文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专项训练 键能、键长、键角及其应用
一、单选题
1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是
选
项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O＜NH3
水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N 上的少
B
热稳定性：NH3＞PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
Cl－Cl 的键长小于Br－Br
的键长
Cl－Cl 的键能小于Br－Br 的键能
D
酸性：CH3COOH＞
CH3CH2COOH
烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的
极性越小，羧酸的酸性越弱
A．A
B．B
C．C
D．D
3．氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上
可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为
。
下列说法正确的是
A．电负性：
B．H-Cl 键的键能大于H-F 键的键能
C．
与
都是由极性键构成的极性分子
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为
4．一定条件下，氨气与氟气发生反应：
，其中NF3分子构型
与NH3相似。下列有关说法错误的是
A．NF3的分子构型是三角锥型
B．NF3的键角大于NH3中的键角
C．第一电离能：F>N>H
D．键能：N-H<O-H
5．向NaCl 溶液中滴加几滴
溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐
溶解，得到澄清的
无色溶液，下列说法正确的是
A．AgCl 属于弱电解质
B．键角：
C．
与
形成的
中有6 个配位键
D．在
里，
中的N 接受孤电子对，
给出孤对电子，以配位键
形成了
6．已知冰醋酸能与
在
催化下发生反应生成
和HCl。对实验过程进
行监测，发现反应过程中出现了C―I 键，下列有关说法错误的是
A．实验中C―I 键的产生，可通过红外光谱结果证明
B．
中存在
键
C．C―I 键比C―Cl 键更易形成，且键能更大
D．
的酸性比
强
7．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是
A．基态As 原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．第一电离能：I1(N)<I1(As)
C．最简单氢化物的沸点：NH3<AsH3
D．分子成键的键角：NH3>AsH3
8．X、Y 、Z、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X 原子核外有两
个未成对电子，Y 是地壳中含量最高的元素 ，其中Z 与X 同族，W 与Y 同族。下列
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y
C．气态氢化物的沸点：Z>X
D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W
9．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成
。BeO 和
Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存
在，(AlCl3)2(的结构如图所示。B 和Si 均能溶于NaOH 溶液生成盐和氢气。工业上用焦
炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱
酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。
下列说法正确的是
A．(AlCl3)2中含有配位键
B．可溶性铝盐净水原理：
C．SiO2中的O-Si-O 键角为120°
D．H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键
10．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7 种空间运动状态
B．
中键角∠OSO 小于H2O 中键角∠HOH
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．此结构中H2O 与Fe2+、H2O 与
之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
11．下列“类比”结果正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳
定性：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA 族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA 族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3
＞NH3
C．N≡N 键能大，N2性质稳定；则C≡C 键能大，CH≡CH 性质也稳定
D．
和P4都为正四面体形，
中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′
12．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选
项
物质的结构或性质
解释
A
键角：
中N 的孤电子对数比
中B 的孤电子
对数多
B
酸性：
烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基
的极性越小，羧酸的酸性越弱
C
不同金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波
长不同
D
稳定性：
分子间形成氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
13．
可与
等配体形成使溶液呈浅紫色的
、红色的
、无色的
配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向
的溶液中加入KSCN 溶液生成蓝色的
配离子：
不能
与
形成配离子。下列说法不正确的是
A．溶液I 中溶液呈黄色可能是由
水解产物的颜色造成
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C．可用
和
溶液检验
溶液中是否含有
D．
中
的键角大于
分子中
的键角
14．水合肼(
)是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用
作抗氧化剂。实验室利用反应
制备水合肼。下列有关说法
正确的是
A．制备时为提高
的转化率，可将
加入到过量NaClO 中
B．此反应中
既不是氧化产物也不是还原产物
C．
在空气中会与
反应产生烟雾
D．
中
键角小于
中
键角
15．侯德榜联合制碱法的原理之一是
。
下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是
A．NH4Cl 的电子式为
B．CO2、
、H2O 中心原子均为sp3杂化
C．键角的大小顺序为
D．NaCl 晶胞中
的配位数是12
16．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分
子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)
W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的
是
A．电负性；
B．离子半径：
C．Z 与Y 可组成多种离子化合物
D．简单氢化物的键角：
二、填空题
17．H、C、N、O、S 是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是： 。
中的
O-C-O 键角 (填“>”“<”或“=”)
中的O—S—O 键角。
18．卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但
中存在大
键
。
中
原子的轨道杂化方式 ；为
键角
键角
(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较
与
中
键的键长并说明原因 。
19．在配合物A 和B 中，
作为配体与中心金属离子配位，Py 是吡啶(
)，Ph
是苯，B 具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。回答下列问题
(1)写出基态Co 原子的价层电子排布式 ，元素C、N、O 第一电离能由小到大
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的顺序为 ，A 中O—O 键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)B
中O—O 键的键长。
20．载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题：
(1) PH3和NH3为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93° 6'和107°，试用价层
电子对互斥模型分析PH3的键角小于NH3的原因 。NH3的沸点比PH3大但比
H2O 小的原因是： 。
21．我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。
回答下列问题：
(1) Bi(NO3)3·5H2O 中H2O 的VSEPR 模型为 形；
的立体构型为 形，
H2O 的键角 (填“>”、“<”或“=”)
的键角。
22．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯(
)是两类常见的物质。
以其完
美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60 个碳原子是等同的，均为近似
杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm：另一种为145pm。
(1)请在图中标明这2 种类型的键的键长 。
(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有 。
a．σ 键 b．π 键 c．极性键 d．非极性键 e．离子键 f．范德华力
(3)石墨、
互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比
高得多，原因是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
。
8
