：T>Y>Z
B．W 元素位于元素周期表的d 区
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
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3．如图为
在
和
气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。
下列有关说法错误的是
A．x 的值为1
B．物质A 为
、
在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解
C．800℃-1000℃氮气气氛中的反应为
D．无论是
气氛还是
气氛，当1 个
最终转变为C 时，转移电子
的个数不同
4．化合物(
)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21，
分子的总电子数为奇数，常温下为气
体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙
述错误的是
A．W 与Y 可形成既含极性键也含非极性键的化合物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：
D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：
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5．8.34g FeSO4•7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温
度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为159℃时固体物质N 的化学式为FeSO4•2H2O
C．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO4•2H2O
FeSO4+2H2O
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同
时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe2O3
6．
在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，
取400℃时的产物[其中Co 的化合价为+2、+3，分别表示为Co(II)、Co(III)]，用
盐酸将其恰好完全溶解，得到
溶液和4.48L(标准状况)黄绿色
气体。下列说法错误的是
A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为
B．400℃时，
C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%
D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
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7．在空气中加热
，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数
。下列有关判断正确的是（ ）
A．
的加热失重过程均为分解反应
B．X 点是
和
的混合
物
C．Y 点是
的纯净物
D．Z 点是
的纯净物
8．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 为周期表中原子半径最小的
元素，Y、Z 位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W 原子的价电子数为11，化
合物WZY4•5X2Y 的热重曲线如图。下列说法错误的是
A．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3 种
B．Z 的最高价含氧酸酸性是同主族
中最强的
C．WZY4•5X2Y 中有三种不同结合力的X2Y
D．220℃时，固体物质的化学式为
WZY4
9．将26.3g
样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随
温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N 时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
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A．
B．固体M 的化学式为
C．生成固体P 时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q 的化学式为NiO
10．
是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z
为元素周期表前20 号元素，已知W、X 形成的化合物种类最多，Y 原子最外层电子数
是其电子层数3 倍，人体血液中缺乏Z 离子易造成肌肉抽搐，
热分解可制
备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．150℃~200℃阶段热分解失去
B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C．W、Y 可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D．化合物
具有还原性和强酸性
11．硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g
受热分解过程的热重曲线(晶体
质量随温度变化的曲线)如图所示。
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已知
中
。下列说法错误的是
A．
中n 值为5
B．M 点物质的化学式为
C．已知Q 点物质的化学式为
，则M→Q 过程的其他产物为
和NO
D．P 点氧化物的化学式为
12．已知W、X、Y 和Z 为前20 号元素，且原子序数依次增大，W 的原子半径在元素
周期表中最小，
可以与
反应生成一种常见的气体。化合物(
)在
和
气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的
是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．A，B、C 是三种不同的盐
C．无论是
气氛还是
气氛，A→B 阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气
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态产物不同
D．在酸性
溶液中加入少量A 固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生
13．化合物[WM4Y(ZX4)2·12M2X]可用于水的净化、工业水的处理。M、W、X、Y、Z
为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为45，M 与W 位于不同周期，W、X
相邻，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍。Y 简单离子在同周期离子中半径
最小。取4.53 g 该化合物加热分解，得到的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为Z> Y> X> W>M
B．W、Z 均仅有一种含氧酸
C．1 mol 该化合物在50~200℃阶段热分解失去12 mol M2X
D．650℃、850℃热分解所得固体化合物分别为Y2(ZX4)3、Y2X3
14．ZX2Y4·W2Y 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z
为前 20 号元素，原子序数依次增加，且加和为 35，已知 X、Y 原子最外层电子数
分别是其电子层数的 2 倍、3 倍，ZX2Y4·W2Y 热分解可制备 ZY，该化合物的热重
曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．Z、X 可以组成共价化合物 ZX2
B．化合物 W2X2Y4 具有还原性和酸性
C．150～200℃阶段热分解失去 W2Y
D．400～600℃热分解后生成固体化合物 ZXY3
15．化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气
体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙
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述正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．氢化物XH3和YH3中X、Y 均为8 电子的稳定结构
C．100~200℃阶段热分解失去W2Z 少于4 个
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z5
16．采用热重分析法测定FeS2/C 复合材料中各组分的含量。FeS2/C 样品在空气中的热
重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量
样品质量100%]，下列说法中不正
确的是
A．300~400℃之间发生的主要反应为C+O2
CO2
B．800℃时残留的固体是Fe3O4
C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9%
D．复合材料中FeS2与C 的物质的量之比约为1 1∶
矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O)，还有少量的(CaO、SiO2等杂质)制备NH4B5O8∙4H2O 晶体
并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．“操作X”为蒸发结晶至质量不再变化
B．“沉硼”时，温度越高，沉硼率越高
C．NH4B5O8∙4H2O 晶体中
的结合程度比H2O 牢固
D．400 ~ 500℃热分解失去一个结晶水
18．胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100～118℃
温度范围内发生反应的化学方程式是
A．
B．
C．
D．
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